2012届湖北省襄阳四校高二下学期期中联考化学试卷

一、选择题

1. 难度：中等

3月11日，日本发生的9.0级大地震并发海啸引起福岛核电站危机。 3月28日，日本政府宣布从受到破坏的福岛第一核电站区域内土壤中检测出放射性钚-238()、钚-239()和钚-240()，“表明了事故的重大性和严重性”。3月30日，在我国沿海和内地的部分地区空气中监测到来自日本核事故释放出的极微量人工放射性核素碘－131()，其对公众可能产生的附加辐射剂量小于岩石、土壤、建筑物、食物、太阳等自然辐射源的天然本底辐射剂量的十万分之一，对环境和公众健康不会产生影响，无需采取任何防护措施。下列关于钚元素和碘元素的说法正确的是：

A．钚-238、钚-239和钚-240是同素异形体的关系

B．钚元素和碘元素在元素周期表中都属于主族元素

C．碘－131原子的核外电子数是53，中子数是88

D．基态碘原子的最外层电子排布式是5s²5p⁵

2. 难度：中等

下面的排序不正确的是

A．晶体熔点由低到高：CF₄<CCl₄<CBr₄<CI₄

B．硬度由大到小:金刚石>碳化硅>晶体硅

C．熔点由高到低:Na>Mg>Al

D．晶格能由大到小: NaF> NaCl> NaBr>NaI

3. 难度：中等

下列物质属于酚类的是

A．              B．

C．    D．

4. 难度：中等

下列有关化学用语正确的是

A．乙烯的最简式：C₂H₄         B．3，3-二甲基-1-戊烯的键线式：

C．乙炔的电子式：        D．乙醛的结构简式：CH₃COH

5. 难度：中等

“类推”是常用的学习方法，但有时会产生错误结论。下列类推的结论中，正确的是

A．ⅣA族元素氢化物沸点顺序是GeH₄ >SiH₄ >CH₄；则ⅤA族元素氢化物沸点顺序也是AsH₃ >PH₃ >NH₃

B．第二周期元素氢化物稳定性顺序是HF >H₂O >NH₃；则第三周期元素氢化物稳定性顺序也是HCl >H₂S >PH₃

C．晶体中有阴离子，必有阳离子；则晶体中有阳离子，也必有阴离子

D．NH₃分子的空间构型是三角锥形；则BF₃分子的空间构型也是三角锥形

6. 难度：中等

目前，科学界拟合成一种“二重构造”的球型分子，即把“足球型”的C₆₀（富勒烯）溶进“足球型”的Si₆₀分子中，外面的硅原子与里面的碳原子以共价键结合。下列关于这种分子的说法中不正确的是

A．是一种新型化合物          B．晶体属于分子晶体

C．分子中不含极性键          D．相对分子质量为2400

7. 难度：中等

下列有关说法不正确的是

A．氯化钠晶体中，每个晶胞中平均含有4个钠离子和4个氯离子

B．在金刚石晶体中 ，1mol碳原子形成2mol碳碳共价键

C．金属铜的晶体堆积模型是六方最密堆积，其配位数是12

D．在干冰晶体中，每一个二氧化碳分子周围有12个二氧化碳分子紧密相邻

8. 难度：中等

在元素周期表中，原子最外电子层只有2个电子的元素是

A．一定是金属元素                   B．一定是主族元素 

C．一定是过渡元素                    D．可能是非金属元素

9. 难度：中等

设阿伏加德罗常数为N_A，则下列说法正确的是

A．17g羟基(－OH)所含有的电子数是10N_A

B．常温常压下，7gC_nH_2n中含氢原子数为N_A

C．0.1molC_nH_2n+2中含有的碳碳单键数为0.1nN_A个

D．标准状况下，11.2L 四氯化碳所含分子数为0.5 N_A

10. 难度：中等

由解放军总装备部军事医学院研究所研制的小分子团水，解决了医务人员工作时的如厕难题。新型小分子团水，具有饮用量少、渗透力强、生物利用率高、在人体内储存时间长、排放量少的特点。一次饮用125mL小分子团水，可维持人体6小时正常需水量。下列关于小分子团水的说法正确的是

A．水分子的化学性质改变                      B．水分子中氢氧键发生改变

C．水分子由极性分子变成了非极性分子           D．水分子间结构、物理性质改变

11. 难度：中等

下列物质的核磁共振氢谱图中，有5个吸收峰的是

A.    B.   C.   D.[

12. 难度：中等

4种碳架如下的烃，下列说法正确的是

  

A．a和c互为同分异构体             B．b能使酸性高锰酸钾溶液褪色

C．b和c互为同系物                 D．常温下d为气体

13. 难度：中等

下列说法正确的是

A．有些晶体是由分子直接构成的，如干冰、白磷等；有些晶体是由原子直接构成的，如金刚石、重晶石等；有些晶体是由离子直接构成的，如食盐、纯碱等

B．分子是保持物质性质的一种微粒，也是化学变化中的最小微粒

C．金刚石晶体和甲烷分子中的碳原子的杂化类型都是sp³杂化

D．H₂O 是一种非常稳定的化合物，这是由于氢键所致

14. 难度：中等

向盛有硫酸铜水溶液的试管里加入氨水，首先形成难溶物，继续添加氨水，难溶物溶解得到深蓝色的透明溶液。下列对此现象说法正确的是

 A．反应后溶液中不存在任何沉淀，所以反应前后Cu²⁺的浓度不变

 B．沉淀溶解后，将生成深蓝色的配合离子[Cu（NH₃）₄] ²⁺

C．向反应后的溶液中加入乙醇，溶液没有发生变化

D．在[Cu（NH₃）₄] ²⁺离子中，Cu²⁺给出孤对电子，NH₃提供空轨道

15. 难度：中等

在元素周期表的短周期主族元素中，甲元素与乙、丙、丁三元素紧密相邻。甲、乙的原子序数之和等于丙的原子序数。这四种元素原子的最外层电子数之和为20。下列判断正确的是

       A．甲和乙所形成的化合物都是大气污染物

 B．原子半径：丙>乙>甲>丁

C．气态氢化物的熔点：甲<丙

D．最高价氧化物的对应水化物的酸性：丁>甲

16. 难度：中等

下列过程没有破坏化学键的是

A．2O₃=3O₂                B．干冰升华

C．NaCl晶体受热融化       D．HCl气体溶于水

17. 难度：中等

两种气态烃的混合气体共1mol，在空气中完全燃烧得到1.5molCO_２和2molH₂O关于该混合气体的说法正确的是

A．一定含有甲烷，不含乙烷

B．一定含乙烷，不含甲烷

C．一定是甲烷和乙烯的混合气体

D．一定含甲烷，但不含乙烯

18. 难度：中等

质谱图表明某有机物的相对分子质量为70，红外光谱表征到有C=C和C=O的存在，在核磁共振氢谱中测得有四个吸收峰，峰面积之比依次为1:1:1:3，下列关于该有机物的说法正确的是

A．该有机物分子中可能含有苯环

B．该物质的分子式为C₄H₆O₂

C．该有机物的结构简式为CH₃CH=CHCHO

D．该有机物与CH₃CH₂OH互为同系物

二、填空题

19. 难度：中等

（12分）水是自然界中普遍存在的一种重要物质，根据下列信息回答问题：

（1）氧原子基态时价层电子的电子排布图为____________。

（2）已知2H₂O H₃O⁺ + OH^—，H₃O⁺的立体构型是___________________，中心原子的杂化类型是__________________。

（3）下列关于水的说法正确的是__________（选填序号）。

① 在冰晶体中每一个水分子内含有两个氢键；

② 水分子是由极性键构成的极性分子；

③ 水在化学反应中可以作氧化剂，也可以作还原剂；

④ 水分子中既含σ键，又含有π键；

⑤ 纯水呈中性，所以在任何条件下纯水的PH均为7；

⑥ 水分子中的氧原子的杂化类型是SP³杂化，价层电子对数是2。

（4）试比较同主族元素的氢化物H₂O、H₂S和H₂Se的稳定性和沸点高低。

稳定性：                     沸点：                   

20. 难度：中等

（16分）请根据题意回答下列问题：

Ⅰ、当甲烷的四个氢被甲基替换后，得到新戊烷，新戊烷的所有氢原子再被甲基替换得到新的烷烃，……

（1）请写出甲基电子式      。

（2）新戊烷的三氯代物有      种同分异构体。

（3）试写出甲烷按上述方法连续进行三次甲基替换操作后所得烷烃的分子式    

Ⅱ、分子式为C₇H₁₆的烃为手性分子，在核磁共振氢谱中有6个吸收峰，则该烃分子的结构简式为_______；其系统命名法的名称为______。

Ⅲ、现有CH₄、C₂H₂、C₃H₄、C₃H₈ 四种气态烃，回答下列问题（填分子式）：

（1）当这四种气态烃质量相同时，分别在氧气中完全燃烧，消耗Ｏ₂的量最多的是_____；生成水的量最少的是_____。

（2）在120℃，101Kp时，取上述气态烃中的某一种烃1L和3L过量的氧气在密闭容器中完全燃烧，恢复到原来的状况，测得燃烧后气体的总体积仍是4L，则该烃是____________。

21. 难度：中等

（16分）元素的性质在元素周期表中按其排列呈现一定的规律。下表为元素周期表中部分元素，根据要求回答下列问题：

K

Ca

Sc

Ti

V

Cr

Mn

Fe

Co

Ni

Cu

Zn

Ga

Ge

（1）在以上元素的基态原子的电子排布中4s轨道上只有1个电子的元素有_________（填元素名称）。

（2）根据元素原子的外围电子排布的特征，可将元素周期表分成五个区域：s区、p区、d区、ds区和f区，以上12种元素分别属于s区、d区、ds区和p区，则属于s区的元素有________种，属于d区的元素有______种。

（3）CaO晶胞如图所示，CaO晶体中Ca^2＋的配位数为______；与每一个钙离子距离最近并且距离相等的钙离子有____个 ；CaO晶体和NaCl晶体的晶格能分别为：CaO：3 401 kJ/mol、NaCl：786 kJ/mol。导致两者晶格能差异的主要原因_______________。

（4）由叠氮酸钠(NaN₃)热分解可得光谱纯N₂：2NaN₃(s)===2Na(l)+3N₂(g)，下列有关说法正确的是　　　　（选填序号）。

A．NaN₃与KN₃结构类似，前者晶格能较小

B．金属钠的晶胞结构如图所示，每个晶胞平均分摊2个钠原子

C．氮的第一电离能大于氧

D．氮气常温下很稳定，是因为氮的电负性小

三、实验题

22. 难度：中等

（12分）丁烷催化裂解生成烷烃和烯烃，可按下列两种方式进行：

C₄H₁₀→C₂H₄+C₂H₆；C₄H₁₀→C H₄+C₃H₆

某化学兴趣小组为了测定丁烷裂解气中CH和CH的比例关系，设计实验如下图所示：

如图连接好装置后，需进行的操作有：①给D、G装置加热；②检查整套装置的气密性；③排出装置中的空气等……

注：CuO能将烃氧化成CO和HO；AlO是烷烃裂解的催化剂；G后面装置已省略。

（1）这三步操作的先后顺序是_________（填序号）

（2）简要叙述证明空气已排尽的操作方法______________________。

（3）假定丁烷完全裂解，且流经各装置中的气体能完全反应。当装置E和F的总质量比反应前增加了0.7g，G装置中固体质量比反应前减少了1．76g，则在丁烷的裂解产物中

CH和CH的物质的量之比n(CH)：n(CH)＝______________。

（4）若对实验后E装置中的混合物再按以下流程进行实验：

①分离操作I、Ⅱ的名称分别是：I、_____________，Ⅱ、____________。

②NaSO溶液的作用是______________________。