2012届安徽省高二下学期期中考试化学试卷（理科）

一、选择题

1. 难度：简单

下列过程一定释放能量的是

A．化合反应     B．分解反应      C．原子构成分子     D．分子拆成原子

2. 难度：简单

下列反应既属于氧化还原反应，又是吸热反应的是

A．铝片与盐酸的反应

B．灼热的碳与CO₂的反应

C．Ba（OH）₂·8H₂O与NH₄Cl固体的反应

D．甲烷在氧气中的燃烧反应

3. 难度：简单

下列说法中正确的是

A．非自发反应在任何条件下都不能实现

B．自发反应一定是熵增大，非自发反应一定是熵减小或不变

C．凡是放热反应都是自发的，吸热反应都是非自发的

D．熵增加且放热的反应一定是自发反应

4. 难度：简单

对于在一定条件下进行的化学反应：2SO₂+O₂ 2SO₃，改变下列条件，可以提高反应物中的活化分子百分数的是

 A.升高温度        B.增大压强        C.压缩使容器体积变小       D.增大反应物浓度

5. 难度：简单

下列叙述中，不能用平衡移动原理解释的是

A．红棕色的NO₂，加压后颜色先变深后变浅

B．由H₂、I₂(g)、HI(g)气体组成的平衡体系加压后颜色变深

C．高压比常压有利于合成SO₃的反应

 D．黄绿色的氯水光照后颜色变浅

6. 难度：简单

在2A+B==3C+4D反应中，表示该反应速率最快的是

A．υ(A)=0.5 mol/(L•s)    B．υ(B)=0.3 mol/(L•s)

C．υ(C)=0.8 mol/(L•s)     D．υ(D)=1 mol/(L•s)

7. 难度：简单

对于可逆反应A（g）＋2B（g）2C（g）（正反应为吸热反应）达到平衡时，要使正反应速率降低，且使A的浓度增大，应采取的措施是

A．增大压强       B．减少B的浓度      C．减少A的浓度         D．升高温度

8. 难度：简单

一些烷烃的燃烧热如下表：

化合物	燃烧热/kJ/mol	化合物	燃烧热/kJ/mol
甲烷	891.0	正丁烷	2 878.0
乙烷	1 560.8	异丁烷	2 869.6
丙烷	2 221.5	2­甲基丁烷	3 531.3

下列表达正确的是

A．正戊烷的燃烧热大约是3 540 kJ/mol

B．热稳定性：正丁烷>异丁烷

C．乙烷燃烧的热化学方程式为：2C₂H₆(g)＋7O₂(g)===4CO₂(g)＋6H₂O(g)  ΔH＝－1 560.8 kJ/mol

D．相同质量的烷烃，碳的质量分数越大，燃烧放出的热量越多

9. 难度：简单

体积相同的甲、乙两个容器中，分别充有2 mol SO₂和1mol O₂，在相同温度下发生反应2SO₂＋O₂2SO₃，并达到平衡．在该过程中，甲容器保持体积不变，乙容器保持压强不变，若甲容器中SO₂的转化率为p％，则乙容器中SO₂的转化率

 A．等于p％            B．大于p％           C．小于p％         D．无法判断

10. 难度：简单

在一定温度下，向a L体积固定的密闭容器中加入1 mol X气体和2 mol Y气体，发生如下反应：X(g) + 2Y(g) 3Z(g)。下列说法不正确的是

A．容器内压强不随时间变化而变化

 B．某一时刻，容器内各物质的浓度有可能相等

C．达到平衡时，单位时间内生成3n mol Z，同时生成 2n mol Y

 D．X，Y的转化率相等

11. 难度：简单

下列说法或表示方法中正确的是

A、等质量的硫蒸气和硫固体分别完全燃烧，前者放出的热量多

B、由C（金刚石）→C（石墨）；ΔH= —1.9kJ/mol 可知，金刚石比石墨稳定

C、在101kPa时，2gH₂完全燃烧生成液态水，放出285.8kJ热量，氢气燃烧的热化学方程式为：2H₂（g）+O₂(g)=2H₂O(l)；ΔH=+285.8kJ/mol

D、稀溶液中：H⁺（aq）+OH^—（aq)=H₂O(l)；ΔH= —  53.7KJ/mol ，若将含0.5 molH₂SO₄的浓溶液与含1 molNaOH的溶液混合，放出的热量等于53.7kJ/mol

12. 难度：简单

高温下，某反应达平衡，平衡常数， 恒容时，温度升高，H₂ 浓度减小。下列说法正确的是

A．该反应的焓变为正值

B．恒温恒容下，增大压强， H₂ 浓度一定减小

C．升高温度，逆反应速率减小

D．该反应的化学方程式为 CO + H₂OCO₂ + H₂

13. 难度：简单

已知常温下，N₂(气)和H₂(气)生成2mol NH₃(气)放出92.4 kJ热量。现有甲、乙两个容积相同且恒容的密闭容器，在常温下：①向密闭容器甲中通入1 molN₂和3 mol H₂，达到平衡时放出热量Q₁kJ。②向密闭容器乙中通入0.5 mol N₂和1.5 mol H₂，达到平衡时放出热量Q₂kJ。则下列关系式正确的是

A．Q₁=2Q₂=92.4        B．Q_l>2Q₂       C．Q₁<2Q₂        D．Q₁=2Q₂≠92.4

14. 难度：简单

一定温度下，某密闭容器里发生如下反应：CO(g) + H₂O(g)CO₂(g) + H₂(g)（正反应为吸热反应），当反应达到平衡时，测量容器中各物质的物质的量均为n mol，欲使H₂的物质的量浓度增大1倍，在其他条件不变时，下列措施中可采用的是

①升高温度    ②增大压强    ③再通入n mol CO₂和n mol H₂  ④恒容再加入2n mol CO和2n mol H₂O(g)

A．①②       B．②④       C．③④       D．①②③

15. 难度：简单

反应N₂O₄（g）2NO₂（g）；△H= +57 kJ·mol^－1，在温度为T₁、T₂时，平衡体系中NO₂的体积分数随压强变化曲线如图所示。下列说法正确的是

A．A、C两点的反应速率：A>C

B．A、C两点气体的颜色：A深，C浅

C．由状态B到状态A，可以用加热的方法

D．A、C两点气体的平均相对分子质量：A>C

16. 难度：简单

网向甲乙两个容积均为1L的恒容容器中，分别充入2mol A、4molB和1molA、2molB。相同条件下，发生下列反应：A(g)＋2B(g)  xC(g)　ΔH<0。测得两容器c(A)随时间t的变化如图所示，下列说法正确的是

A．x可能等于3

B．向平衡后的乙容器中充入氦气可使A的转   化率降低

C．将乙容器单独升温，c(A)可达到0．78 mol·L^-1

D．若向甲容器中再充入2molA、4molB，平衡时甲容器中c(A)等于1．56 mol·L^-1

二、实验题

17. 难度：简单

（8分）实验室利用如图装置进行中和热的测定。回答下列问题：

⑴该图中有两处实验用品未画出，它们是________________、____________________；

⑵在操作正确的前提下提高中和热测定的准确性的关键是：_________________________

⑶如果用0.5mol/L的盐酸和氢氧化钠固体进行实验，则实验中所测出的“中和热”将________ （填“偏大”、“偏小”、“不变”）原因是______________________________________

三、填空题

18. 难度：简单

（6分）氨气是氮循环中的重要物质，在人类的生产和生活中有着广泛的应用。

(1)上图是N₂与H₂反应过程中能量变化的示意图，则该反应生成液态氨的热化学方程式是______________________                              。

 (2)．若由N₂和H₂合成1molNH₃时可放出46.2kJ/mol的热量。从手册上查出N≡N键的键能是948.9kJ/mol，H-H键的键能是436. 0kJ/mol，则N-H键的键能是________ kJ/mol。

19. 难度：简单

（9分）已知25℃、101kpa时，一些物质的燃烧热为：

化学式	CO(g)	H2(g)	CH3OH(l)	CH4(g)
△H/(kJ/mol)	-283.0	-285.8	-726.5	-890.3

请回答下列问题。

（1）写出该条件下CH₃OH(l)完全燃烧的热化学方程式：                              。

（2）根据盖斯定律完成下列反应的热化学方程式：CO(g)+ 2H₂(g)= CH₃OH(l)；△H=                  。

（3）现有H₂和CH₄的混合气体112 L（标准状况），使其完全燃烧生成CO₂(g)和H₂O(l)，共放出热量3242.5 kJ，则原混合气体中H₂和CH₄的物质的量之比是：       

A．1∶1        B．1∶3        C．1∶4        D．2∶3

20. 难度：简单

（8分） CH₃OH（g）+H₂O（g） CO₂（g）+3H₂（g）；该反应的正反应为吸热反应，请根据题目要求回答下列问题：

（1）在其它条件不变的情况下降低温度，则逆反应速率          　 （填“增大”或“减小”或“不变”，下同）；在其它条件不变的情况下加压，则正反应速率       　。

（2）一定条件下，向体积为2L的密闭容器中充入1molCH₃OH(g)和3molH₂O(g)，20s后，测得混合气体的压强是反应前的1.2倍，则用甲醇表示该反应的速率为               。

（3）判断该可逆反应达到平衡状态的依据是（填序号）                。

　 A 、 v正（CH₃OH）=v正(CO₂)

 B 、混合气体的密度不变

   C、 混合气体的平均相对分子质量不变

   D 、CH₃OH、H₂O、CO₂、H₂的浓度都不再发生变化

21. 难度：简单

(9分) 如图所示，一定条件下，在体积为3 L的密闭容器中，一氧化碳与氢气反应生成甲醇（催化剂为Cu₂O/ZnO）：CO(g) + 2H₂₍g) CH₃OH(g)

上述可逆反应正反应为___________反应（填“放热”或“吸热”）。

在500℃，从反应开始到平衡，氢气的平均反应速率v(H₂) =___________________________（用n_B、t_B表示）。

对处于E点的体系，改变外界条件使平衡向正反应方向移动时，下列有关该体系的说法正确的是______________________（填字母）。

A．H₂的转化率一定增大              B．v正一定增大，v逆一定减小

C．CH₃OH的质量分数一定增加             D．v逆一定小于v正

22. 难度：简单

(12分)一定温度下，向如图所示带有可移动活塞的密闭容器中充入2 L SO₂ 和1 L O₂ 的混合气体，发生如下反应2 SO₂ (g) + O₂ (g) 2 SO₃ (g) 。

(1) 若活塞可自由移动，平衡后，活塞停止在“2.1”处该反应中SO₂ 的转化率为      。

(2) 若开始时，充入容器的起始物质分别是    

①2 L SO₂ 和1 L O₂ ；

②2 L SO₃ (g) 和 1 L N₂ ；

③1 L SO₂ 、1 L O₂ 和 1 L SO₃ (g)，

使活塞固定在“3”处，达到平衡后，容器中SO₃ (g)占反应混合物的体积分数的大小关系是：                  （用序号①②③和“<”、“=”、“>”表示）。

(3) 向(1)平衡后的容器中充入0.2 mol 的SO₃，活塞移动后再次达到平衡时，测得此过程中从外界共吸收了1.96 kJ 的热量。写出SO₂ 发生氧化反应的热化学方程式：

                          _______________ 。