2013届辽宁省瓦房店市高一下学期期末考试

一、选择题

1. 难度：中等

下列关于煤、石油、天然气等资源的说法正确的是

A．煤的气化和液化过程只发生物理变化

B．天然气作为化工原料主要用于合成氨和生产甲醇

C．石油分馏的目的是生产乙烯、丙烯、甲烷等化工原料

D．天然气和液化石油气的主要成分是甲烷

2. 难度：中等

在人们的印象中，塑料是常见的绝缘材料，但2000年三名诺贝尔化学奖得主的研究成果表明，塑料经改造后能像金属一样具有导电性，要使塑料聚合物导电，其内部的碳原子之间必须交替地以单键和双键结合（再经掺杂处理）．目前导电聚合物已成为物理学家和化学家研究的重要领域．由上述分析，下列聚合物经掺杂处理后可以制成“导电塑料”的是

3. 难度：中等

某有机物的结构为下图所示，这种有机物不可能具有的性质是（   ）

 []

 ①可以燃烧；②能使酸性KMnO₄溶液褪色；

③能跟NaOH溶液反应； ④能发生酯化反应；

⑤能发生加聚反应；⑥能发生水解反应

A、①④     B、只有⑥     C、只有⑤         D、④⑥

4. 难度：中等

以下反应最符合绿色化学原子经济性要求的是

① 乙烷与氯气制备一氯乙烷

② 乙烯聚合为聚乙烯高分子材料

③ 苯和硝酸反应制备硝基苯

④ 乙烯与氧气在银催化作用下生成环氧乙烷(C₂H₄O)

A．①④            B．①③           C．②③            D．②④

5. 难度：中等

由乙炔(C₂H₂)、苯和乙醛组成的混和物中，测得含碳元素的质量百分含量为72%，则混和物中氧元素的质量百分含量为 （    ）

A、20%       B、22%          C、25%          D、28%

6. 难度：中等

白酒、食醋、蔗糖、淀粉等均为家庭厨房中常用的物质，利用这些物质能完成下列实验的是:

 ①检验自来水中是否含氯离子  ②鉴别食盐和小苏打  ③蛋壳是否含碳酸钙  ④白酒中是否含甲醇（    ）

A、①②        B、①④            C、②③            D、③④

7. 难度：中等

验证淀粉水解可生成葡萄糖，进行了下列实验，该实验中操作步骤的排列顺序正确的是：（    ）

①取少量淀粉加水制成溶液  ②加热煮沸  ③加入Cu(OH)₂悬浊液  ④加入几滴稀硫酸  ⑤再加热  ⑥加入NaOH溶液，调pH至碱性

A、④②⑥③⑤   B、①⑤②⑥④③   C、①②④⑤③⑥   D、①④②⑥③⑤

8. 难度：中等

已知25℃、101kPa条件下：4Al (s) ＋ 3O₂ (g) ＝ 2Al₂O₃ (s)  △H ＝ －2834.9 kJ/mol

 4Al (s) ＋ 2O₃ (g) ＝ 2Al₂O₃ (s)   △H ＝ －3119.91kJ/mol由此得出的结论正确的是

A．等质量的O₂比O₃能量低，由O₂变O₃ 为吸热反应

B．等质量的O₂比O₃能量低，由O₂变O₃ 为放热反应

C．O₃比O₂稳定，由O₂变O₃ 为吸热反应

D．O₂比O₃稳定，由O₂变O₃ 为放热反应

9. 难度：中等

未来新能源的特点是资源丰富，在使用时对环境无污染或很少污染，且有些可以再生下列属最有希望的新能源的是（   ）

①天然气　　②煤　　③核能　　④水电　　⑤太阳能　　⑥燃料电池　　⑦风能　　⑧氢能

A.①②③④  　　　B.⑤⑥⑦⑧  　　　 C.③④⑤⑥ 　　　  D.除①②外

10. 难度：中等

已知下列热化学方程式：Zn_（S）＋1/2O_2（g）­＝ZnO_（S）△H₁； Hg_（l）＋1/2  O_2（g）­＝HgO_（S）△H₂；则Zn_（S）＋ HgO_（S）＝ Hg_（l）＋ ZnO_（S）　△H值为（     ）

A、△H₂－△H₁                            B、△H₂＋△H₁

C、△H₁－△H₂                            D、－△H₁－△H₂

11. 难度：中等

已知胆矾溶于水时，溶液温度降低。在室温下将1mol无水硫酸铜制成溶液时，放出热量为Q₁kJ，而胆矾分解的热化学方程式是CuSO₄·5H₂O(s)＝CuSO₄(s)＋5H₂O(l)；

△H＝＋Q₂kJ/mol，则Q₁与Q₂的关系是

A.Q₁＞Q₂            B.Q₁＜Q₂             C.Q₁＝Q₂        D.无法确定

12. 难度：中等

已知：H₂(g)＋F₂(g)＝2HF(g)  △H＝—270kJ/mol，下列说法正确的是(    )

A．2L氟化氢气体分解成1L的氢气和1L的氟气吸收270kJ热量

B．1mol氢气与1mol氟气反应生成2mol液态氟化氢放出的热量小于270kJ

C．在相同条件下，1mol氢气与1mol氟气的能量总和大于2mol氟化氢气体的能量

D．1个氢气分子与1个氟气分子反应生成2个氟化氢分子放出270kJ热量

13. 难度：中等

已知：①＝H₂O（g） △H₁＝a kJ， ②＝2H₂O（g）△H₂＝b kJ，

③＝H₂O（l） △H₃＝c kJ， ④＝2H₂O（l）

△H₄＝d kJ。下列关系式中正确的是（    ）

A．a＜c＜0         B．b＞d＞0        C．2a＝b＜0          D．2c＝d＞0

14. 难度：中等

盖斯定律指出：化学反应的反应热只与反应的始态(各反应物)和终态(各生成物)有关，而与具体反应进行的途径无关。物质A在一定条件下可发生一系列转化，由图判断下列关系错误的是                                                  (　　)

A．C→F，|ΔH|＝|ΔH₁＋ΔH₂＋ΔH₆|

B．ΔH₁＋ΔH₂＋ΔH₃＋ΔH₄＋ΔH₅＋ΔH₆＝0

C．A→F，ΔH＝ΔH₆

D．|ΔH₁＋ΔH₂＋ΔH₃|＝|ΔH₄＋ΔH₅＋ΔH₆|

15. 难度：中等

下列反应既属于氧化还原反应，又属于吸热反应的是

A．铝片和稀盐酸反应             B．Ba(OH)₂·8H₂O与NH₄Cl的反应

C．灼热的碳与二氧化碳的反应     D．甲烷在氧气中的燃烧

16. 难度：中等

已知充分燃烧a g 乙炔气体时生成1mol二氧化碳气体和液态水，并放出热量bkJ，则乙炔燃烧的热化学方程式正确的是

A．2C₂H₂(g) + 5O₂(g) == 4CO₂(g) + 2H₂O(l)；△H = －4b KJ/mol

B．C₂H₂(g) + 5/2O₂(g) == 2CO₂(g) + H₂O(l)；△H = 2b KJ/mol

C．2C₂H₂(g) + 5O₂(g) == 4CO₂(g) + 2H₂O(l)；△H = －2b KJ/mol

D．2C₂H₂(g) + 5O₂(g) == 4CO₂(g) + 2H₂O(l)；△H = b KJ/mol

17. 难度：中等

已知：2CO(g)+O₂(g)=2CO₂(g)    ΔH=-566 kJ/molNa₂O₂(s)+CO₂(g)=Na₂CO₃(s)+ ΔH=-226 kJ/mol根据以上热化学方程式判断，下列说法正确的是

A．CO的燃烧热为283 kJ

B．右图可表示由CO生成CO₂的反应过程和能量关系

C．2Na₂O₂(s)+2CO₂(s)=2Na₂CO₃(s)+O₂(g)  ΔH＞-452 kJ/mol

D．CO(g)与Na₂O₂(s)反应放出509 kJ热量时，电子转移数为6.0210²³

18. 难度：中等

灰锡(以粉末状存在)和白锡是锡的两种同素异形体。已知：

 ① Sn（s、白） + 2HCl（aq）= SnCl₂（aq）+ H₂（g）  △H₁

 ② Sn（s、灰） + 2HCl（aq）= SnCl₂（aq）+ H₂（g）  △H₂

  ③ Sn（s、灰）   Sn（s、白）    △H₃= + 2.1kJ/mol

 下列说法正确的是（ ）

 A. △H₁ >△H₂

 B. 锡在常温下以灰锡状态存在

 C. 灰锡转化为白锡的反应是放热反应

 D. 锡制器皿长期处于低于13.2℃的环境中，会自行毁坏

19. 难度：中等

已知反应：①101kPa时，2C(s)＋O₂(g)＝2CO（g）；△H＝－221kJ/mol，②稀溶液中，

H^＋(aq)＋OH^－(aq)＝H₂O(1)；△H＝－57.3kJ/mol，下列结论正确的是（     ）

A.稀硫酸与稀NaOH溶液反应的中和热为－57.3kJ/mol

B.①的反应热为221kJ/mol

C.碳的燃烧热大于110.5kJ/mol

D.稀醋酸与稀NaOH溶液反应生成1mol水，放出57.3kJ热量

20. 难度：中等

乙醇汽油是普通汽油与燃料乙醇调和而成的，它可以有效改善油的性能和质量，除低CO、碳氢化合物等主要污染物的排放。乙醇的燃烧热是1366.8 kJmol^－1。燃烧1 mol这种乙醇汽油生成液态水，放出的热量为Q kJ。测得该汽油中乙醇与汽油的物质的量之比为1：9。有关普通汽油(C_xH_y)燃烧的热化学方程式正确的是                       A．C_xH_y(l)＋(x＋y/4)O₂(g)＝xCO₂(g)＋y/2H₂O(l)　ΔH＝(－Q＋1366.8) kJmol^－1

B．C_xH_y(l)＋(x＋y/4)O₂＝xCO₂(g)＋y/2H₂O(l)　ΔH＝－9Q/10 kJmol^－1

C．C_xH_y(l)＋(x＋y/4)O₂(g)＝xCO₂(g)＋y/2H₂O(l)　ΔH＝－9Q/110 kJmol^－1

D．C_xH_y(l)＋(x＋y/4)O₂(g)＝xCO₂(g)＋y/2H₂O(l)ΔH＝(－10Q/9＋151.9) kJmol^－1

二、实验题

21. 难度：中等

（8分）某校化学研究性小组，利用下列提供的实验装置和试剂对某种燃煤所含元素进行定性和定量检测，试回答：

 

（1）将燃煤充分燃烧,产生气体经化学分析主要含有CO₂、H₂O、SO₂、N₂四种气体

 （2）称取该燃煤样品Wg，通入纯氧使其充分燃烧，检测该燃煤中所含上述元素的质量分数。利用下列装置进行实验：

①指出上述装置中D、E的作用

D             ， E             

为了测得相应数据，进行如下操作（忽略CO₂在C、D中的溶解）

a．实验前用托盘天平称得B、C、D、E的质量分别为W₁、W₂、W₃、W₄

b．实验完成后称得B、C、D、E的质量分别为m₁、m₂、m₃、m₄

c．通过正确实验操作，用F装置测得收集气体体积为V L

②为了准确测量F中收集到的气体体积，正确的实验操作是           

③测定燃煤中的硫的质量分数，当观察到溴水不完全褪色，品红不褪色时，燃煤中含硫元素的质量分数的表达式为                    。当观察到           

现象时，无法测定燃煤中硫元素的质量分数。

22. 难度：中等

（8分）实验室利用右图装置进行中和热的测定，请回答下列问题：

(1)在操作正确的前提下，提高中和热测定准确性的关键是      

（2）做1次完整的中和热测定实验，温度计需使用            次，

某同学为了省去清洗温度计的麻烦，建议实验时使用两支温度计分别

测量酸和碱的温度，你是否同意该同学的观点，为什么？       

（3）请为本实验设计数据记录表格：

23. 难度：中等

（3分）海水中含有氯化镁，是镁的重要来源之一。从海水中制取镁，某同学设计了如下步骤：

①把贝壳制成石灰乳 

②直接往海水中加石灰乳，沉降、过滤、洗涤沉淀物 

③将沉淀物与盐酸反应，结晶、过滤、干燥产物

④将得到的产物熔融后电解。

（1）下列说法不正确的是__________________（填代号）

A．此法的优点之一是原料来源丰富

B．进行①②③步骤的目的是从海水中提取氯化镁

C．第④步电解制镁是由于镁是很活泼的金属

D．以上制取镁的过程中涉及的反应有分解反应、化合反应和置换反应

（2）步骤②不够合理，理由是                                                             

24. 难度：中等

（7分）古代的“药金”外观与金相似，常误以为是金子。冶炼方法如下：将碳酸锌、赤铜（Cu₂O）、木炭混合加热至800℃得金光闪闪的“药金”。

（1）“药金”的主要成分是　　　　　　　　　　　　　　　　。

（2）有关冶炼的化学方程式是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　、

                                                                      、

                                                                      。

25. 难度：中等

（7分）已知乳酸的结构简式为  。试回答：

（1）乳酸分子中含有________和_________两种官能团（写名称）；

（2）乳酸与金属钠溶液反应的化学方程式为

___________________________________________________________________；

（3）乳酸与Na₂CO₃溶液反应的化学方程式为

___________________________________________________________________；

（4）当乳酸和浓硫酸共热时，能产生多种酯类化合物，任意写出一种该类产物的结构简式

26. 难度：中等

(12分)依据事实，写出下列反应的热化学方程式。

⑴在25℃、101kPa下，1g甲醇燃烧生成CO₂和液态水时放热22.68kJ。则表示甲醇燃烧热的热化学方程式为___________________________________________

⑵若适量的N₂和O₂完全反应，每生成23克NO₂需要吸收16.95kJ热量。____________________________________________________________________

⑶用N_A表示阿伏加德罗常数，在C₂H₂（气态）完全燃烧生成CO₂和液态水的反应中，每有5N_A个电子转移时，放出650kJ的热量。___________________________________

⑷已知拆开1molH－H键，1molN－H键，1molN≡N键分别需要的能量是436kJ、391kJ、946kJ，则N₂与H₂反应生成NH₃的热化学方程式为________________________________

27. 难度：中等

（5分)已知化学反应N₂+3H₂=2NH₃的能量变化如图所示，

（1）1mol N 和3mol H 生成1mol NH₃（g）是       能量的过程（填“吸收”或“释放”）。

（2）N₂(g)+H₂(g)=NH₃(g);

△H=               ；

（3）N₂(g)和H₂生成NH₃(1)的热化学方程式为                

三、计算题

28. 难度：中等

（6分）1molCH₄气体完全燃烧放出的热量为802kJ，但不完全燃烧生成CO气体和液态水时，放出的热量为519kJ，如果1molCH₄气体与n g O₂燃烧生成CO、CO₂气体和液态水，放出731.25kJ热量。

⑴写出CH₄气体不完全燃烧的热化学方程式。

⑵写出CO气体完全燃烧的热化学方程式

⑶计算n的值。