2013届安徽省高一下学期期中考查化学试卷

一、选择题

1. 难度：中等

下列四组物质反应，其中与其它三组有本质不同的是

Ａ.Na₂O₂ + H₂O      Ｂ.Cl₂ + H₂O　            Ｃ.F₂ + H₂O　             Ｄ.NO₂ + H₂O

2. 难度：中等

将过量的CO₂分别通入① Na₂SiO₃溶液; ②CaCl₂溶液 ③Ca(ClO)₂溶液 ④饱和Na₂CO₃ 溶液,最终溶液中有白色沉淀析出得是

A. ①②③④        B. ①④              C. ①②③            D. ②③ 

3. 难度：中等

具有漂白作用的物质有：①次氯酸 ②二氧化硫 ③活性炭 ④过氧化钠，其漂白原理相同的是

A.①③            B.②③               C.①④               D.②④

4. 难度：中等

某课外实验小组设计的下列实验合理的是

A. 配制一定浓 度硫酸溶液	B. 制备少量氨气	C. 制备并收集少量NO2气体	D. 制备少量氧气

5. 难度：中等

常温下，将等物质的量的铜片、铁片、铝片、银片分别置于4个小烧杯中，然后各加入足量的浓硝酸，放出NO₂气体的体积最多的是

A.铜片                   B .铁片            C.银片                  D .铝片

6. 难度：中等

下列反应说明氨气既有还原性，又有碱性的是

A.4NH₃+5O₂=4NO+6H₂O              B.3Cl₂+8NH₃=N₂+6NH₄Cl

C.3CuO+2NH₃=3Cu+ N₂+3H₂O         D.NH₃+HNO₃=NH₄NO₃

7. 难度：中等

在氯水中存在多种分子和离子，可通过实验的方法加以确定，下列说法中可能错误的是

A.加入含有NaOH的酚酞试液，红色褪去，说明有H^＋存在

B.加入有色布条后，有色布条褪色，说明有HClO分子存在

C.氯水呈浅黄色，且有刺激性气味，说明有Cl₂分子存在

D.加入硝酸酸化的AgNO₃溶液产生白色沉淀，说明有Cl^－存在

8. 难度：中等

下列离子方程式正确的是

A.向Fe(NO₃) ₂稀溶液中加入盐酸：3Fe²⁺+ 4H⁺ + NO₃^－=3Fe³⁺+2H₂O+NO↑

B.铜与浓硝酸反应：Cu+ NO₃^－+4H⁺=Cu²⁺+NO↑+2H₂O

C.氯化铵溶液和浓氢氧化钠溶液混合后加热：NH₄⁺+OH^－NH₃·H₂O

D.碳酸氢铵溶液与足量氢氧化钠溶液混合后加热：NH₄⁺+OH^－NH₃↑+ H₂O

9. 难度：中等

向含有下列离子的溶液中，通入适量的氯气会引起离子浓度减少的是

①HCO　②SO　③OH^－　④Fe^2＋

A.①②       B.③④           C.①②③        D.①②③④

10. 难度：中等

在Fe , Cu的混合物中加入一定量的稀硝酸并微热，充分反应后剩余金属a克。再向其中加入一定量的稀盐酸并加热，充分振荡后还剩余金属b克。则[

A.a一定大于b    B.a一定等于b  C.a可能小于b   D.a可能等于b

11. 难度：中等

在常温下四个容积相同的抽空的密闭容器内，分别注入下列各组气体(先注入一种，再注入另一种)，全部气体注入完毕后，容器中的压强从大到小的顺序是

    ①2mol氢气和1mol氧气       ②2mol硫化氢和1mol二氧化硫

    ③2mol一氧化氮和1mol氧气   ④2mol氨和lmol氯化氢

A.①=②=③>④     B.①>②=③>④     C.③>④>①>②     D.①>③>④>②

12. 难度：中等

某强酸性溶液中可能存在NO₃^－、I^－、Cl^－、Fe³⁺中的一种或几种。向该溶液中加入溴水后,溴被还原，由此可推断该溶液中

A.不含NO₃^－，可能含Fe³⁺          B.含有NO₃^－ 、I^－ 、Cl^－

C.含I^－，但不能确定是否含Cl^－     D.含有Fe³⁺

13. 难度：中等

有a、b、c、d、e五种气体，进行下列实验：

(1)a和b混合	气体变红棕色
(2)c和d混合	产生白烟
(3)c和e分别通入少量溴水中	溴水都变成无色透明的液体
(4)b和e分别通入氢硫酸中	都产生淡黄色浑浊

a、b、c、d、e依次可能是

A.O₂、NO、HCl、NH₃、CO₂       B.O₂、NO、NH₃、HCl、SO₃

C.NO、O₂、NH₃、HCl、SO₂       D.HCl、CO₂、NH₃、H₂S、CH₄

14. 难度：中等

实验室有一瓶久置的白色K₂SO₃粉末，元素分析表明粉末中K和S元素的质量比为39∶16，下列结论正确的是

A.根据元素分析结果推测该粉末为纯净物

B.将粉末溶于水，加入氯化钡，有白色沉淀生成，证明原粉末全是K₂SO₄

C.将粉末加入盐酸中，产生气泡，证明原粉末全是K₂SO₃

D.将粉末溶于水，加入氯化钡和过量的盐酸，有白色沉淀和气泡生成，证明原粉末是K₂SO₄和K₂SO₃的混合物

15. 难度：中等

将充有20mLN₂和NO₂混合气体的试管倒立在水槽中，充分反应后，试管内残留气体10mL，则原混合气体中N₂和NO₂的体积之比是

A.3∶1           B.1∶3           C.1∶2           D.2∶1

16. 难度：中等

将SO₂和X气体分别通入BaCl₂溶液，未见沉淀生成，若同时通入，有沉淀生成，则X气体不可能是

   A.CO₂            B.NH₃                 C.C1₂            D.H₂S

17. 难度：中等

在淀粉碘化钾溶液中加入少量次氯酸钠溶液，并加入少量的稀硫酸，溶液立即变蓝，在上述溶液中加入足量的亚硫酸钠溶液，蓝色逐渐消失。下列判断不正确的是

A.氧化性：ClO ^–>I₂>SO₄^2–                   B.漂白粉溶液可使淀粉碘化钾试纸变蓝

C.向氯水中加入亚硫酸钠溶液，氯水褪色      D.次氯酸钠可以与亚硫酸钠共存

18. 难度：中等

某溶液100mL，其中含硫酸0.01mol，硝酸0.04mol，若在该溶液中投入1.92g铜粉微热，反应后放出一氧化氮气体约为

A. 0.02 mol         B. 0.01 mol        C. 0.015 mol       D. 无法计算

二、填空题

19. 难度：中等

（5分）已知某一硅酸盐可表示为Mg _a（Si₄O₁₀）（OH）_b (其中a、b为正整数)。试问：

 (1)a与b应满足的关系                             (填写表达式)

 (2)a能否等于2                      (选填“能”、“不能”、“无法确定”)

 (3)写出a=4时硅酸盐的表达式                                 。(以氧化物的形式表示)

20. 难度：中等

（11分）A、B、C、D均为中学化学所学的常见物质，且均含有同一种元素，它们之间的转化关系如图所示（反应条件及其他产物已略去）：请填写下列空白：

（1）若A为气体单质，则A为       ，D→B的离子方程式为                           

（2）若A为固体单质，则A为       ，A主要用于制造                 （任写两种）

（3）若A为气体化合物，其水溶液能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，则实验室制取A的化学方程式为                             。

（4）若A为气体化合物，其水溶液能使湿润的蓝色石蕊试纸变红，则A为       ，A与B反应的化学方程式为                             。

三、实验题

21. 难度：中等

（7分）某化学兴趣小组为了探究在常温下某非金属氧化物形成的未知气体的成分。该小组成员将气体通入澄清石灰水，发现变浑浊，持续通入发现浑浊又变澄清，由此该小组成员对气体的成分提出猜想。

猜想1：                                  ；

猜想2：                                  ；

猜想3：                                   。

为了验证猜测，该小组设计实验加以探究：该小组同学按如图所示装置，将气体从a端通入，则：（1）B中应该装下列      试剂（填编号）

A.氢氧化钠溶液    B酸性高锰酸钾溶液

 C.饱和碳酸钠溶液  D.饱和碳酸氢钠溶液

（2）A中品红的作用是：                         

（3）D中澄清石灰水的作用是：                        

通过该实验，该小组同学观察到以下三个实验现象：①A中品红褪色②C中品红不褪色③ D中澄清石灰水变浑浊 。 由此得出结论：该气体的成分为                        。

22. 难度：中等

（12分）二氯化硫(SCl₂)熔点—78^oC，沸点59 ^oC，密度1.638g/cm³，遇水易分解，以下是由氯气与硫反应合成二氯化硫的实验装置，其中F中装有无水CaCl₂固体。

     

   试回答下列问题：

  （1）装置A中发生反应的化学方程式为：                          

  （2）装置C中盛放的试剂是           ，装置F的作用为                    

  （3）实验开始前先排尽系统中空气，此做法目的是                             

再向D中放入一定量的硫粉，加热使之融化，然后摇动烧瓶使硫附着在烧瓶内壁形成一薄层膜，这样做的目的是                                          

  （4）实验时，如何防止E中液体挥发                                        

  （5）画出虚线框内与F连接的仪器，并指出其中盛装试剂名称，以完善该实验装置

四、填空题

23. 难度：中等

（11分）铜既能与稀硝酸反应，也能与浓硝酸反应，当铜与一定浓度硝酸反应时，可将方程式表示为：Cu+HNO₃  →  Cu(NO₃)₂+NO↑+NO₂↑+H₂O (方程式未配平)

(1) 硝酸在该反应中的作用是              ，该反应的还原产物是                 。

(2) 0.3mol Cu被硝酸完全溶解后，Cu失去的电子数是__________ 个，如果得到的NO和NO₂物质的量相同，则参加反应的硝酸的物质的量是          ，若用排水法收集这些气体，可得标准状况下的气体体积            。

(3) 如果参加反应的Cu和HNO₃的物质的量之比是3:10，写出并配平该反应的离子方程式_____________________________________。

(4) 如果没有对该反应中的某些物质的比例作限定，则方程式可能的配平系数有许多组。原因是_____________________________________。