2012届安徽省高二下学期期中考查化学试卷

一、选择题

1. 难度：中等

2010年10月18日上午中国科学院上海有机化学研究所建所60周年庆祝大会暨学术报告会隆重举行，该所是以有机化学研究为中心的综合性化学研究所，在我国“两弹一星”研制、“人工合成牛胰岛素、人工合成酵母丙氨酸转移核糖核酸”等一批攀登科技高峰的重要成果中，做出了重要贡献。其中1965年合成了结晶牛胰岛素，它是

A、氨基酸         B、蛋白质        C、高级脂肪酸      D、人造纤维

2. 难度：中等

为防止含高浓度放射性物质的污水从福岛第一核电站2号机组取水口附近的电缆竖井内流入海中，东京电力公司4月3日曾尝试向竖井“上游”灌注吸水后会膨胀的“高分子聚合物”，以阻止污水排放。请问：若有机物通过加聚反应生成高聚物，还能水解生成两种有机物，则这种有机物的结构中一定具备的基团有

A、①②⑤    B、②③⑤    C、②④⑤    D、①②⑥

3. 难度：中等

糖类、脂肪和蛋白质是维持人体生命活动所必 需的三大营养物质，以下叙述正确的是A、植物油不能使溴的四氯化碳溶液褪色

B、淀粉水解的最终产物是葡萄糖

C、葡萄糖能发生氧化反应和水解反应

D、蛋白质溶液遇硫酸铜后产生的沉淀能重新溶于水

4. 难度：中等

某药物结构简式如下图，该物质1 mol与足量NaOH溶液反应，消耗NaOH的物质的量为

A、3 mol         B、4 mol           C、3n mol                 D、4n mol

5. 难度：中等

可以判断油脂皂化反应基本完成的现象是

A、反应液使红色石蕊试纸变成蓝色        B、反应液使蓝色石蕊试纸变成红色

C、反应后静置，反应液分为两层          D、反应后静置，反应液不分层

6. 难度：中等

以N_A代表阿伏加德罗常数，则关于热化学方程式

C₂H₂(g)+ 5/2 O₂(g)=2CO₂(g)+H₂O(l) △H ＝—1300kJ/mol的说法中，正确的是

A、有10N_A个电子转移时，该反应放出1300kJ的能量

B、有N_A个水分子生成且为液体时，吸收1300kJ的能量

C、有4N_A个碳氧共用电子对生成时，放出1300kJ的能量

D、有8N_A个碳氧双键生成时，放出1300kJ的能量

7. 难度：中等

下列说法正确的是

A、CH₄(g) + O₂(g) == CO₂(g) +2H₂O(g)   ΔH == －akJ·mol^—1  ，这里ΔH代表燃烧热

B、CO是不稳定的氧化物，它能继续和氧气反应生成稳定的CO₂，所以CO的燃烧反应一定是吸热反应

C、在25℃、101kPa，1molS和2molS的燃烧热相等

D、101kPa时，1mol碳燃烧所放出的热量为碳的燃烧热

8. 难度：中等

下列说法错误的是

A、已知298K时，2SO₂(g)＋O₂(g) 2SO₃(g) △H=－197kJ/ mol，对该热化学方程式理解为：在该条件下，向密闭容器中通入2摩SO₂和1摩O₂，达到平衡时放出热量是197 kJ

B、CO(g)的燃烧热是283.0kJ/mol，则2CO₂(g)===2CO(g)＋O₂(g)反应的△H＝+（2×283.0）kJ/mol

C、吸热反应是指反应物所具有的总能量低于生成物所具有的总能量，而不是看反应过程是否需要加热

D、对下列反应：HCl(aq) + NaOH(aq)=NaCl(aq) + H₂O(l)  △H=－Q₁kJ/mol

             H₂SO₄(浓)+NaOH(aq)= Na₂SO₄(aq)+H₂O(l)  △H=－Q₂kJ/mol

上述反应均在溶液中进行，则Q₂>Q₁

9. 难度：中等

化学反应N₂＋3H₂＝2NH₃的能量变化如图所示，该反应的热化学方程式是

A、N₂(g)＋H₂((g)＝NH₃(g)；ΔH＝(a＋b) kJ·mol^－1

B、N₂(g)＋3H₂(g)＝2NH₃(g)；ΔH＝2(b－a) kJ·mol^－1

C、N₂(g)＋H₂(g)＝NH₃(l)；ΔH＝(b＋c－a) kJ·mol^－1

D、N₂(g)＋3H₂(g)＝2NH₃(l)；ΔH＝2(a－b－c) kJ·mol^－1

10. 难度：中等

四位同学同时进行反应：A(g)＋3B(g)＝2C(g)＋2D(g) 的速率测定实验，分别

测得反应速率如下：① v(A)= 0.15mol/(L·s)   ②v(B)= 0.6mol/(L·s)   ③v(C)= 0.4mol/(L·s)  ④v(D)= 0.45mol/(L·s)。其中，反应进行得最快的是

A、①            B、②          C、③           D、④

11. 难度：中等

反应2A(气)+3B(气)xC(气)+yD(气)，已知起始浓度A为5 mol/L，B为3 mol/L；C的反应速率为0.5 mol/( L·min)；反应开始至平衡需2 min；平衡时D的浓度为0.5 mol/L。下列说法不正确的是

A、 V(A)∶V(B)=2∶3         B、A的转化率一定为20%

C、n(C)∶n(D)=2∶1               D、D的反应速率为0.25 mol/（L·min）

12. 难度：中等

反应A(S)+2B(g) ＝2C(g) 在一定的容器中进行,当改变下列条件之一时,一定能增大反应速率的是

A、增加A的物质的量                   B、 降低温度

C、 压缩反应容器体积                   D、 消耗掉部分B物质

13. 难度：中等

在容积固定的4L密闭容器中进行可逆反X(g)+2Y(g)  2Z(g)，并达到平衡，在此过程中以Y的浓度改变表示的反应速率V(正)、V(逆)与时间t的关系如下图。图中阴影部分的面积表示

A、X的浓度的减少       B、Y的物质的量的减少

C、Z的浓度的增加       D、X的物质的量的减少

14. 难度：中等

可逆反应： 在体积一定的密闭容器中反应，达到平衡状态的标志是

①单位时间内生成n molO₂的同时生成2n molNO₂

②单位时间内生成n molO₂ 的同时，生成2n mol NO

③用NO₂、NO、O₂ 的物质的量浓度变化表示的反应速率的比为2 : 2 : 1的状态

④混合气体的颜色不再改变的状态

⑤混合气体的密度不再改变的状态

⑥ 混合气体的平均相对分子质量不再改变的状态

 A、①④⑥          B、②③⑤        C、①③④                D、①②③④⑤⑥

15. 难度：中等

在一定温度下，容器内某一反应中M、N的物质的量随反应时间变化的曲线如图，下列表述中正确的是

A、反应的化学方程式为：2MN

B、t₂时，正逆反应速率相等，达到平衡

C、t₃时，正反应速率大于逆反应速率

D、t₁时，N的浓度是M浓度的2倍

16. 难度：中等

在一密闭容器中进行如下反应：2SO₂(g) +O₂(g) 2SO₃(g) ，已知反应过程中某一时刻SO₂、O₂、SO₃的浓度分别为0.2mol/L、0.1mol/L、0.2mol/L，当反应达平衡时，可能存在的数据是

A、SO₂为0.4mol/L、O₂为0.2mol/L        B、SO₂为0.25mol/L

C、SO₂、SO₃均为0.15mol/L                D、SO₃为0.4mol/L

17. 难度：中等

反应速率v和反应物浓度的关系是用实验方法测定的，化学反应H₂＋Cl₂===2HCl的反应速率v可表示为v＝k［c（H₂）］^m［c（Cl₂）］ⁿ，式中k为常数，m、n值可用下表中数据确定之。

	c（H2）(mol·L^－^1)	c(Cl2)（mol·L^－^1）	v（mol·L^－^1·s^－^1）
①	1.0	1.0	1.0k
②	2.0	1.0	4.0k
③	2.0	4.0	8.0k

由此可推得，m、n值正确的是

A、m=2,n=     B、m=,n=       C、m=2,n=1                   D、.m=1,n=

18. 难度：中等

在298K、1.01×10⁵Pa下，将32gSO₂通入1mol·L^－1NaOH溶液750mL中充分反应，测得反应放出akJ的热量。已知在该条件上，1molSO₂通入2mol·L^－1NaOH溶液1L中充分反应放出bkJ的热量。则SO₂与NaOH溶液反应生成NaHSO₃的热化学方程式的正确是

A、SO₂(g)+NaOH(aq)=NaHSO₃(aq)   △H=－(2a－b)kJ·mol^－1

B、SO₂(g)+NaOH(aq)=NaHSO₃(aq)   △H=－(4b－a)kJ·mol^－1

C、SO₂(g)+NaOH(aq )=NaHSO₃ (aq)  △H=－(a－4b)kJ·mol^－1

D、SO₂(g)+NaOH(aq)=NaHSO₃(aq)   △H=－(4a－b)kJ·mol^－1

二、填空题

19. 难度：中等

（14分）2SO₂(g)+O₂(g) =2SO₃(g)反应过程的能量变化如图所示。已知1mol SO₂(g)氧化为1mol SO₃(g)的ΔH= —99kJ·mol^-1。请回答下列问题：

（1）图中A、C分别表示           、             ，

E的大小对该反应的反应热        （填“有”或“无”）影响

（2）图中△H=            KJ·mol^-1；

（3）V₂O₅的催化循环机理可能为：V₂O₅氧化SO₂时，自身被还原为四价钒化合物；四价钒化合物再被氧气氧化为V₂O₅。写出该催化循环机理的化学方程式

  　　　　　　　　             、                              　

（4）已知单质硫的燃烧热为296 KJ·mol^-1，计算由S(s)生成3 molSO₃(g)的△H=         

20. 难度：中等

（7分）1918年，Lewis提出反应速率的碰撞理论：反应物分子间的相互碰撞是反应进行的必要条件，但并不是每次碰撞都能引起反应，只有少数碰撞才能发生化学反应。能引发化学反应的碰撞称之为有效碰撞。

（1）图I是HI分解反应中HI分子之间的几种碰撞示意图，其中属于有效碰撞的是       （选填“A”、“B”或“C”）；

（2）20世纪30年代，Eyring和Pelzer在碰撞理论的基础上提出化学反应的过渡态理论：化学反应并不是通过简单的碰撞就能完成的，而是在反应物到生成物的过程中经过一个高能量的过渡态。图Ⅱ是NO₂和CO反应生成CO₂和NO过程中能量变化示意图，请写出NO₂和CO反应的热化学方程式：                                         

（3） 过渡态理论认为，催化剂改变反应速率的原因是改变了反应的途径，对大多数反应而言主要是通过改变过渡态而导致有效碰撞所需要的能量发生变化。请在图Ⅱ中作出NO₂和CO反应时使用催化剂而使反应速率加快的能量变化示意图；

21. 难度：中等

（12分）聚丙烯酰胺主要用于水的净化处理、纸浆的加工等。丙烯酰胺是一种不饱和酰胺，是生产聚丙烯酰胺的原料。其结构简式为：

丙烯酰胺可由化合物A（分子式C₃H₆）经几步反应制得，反应过程如下：

已知：（1）3RCOOH + PCl₃3RCOCl + H₃PO₃

         （2）RCOCl + NH₃RCONH₂ + HCl

请根据以上信息回答下列问题：

（1）关于丙烯酰胺的下列叙述中正确的是：              

          A．能使酸性KMnO₄溶液褪色； 

B．能发生加聚反应生成高分子化合物；

          C．与α—氨基丙酸互为同分异构体； 

D．能与H₂发生加成反应

（2）写出DE的反应方程式：                                

（3）GH（或者说反应③、⑦）的目的是                          

上述反应过程中属于取代反应的是：                           

（4）丙烯酰胺有多种同分异构体，同时符合下列要求的同分异构体有多种，试写出2种：

①链状，无碳碳叁键；

②同一个碳原子上不能同时连有-NH₂和-OH或双键和-NH₂（-OH）；

③同一个碳原子上不能连有2个双键。

三、实验题

22. 难度：中等

（13分）Fenton法常用于处理含难降解有机物的工业废水，通常是在调节好PH和Fe²⁺浓度的废水中加入H₂O₂，所产生的羟基自由基能氧化降解污染物。现运用该方法降解有机污染物p-CP，探究有关因素对该降解反应速率的影响。

[实验设计]控制p-CP的初始浓度相同，恒定实验温度在298K或313K（其余实验条件见下表），设计如下对比试验。

（1）请完成以下实验设计表（表中不要留空格）。

实验 编号	实验目的	T/K	PH	c/10^-3mol·L^-1
H2O2	Fe^2+
①	为以下实验作参考	298	3	6.0	0.30
②	探究温度对降解反应速率的影响
③		298	10	6.0	0.30

[数据处理]实验测得p-CP的浓度随时间变化的关系如下图。

（2）请根据右上图实验①曲线，计算降解反应在50~150s内的反应速率：

V（p-CP）=                     mol·L^-1·s^-1

[解释与结论]（3）实验①、②表明温度升高，降解反应速率增大。但温度过高时反而导致降解反应速率减小，请从Fenton法所用试剂H₂O₂的角度分析原因：

（4）实验③得出的结论是：PH等于10时，                              。

[思考与交流]（5）实验时需在不同时间从反应器中取样，并使所取样品中的反应立即停止下来。根据上图中的信息，给出一种迅速停止反应的方法：