2010-2011年北京市高一下学期期中考试化学试卷

一、选择题

1. 难度：简单

为纪念编制了第一个元素周期表的俄国化学家门捷列夫，人们把第101号元素（人工合成元素）命名为钔。该元素最稳定的一种原子可以表示为，该原子所含中子的数目为

A. 56        B. 157       C. 258      D. 101

2. 难度：简单

对相同状况下的¹²C¹⁸O和¹⁴N₂两种气体，下列说法正确的是

A. 若质量相等，则质子数相等    B. 若原子数相等，则中子数相等

C. 若分子数相等，则体积相等    D. 若体积相等，则密度相等

3. 难度：简单

下列化学用语正确的是

A. HCl的电子式

B. Cl^-的结构示意图

C. CO₂的电子式

D. 质量数为37的氯原子

4. 难度：简单

元素周期表中某区域的一些元素多用于制造半导体材料，它们是

A. 金属元素和非金属元素分界线附近的元素    B. 稀有气体元素

C. 左下方区域的金属元素                    D. 右上方区域的非金属元素

5. 难度：简单

X、Y为短周期元素，X位于IA族，X与Y可形成化合物X₂Y，下列说法正确的是

A. X的原子半径一定大于Y的原子半径

B. X与Y的简单离子不可能具有相同的电子层结构

C. X₂Y可能是离子化合物，也可能是共价化合物

D. 两元素形成的化合物中，原子个数比不可能为1：1

6. 难度：简单

下列关于元素性质的有关叙述中不正确的是

A. C、N、O、F的原子半径依次减小

B. Na、K、Rb、Cs的失电子能力逐渐增强

C. C、N、O、F的最高正价依次升高

D. Na、Mg、Al、Si的最外层电子数依次增加

7. 难度：简单

下列各组中的性质比较，正确的是

A. 酸性HClO₄>HBrO₄>HIO₄    B. 碱性NaOH>Mg(OH)₂>Ca(OH)₂

C. 稳定性：HI>H₂S> HCl       D. 氧化性：Na⁺>Mg²⁺>Al³⁺

8. 难度：简单

下列物质中，含有极性共价键的是

A. 单质碘      B. 氯化镁      C. 过氧化钠      D. 水

9. 难度：简单

下列微粒中，跟NH₄⁺的电子总数和质子总数相同的是

A. Ne    B. F    C. H₃O⁺    D. CH₄

10. 难度：简单

下列说法中，不正确的是

A. 若反应时形成新化学键释放的能量大于断裂旧化学键所吸收的能量，则该化学反应是释放能量的反应

B. 若反应物的总能量大于生成物的总能量，则该化学反应为释放能量的反应

C. 化学反应中能量变化的大小与反应物的质量多少无关

D. 化学反应必然伴随着能量的变化

11. 难度：简单

下列反应中生成H₂的速率最快的是

	金属	酸溶液	温度
A	Mg	0.5mol•L^-1H2SO4	20℃
B	Fe	1 mol•L^-1HCl	20℃
C	Zn	2 mol•L^-1HCl	20℃
D	Mg	1 mol•L^-1H2SO4	30℃

12. 难度：简单

对于反应4NH₃+5O₂=4NO+6H₂O，下列为四种不同情况下测得的反应速率，其中能表明该反应进行最快的是

A. v (NH₃) = 0.2 mol/(L·s)      B. v (O₂)= 1.4mol/(L·min)

C. v (H₂O) = 0.25 mol/(L·s)      D. v (NO) =9 mol/(L·min)

13. 难度：简单

对于锌、铜和稀硫酸组成的原电池（如下图），下列有关说法正确的是

①Zn是负极                        ②电子由Zn经外电路流向Cu

③Zn -2e^-=Zn²⁺                    ④Cu²⁺在溶液中由Cu棒向Zn棒迁移

A. ①②    B. ①②③    C. ②③④    D. ①②③④

14. 难度：简单

有a、b、c、d四种金属，将a与b用导线连结起来浸入某电解质溶液中，b不易腐蚀。将a、d分别投入等浓度的盐酸中，d比a反应剧烈。将Cu浸入b的盐溶液里，无明显变化。如果把Cu浸入c的盐溶液里，有c的单质析出，据此判断它们的活动性由强到弱的顺序是

A. d、a、b、c     B. b、a、d、c      C. d、b、a、c     D. d、c、a、b

15. 难度：简单

直接提供电能的反应一般是放热反应，下列反应中能提供电能的是

A. Ba(OH)₂·8H₂O与NH₄Cl反应      B. 氢氧化钠与稀盐酸反应

C. 灼热的炭与CO₂反应              D. H₂与Cl₂燃烧反应

16. 难度：简单

C、CO、CH₄、C₂H₅OH是常用的燃料，它们每1mol分别完全燃烧生成CO₂(g)及H₂O(l)时，放出的热量依次为393.5kJ、110.5 kJ、890.3 kJ、1366.8 kJ。相同质量的这4种燃料，完全燃烧时放出热量最多的是

A. C     B. CO       C. CH₄       D. C₂H₅OH

17. 难度：简单

在一个固定容积的密闭容器中，可逆反应N₂+3H₂2NH₃达到平衡的标志是

A. v(N₂)_正= v(NH₃)_逆

B. 单位时间内3 mol H-H断键反应，同时2 mol N-H也断键反应

C. n(N₂): n(H₂):n(NH₃) =1 : 3 : 2

D. 反应混合物各组分的物质的量浓度不再改变

18. 难度：简单

某研究性学习小组为了探究镁粉与溴水反应的机理，做了如下四种实验：①将镁粉投入到冷水中，未观察到明显现象；②将镁粉投入到溴水中，观察到只是开始时产生极少量的气泡，但溴水会慢慢褪色；③将镁粉投入到液溴中，未观察到明显现象；④向含有足量镁粉的液溴中滴加几滴水，观察到溴的红棕色很快褪去。下列关于镁粉与溴水的反应机理的叙述中正确的是

A. 镁粉只直接与溴水中的溴反应

B. 镁粉只与溴水中的酸反应

C. 产生极少量的气泡是由于镁粉与水反应得到的

D. 镁粉在水的催化下与溴发生反应

19. 难度：简单

下列说法正确的是

A. 加大煤燃烧时与空气的接触面积，是为了获得更多的能量

B. 钢铁易生锈被腐蚀，而铝、银等金属不容易被腐蚀，是因为铁的活泼性强

C. 氢氧燃料电池把氢气和氧气燃烧放出的热能转化为电能

D. 在实验室使用大理石与稀盐酸反应制取CO₂，是为了控制CO₂生成的速率

20. 难度：简单

下列过程中所发生的化学变化属于取代反应的是

A. 光照射甲烷与氯气的混合气体                          B. 乙烯通入溴水中

C. 在镍做催化剂的条件下，乙烯与氢气反应         D. 盐酸与氢氧化钠反应

21. 难度：简单

A、B、C为三种短周期元素，A、B同周期，A、C的离子分别为A^2-和C^-，B²⁺和C^-具有相同的电子层结构。下列说法中正确的是

A. 原子序数：B>A>C

B. 原子半径：A>B>C

C. 离子半径：A^2->C^->B²⁺

D. 原子核外最外层电子数：A>C>B

22. 难度：简单

在一定温度下，反应：2A(s)+2B(g) C(g)+D(g)在恒容容器中进行，不能说明该反应已经达到平衡的是

A. 容器内的压强不随时间而变化

B. 混合气的密度不再随时间而变化

C. A的质量不再改变

D. 单位时间内生成2a mol A，同时生成a mol C

23. 难度：简单

有X、Y两种元素，原子序数≤20，X的原子半径小于Y，且X、Y原子的最外层电子数相同（选项中m、n均为正整数）。下列说法正确的是

A. 若X(OH)_n为强碱，则Y(OH)_n也一定为强碱

B. 若H_nXO_m为强酸，则X的氢化物溶于水一定显酸性

C. 若X元素形成的单质是X₂，则Y元素形成的单质一定是Y₂

D. 若Y的最高正价为+m，则X的最高正价一定为+m

24. 难度：简单

一定条件下，体积为10L的密闭容器中，1 mol X和1 mol Y进行反应：

2X(g)+Y(g) Z(g)，经60s达到平衡，生成0.3mol Z。下列说法正确的是

A. 反应进行30s时，正反应速率等于逆反应速率

B. 反应进行80s时，逆反应速率大于正反应速率

C. 以Y浓度变化表示的反应速率为0.001mol/(L·s)

D. 反应进行80s时，X物质的量浓度为0.04mol/L

二、填空题

25. 难度：简单

下表是元素周期表的一部分，请回答有关问题：

	IA	ⅡA		ⅢA	ⅣA	VA	ⅥA	ⅦA	0
1	a		b
2					c	d	e	f	g
3	h		i	j			k	l
4	m						n

（1）h元素与k元素形成的化合物的电子式：_____________________；

（2）f元素与n元素两者核电荷数之差是_____________________；

（3）属于稀有气体的是__________（填元素符号，下同）；

（4）第三周期中，原子半径最大的是（稀有气体除外）________________；

（5）推测Si、N最简单氢化物的稳定性__________大于_________（填化学式）。

（6）表中标字母的元素中，能形成两性氢氧化物的元素是_____________________（用元素符号表示，下同），写出该两性氢氧化物与h的氢氧化物的水溶液反应的离子方程式____________________________________________；

（7）c₂a₄与n的单质反应的化学方程式____________________________________；

（8）写出c₅a₁₂的所有同分异构体的结构简式________________________________。

26. 难度：简单

现有甲、乙、丙、丁四种短周期元素，甲元素M电子层上的电子数是K电子层上电子数的一半，乙元素的单质在室温下，冷的浓硫酸或空气中表面都能生成致密的氧化膜；丙元素的单质在常温下是黄绿色气体；丁元素的二价阴离子与丙元素的阴离子具有相同的电子层结构。

（1）写出甲、乙、丙、丁四种元素的符号。

甲_________、乙_________、丙__________、丁__________。

（2）甲元素和乙元素最高价氧化物对应的水化物碱性较强的是__________（填化学式）。

（3）将过量的丙元素的单质通入FeBr₂溶液中，发生反应的离子方程式是：___________________________，该反应的氧化剂是：_______________（写物质名称）。

27. 难度：简单

A、B、C为短周期元素，在周期表中所处的位置如图所示，A、C两元素的原子核外电子数之和等于B原子的质子数，B原子核内质子数和中子数相等。

（1）写出A、B、C三种元素的名称__________、__________、__________。

（2）B元素位于元素周期表中第__________周期，第_________族。

（3）C的原子结构示意图为____________________，用电子式表示C的单质与H₂反应的过程：__________________________________。

（4）由元素A、C及氢元素形成的化合物中含有的化学键的类型有_____________。

三、实验题

28. 难度：简单

铁及铁的化合物应用广泛，如FeCl₃可用作印刷电路铜版腐蚀剂和外伤止血剂等。

（1）写出FeCl₃溶液腐蚀印刷电路板的离子方程式___________________________。

（2）若将（1）中的反应设计成原电池，请在方框内画出原电池的装置图，标出正、负极，并写出电极反应式。

负极反应：________________________________________________；

正极反应：________________________________________________。

29. 难度：简单

某学生小组用HNO₃与大理石反应过程中质量减小的方法，探究影响反应速率的因素。所用HNO₃浓度为1.00 mol·L^-1、2.00 mol·L^-1，大理石有细颗粒与粗颗粒两种规格，实验温度为298 K、308 K，每次实验HNO₃的用量为25.00 mL、大理石用量为10.00 g。

（1）请完成以下实验设计表，并在实验目的一栏中填出对应的实验编号：

编号	T/K	大理石规格	HNO3浓度 / mol·L^-1	实验目的
①	298	粗颗粒	2.00	（I）实验①和②探究HNO3浓度对该反应速率的影响；
②	298			（II）实验①和_________探究温度对该反应速率的影响； （Ⅲ）实验①和________探究大理石规格（粗、细）对该反应速率的影响。
③	308
④	298

（2）实验①中CO₂的物质的量随时间变化的关系见图：

计算在70—90 s范围内HNO₃的平均反应速率（忽略溶液体积变化）。

四、计算题

30. 难度：简单

由Zn—Cu—H₂SO₄组成的原电池，工作一段时间后，锌片的质量减少了6.5g。求：

（1）原电池的_______极生成氢气_______L（标准状况）。

（2）已知：1mol氢气完全燃烧放出285.8kJ的热量。将（1）中获得的氢气燃烧，可以得到_________kJ的热量。

（3）若将电解质溶液改为硫酸铜溶液，当电池输出相同的电量时，电池两极的质量差为_____________。