2013届黑龙江省高一下学期期中考试化学试卷

一、选择题

1. 难度：中等

“即食即热型快餐”适合外出时使用，其内层是用铝箔包裹并已加工好的真包装食品，外层则是分别包装的两包化学物质，使用时拉动预留在外的拉线使这两种化学物质发生反应，放出的热量便可对食物进行加热，这两包化学物质最适合的选择是

A．生石灰和水      B．浓硫酸和水        C．熟石灰和水      D．氯化钠和水

2. 难度：中等

据报导我国最近合成出多种元素的新同位素，其中一种是（铪），它的中子数是A．72　                        B．113　                   C．185　                           D．257

3. 难度：中等

实际存在的、、、H⁺和H是

A．氢的五种同位素                                B．氢元素的同素异形体

C．氢的五种核素                                           D．氢元素的五种不同微粒

4. 难度：中等

某主族元素最高价氧化物对应水化物的分子式是H₂RO₃，则其氢化物的分子式是

A．RH₄                   B．RH₃                   C．H₂R                  D．HR

5. 难度：中等

有关化学反应与能量的关系，表述正确的是

A．化学反应除了生成新物质外，还伴随着能量的变化

B．放热反应不需要加热即可发生

C．需要加热条件的化学反应都是吸热反应

D．化学键断裂释放能量，化学键形成需要吸收能量

6. 难度：中等

已知下列元素原子半径为：

原子	N	S	O	Si
半径r/10^－^10m	0.75	1.02	0.74	1.17

根据以上数据，磷原子的半径可能是

A．0.80×10^－10 m　      B．0.70×10^－10 m　      C．1.10×10^－10 m        D．1.20×10^－10 m

7. 难度：中等

下列说法正确的是

A．形成离子键的阴阳离子间只存在静电吸引力

B．HF、HCl、HBr、HI的热稳定性和还原性从左到右依次减弱

C．第三周期非金属元素含氧酸的酸性从左到右依次增强

D．元素周期律是原子核外电子排布周期性变化的结果

8. 难度：中等

下列反应既属于氧化还原反应，又是放热反应的是

A．锌与盐酸反应                                    B．NaOH和HCl反应

C．Ba(OH)₂·8H₂O与NH₄Cl的反应          D．CaCO₃受热分解为CaO和CO₂

9. 难度：中等

下列说法正确的是

A．原子最外层电子数为2的元素一定处于周期表IIA族

B．主族元素Y、X能形成XY₂型化合物，则Y与X的原子序数之差可能为1

C．同周期IIA族与ⅢA族元素原子序数一定相差1

D．元素周期表中金属元素与非金属元素的分界线附近的一些元素常用于制催化剂

10. 难度：中等

下列有关原电池的说法正确的是

A．原电池是把电能转化为化学能的装置

B．原电池中电子流出的一极是正极，发生氧化反应

C．原电池的两极发生的反应均为氧化还原反应

D．形成原电池后，电解质溶液中的阳离子向正极移动

11. 难度：中等

下列关于粒子构成的叙述中，不正确的是

A．与具有相同的中子数

B．和是两种不同的核素

C．H₃O^＋与OH^－具有相同的质子数和电子数

D．与S^2－具有相同的质子数和电子数

12. 难度：中等

对于反应A₂＋3B₂＝2C＋D，化学反应速率最快的是

A．V(B₂)＝0.8mol/(L·s)                           B．V(D)＝0. 6mol/(L·s)

C．V(C)＝0.6mol/(L·s)                             D．V(A₂)＝0.8mol/(L·min)

13. 难度：中等

下列叙述不正确的是

A．NaOH的碱性介于KOH和Mg(OH)₂之间

B．Li、Na、K、Rb元素金属性依次增强

C．Na^＋、Mg^2＋、Al^3＋的离子半径依次增大

D．H₂SiO₃、H₂CO₃、HClO₄酸性依次增强

14. 难度：中等

如图所示，将紧紧缠绕不同金属的铁钉放入培养皿中，再加入含有适量酚酞和NaCl的琼脂热溶液，冷却后形成琼胶(离子在琼胶内可以移动)。下列叙述正确的是

A．a中铁钉附近呈现红色                    B．b中铁钉上发生还原反应

C．a中铜丝上发生氧化反应                   D．b中铝条附近有气泡产生

15. 难度：中等

天然存在的金属钫(Fr)极微量。它的21个已知同位素都有放射性。它是碱金属元素中原子序数最大的元素。根据它在周期表中的位置预言其性质，其中不正确的是

A．在空气中燃烧时生成氧化物Fr₂O       B．在已知主族元素中具有最大的原子半径

C．FrOH是极强的碱                               D．钫单质的密度比钠的密度大

16. 难度：中等

一定条件下，对于可逆反应X(g)＋3Y(g) 2Z(g)，若X、Y、Z的起始浓度分别为c₁、c₂、c₃(均不为零)，达到平衡时，X、Y、Z的浓度分别为0.1 mol/L、0.3 mol/L、0.08 mol/L，则下列判断正确的是

A．c₁∶c₂＝3∶1                                   B．平衡时，Y和Z的生成速率之比为2∶3

C．X、Y的转化率相等                        D．c₁的取值范围为0.04 mol/L＜c₁＜0.14 mol/L

17. 难度：中等

原电池反应通常是放热反应，在理论上可设计成原电池的化学反应是

A．C（s）+H₂O（g）= CO（g）+H₂（g）

B．HCl + NaOH  =  NaCl + H₂O 

C．Ca(OH)₂+2NH₄Cl  CaCl₂  +  2NH₃↑ + 2H₂O

D．CH₄（g）+2O₂（g）=  CO₂（g）+2H₂O（l）

18. 难度：中等

氢氧燃料电池已用于航天飞机，以30%KOH溶液为电解质溶液。电极反应如下：

 2H­₂ +4OH^－－4e^－ = 4H₂O   ，  O₂+2H₂O+4e^－ = 4OH^－

据此作出判断，下列说法中错误的是

A．O₂在正极发生还原反应                            B．电池总反应为2H₂ + O₂ = 2H₂O

C．反应时负极附近c(OH^－)增大                     D．氢氧燃料电池属于环境友好电池

19. 难度：中等

某实验小组学生用50 mL 0.50 mol/L的盐酸与50 mL 0.55 mol/L的NaOH溶液在如图所示的装置中进行中和反应，通过测定反应过程中所放出的热量计算反应热。下列说法正确的是

A．如图所示条件下，实验过程中没有热量损失

B．若改用60 mL 0.50 mol/L盐酸跟50 mL 0.55 mol/L的NaOH溶液进行反应，从理论上说两次实验放出热量相等

C．图中实验装置缺少环形玻璃搅拌棒

D．烧杯间填满碎纸条的作用是固定小烧杯

20. 难度：中等

有A、B、C、D四块金属片，进行如下实验：①A、B用导线相连后，同时浸入稀H₂SO₄溶液中，A极为负极；②C、D用导线相连后，同时浸入稀H₂SO₄溶液中，外电路电流由D到C；③A、C用导线相连后，同时浸入稀H₂SO₄溶液中，C极产生大量气泡；④B、D用导线相连后，同时浸入稀H₂SO₄溶液中，D极发生氧化反应。据此，判断四种金属的活动性顺序是

A．A＞C＞D＞B                                     B．A＞B＞C＞D

C．C＞A＞D＞B                                     D．C＞B＞D＞A

21. 难度：中等

A、B、C、D、E 是同一短周期的五种元素， A和B的最高价氧化物对应的水化物呈碱性，且碱性前者强于后者，C和D的气态氢化物的水溶液呈酸性，且酸性前者强于后者，分别由C、D、E三种元素形成的单核离子中，E元素的离子半径最大，则它们的原子序数由大到小的顺序是

A．CDEBA             B．ECDAB            C．BAEDC            D．BADCE

22. 难度：中等

关于下列图示的说法中错误的是

A．用图 ① 所示实验可比较硫、碳、硅三种元素的非金属性强弱

B．用图 ② 所示实验装置排空气法收集H₂气体

C．图 ③ 表示可逆反应“CO（g）+H₂O（g）CO₂（g）+H₂（g）”为放热反应

D．图 ④ 中的装置可形成持续稳定的电流。将锌片浸入CuSO₄溶液中发生的化学反应与图 ④ 中的原电池装置反应不相同

23. 难度：中等

若氧元素只有¹⁶O、¹⁸O两种核素，下列说法正确的是

A．¹⁶O₂与¹⁸O₂互为同位素

B．用石墨电极电解含有一定量H₂¹⁸_­O的普通水时，阳极可能产生三种相对分子质量不同的氧分子

C．20g  H₂¹⁸O中含有12mol质子

D．SO₃中的三个S-O键是等同的，向 2SO₂(g) + O₂(g) 2SO₃(g) 的平衡体系中加入¹⁸_­O₂，达到新的平衡后¹⁸_­O₂只出现在O₂与SO₃中

二、填空题

24. 难度：中等

（4分）在NaCl、NaOH、N₂、H₂S中，只含有离子键的是                   ，只含有极性键的是                             ，只含有非极性键的是             ，既含有离子键又含有极性键的是                   。（填化学式）

25. 难度：中等

（3分）一定温度下，在容积为V L的密闭容器中进行反应：aN(g)bM(g)，M、N的物质的量随时间的变化曲线如图所示：

（1）此反应的化学方程式中a︰b＝           

（2）下列叙述中能说明上述反应达到平衡状态的是                 

A．反应中M与N的物质的量之比为1︰1

B．混合气体的总质量不随时间的变化而变化

C．混合气体的平均摩尔质量不随时间的变化而变化

D．单位时间内每消耗a mol N，同时生成b mol M

E．混合气体的压强不随时间的变化而变化

F．在混合气体中N的质量百分数保持不变

26. 难度：中等

（6分）将4 mol SO₂和2 mol O₂在2 L的密闭容器中混合，在一定条件下发生如下反应：2SO₂(g)＋O₂(g)2SO₃(g)。若经过2s后测得SO₃的浓度为0.6 mol/ L，用氧气表示该反应2s内的平均速率V(O₂)＝                  ；2s末O₂浓度为                  ；2s末SO₂的转化率为                  。

三、实验题

27. 难度：中等

（5分）硫代硫酸钠溶液与稀硫酸的反应方程式为：

Na₂S₂O₃+H₂SO₄ ＝ Na₂SO₄+S↓+SO₂+H₂O，

某实验兴趣小组用如下图所示的实验装置探究外界条件对化学反应速率的影响（加热仪器和夹持仪器均已省略）。

（1）实验目的：装置甲，探究浓度对化学反应速率的影响；装置乙，探究        对化学反应速率的影响。

（2）通过甲、乙装置，分别进行了三组实验，数据记录如下，并经分析得出相关结论：

实验 组号	温度]	Na2S2O3溶液	H2SO4	加入H2O的体积	出现沉淀所需时间
体积	浓度	体积	浓度
Ⅰ	0℃	5mL	0.1mol·L^－^1	10mL	0.1mol·L^－^1	5mL	8s
Ⅱ	0℃	5mL	0.1mol·L^－^1	5mL	0.1mol·L^－^1	10mL	12s
Ⅲ	30℃	5mL	0.1mol·L^－^1	5mL	0.1mol·L^－^1	10mL	4s

结论1：由Ⅰ和Ⅱ两组数据可知　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　；

结论2：由Ⅱ和Ⅲ两组数据可知                   　　　　                     。

四、填空题

28. 难度：中等

（7分）已知溴单质的氧化性介于氯和碘之间，利用这一性质解决下面问题。

（1）下列物质或微粒中，在酸性条件下可能氧化Br^－的是            （填序号）。 

 A．I₂           B． MnO₄^－         C．MnO₂           D．Cl^－

（2）把滤纸用淀粉和碘化钾的混合溶液浸泡、晾干后可获得实验常用的淀粉碘化钾试纸。这种试纸润湿后，遇少量氯气可观察到试纸变蓝，用化学方程式解释该现象：                                                        　。

（3）下列试剂不能把NaCl和KI两种无色溶液区别开的是            （填序号）。

A．氯水        B．溴水         C．淀粉溶液       D．稀硝酸

（4）100mL溴化亚铁溶液中通入3.36L氯气(标况)，充分反应后测得溶液中氯离子与溴离子的物质的量浓度相等，则原溴化亚铁溶液的物质的量浓度为              。

五、实验题

29. 难度：中等

（10分）某高二化学兴趣小组为了探究铝电极在原电池中的作用，设计并进行了以下一系列实验，实验结果记录如下：

（1）实验①、⑤中Al电极的作用是否相同            （填“是”或“否”）；

（2）请在方框内画出实验③的原电池装置图，标出正、负极。

（3）实验②中电流计指针偏向         电极（填“Al”或“Cu”），Cu电极反应式为                              ；

（4）实验④中铝为       极（填“正”或“负”）， 其电极反应式为                              。

六、填空题

30. 难度：中等

（14分）已知A、B、C、D、E是短周期中的五种非金属元素，它们的原子序数依次增大。五种元素中A元素原子半径最小；B原子的最外层电子数是内层电子数的2倍；E元素与D元素同主族；E的单质为黄色固体，自然界中游离态的E常出现在火山口附近。

（1）请写出元素符号：B            ；D            。

（2）画出E的阴离子结构示意图                        。

（3）B、C两种元素对应的最高价含氧酸的酸性较强的是              （填化学式）。

（4）A元素的单质和C元素的单质在一定条件下反应，生成化合物X。 X 的电子式为             ，向X的水溶液中滴入石蕊试液，会观察到的现象是                        。

（5）用电子式表示化合物BD₂的形成过程                                           。

（6）向苛性钠溶液中通入过量的A₂E气体时，所发生反应的离子方程式为                。

（7）化合物ED₂与氯气的水溶液充分反应可生成两种强酸，该反应的化学方程式

为                                       。