2013届辽宁省高一6月月考化学试题

一、选择题

1. 难度：简单

钢铁发生吸氧腐蚀时，正极发生的电极反应是（   ）

A.2H⁺ +2e^- → H₂ ↑              B.Fe²⁺ + 2e^- →Fe 

C.2H₂O +O₂ +4e^- →4OH^-            D.Fe³⁺ +e^- → Fe²⁺

2. 难度：简单

除第一周期外，关于同周期主族元素的下列变化规律的叙述中不正确的是      （   ）

    A、从左到右，原子半径逐渐减小

    B、从左到右，元素单质的氧化性减弱，还原性增强

    C、从左到右，元素最高正将数从+1递增到+7，负价由—4递变到—1(O、F除外)

D、从左到右，元素最高价氧化物对应水化物碱性减弱，酸性增强

3. 难度：简单

下列反应过程中，同时有离子键、极性键和非极性键的断裂和形成的反应是    （   ）

A、NH₄ClNH₃↑+HCl↑             B、NH₃+CO₂+H₂O=NH₄HCO₃

C、2NaOH+Cl₂=NaCl+NaClO+H₂O        D、2Na₂O₂+2CO₂=2Na₂CO₃+O₂

4. 难度：简单

如下图各烧杯中盛有海水,铁在其中被腐蚀时由快到慢的顺序是  (     )

A.④>②>①>③          B.②>①>③>④     C.④>②>③>①          D.③>②>④>①  

5. 难度：简单

是，10KPa时，1g 甲醇完全燃烧，生成CO₂和液态H₂O,同时放出22.68KJ 热量，下列能表示该反应燃烧热的热化学方程式是  (      )

6. 难度：简单

实验室用铅蓄电池作电源电解饱和食盐水制取氯气，已知铅蓄电池放电时发生如下反应：负极：Pb + SO₄^2- → PbSO₄ + 2e    正极：PbO₂ + 4H⁺ + SO₄^2- + 2e → PbSO₄ + 2H₂O若为电解池提供0.1mol电子，这时电池内消耗的H₂SO₄的物质的量至少是（   ） 

A、0.025mol         B、0.050mol       C、0.10mol     D、0.20mol

7. 难度：简单

下列事实不能用电化学理论解释的是（   ）

A、轮船水线以下的船壳上镶嵌有一定量的锌块 

B、镀锌的铁制品比镀锡的铁制品耐用

C、铝片不用特殊方法保存    

D、锌跟稀硫酸反应时，滴入少量硫酸铜溶液后，反应速率加快

8. 难度：简单

一定温度下，可逆反应达到平衡的标志是  （  ）

A、单位时间内生成n mol A₂，同时生成n mol AB

 B、体系内的总压不随时间变化

C、单位时间内生成2n mol AB的同时生成n mol B：

D、混合气体的平均摩尔质量不随时间变化

9. 难度：简单

有—处于平衡状态的反应：，正反应放热。为使平衡状态向生成E的方向移动，适宜的条件是①高温、②低温、③高压、④低压、⑤加催化剂、⑥将E

分离除去     (      )

  A．①③⑥        B．②③⑥           C．②④⑥            D．②④⑤⑥

10. 难度：简单

夏天，鸡没有汗腺只能依赖“喘息”调节体温。鸡过度的呼出CO2，使下列平衡向左移动，导致蛋壳变薄，使农场主和超市经营者蒙受经济损失(aq表示稀溶液)

澳大利亚学者经研究发现，夏季给鸡喂食下列某种饮料会使蛋壳变厚。这种饮料是(  )

  A．淡盐水          B．碳酸水           C．蔗糖水          D．澄清石灰水  

11. 难度：简单

镍氢电池是近年来开发出来的可充电电池，它可以取代会产生镉污染的镍镉电池。电池的总反应式是：1/2 H₂+NiO(OH)Ni(OH)₂。根据此反应式判断，下列叙述中正确的是         （ ）

    A．电池放电时，电池负极周围溶液的pH不断增大      

B．电池放电时，镍元素被氧化   

C．电池充电时，氢元素被还原                          

D．电池放电时，氢气是负极

12. 难度：简单

发射“神六”时用肼（N₂H₄）作为火箭发动机的燃料，NO₂为氧化剂，反应生成N₂和水蒸气。已知：N₂(g) + 2O₂(g) ＝ 2NO₂(g)；   △H = + 67.7kJ/mol 

          N₂H₄(g) + O₂(g) ＝ N₂(g) + 2H₂O(g)；  △H = – 534kJ/mol

下列关于肼和NO₂反应的热化学方程式中，正确的是（   ）

A．2N₂H₄(g) + 2NO₂(g) ＝ 3N₂(g) + 4H₂O(l)；△H = – 1135.7kJ/mol

B．2N₂H₄(g) + 2NO₂(g) ＝ 3N₂(g) + 4H₂O(g)；△H = – 1000.3kJ/mol

C．N₂H₄(g) + NO₂(g) ＝3/2N₂(g) + 2H₂O(l)；△H = – 1135.7kJ/mol

D．2N₂H₄(g) + 2NO₂(g) ＝ 3N₂(g) + 4H₂O(g)；△H = – 1135.7kJ/mol

13. 难度：简单

对于可逆反应，2AB₃(g)  A₂(g) +3B₂(g)  ΔH > 0，下列图像正确的是（  ）

14. 难度：简单

在一定温度下，将C0₂和H₂O(g)各1mol放在密闭容器中反应，到达平衡后测得C0₂为0.6mol，再通入4molH₂O (g)，到达新的平衡后，C0₂的物质的量(  )

A．等千0.6mol                     B．等千lmol      

C. 0.6mol < n(C0₂) <I mol          D．大干Imol。

15. 难度：简单

一定量混合气体在密闭容器中发生如下反应；ΔH <0，达到平衡后测得A气体的浓度为0．5mol·L^-1；当恒温下将密闭容器的容积扩大两倍并再次达到平衡时，测得A的浓度为0．3 mol·L^-1。则下列叙述正确的是(  )

  A．平衡向右移动  B．x+y>z  C．B的转化率提高  D．C的体积分数增加

16. 难度：简单

在同温同压下，下列各组热化学方程式中Q₂>Q₁的是  (  )

A．2H₂(g)＋O₂(g)====2H₂O(g)  ΔH=－Q₁         2H₂(g)＋O₂(g)====2H₂O(l)  ΔH=－Q₂

B．S(g)＋O₂(g)====SO₂(g) ΔH=－Q₁              S(s)＋O₂(g)====SO₂(g)   ΔH=－Q₂

C．C(s)＋O₂(g)====CO(g) ΔH=－Q₁         C(s)＋O₂(g)====CO₂(g) ΔH=－Q₂

D．H₂(g)＋Cl₂(g)====2HCl(g)  ΔH=－Q₁      H₂(g)＋ Cl₂(g)====HCl(g)   ΔH=－Q₂

17. 难度：简单

向恒温、恒容（2L）的密闭容器中充入2 mol SO₂和一定量的O₂，发生反应：2SO₂（g）+O₂（g）2SO₃（g）；△H= －197.74 kJ·mol^－1，4min后达到平衡，这时c(SO₂)=0.2mol L^－1，且SO₂和O₂的转化率相等。下列说法中，不正确的是（  ）

A．2min时，c(SO₂)=0.6mol L^－1

B．用O₂表示4min内的反应速率为0.1mol·(L·min) ^－1

C．再向容器中充入1mol SO₃，达到新平衡，n(SO₂)：n(SO₃)=2:1

D．4min后，若升高温度，平衡向逆方向移动，平衡常数K增大

18. 难度：简单

元素A和B的原子序数都小于18，已知A元素的最外层电子数为a，次外层电子数为b；B元素原子的M层电子数为(a-b)，L层电子数为(a+b)，则A、B两元素所形成的化合物的性质可能有  （  ）

A、能与水反应    B、能与硫酸反应    C、能与NaOH反应    D、能与碳酸钠反应

19. 难度：简单

纽扣电池的两极材料分别为锌和氧化银，电解质溶液为KOH溶液。放电时两个电极反应分别为：Zn +2OH^- →Zn(OH)₂ +2e^-; Ag₂O +H₂O +2e^- →2Ag +2OH^-。下列说法中，正确的是（   ）

A. 锌发生还原反应，氧化银发生氧化反应   

B. 锌是负极，氧化银是正极

C.溶液中OH^-向正极移动，K⁺、H⁺ 向负极移动

D.在电极放电过程中，电解质溶液的酸碱性基本保持不变

20. 难度：简单

下图为甲烷燃料电池原理示意图，按照此图的提示，下列叙述不正确的是（    ）

    A．a电极是负极

    B．b电极的电极反应为：4OH^- -4e^- →2H₂O +O₂ ↑

    C．甲烷燃料电池是一种具有应用前景的绿色电源

    D．甲烷燃料电池是一种不需要将还原剂和氧化剂全部储藏在电池内的新型发电装置

21. 难度：简单

在一容积不变的密闭容器中充入2molA和1 molB发生反应：2A(g)＋B(g) xC(g)，达到平衡后，C的体积分数为w ％；若维持容器的容积和温度不变，按起始物质的量A：0.6mol，B：0.3mol，C：1.4mol充入容器，达到平衡后C的体积分数仍为w ％，则x值为    (    )

    A．只能为2               B．只能为3

C．可能是2，也可能是3    D．无法确定

二、填空题

22. 难度：简单

下列是用化学方程式表示的化学变化，请在每小题后的横线上注明能量的转化形式。

（1）Zn+Ag₂O+ H₂O Zn(OH)₂+2Ag；（正反应过程）_________   ____

（2）2C₂H₂+5O₂  4CO₂+2H₂O；   _________   _____   

（3）；  _____        _________

（4）CaCO₃CaO+CO₂↑；_____        _________

23. 难度：简单

A、B、C、D4种元素，A元素所处的周期数、主族序数、原子序数均相等；B的原子半径是其所在主族中最小的，B的最高价氧化物对应水化物的化学式为HBO₃；C元素原子的最外层电子数比次外层少2个；C的阴离子与D的阳离子具有相同的电子排布，两元素可形成化合物D₂C．

(1)B元素的名称___       _____；B在周期表中的位置第   ______周期，第________族；

(2)A、B形成的化合物的电子式____                        ____；

(3)C的元素符号________，C的最高价氧化物的化学式____               ____；

(4) D的最高价氧化物对应的水化物的化学式____      ____．

24. 难度：简单

潜艇的金属外壳浸在海水中，在海水和空气的作用下会被腐蚀

(1)若海水呈中性，一艘钢制外壳的潜艇在海水中发生腐蚀的电极反应式为：

正极：_________________________________________________________________ _，负极：__________________________________________________________。

（2）为有效地保护潜艇。下列措施中最好的是______________（填序号)

A．采用纯铁制造潜艇外壳    B．采用耐腐蚀的合金制造潜艇外壳

C．在潜艇上涂一层油    D.在潜艇外壳上装一定数量的锌块

25. 难度：简单

在一定条件下的下列可逆反应达到平衡时，试填出：xA＋yB zC

    ⑴ 若A、B、C都是气体，在减压后平衡向逆反应方向移动，则x、y、z关系是_____________；若只有A是有色物质，反应混合物的颜色     （变深、变浅或不变）。

    ⑵ 若C是气体，并且x+y=z，在加压时化学平衡可发生移动，则平衡必定是向_____方向移动；

    ⑶ 已知B、C是气体，现增加A物质的量，平衡不移动，说明A是____________（填状态）；

    ⑷ 如加热后，C的百分含量减小，则正反应是________热反应。

三、计算题

26. 难度：简单

某温度下，将H₂ 和I₂ 各0.10ml的气态混合物充入10L的密闭容器中充分反应，达到平衡后，测得[H₂] =0.0080mol/L 。

（1）该反应的平衡常数K。

（2）在上述温度下，该容器中若充入H₂ 和I₂ 蒸汽各0.20mol，试求达到平衡状态时各物质的浓度。 

27. 难度：简单

有如下化学反应：2A（g）＋B（g）  2C（g），△H<0。

（1）若把amolA和bmolB充入一密闭容器中，达到平衡时它们的物质的量满足：

n（A）＋n（B）=n（C），求A的转化率；

（2）若将4molA和2molB加入体积可变的等压容器中，一定温度下达到平衡状态，测得气体总物质的量为4．2mol。此时，求混合气体中C的体积分数。