2012届安徽省亳州市高二上学期期末考试化学试卷

一、选择题

1. 难度：中等

“低碳经济，节能减排”是2010年上海世博会的主题，下列做法符合这一思想的是

A．加大开发水能、风能、核能、太阳能、生物能等新能源

B．研究将二氧化碳深埋海底的技术，以减少大气中二氧化碳的含量

C．大力开发西部的油气资源以满足经济发展的需要

D．减少我国的煤炭开采，加大从澳大利亚等国进口煤炭

2. 难度：中等

下列物质中属于电解质的是

A. 氯气             B. 硫酸钠           C. 乙醇           D. 二氧化硫

3. 难度：中等

下列条件中可以促进水的电离的是

A．升高温度                         B．加入少量固体氢氧化钾

C．加入少量固体氯化钠               D．滴加少量浓盐酸

4. 难度：中等

蒸干并灼烧下列物质的水溶液，仍能得到该物质的是

A．氯化铝             B．碳酸氢钠          C．硫酸钠         D．高锰酸钾

5. 难度：中等

钢铁在潮湿的环境中会形成原电池而被腐蚀，下列说法正确的是

A．原电池的负极反应为：Fe－3e^－→ Fe³⁺

B．发生吸氧腐蚀的总反应为：Fe + 2H⁺Fe²⁺ + H₂↑

C．钢铁设备上连接铜块可以防止腐蚀

D．在南方沿海地区，钢铁更容易被腐蚀

6. 难度：中等

下列条件中不可以加快2H₂O₂(aq)2H₂O(l)+O₂(g)的化学反应速率的是

   A．增大H₂O₂的浓度                     B．加入MnO₂作催化剂

 C．升高反应温度                       D．增大压强

7. 难度：中等

在含有下列各离子组的溶液中，能大量共存且溶液为无色透明的是

A. Na⁺、Cu²⁺、Cl^－、SO₄^2―              B. Ba²⁺、K⁺、OH^－、NO₃^―

C. K⁺、Ca²⁺ 、NH₄^＋、CO₃^2―              D. H⁺、Ca²⁺、Cl^－、HCO₃^―

8. 难度：中等

已知反应2CO(g)2C(s) + O₂(g)的ΔH ＞0，ΔS＜0，设ΔH和ΔS不随温度而变化，下列说法中正确的是

A．低温下能自发进行

B．高温下能自发进行

C．任何温度下都能自发进行

D．任何温度下都不能自发进行

9. 难度：中等

常见的铅蓄电池的电极材料为PbO₂和Pb，电解液为30％的稀硫酸溶液，电池放电的总反应为：PbO₂ + Pb + 2H₂SO₄  2PbSO₄ + 2H₂O，则下列说法正确的是

A. PbO₂为电池的负极                    B. 放电时电子由正极流向负极

C. 放电时正极发生氧化反应              D. 放电时电解液的pH值逐渐增大

10. 难度：中等

常温下，将pH＝13的NaOH溶液与pH＝2的HCl溶液按1∶9的体积比混合，设混合溶液的总体积为二者相加，则所得混合液的pH值是

A. 11                 B. 15              C. 12             D. 7.5

11. 难度：中等

如下操作能达到实验目的的是（        ）

 

12. 难度：中等

设阿伏加德罗常数的数值为N_A，下列说法正确的是（        ）

A．常温常压下，11.2 L氯气与足量钠充分反应转移电子数为N_A

B．常温常压下，17g氨气中含氢原子数为3N_A

C．标准状况下电解水，阴极生成11.2L气体，则电路中通过的电子数为2N_A

D．1L 1mol·L^－1的Na₂CO₃溶液中含有N_A个CO

13. 难度：中等

下列离子方程式中正确的是（        ）

   A．鸡蛋壳在醋酸中溶【解析】
CO₃^2－+ 2CH₃COOH  2CH₃COO^－ + CO₂↑+ H₂O

B．Na₂CO₃溶液使酚酞变红：CO₃^2－ +  H₂O  HCO₃^－ + OH^－

C．向Ba(OH)₂溶液中加入稀H₂SO₄溶液：Ba²⁺ + SO₄^2－ BaSO₄↓

D．向NaHCO₃溶液中加入稀盐酸溶液：CO₃^2－ + 2H⁺ H₂O + CO₂↑

14. 难度：中等

在一定温度下，容器内某一反应中M、N两种气体的物质的量随反应时间变化的曲线如图，下列表述中正确的是

A．反应的化学方程式为：2M  N

B．t₂时，正逆反应速率相等，达到平衡

C．t₃时，正反应速率大于逆反应速率

D．t₁时，N的浓度是M浓度的2倍

15. 难度：中等

一定温度下，在容积不变的密闭容器中发生反应：2NO₂(g)2NO(g)+ O₂(g)，能说明该反应已达化学平衡状态的是

①生成n mol O₂的同时生成2n mol NO₂

 ②生成n mol O₂的同时生成2n mol NO

③容器内气体的压强不再改变       ④混合气体的颜色不再改变

⑤混合气体的密度不再改变

A. ①②④       B. ②③⑤                   C. ①③④              D. ①②③④⑤

二、填空题

16. 难度：中等

（6分）写出下列盐水解的离子方程式：

① CH₃COONa                                        

② (NH₄)₂SO₄                                         

③ NaHCO₃                                          

17. 难度：中等

（6分）（1）已知天然气和水蒸气反应的热化学方程式为：CH₄(g) + H₂O(g)  CO(g)+ 3H₂(g)  ΔH ＝ +206.4kJ·mol^-1，则制得56g CO需要吸收的热量为               kJ；

（2）CO可继续与水蒸气反应：CO(g)+H₂O(g)CO₂(g)+H₂(g) ΔH ＝－41.0kJ·mol^－1 ，若将1mol CH₄与足量水蒸气充分反应得到1molCO₂，该反应的焓变ΔH ＝       kJ·mol^－1。

18. 难度：中等

（8分）下图表示一个电解池，电解液ɑ是足量的饱和NaCl溶液，X、Y都是石墨电极，实验开始前，在两边各滴入几滴酚酞试液，则：

（1）X电极上的电极反应式为                                ，

在X极附近观察到的现象是                                  。

（2）Y电极上的电极反应式为                                ，

若在X电极处收集到标准状况下的气体224mL，则Y电极处生成物的质量为         g 。

三、实验题

19. 难度：中等

（9分）用中和滴定法测定烧碱的纯度，已知烧碱中杂质不与酸反应，试根据要求填空：

（1）配置待测液：称取5.0g烧碱样品，配成250mL待测溶液；

（2）滴定：用0.2000 mol·L^-1标准盐酸溶液滴定待测溶液，下面的操作错误的有      。

①用标准盐酸溶液润洗酸式滴定管；

②用待测烧碱溶液润洗锥形瓶；

③两个同学合作，一人控制酸式滴定管的活塞，另一人摇动锥形瓶；

④滴定过程中，操作者的眼睛始终注视酸式滴定管液面的变化。

（3）根据下表数据计算：

①待测烧碱溶液的物质的量浓度：                 （结果保留4位有效数字）；

②烧碱的纯度：           。

滴定次数	待测溶液  体积(mL)	标准盐酸体积（mL）
滴定前读数（mL）	滴定后读数（mL）
第一次	10.00	0.50	20.45
第二次	10.00	4.00	24.05

四、填空题

20. 难度：中等

（12分）在80℃时，将0.40 mol的N₂O₄气体充入1 L固定容积的密闭容器中发生反应：N₂O₄ 2 NO₂（ΔH ＞0），每隔一段时间对容器内的物质进行测定，得到如下数据：

时间（s）	0	20	40	60	80	100
n（N2O­4）（mol）	0.40	a	0.20	c	d	e
n（NO2）（mol）	0.00	0.24	b	0.52	0.60	0.60

（1）在20s — 40s之间，用N₂O₄表示的平均反应速率为                。

（2）在80℃时该反应的平衡常数K＝                 。

（3）要增大该反应的平衡常数，可采取的措施有（填序号）                。

 ①增大N₂O₄的起始浓度            ②向混合气体中通入NO₂

③使用高效催化剂                ④升高温度

（4）反应进行至100s后若降低温度，混合气体的颜色          （填“变浅”、“变深”或“不变”）。

（5）反应进行至100s后若向容器中再充入0.40 mol的N₂O₄气体，则达到新平衡后N₂O₄的转化率将         （填“增大”、“减小”或“不变”）。

五、实验题

21. 难度：中等

（14分）Br₂和Fe³⁺ 的水溶液浓度较小时均呈现黄色，二者都具有较强的氧化性。某化学兴趣小组拟通过探究实验来比较二者氧化性的强弱。

实验操作：向足量的硫酸亚铁溶液中加入少量浓溴水，振荡。

实验现象：溶液由浅绿色变为黄色。

（1）提出假设：

甲同学认为氧化性：Br₂ ＞Fe³⁺ ，则反应的离子方程式为                         ；

乙同学认为氧化性：Fe³⁺ ＞Br₂ ，则使溶液呈黄色的物质是            （填化学式）。

（2）通过进一步实验可以检验甲和乙的结论谁对谁错，下列是设计的一些实验方案和预测：

方案	实验操作	预期现象及结论
1	取少量黄色溶液，加入NaOH溶液	若生成红褐色沉淀，则甲正确
2	取少量黄色溶液，加入淀粉KI溶液	若溶液变蓝色，则乙正确
3	取少量黄色溶液，加入苯溶液，振荡后静置	若上层溶液呈橙红色，则     正确

①方案1是否合理       （填“是”或“否”）。

②方案2中，由于存在反应                               （用离子方程式表示），

所以预测结论不正确。

③请另外设计一个合理方案，证明已经发生反应。将有关内容填入下表。

实验操作	预期现象及结论