2013届云南省高一期末考试化学试卷

一、选择题

1. 难度：中等

下列物质的用途错误的是

A．硅是制造太阳能电池的常用材料

B．二氧化硅是制造光导纤维的材料

C．水玻璃可用作木材防火剂

D．硅是制取水泥的原料

2. 难度：中等

患甲状腺肿大是边远山区常见的地方病，下列元素对该病有治疗作用的是

A．钠元素    B．氯元素     C．碘元素      D．铁元素

3. 难度：中等

我国农业因遭受酸雨而造成的损失每年高达15亿元以上。为了有效控制酸雨，目前国务院已颁布了多项法规。以下各种物质哪种与酸雨的形成无关

A．SO₂           B．CO₂          C．NO₂       D．NO

4. 难度：中等

自来水常用Cl₂消毒，某学生用这种自来水去配制下列物质的溶液，不会产生明显的药品变质问题的是

A．AgNO₃    B．FeCl₂     C．Na₂SO₃     D．AlCl₃

5. 难度：中等

下列括号中的分离方法运用得当的是

A．植物油和自来水（蒸馏）

B．水溶液中的食盐和碘（分液）

C．SiO₂和CaCl₂（溶解、过滤、蒸发）

D．Fe(OH)₃胶体中的HCl（过滤）

6. 难度：中等

在过滤、蒸发和配制一定物质的量浓度溶液的实验中都用到的玻璃仪器的是

A．玻璃棒      B．烧杯       C．铁架台     D．酒精灯

7. 难度：中等

下列物质存放方法错误的是

A．Cl₂水置于棕色试剂瓶避光保存

B．盛NaOH溶液的试剂瓶用磨口玻璃塞

C．FeSO₄溶液存放在加有少量铁粉的试剂瓶中

D．金属钠存放于煤油中

8. 难度：中等

下列分散系不属于胶体的是

A.豆浆     B.墨水     C.颜料     D. Fe（OH）₃悬浊液

9. 难度：中等

等质量的钠进行下列实验，其中生成氢气最多的是

A．将钠投入到足量水中

B．将钠用铝箔包好并刺一些小孔，再放人足量的水中

C．将钠放入足量稀硫酸中

D．将钠放入足量稀盐酸中

10. 难度：中等

要检验久置的FeSO₄ 溶液是否含有Fe₂(SO₄)₃ ，应选用的试剂是

A．NH₄SCN溶液  B．KI溶液 C．氨水 D．Fe粉

11. 难度：中等

将一小块钠投入下列溶液时，既能产生气体又会出现白色沉淀的是

A．稀H₂SO₄            B．氢氧化钠稀溶液

C．硫酸铜溶液         D．氯化镁溶液

12. 难度：中等

吸入人体內的氧有2%转化为氧化性极强的“活性氧”，它能加速人体衰老，被称为“生命杀手”，服用含硒元素（Se）的化合物亚硒酸钠（Na₂SeO₃），能消除人体內的活性氧，由此推断Na₂SeO₃的作用是

A．作还原剂               B．作氧化剂

C．既作氧化剂又作还原剂   D．既不作氧化剂又不作还原剂

13. 难度：中等

已知反应①2BrO₃^- + Cl₂ =Br₂ +2ClO₃^-

②5Cl₂ + I₂ +6H₂O=2HIO₃ +10HCl

③ClO₃^- +5Cl^-+6H⁺=3Cl₂ +3H₂O,

下列物质氧化能力强弱顺序正确的是

A．ClO₃^-＞BrO₃^-＞IO₃^-＞Cl₂           B．BrO₃^- ＞Cl₂＞C1O₃^-＞IO₃^-

C．BrO₃^-＞ClO₃^-＞Cl₂＞IO₃^-     D．Cl₂＞BrO₃^-＞C1O₃^-＞IO₃^-

14. 难度：中等

欲使明矾溶液中的Al³⁺完全沉淀下来，适宜的试剂是

A. NaOH溶液     B.盐酸       C.氨水      D.KOH溶液

15. 难度：中等

下列化学方程式中，不能用H^＋＋OH^－＝H₂O表示的是

A  2NaOH＋H₂SO₄＝Na₂SO₄＋2H₂O

B  Ba(OH)₂＋2HCl＝BaCl₂＋2H₂O

C  Cu(OH)₂＋2HNO₃＝Cu(NO₃)₂＋2H₂O

D  KOH＋HCl＝KCl＋H₂O

16. 难度：中等

只用一种试剂，可区别Na₂SO₄、AlCl₃、NH₄Cl、MgSO₄四种溶液，这种试剂是

A．HCl                B．BaCl₂               C．NaOH                 D．AgNO₃

17. 难度：中等

下列各组离子，能在溶液中大量共存的是

A  H^＋  Na^＋  CO₃^2－ Cl^－            B  Ba^2＋ Na^＋  Cl^－ SO₄^2－

C  K^＋  H^＋  SO₄^2－  OH^－           D  Ag^＋  Al^3＋  NO₃^－  H^＋

18. 难度：中等

制印刷电路时常用氯化铁溶液作为“腐蚀液”，发生的反应为2FeCl₃＋Cu＝2FeCl₂＋CuCl₂。向盛有氯化铁溶液的烧杯中同时加入铁粉和铜粉，反应结束后，下列结果不可能出现的是烧杯中

A．有铁无铜                                 B．有铜无铁

C．铁、铜都有                                       D．铁、铜都无

19. 难度：中等

下列化学反应中，离子方程式表示正确的是

A．澄清石灰水检验CO₂气体：CO₂ + Ca^2＋+2OH^－＝CaCO₃↓+ H₂O

B．Ba(OH)₂溶液与H₂SO₄溶液混合产生沉淀：Ba^2＋+ SO₄^2－＝BaSO₄↓

C．氢氧化铜与盐酸反应：H^＋+ OH^－＝H₂O

D．Na₂CO₃溶液与醋酸溶液反应产生气体：CO₃^2－+ 2H^＋＝CO₂↑+ H₂O

20. 难度：中等

制取相同质量的Cu（NO₃）₂时，消耗硝酸质量最多的是

A．铜与浓HNO₃反应             B.铜与稀硝酸反应

 C．氧化铜与硝酸反应         D.氢氧化铜与硝酸反应

21. 难度：中等

下列气体中既不能用浓硫酸干燥，又不能用固体NaOH干燥的是

A．Cl₂         B．O₂         C．SO₂      D．H₂S

22. 难度：中等

下列反应属于氮的固定的是

   A．空气在雷电作用下所产生NO

B．NO和O₂生成NO₂

C．铜与浓硝酸反应产生NO₂

D．NH₄Cl与Ca(OH)₂反应生成NH₃

23. 难度：中等

下列物质不能导电，但属于电解质的是

A. NaCl晶体     B.铜        C.盐酸溶液     D.蔗糖

24. 难度：中等

硝酸应避光保存是因为它具有

A.强酸性     B.强氧化性    C.挥发性   D.不稳定性

25. 难度：中等

下列叙述正确的是                                                                                                       

A．一定温度、压强下，气体体积由其分子的大小决定

B．一定温度、压强下，气体体积由其物质的量的多少决定

C．气体摩尔体积是指1mol任何气体所占的体积为22.4L

D．不同的气体，若体积不等，则它们所含的分子数一定不等

26. 难度：中等

用N_A表示阿伏加德罗常数的数值，下列叙述正确的是                                         

A．14g氮气中含有7N_A个电子

B．1 mol Cl₂作为氧化剂得到的电子数为N_A

C．通常状况下， N_A个CO₂分子占有的体积为22.4 L

D．物质的量浓度为0.5 mol/L的MgCl₂溶液中，含有Cl^－数为N_A

27. 难度：中等

用98％的浓硫酸(密度为1.84 g/cm³ )配制100 mL l mol/L的稀硫酸。现给出下列仪器(配制过程中可能用到)：①100 mL量筒 ②10 mL量筒 ③50 mL烧杯 ④托盘天平 ⑤100 mL容量瓶 ⑥胶头滴管 ⑦玻璃棒，按使用仪器的先后顺序排列正确的是

A．④③⑦⑤⑥                B．②⑤⑦⑥

C．①③⑤⑥⑦                                   D．②⑥③⑦⑤⑥

28. 难度：中等

同温同压下，等质量的SO₂和CO₂相比较，下列叙述中正确的是

A．体积比为16∶11　　　　 B．分子数目比为16∶11

C．密度比为16∶11　　　　 D．物质的量比为16∶11

29. 难度：中等

将一定量的镁和铝分别与足量的盐酸反应，若放出氢气的质量相等，则参加反应的镁和铝的物质的量之比为

A．  1：1    B．2：3    C．3：2    D．8：9

30. 难度：中等

把aL含硫酸铵和硝酸铵的混合液分成两等份，一份需用b mol烧碱刚好把氨全部赶出，另一份与氯化钡溶液反应时，消耗c mol氯化钡，由此可知原溶液中N0₃^-的物质的量浓度是（单位：mol·L^—1）

A．                                     B．

C．                                   D．

二、实验题

31. 难度：中等

（14分）I向一金属铝的易拉罐内充满CO₂,然后向罐内注入足量NaOH溶液,立即用胶布严封罐口,过一段时间后,罐壁内凹而瘪,再过一段时间后,瘪了的罐壁重新鼓起,解释上述变化的实验现象:

(1)罐壁内凹而瘪的原因:                                       

   反应方程式:                                     

(2)罐壁重新鼓起的原因:                                

   反应方程式:                   

II某学生课外活动小组利用如图所示装置分别做如下实验：

（1）在试管中注入某红色溶液，加热试管，溶液颜色逐渐变浅，冷却后恢复红色，则原溶液可能是________溶液；加热时溶液由红色逐渐变浅的原因是                                         。

（2）在试管中注入某无色溶液，加热试管，溶液变为红色，冷却后恢复无色，则此溶液可能是________溶液；加热时溶液由无色变为红色的原因是________________________________。

三、填空题

32. 难度：中等

（13分）A、B、C、D、E五种物质都含1～18号元素中的某一元素，它们按图所示关系相互转化，已知A为单质。

（1）写出A→E的化学式：A             、B              、C              、D              、E              。

（2）写出A→D反应的离子方程式

A→D                                         。

（3）写出C→D、C→E反应的化学方程式，并标出电子转移的方向和数目。

C→D                                                   。

C→E                                                   。

33. 难度：中等

（13分）实验室中所用少量氯气是用下列方法制取的，

4HCl（浓）＋MnO₂Cl₂↑＋MnCl₂＋2H₂O

试回答下列问题：

（1）该反应是氧化还原反应吗？           ，如果是氧化还原反应，请指出           是氧化剂，           是还原剂，写出该反应的离子方程式                                            。

（2）集气瓶A中盛装的是饱和食盐水（注：氯气在饱和食盐水中溶解度很小，而氯化氢在饱和食盐水中的溶解度则很大），其作用是                                    。

（3）氯气溶入水显酸性，且氯气有毒，并有剧烈的刺激性，若吸入大量氯气，可中毒死亡，所以氯气尾气直接排入大气中，会污染环境。实验室中可采用           溶液来吸收有毒的氯气。

（4）一次实验中，用浓盐酸80mL，其密度为1.19g·cm^-3、HCl的质量分数为36.5%，跟MnO₂恰好完全反应，产生了5.6L（标准状况下）的氯气。试计算浓盐酸的物质的量浓度和被氧化的HCl的物质的量。