2013届四川省高一下学期期中考试化学试卷

一、选择题

1. 难度：中等

1919年，科学家第一次实现了人类多年的梦想——人工转变元素。这个核反应如下：N＋He→O＋H，  下列叙述正确的是

A．O原子核内有9个质子      B．H原子核内有1个中子

C．O₂和O₃互为同位素          D．通常情况下，He和N₂化学性质都很稳定

2. 难度：中等

下列对化学反应的认识错误的是

A．会引起化学键的变化                 B．会产生新的物质

C．必然引起物质状态的变化             D．必然伴随着能量的变化

3. 难度：中等

下列叙述正确的是

A．离子晶体中一定不含有非极性共价键

B．氯化钠和氯化氢溶于水时，破坏的化学键都是离子键

C．冰主要是通过水分子间氢键作用形成的

D．同一元素不可能既表现金属性，又表现非金属性

4. 难度：中等

已知1-18号元素的离子_aW³⁺、_bX⁺、_cY^2-、_dZ^-都具有相同电子层结构，下列关系正确的是

A．质子数：c＞b                      B．离子的还原性：Y^2-＞Z^-

C．氢化物的稳定性：H₂Y＞HZ         D．原子半径：X＜W

5. 难度：中等

下列说法不正确的是

A．吸热反应在一定的条件下也能发生

B．放热的反应在常温下不一定很容易发生

C．反应是放热还是吸热，必须看反应物和生成物所具有的总能量的相对大小

D．需要加热才能发生的反应一定是吸热反应

6. 难度：中等

N_2(g)+3H_2(g)==2NH_3(g)在体积不变的密闭容器中反应，下列叙述表示处于化学平衡状态的是

 A、N₂、H₂、NH₃的浓度比为1：3：2的状态

B、混合气体的密度不随时间而变化

 C、当有1molN≡N键断裂时，有6molN－H键断裂

 D、单位时间内消耗amolN₂的同时，消耗3amol的H₂的状态

7. 难度：中等

关于碱金属的叙述正确的是

A、随核电荷数的增加，碱金属单质与水反应的剧烈程度增大

B、随核电荷数的增加，碱金属单质熔、沸点升高

C、随核电荷数的减小，碱金属原子的还原性增强

D、随核电荷数的减小，碱金属单质的密度增大

8. 难度：中等

下列装置能构成原电池的是（   ）

9. 难度：中等

下列含有非极性共价键的化合物是

 A．HI      B. Na₂O₂          C. Br₂         D. NaCl

10. 难度：中等

同族元素所形成的同一类型的化合物，其结构和性质往往相似。化合物PH₄I是一种白色晶体，下列对它的描述中正确的是

A．它是一种共价化合物

B．在加热时此化合物不能分解为PH₃和HI

C．这种化合物不能跟碱反应

D．该化合物可以由PH₃和HI化合而成

11. 难度：中等

在元素周期表短周期中的X和Y两种元素可组成化合物XY₃，下列说法正确的是

       A．XY₃一定是离子化合物

B．若Y的原子序数为m，X的原子序数可能是m±4

       C．X和Y一定属于同一周期

D．X和Y一定不属于同一主族

12. 难度：中等

A、B、C都是金属：B中混有C时，只有C能被盐酸溶解；A与B组成原电池时，A为电池的正极。A、B、C三种金属的活动性顺序为

A．A＞B＞C   B．A＞C＞B   C．C＞B＞A       D．B＞C＞A

13. 难度：中等

下列分子中所有原子都满足最外层为8电子结构的是

A．BF₃           B．H₂O           C．CCl₄           D．PCl₅

14. 难度：中等

对于可逆反应2SO₂ + O₂2SO₃，在混合气中充入一定量的¹⁸O原子，达到平衡以后，¹⁸O原子

A．只存在于O₂中。              B．只存在于O₂和SO₂中

C．只存在于O₂和SO₃中           D．存在于O₂、SO₂和SO₃中

15. 难度：中等

银锌电池广泛用作各种电子仪器的电源，它的充电和放电过程可以表示为：

    在此电池放电时，负极上发生反应的物质是

      A．Ag    B．Zn(OH)₂       C．Ag₂0     D．Zn

16. 难度：中等

下列元素中，原子半径最大的是（   ）

A.Li                B. Na                 C. F               D. Cl

17. 难度：中等

下列电子式或结构式错误的是

18. 难度：中等

在密闭容器中进行反应X_2(g)+3Y_2(g) 2Z_2(g)，若X₂、Y₂、Z₂的起始浓度分别为0.1mol／L、 0.3mol／L、0.2mol／L，达到平衡时下列物质的浓度可能为

 A、X₂为0.2mol／L        B、Y₂为0.2mol／L   

C、Z₂为0.4mol／L        D、Y₂为0.6mol／L

19. 难度：中等

对于反应A+B=C，下列条件的改变一定使化学反应加快的是

A．增加A的物质的量             B．升高体系的温度

C．减少Ｃ的物质的量            D．增加体系的压强

20. 难度：中等

在1L容器中加入4 molA和4 molB发生3A_(g)+B_(g) 2C_(g)的反应，如果A的平均反应速率为0·12mol／（L·s），则10 s时容器中的B是

 A、2.8 mol     B、1.6 mol    C、3.2 mol    D、3.6 mol

21. 难度：中等

下列叙述中正确的是

A.卤族元素是典型的非金属元素，因此不能与其他非金属元素反应

B.碱金属元素单质越活泼，其熔点和沸点就越高

 C.卤族元素单质都能与水剧烈反应

D.卤族元素单质都能和氢气反应，且气态氢化物的稳定性随单质氧化性的增强而增强

22. 难度：中等

可逆反应A_(g) +3B_(g) 2C_(g)+2D_(g)，在四种不同条件下的反应速率如下，其中反应速率最快的是

 A、V_A=0·15mol／（L·min）     B、V_B=0·6mol／（L·min）

C、V_C=0·4mol／（L·min）     D、V_D=0·6mol／  （L·min）

23. 难度：中等

已知原子序数为a的ⅡA族元素X和原子序数为b的ⅢA族元素Y位于元素周期表中同一周期，下列的量值关系不正确的是

A.a=b-1             B.a=b-11          C.b=a+25             D.b=a+30

24. 难度：中等

一定量的盐酸和过量的铁粉反应时,为了增大反应速率,且不影响生成氢气的总量,可向盐酸中加入适量的

    A ．NaOH(s)      B． NaCl(s)       C． CuSO₄ (s)           D． H₂O

25. 难度：中等

将锌片和铜片用导线连接后放入稀硫酸溶液中发生原电池反应，下列叙述正确的是

A．正极附近的SO₄^2- 浓度逐渐增大             B．正极有O₂逸出

C．电子通过导线由铜片流向锌片               D．铜片上由H₂逸出

二、填空题

26. 难度：中等

（6分）在、、、、、中：

（1）        和        互为同位素；

（2）        和        的质量数相等，但不能互称同位素；

（3）        和        的中子数相等，但质子数不等，所以不是同一种元素

27. 难度：中等

（8分）氢能是21世纪极具开发前景的新能源之一，

它既是绿色能源，又可循环利用。请在下图的两个空框中填上循环过程中反应物和生成物的分子式，以完成理想的氢能源循环体系图（循环中接受太阳能的物质在自然界中广泛存在）。从能量转移的角度看，过程Ⅱ主要是       能转化为             能。

如果用KOH溶液作为电解质溶液，写出该燃料电池的电极反应式

负极：______________________________   正极：_________________________________。[来

28. 难度：中等

（12分）A、B、X、Y和Z是原子序数依次递增的短周期元素，其中A与Y同主族，X与Z同主族，A与B和X均可形成10个电子化合物；B与Z的最外层电子数之比为2∶3，常见化合物Y₂X₂与水反应生成X的单质，其溶液可使酚酞试液变红．请回答下列问题．

(1)Z的离子结构示意图为                   ；化合物BA₄的电子式为          。

(2)化合物Y₂X₂中含有的化学键类型有________           (填序号)．

A．离子键  B．极性共价键  C．非极性共价键  D．氢键

(3)化合物A₂X和A₂Z中，沸点较高的是_______     (填化学式)，其主要原因_______               _______               _______                。

(4)A与X和A与Z均能形成18个电子的化合物，此两种化合物发生反应生成A₂X和Z单质，试写出化学方程式____________________                    。

29. 难度：中等

（４分）下列反应属于放热反应的是_______              ；属于吸热反应的是_______     。

 A．锌粒与稀H₂SO₄反应制取H₂           B．氢气在氧气中燃烧

C．碳酸钙高温分解成氧化钙和二氧化碳    D．氢氧化钾和硫酸中和

E．Ba(OH)₂·8H₂O与NH₄Cl反应          F.  C与CO₂高温生成CO

G．葡萄糖在人体内氧化分解               H．钢铁制品生锈的反应

30. 难度：中等

（12分）下表是元素周期表中短周期元素的一部分，表中所列字母分别代表一种元素。

 

(1)上述元素的最高价氧化物的水化物的酸性最强的是_______(填化学式)。

(2)D的氢化物比G的氢化物稳定，其原因是__________________________的缘故。

(3)在一定条件下，A与E可形成一种极易溶于水的气态化合物，其电子式为__________ ；该物质溶于水后的溶液呈________性(填“酸”、“碱”或“中”)，用电子式表示该化合物的形成过程__________________________________________。

(4)现有另一种元素X，其原子获得一个电子的能力是上表中所列元素中最强的，则X是周期表中第_______ 族元素。

(5)“神舟”六号载人飞船内需要有一种化合物来吸收航天员呼出的CO₂，你认为该物质应该是由上表中的_______(填字母序号)元素组成的，用化学方程式表示吸收原理：__________________________________________ 。

(6）设计实验方案：比较与I和H单质氧化性的强弱，请将方案填入下表。

实验步骤	实验现象与结论

三、计算题

31. 难度：中等

（8分）在一定温度下的5L的密闭固定容积容器中，通入10molNH₃，发生了如下反应：N₂＋3H₂ 2NH₃，反应进行到2min时，测得容器内有2molN₂，求：

（1）2min时的N₂的浓度？（2）2min内的平均速率υ（NH₃）？

（3）反应前后容器中气体压强之比？（4）NH₃的分解率？