| 1. 难度：中等 | |
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空气是人类生存所必需的重要资源，为改善空气质量而启动的“蓝天工程”得到了全民支持。下列措施不利于“蓝天工程”建设的是 A. 推广使用燃煤脱硫技术，防治SO2污染 B. 实施绿化工程，防治扬尘污染 C. 研制开发燃料电池汽车，消除机动车尾气污染 D. 加大石油，煤炭的开采速度，增加化石原料供应量
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| 2. 难度：中等 | |
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下列储存药品的方法中，正确的是 A．浓硫酸保存在橡胶塞试剂瓶中 B．浓硝酸保存在无色试剂瓶中 C．金属钠保存在煤油中 D．纯碱溶液保存在玻璃塞试剂瓶中
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| 3. 难度：中等 | |
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下列反应属于氮的固定的是 A．空气在雷电作用下所产生NO B．NO和O2生成NO2 C．铜与浓硝酸反应产生NO2 D．NH4Cl与Ca(OH)2反应生成NH3
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| 4. 难度：中等 | |
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下列气体不能用排水法收集的是 A.NO B.CO C.O2 D.NO2[
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| 5. 难度：中等 | |
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检验氨气不可选用 A．湿润的酚酞试纸 B．湿润的PH试纸 C．蘸有浓盐酸的玻璃棒 D．湿润的蓝色石蕊试纸
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| 6. 难度：中等 | |
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下列物质不属于“城市空气质量日报”报道内容的是 A..二氧化硫 B.氮氧化物 C.二氧化碳 D.悬浮颗粒
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| 7. 难度：中等 | |
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硝酸应避光保存是因为它具有 A.强酸性 B.强氧化性 C.挥发性 D.不稳定性
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| 8. 难度：中等 | |
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下列关于浓硫酸的叙述中，正确的是 A．浓硫酸具有吸水性，因而能使蔗糖炭化 B．浓硫酸在常温下可迅速与铜片反应放出二氧化硫气体 C．浓硫酸是一种干燥剂，能够干燥氨气、氢气等气体 D．浓硫酸在常温下能够使铁、铝等金属形成氧化膜而钝化
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| 9. 难度：中等 | |
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检验溶液中的离子或物质，所用方法正确的是 A．向品红溶液中通入某中气体，溶液褪色，证明气体一定SO2 B．加入BaCl2溶液和稀硝酸，有白色沉淀生成，证明一定有SO42- C．加入KSCN溶液和H2O2溶液，有血红色生成，证明一定含有Fe3+ D．加入浓NaOH溶液后加热，生成使湿润的PH试纸变蓝的气体，证明一定有NH4＋
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| 10. 难度：中等 | |
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在一定条件下可以进行如下反应：18H+ +6RO4n－+5 I－→6R2+ +5IO3－ + 9H2O ，则RO4n－中n的值为 A．1 B．2 C．3 D．4
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| 11. 难度：中等 | |
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碳跟浓硫酸共热产生的气体X和铜跟浓硝酸反应产生的气体Y同时通入盛有足量氯化钡溶液的洗气瓶中(如图所示)，下列有关说法正确的是
A．洗气瓶中产生的沉淀是碳酸钡 B．从Z导管出来的气体中无二氧化碳 C．洗气瓶中产生的沉淀是亚硫酸钡 D．在Z导管口有红棕色气体出现
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| 12. 难度：中等 | |
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铜粉放入稀硫酸溶液中，加热后无明显现象发生。当加入一种盐后，铜粉的质量减少，溶液呈蓝色，同时有气体逸出。该盐是 A．Fe2（SO4）3 B．Na2CO3 C．KNO3 D．FeSO4
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| 13. 难度：中等 | |
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下列化学方程式或离子方程式正确的是 A、常温下，将铁片置于浓硝酸中：Fe+6HNO3=Fe(NO3)3+3NO2↑+3H2O B、AlCl3溶液中加入过量氨水：Al3+＋4OH－＝AlO2－ ＋2H2O C、向(NH4)2SO4溶液中加入适量Ba(OH)2：Ba2++SO42-=BaSO4↓ D、向浓硝酸中加入铜片：Cu+4H++2NO3-=Cu2++2NO2↑+2H2O
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| 14. 难度：中等 | |
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已知硫酸的密度随浓度的增加而增大，98％的浓硫酸的物质的量浓度为18.4mol／L，则49％的硫酸溶液的物质的量浓度为 A．等于9.2mol／L B．大于9.2mol／L C．小于9.2mol／L D．不能确定
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| 15. 难度：中等 | |
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下列气体中既不能用浓硫酸干燥，又不能用固体NaOH干燥的是 A．Cl2 B．O2 C．SO2 D．H2S
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| 16. 难度：中等 | |
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NA表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是 A．1 mol Na与足量O2反应生成Na2O或Na2O2均失去2NA个电子 B．1 mol Al分别放入足量冷的浓HNO3、稀HNO3中，反应后转移的电子均为3NA个 C．常温常压下，8 g CH4含有的分子数为0.5 NA D．标准状况下，11.2 L H2O含有的分子数为0.5 NA
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| 17. 难度：中等 | |
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如图所示，锥形瓶内盛有干燥的气体X，胶头滴管内盛有液体Y，若挤压胶头滴管，使液体Y滴入瓶中，振荡，一会儿可见小气球a鼓起。则气体X和液体Y不可能的是
A．X是Cl2，Y是NaOH溶液 B．X是HCl，Y是NaCl的稀溶液 C．X是SO2，Y是NaOH溶液 D．X是CO2，Y是稀硫酸
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| 18. 难度：中等 | |
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在无色透明的强酸性溶液中，能大量共存的离子组是 A．Na+、Mg2+、NO3－、SO32－ B．K+、Cl—、NO3－、Fe2+ C．NH4+、Al3+、NO3－、SO42－ D．K+、Na+、HCO3－、NO3－
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| 19. 难度：中等 | |
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用一充满NO2的烧瓶做喷泉实验，当进入烧瓶中的液面不上升后，烧瓶内的溶质的物质的量浓度是（按标准状况下计算） A． 2 / 3 mol·L－1 B．1 / 33.6 mol·L－1 C．1 / 22.4 mol·L－1 D．不能确定
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| 20. 难度：中等 | |
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将3.84gCu和一定量的浓HNO3反应，随着Cu的不断减少，反应生成气体的颜色逐渐变浅，当Cu反应完毕时，共收集到气体2.24L（标准状况），则反应中消耗HNO3的物质的量为 A．2.1mol B．2mol C．0.22mol D．0.1mol
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| 21. 难度：中等 | |
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（8分）已知：2KMnO4＋16HCl(浓) ==2KCl＋2MnCl2＋5Cl2↑＋8H2O，在该反应中，作为氧化剂的物质是 ，该反应中，盐酸体现的性质是 、 ；若有1molKMnO4参与了反应，则转移电子的物质的量为 。
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| 22. 难度：中等 | |
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（8分）硫酸的性质有：A．强酸性；B．吸水性；C．脱水性；D．强氧化性。在下列硫酸的用途或化学反应中，硫酸可能表现上述的一个或者多个性质，试用字母填空： （1）实验室干燥氢气___________________； （2）浓硫酸与金属铜的反应________________； （3）实际生产中，浓硫酸可用钢瓶贮运_________； （4）浓硫酸使蔗糖变黑，且有刺激性气味的气体产生_______________。
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| 23. 难度：中等 | |
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（12分）用一种试剂除去下列物质中的杂质（括号内物质为杂质，所用试剂均为适量），写出所加的试剂（或所用方法）及有关反应方程式。 (1) NaCl溶液(NaHCO3)：试剂 ，离子方程式 ； (2) MgO (Al2O3)：试剂 ，离子方程式 ； （3）Na2CO3 粉末（NaHCO3）：用 的方法，化学方程式 。
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| 24. 难度：中等 | |
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（14分）某化学兴趣小组为了探究：在常温下某非金属氧化物形成的未知气体的成分。该小组成员将气体通入澄清石灰水，发现澄清石灰水变浑浊，持续通入发现浑浊又变澄清，由此该小组成员对气体的成分提出猜想。 [提出猜想] 猜想1： ；猜想2 ；猜想3 。 为了验证猜测，该小组设计实验加以探究： [实验探究] 该小组同学按如图所示装置，将气体从a端通入：
（1）B中应该装下列 试剂（填编号）； A．NaCl溶液 B．KMnO4溶液 C．浓溴水 D．饱和NaHCO3溶液 （2）A中品红的作用是： ； （3）D中澄清石灰水的作用是： 。 通过该实验，小组同学观察到以下三个实验现象： ①A中品红褪色 ②C中品红不褪色 ③D中澄清石灰水变浑浊 [得出结论] 由上述现象小组同学确认该气体的成分是 。
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| 25. 难度：中等 | |
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（10分）已知A、J为常见金属单质，常温下B为液体化合物，E是空气的主要成分之一，L是蓝色沉淀，H为红棕色气体；它们之间的转换关系如下图所示：
（1）H的化学式是________。 （2）③的化学方程式是__________________________________。 （3）⑥的离子方程式是_______________________________。 （4）F名称是________，检验此气体的方法是___________________________________。
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| 26. 难度：中等 | |
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（8分）将38. 4g铜与250mL一定浓度的硝酸反应，铜完全溶解产生的NO和NO2混合气体在标准状况下的体积为17.92L。 （1）NO的体积为多少？ （2）NO2的体积为多少？（3）硝酸的物质的量浓度
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