2012届浙江省高二下学期期中考试化学试卷

一、选择题

1. 难度：中等

2008年北京奥运会主体育场——“鸟巢”，被《泰晤士报》评为全球 “最强悍”工程。 “鸟巢”运用了高强度、高性能的钒氮合金高新钢和884块ETFE膜，并采用新一代的氮化镓高亮度LED材料。有关说法正确的是

A．合金的熔点通常比组分金属高，硬度比组分金属小

B．已知Ga处于ⅢA主族，可推知氮化镓化学式为GaN

C．用金属铝与V₂O₅冶炼钒，铝作氧化剂

    D．ETFE膜（）是新型无机高分子材料

2. 难度：中等

海水是一个巨大的化学资源库，下列有关海水综合利用的说法正确的是

A．从海水中可得到NaCl，电解熔融NaCl或其水溶液都可制得Cl₂

B．因海水中含有镁元素，故不需经过化学变化就可以得到镁单质

C．利用蒸馏原理从海水中提取淡水是海水淡化技术发展的新方向

D．无论是海水波浪发电还是潮汐发电，都是将化学能转化为电能

3. 难度：中等

下列有关工业生产的叙述正确的是

       A．合成氨生产中将NH₃液化分离，可加快正反应速率，提高N₂和H₂的转化率

       B．硫酸工业中，在接触室安装热交换器是为了利用SO₃转化为H₂SO₄时放出的热量

       C．电解饱和食盐水制烧碱采用离子交换膜法，可防止阴极室产生的C1₂进入阳极室

       D．电解精炼铜时(粗铜中含有Fe、Zn、Ag等)，溶液中铜离子浓度减小

4. 难度：中等

在无土栽培中,须配制一定量含50molNH₄Cl、16molKCl和24molK₂SO₄的营养液。若用KCl、NH₄Cl和(NH₄)₂SO₄三种固体来配制，三者的物质的量依次是（单位：mol）：

A．2、64、24                    B．64、2、24

       C．32、50、12                   D．16、50、24

5. 难度：中等

食用油和石蜡油都称为“油”，但从化学组成和分子结构看，它们是完全不同的。下列说法正确的是

A．食用油属于纯净物，石蜡油属于混合物  B．食用油属于酯类，石蜡油属于烃类

C．食用油属于有机物，石蜡油属于无机物

D．食用油属于高分子化合物，石蜡油属于小分子化合物

6. 难度：中等

下列关于化工生产原理的叙述，符合目前工业生产实际情况的是

A．石油工业中采用干馏的方法把石油分成不同沸点范围的产品

B．氯气和氢气混和在光照条件下生成氯化氢，用水吸收成盐酸

C．二氧化硫在接触室被氧化成三氧化硫，在吸收塔内被水吸收制成浓硫酸

D．合成氨工业中，由于N₂、H₂可循环使用，所以总体来说氨的产率较高

7. 难度：中等

某工厂用CaSO₄、NH₃、H₂O、CO₂制备(NH₄)₂SO₄,其工艺流程如下：

下列推断不合理的是

A．往甲中通适量CO₂有利于(NH₄)₂SO₄生成

B．生成1mol(NH₄)₂SO₄至少消耗2 NH₃

C．CO₂可被循环使用

D．直接蒸干滤液能得到纯净的(NH₄)₂SO₄

8. 难度：中等

玉米秸秆往往被当着燃料、饲料和有机肥使用，其实玉米秸秆可以在一定条件下水解生成葡萄糖，有着更高的经济价值，其实验包括下列一些操作步骤，正确的排列顺序是

①取少许玉米秸秆粉碎  ②小火微热，使之成为溶液 ③加90%的浓硫酸，用玻璃棒把秸秆粉末捣成糊④稍冷，滴入几滴硫酸铜溶液，并加入过量的NaOH溶液中和至出现氢氧化铜沉淀 ⑤加热煮沸

   A．①②③④⑤ B．①③②④⑤  C．①③②⑤④  D．①②③⑤④

9. 难度：中等

心酮胺是治疗冠心病的药物。它具有如下的结构简式：下列关于心酮胺的描述，错误的是：

A．可以在催化剂作用下和溴反应      B．可以和银氨溶液发生银镜反应

C．可以和氢气发生加成反应          D．可以和浓硫酸与浓硝酸的混合液反应

10. 难度：中等

维通橡胶是一种耐腐蚀、耐油、耐高温、耐寒性能都较好的氟橡胶。它的结构简式为：

  合成它的单体为

A.氟乙烯和全氟异丙烯        B.1，1-二氟乙烯和全氟丙烯

C.1-三氟甲基-1，3-丁二烯      D.全氟异戊二烯

11. 难度：中等

氮化硅陶瓷是一种超硬而且耐磨的物质，可用于制造高性能柴油机部件，它属于

A.金属材料                                                        B.无机非金属材料

C.复合材料                                                        D.功能高分子材料

12. 难度：中等

已知某土壤胶体带负电荷，下列化肥在使用时，其肥效流失最为严重的是

A.NH₄Cl     B.(NH₄)₂SO₄C.NH₄HCO₃              D.NH₄NO₃

13. 难度：中等

下列化肥：①(NH₄)₂SO₄  ②氨水  ③过磷酸钙  ④K₂CO₃  ⑤KCl ⑥尿素，其中能混合使用的是

A.①④⑤                  B.③⑤⑥                            C.②③⑤                            D.③④⑥

14. 难度：中等

下列实验操作不正确的是

    A．制摩尔盐时用酒精洗涤产品，而在制阿司匹林时用水洗涤产品

    B．配制浓硫酸和浓硝酸的混合酸时，将浓硫酸沿器壁慢慢加入到浓硝酸中，并不断搅拌

    C．在海带中提取碘的实验中既可以用四氯化碳作萃取剂也可以用酒精作萃取剂

D．如果皮肤上不慎沾有苯酚，应立即用酒精清洗，不可用NaOH溶液冲洗

15. 难度：中等

关于下列各装置图的叙述中，不正确的是

A．装置①中，c为阴极，d为阳极

B．装置②可用于收集H、NH、C1、HCl、NO等

C．装置③中X为四氯化碳，可用于吸收氨气或氯化氢

D．装置④可用于干燥、收集氨气，并吸收多余的氨气

16. 难度：中等

下列实验操作都能够达到预期目的的是

①蒸干AlCl₃溶液可得纯净的无水氯化铝学②可以采用多次盐析或多次渗析的方法分离、提纯蛋白质③用广泛pH试纸测得某溶液pH为3.5④滴入酚酞溶液确定纯碱中有无烧碱 ⑤用K₃[Fe(CN)₆](铁氰化钾)检验亚铁离子⑥用酸式滴定管量取20.00mL高锰酸钾酸性溶液

A.①②⑤⑥   B. ②③⑤⑥     C.②⑤⑥       D.全部

17. 难度：中等

除去下列括号内杂质的试剂或方法错误的是

A．HNO₃溶液(H₂SO₄)，适量BaCl₂溶液，过滤

B．CO₂(SO₂)，酸性KMnO₄溶液、浓硫酸，洗气

C．KNO₃晶体(NaCl)，蒸馏水，结晶

D．C₂H₅OH(CH₃COOH)，加足量CaO，蒸馏

18. 难度：中等

下列实验装置（固定装置略去）和操作正确的是

19. 难度：中等

下列关于实验原理或操作的叙述中，不正确的是：

A. 从碘水中提取单质碘时，不能用无水乙醇代替CCl₄

B. 可用新制的Cu（OH）₂悬浊液检验牙膏中存在的甘油

C. 纸层析实验中，须将滤纸上的试样点浸入展开剂中

D. 制备乙酸乙酯时，向乙醇中缓慢加入浓硫酸和冰醋酸

20. 难度：中等

下列实验操作与预期实验目的或所得实验结论一致的是

选项	实验操作	实验目的或结论
A	某钾盐溶于盐酸，产生能使澄清石灰水变浑浊的无色无味气体	说明该钾盐是
B	向含有少量的溶液中加入足量粉末，搅拌一段时间后过滤	除去溶液中少量
C	常温下，向饱和溶液中加少量粉末，过滤，向洗净的沉淀中加稀盐酸，有气泡产生	说明常温下
D	与浓硫酸170℃共热，制得的气体通人酸性溶液	检验制得气体是否为乙烯

21. 难度：中等

某钠盐溶液中可能含有等阴离子。某同学取5份此溶液样品，分别进行了如下实验：

①用pH计测得溶液pH大于7

②加入盐酸，产生有色刺激性气体

③加入硝酸酸化的AgNO₃溶液产生白色沉淀，且放出有色刺激性气体

④加足量BaCl₂溶液，产生白色沉淀，该沉淀溶于稀硝酸且放出气体，将气体通入品红溶液，溶液不褪色。

⑤加足量BaCl₂溶液，产生白色沉淀，在滤液中加入酸化的（NH₄）₂Fe（SO₄）溶液，再滴加KSCN溶液，显红色

该同学最终确定在上述六种离子中含三种阴离子。

请分析，该同学只需要完成上述哪几个实验，即可得出此结论。

A. ①②④⑤      B. ③④        C. ③④⑤      D. ②③⑤

22. 难度：中等

下列说法正确的是

A．仅用AgNO₃溶液便可鉴别亚硝酸钠和食盐

B．重结晶时，溶液冷却速度越慢得到的晶体颗粒越大

C．乙酸与乙醇的混合液可用分液漏斗进行分离

D．用标准盐酸滴定待测NaOH溶液时，水洗后的酸式滴定管未经标准液润洗，则测定结果偏低

23. 难度：中等

为了证明(NH₄)₂Fe(SO₄)₂·6H₂O(硫酸亚铁铵晶体)的成分中含有NH、Fe^2＋、SO和H₂O，下列实验叙述中不正确的是

A．取少量硫酸亚铁铵晶体放入试管，加热，试管口有液体生成，则可证明晶体的成分中含有结晶水

B．硫酸亚铁铵晶体溶于水，得淡绿色溶液，滴入2滴KSCN溶液，溶液不显红色，再滴入几滴新制氯水，溶液变为红色，则可证明晶体的成分中含有Fe^2＋

C．硫酸亚铁铵晶体溶于水，加少量稀盐酸，无现象，再滴入几滴BaCl₂溶液，有白色沉淀生成，则可证明晶体的成分中含有SO

D．取少量硫酸亚铁铵晶体放入试管，加浓NaOH溶液，加热，试管口湿润的蓝色石蕊试纸变红，则可证明晶体的成分中含有NH

二、填空题

24. 难度：中等

（12分）下图是工业生产硝酸铵的流程。

    

   （1）吸收塔C中通入空气的目的是      。A、B、C、D四个容器中的反应，属于氧化还原反应的是        （填字母）。

   （2）已知：4NH₃（g）+3O₂（g）=2N₂（g）+6H₂O（g）   △H=一1266．8kJ／mol

               N₂（g）+O₂（g）=2NO（g）          △H=+180．5 kJ／mol

写出氨高温催化氧化的热化学方程式：        ，氨催化氧化反应的化学平衡常数表达式K=      。

   （3）已知：N₂（g）+3H₂（g）2NH₃（g）    △H= 一92 kJ／mol。为提高氢气的转化率，宜采取的措施有        。（填字母）

        A．升高温度         B．使用催化剂        C．增大压强

        D．循环利用和不断补充氮气    E．及时移出氨

   （4）在一定温度和压强下，将H₂和N₂按3：1（体积比）在密闭容器中混合，当该反应达到平衡时，测得平衡混合气中NH₃的气体体积分数为17．6％，此时H₂的转化率

为      。

25. 难度：中等

（14分）黄铜矿（CuFeS₂）是制取铜及其化合物的主要原料之一，还可以制备硫及铁的化合物。

⑴冶炼铜的反应为

8CuFeS₂＋21O₂8Cu＋4FeO＋2Fe₂O₃＋16SO₂

若CuFeS₂中Fe的化合价为＋2，反应中被还原的元素是             （填元素符号）。

⑵上述冶炼过程产生大量SO₂。下列处理方案中合理的是           （填代号）。

a．高空排放 b．用于制备硫酸 c．用纯碱溶液吸收制Na₂SO₄  d．用浓硫酸吸收

⑶过二硫酸钾（K₂S₂O₈）具有强氧化性，可将I^-氧化为I₂： S₂O₈^2-＋2I^-＝2SO₄^2-＋I₂

通过改变反应途径，Fe³⁺、Fe²⁺均可催化上述反应。试用离子方程式表示Fe³⁺对上述反应催化的过程。                           、                             （不必配平）

⑷利用黄铜矿冶炼铜产生的炉渣（含Fe₂O₃、FeO、SiO₂、Al₂O₃）可制备Fe₂O₃。方法为

①用稀盐酸浸取炉渣，过滤。

②滤液先氧化，再加入过量NaOH溶液，过滤，将沉淀洗涤、干燥、煅烧得Fe₂O₃。

a．除去Al³⁺的离子方程式是                                                     。

b．选用提供的试剂，设计实验验证炉渣中含有FeO。

提供的试剂：稀盐酸   稀硫酸    KSCN溶液  KMnO₄溶液  NaOH溶液  碘水

所选试剂为                                        。

证明炉渣中含有FeO的实验现象为                                          。

26. 难度：中等

（12分）近年来，由于石油价格不断上涨，以煤为原料制备一些化工产品的前景又被看好。下图是以煤为原料生产聚氯乙烯（PVC）和人造羊毛的合成路线。

请回答下列问题：

（1）写出反应类型：反应①                     反应②                    。

（2）写出结构简式：PVC                     C                        。

（3）写出AD的化学反应方程式                                    。

（4）与D互为同分异构体且可发生碱性水解的物质有       种（不包括环状化合物），

写出其中一种的结构简式                       。

三、实验题

27. 难度：中等

（16）聚合硫酸铁又称聚铁，化学式为，广泛用于污水处理。实验室利用硫酸厂烧渣（主要成分为铁的氧化物及少量FeS、SiO₂等）制备聚铁和绿矾（FeSO₄·7H₂O ）过程如下：

（1）验证固体W焙烧后产生的气体含有SO₂ 的方法是_____。

（2）实验室制备、收集干燥的SO₂ ，所需仪器如下。装置A产生SO₂ ，按气流方向连接各仪器接口，顺序为a        f装置D的作用是_____，装置E中NaOH溶液的作用是______。

（3）制备绿矾时，向溶液X中加入过量_____，充分反应后，经_______操作得到溶液Y，再经浓缩，结晶等步骤得到绿矾。

（4）溶液Z的pH影响聚铁中铁的质量分数，用pH试纸测定溶液pH的操作方法为______。若溶液Z的pH偏小，将导致聚铁中铁的质量分数偏_______。