| 1. 难度：简单 | |
|
下列仪器中，常用于物质分离的是 （ ） ① ② ③ ④ A．①③④ B．②③④ C．②④ D．①②④
|
|
| 2. 难度：简单 | |
|
合金是一类用途广泛的金属材料。下列物质中，不属于合金的是（ ） A．碳素钢 B．18K金 C．青铜 D．水银
|
|
| 3. 难度：简单 | |
|
下列变化中，不属于化学变化的是 （ ） A．SO2使品红溶液褪色 B．氯水使有色布条褪色 C．活性炭使红墨水褪色 D．过氧化钠使某些染料褪色
|
|
| 4. 难度：简单 | |
|
部分装有化学药品的容器上贴有危险化学品的标志。在装有浓H2SO4的试剂瓶上应贴的标志是
A． B． C． D．
|
|
| 5. 难度：简单 | |
|
在2H2S＋SO2＝2H2O＋3S中，氧化剂与还原剂的分子个数比为( ） A．2∶1 B．1∶2 C．1∶1 D．16∶17
|
|
| 6. 难度：简单 | |
|
下列关于金属铝的叙述中，说法正确的是 （ ） A．Al 是地壳中含量最多的元素 B．因为Al在常温下与浓硫酸不反应，所以可用铝槽车运输浓硫酸 C．与Al反应产生H2的溶液一定呈酸性 D．Al箔在空气中受热可熔化，由于氧化膜的存在，熔化的Al并不滴落
|
|
| 7. 难度：简单 | |
|
绿色植物是空气天然的“净化器”，研究发现，1公顷柳杉每月可以吸收160 kg SO2。下列物质中不能用于吸收空气中的SO2 （ ） A、AlCl3 B、CaO C、NaOH D、NH3·H2O
|
|
| 8. 难度：简单 | |
|
下列物质的用途中，不正确的是 （ ） A．Na2O2作呼吸面具中的供氧剂 B．Al(OH)3用于治疗胃酸（0.2%～0.4%的盐酸）过多 C．SiO2用来制造光导纤维 D．BaCO3作“钡餐”－检查肠胃的内服药
|
|
| 9. 难度：简单 | |
|
下列现象与氧化还原反应无关的是 （ ） A．铜币上长铜绿[Cu2(OH)2CO3] B．含Fe2+的补血药丸需用糖衣包裹 C．大理石板被食醋腐蚀 D．酸雨在前一段时间内pH减小
|
|
| 10. 难度：简单 | |
|
在下列物质种类中，前者包含后者的是 A．混合物 溶液 B．电解质 化合物 C．浊液 胶体 D．酸性氧化物 非金属氧化物
|
|
| 11. 难度：简单 | |
|
核内中子数为N的R2＋，其质量数为A，则该离子的核外电子数为（ ） A．N－2 B．N＋2 C．A－N－2 D．A－N＋2
|
|
| 12. 难度：简单 | |
|
能实现下列物质间直接转化的元素是 （ ）
A. 硅 B. 硫 C. 铜 D. 铁
|
|
| 13. 难度：简单 | |
|
右图中A、D为单质。下列A、B等之间的反应，不能完全符合右图的转化关系的一组是 （ ）
A. Na、H2O B. Mg、CO2 C. Al、Fe3O4 D. C、SiO2
|
|
| 14. 难度：简单 | |
|
把过量的CO2通入下列溶液中，最后仍有白色沉淀的是 （ ） A．Na2SiO3溶液 B．CaCl2溶液 C．Ca(OH)2溶液 D．NaOH溶液
|
|
| 15. 难度：简单 | |
|
NA表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是 （ ） A．32g O2中含有的氧分子数为2NA B．常温常压下，22.4L的SO2气体中含有的氧原子数为2NA C．1.0 mol·L－1CH3COOH溶液中含有的H＋数一定为NA D．2.7g Al在与足量盐酸反应中失电子数为0.3NA
|
|
| 16. 难度：简单 | |
|
在强酸性溶液中，能大量共存的离子组是 （ ） A．NH4+ 、Na+ 、Cl－、SO42- B．Cu2+、Ca2+ 、CO32- 、Cl－ C．Al3+、 Ag+ 、NO3－、Cl－ D．K+、HCO3－、Cl－、 Na+
|
|
| 17. 难度：简单 | |
|
下列离子方程式书写正确的是 （ ） A．氯气通入冷的氢氧化钠溶液中： Cl2 + 2OH-＝Cl- + ClO- + H2O B．铁粉与稀硫酸反应：2Fe＋6H+＝2Fe3+＋3H2↑ C．氢氧化钡溶液与稀硫酸反应：Ba2+＋SO42-＝BaSO4↓ D．在氯化亚铁溶液中通入氯气：Cl2＋Fe2+＝Fe3+＋2Cl-
|
|
| 18. 难度：简单 | |
|
学生设计了如图的方法对A盐进行鉴定： 由此分析，下列结论中，正确的是 （ ） A．A中一定有Fe3+ B．C中一定有Cu2+ C．B一定为AgBr沉淀 D．A一定为CuCl2溶液
|
|
| 19. 难度：简单 | |
|
两瓶均为棕黄色的氯化铁溶液和溴水，用下列试剂无法鉴别的是（ ） A、 KSCN B、 CCl4 C、 NaOH D、淀粉KI试纸
|
|
| 20. 难度：简单 | |
|
将铁粉、铜粉混合物加入FeC13溶液，充分反应后仍有固体存在，则 下列判断不正确的是 （ ） A．加入KSCN溶液一定不变红色 B．溶液中一定含Fe2+ C．溶液中一定不含Cu2+ D．剩余固体中一定含Cu
|
|
| 21. 难度：简单 | |
|
取5mL 18mol/L的浓硫酸与足量的铜加热充分反应，等反应结束，收集到的是 （ ） A、 0.09mol的H2 B、0.09mol的SO2 C、小于0.045mol的SO2 D、0.045mol的SO2
|
|
| 22. 难度：简单 | |
|
9.5g MgCl2溶于水配成100mL溶液，所得溶液的物质的量浓度为 ，取溶液25.0mL，稀释到500mL，此时溶液中Cl-的物质的量浓度为 ，在这两个实验中除了用烧杯、量筒、胶头滴管外，还需用到的玻璃仪器是 。
|
|
| 23. 难度：简单 | |
|
按要求进行书写： （1）氯化铝溶液与足量的氨水反应的离子方程式：
（2）用氯化铁溶液蚀刻印刷铜电路板反应的离子方程式：
（3）解释装氢氧化钠溶液的试剂瓶不能用磨口玻璃塞原因的化学方程式：
（4）等物质的量的二氧化硫与氯气同时通入水中反应的化学方程式：
|
|
| 24. 难度：简单 | |
|
某化学兴趣小组模拟工业上从铝土矿（主要成分是
（2）不溶物C是 (填化学式)，不溶物E是 (填化学式)，写出B→D反应的离子方程式 。
|
|
| 25. 难度：简单 | |
|
离子推断题（6分） 某待测液中可能含有Mg2+、NH4+、Ba2+、CO32－、SO42－、AlO2-等离子，各取少量进行如下实验： （1）加足量NaOH溶液并加热，过程中无沉淀也无气体生成，可排除 离子大量存在； （2）加入过量的稀盐酸，先出现白色沉淀，后来沉淀逐渐溶解消失。继续加稀硫酸，又出现白色沉淀。可肯定含有 离子，并排除 离子大量存在。
|
|
| 26. 难度：简单 | |
|
浓硫酸与木炭粉在加热条件下反应:C+2H2SO4（浓） Ⅰ、第一小组用下图所示各装置设计一个实验，验证上述反应所产生的三种产物。
（1）这些装置的连接顺序（按产物气流从左到右的方向）是（填装置的编号）： ④ →__________→__________→__________。 （2）实验时可观察到装置①中A瓶的溶液褪色，C瓶的溶液不褪色。A瓶溶液变化体现了SO2 性，B瓶溶液反应是利用SO2 性。 B瓶溶液的作用是 ， C瓶溶液的作用是 。 （3）实验时装置②中看到现象是 。 （4）装置③中所加的试剂名称是 ，现象是 。 Ⅱ、另一小组为测得CO2和SO2的质量，并算两者物质的量比，设计下列实验： 将生成气体依次通过X溶液→浓硫酸→碱石灰1→碱石灰2，并设法让气体完全被吸收。 （1）下列试剂中可以充当X的是： （ ） A、BaCl2溶液 B、Ba(OH)2溶液 C、滴加H2O2的BaCl2溶液 D、滴加H2O2的Ba(OH)2溶液 （2）实验结束后，在X溶液中得到的沉淀通过过滤、洗涤、烘干、称重，称得质量为ag。称得碱石灰1在实验前后增重质量为bg。用a、b表示CO2和SO2的物质的量比 。
|
|
| 27. 难度：简单 | |
|
两份质量相等且组成完全相同的镁－铝合金，一份投入足量的稀硫酸中，生成氢气的体积是7.84L；另一份投入足量的氢氧化钠溶液，生成氢气的体积是3.36L（以上体积数据均在标准状况下测得）。计算这种镁－铝合金中镁的质量分数。
|
|
，含
、
等杂质）中提取氧化铝的工艺做实验，流程如下：
请回答下列问题：
CO2↑＋2H2O＋2SO2↑