2013届山东省兖州市高一上学期期末考试化学试卷

一、选择题

1. 难度：中等

“纳米材料”是粒子直径为1～100nm（纳米）的材料，纳米碳就是其中的一种。若将纳米碳均匀地分散到蒸馏水中，所形成的物质①是溶液  ②是胶体    ③ 能透过滤纸    ④不能透过滤纸    ⑤能产生丁达尔效应⑥静置后，会析出黑色沉淀

A.①④⑥              B.②③④                     C.②③⑤              D.①③④⑥

2. 难度：中等

有科学家提出硅是“21世纪的能源”、“未来的石油”的观点。假如硅作为一种普遍使用的新型能源被开发利用，下列关于其有利因素的说法中，你认为不妥的是

A．便于运输、储存，从安全角度考虑，硅是最佳的燃料

B．自然界的含硅化合物易开采

C．硅燃烧放出的热量大，燃烧产物对环境污染程度低且容易有效控制

D．自然界中存在大量单质硅

3. 难度：中等

下列各组离子中，能在同一溶液中大量共存，加入一小块钠后仍能大量共存的是

       A．Na^＋、K^＋、Cl^－、CO₃^2－                                             B．Cu^2＋、Na^＋、SO₄^2－、NO₃^－

       C．Ba^2＋、K^＋、Cl^－、SO₄^2－                                            D．K^＋、Na^＋、HCO₃^－、CO₃^2－

4. 难度：中等

下列反应不属于四种基本反应类型，但属于氧化还原反应的是（　　）

A.Fe+CuSO₄＝FeSO₄+Cu　              B.AgNO₃+NaCl＝AgCl↓+NaNO₃

 C.Fe₂O₃+3CO₂Fe+3CO₂D.2KMnO₄K₂MnO₄ +MnO₂ +O₂↑

5. 难度：中等

随着人们生活节奏的加快，方便的小包装食品已被广泛接受。为了延长食品的保质期，防止食品受潮及富脂食品氧化变质，在包装袋中应放入的化学物质是   (    )

A. 无水硫酸铜、蔗糖        B. 硅胶、硫酸亚铁

C. 食盐、硫酸亚铁          D. 生石灰、食盐

6. 难度：中等

下列有关实验操作正确的是（A）

7. 难度：中等

下列反应中硫酸既表现了氧化性，还表现了酸性的有

A.2H₂SO₄（浓）+CuCuSO₄+2H₂O+SO₂↑

B.2H₂SO₄（浓）+CCO₂↑+2H₂O+2SO₂↑

C.H₂SO₄（浓）+NaClNaHSO₄+HCl↑

D.H₂SO₄+Na₂SO₃Na₂SO₄+H₂O+SO₂↑

8. 难度：中等

下列提纯物质的实验方法不正确的是

       ①用Na₂CO₃溶液除去混在NaCl溶液中的MgCl₂杂质

       ②用蒸馏法除去混在水中的氧气

       ③用酒精萃取溶解在水中的溴

       ④将KMnO₄溶液减压低温蒸发，以获得晶体KMnO₄

       A．②                  B．③④              C．①②③           D．①②③④

9. 难度：中等

下列物质的分类方法恰当的是

序号	氧化物	酸	碱	盐
A	熟石灰	氯酸钾	生石灰	蓝矾
B	生石灰	次氯酸	纯碱	苏打
C	过氧化氢	盐酸	碱式碳酸酮	氯化铁
D	氧化钠	硫酸	烧碱	纯碱

10. 难度：中等

下列叙述不正确的是

A．NH₃易液化，液氨常用作制冷剂

B．与金属反应时，稀HNO₃可能被还原为更低价态，则稀HNO₃氧化性强于浓HNO₃

C．氨盐受热易分解，因此贮存氨态氮肥时要密封保存，并放在阴凉通风处

D．稀HNO₃和活泼金属反应时不能得到氢气

11. 难度：中等

常温时，下列三个反应都能向右进行：

2W+X2X+W     2Y+W2W+Y

2X+Z2Z+X

由此得出的正确结论是

A.X、Y、Z、W中Z的还原性最强

B.X、Y、Z、W中Z的氧化性最弱

C.2Z+Y2Y+Z不能向右进行

D.还原性X>Y

12. 难度：中等

硝酸铜是制备Cu—Zn—Al系催化剂的重要原料。现有三种制取硝酸铜的实验方案可供选用

       ①铜与稀硝酸反应制取：3Cu+8HNO₃（稀）3Cu（NO₃）₂+2NO↑+4H₂O

       ②铜与浓硝酸反应制取：Cu+4HNO₃（浓）=Cu（NO₃）₂+2NO₂↑+2H₂O

       ③首先将铜屑在空气中加热生成氧化铜，氧化铜与稀硝酸反应制取：

    2Cu+O₂2CuO，CuO+2HNO₃=Cu（NO₃）₂+H₂O

下列说法正确的是

       A．制取等量的硝酸铜，需硝酸的量②最少

       B．制取等量的硝酸铜，②产生的有毒气体比①少

       C．三种方案中，硝酸的利用率为③>①>②

       D．三种方案的反应都可以在铁质容器中进行

13. 难度：中等

下列离子方程式书写正确的是

A.在硫酸铜溶液中加入氢氧化钡：Ba²⁺ + SO₄^2- ＝ BaSO₄↓

B.CO₂通入足量澄清石灰水中：Ca²⁺ + 2OH^- + CO₂ ＝ CaCO₃↓+H₂O

C.把金属铁放入稀硫酸中： 2Fe + 6H⁺ ＝ 2Fe³⁺ + 3H₂↑

D．往FeCl₃溶液中加入Cu粉：Fe^3＋＋Cu＝Fe^2＋＋Cu^2＋

14. 难度：中等

设N_A表示阿佛加德罗常数，下列叙述正确的是

       A．常温常压下，71gCl₂和73gHCl中所含氯原子都是2N_A

       B．在非标准状况下,1mol任何气体的体积不可能是22.4L

       C．标准状况下，22.4L H₂和O₂的混合气体中含分子总数为2N_A

       D．10℃时，1mol O₂的体积一定大于22.4L

15. 难度：中等

将钠和碳分别置于如图所示的两个盛满氧气的集气瓶中燃烧完毕后，打开装置中的两个活塞，这时观察到

       A．水进入右瓶        B．水进入左瓶

       C．水同时进入两瓶 D．水不进入任何一瓶

16. 难度：中等

全世界每年铜的产量为8×10⁶t，工业上由辉铜矿（主要成分是Cu₂S，其中铜元素为+1价）生产铜的主要反应为：Cu₂S+O₂2Cu+SO₂下列说法正确的是

      A．该反应中Cu₂S只是还原剂

      B．每生产1molCu需转移2mol电子

      C．该反应中Cu₂S既是氧化剂又是还原剂

      D．若用该反应生产铜，全世界每年产生的SO₂的体积（标准状况）约为1.4×10⁶L

二、填空题

17. 难度：中等

（7分）已知“84消毒液”的有效成分是NaClO。试根据所学知识完成下列问题。

(1)试以食盐、水为原料，设计实验室制取“84消毒液”。(已知电解食盐水可得到氯气、氢氧化钠、水)

①实验内容为：电解食盐水制得氯气；

②实验内容为：                               ；

反应方程式为：                            

③将制得的溶液装瓶保存。

(2)“84消毒液”的消毒原理是(用化学方程式表示)                            。用于杀死病菌的成分是           (写化学式)。

三、实验题

18. 难度：中等

（10分）某校化学兴趣小组拟用浓盐酸与二氧化锰加热反应，制取并收集2瓶干燥．纯净的氯气。为防止换集气瓶时生成的氯气污染空气，设计了如下装置：

   （1）写出Ⅰ装置烧瓶中发生的反应的离子方程式：              。

   （2）装置Ⅱ中盛放的药品是饱和氯化钠溶液，其作用是         ___；

装置Ⅲ的作用是干燥氯气，应盛放___________。

   （3）实验开始后，先    a     b(填“关闭”或“打开”，下同)；当集满一瓶氯气时，为减少换集气瓶时氯气的外溢，再     a     b，换好集气瓶后,继续收集氯气

  （4）兴趣小组的某些同学准备在烧杯中加入下列溶液中的一种来吸收残余氯气，你认为其中不恰当的是（填序号）       。

A．氧化钠溶液           B．浓硫酸      C．水

四、填空题

19. 难度：中等

（10分）现有五种离子化合物A、B、C、D和E，都是由下表中离子形成的：

阳离子	Ag^＋    Ba^2^＋    A1^3^＋
阴离子	OH^－    C1^－    SO4^2^－

为鉴别它们，分别完成以下实验，其结果是：

a．B和D都不溶于水，也不容于酸；

b．A溶于水后,与上述某阳离子反应可生成B，且A溶液与过量氨水反应生成白色沉淀；

c．C溶于水后,与上述某阳离子反应可生成D，且C溶液与过量氨水反应生成白色沉淀。

d．E溶于水后，与上述某阴离子反应可生成B；

e．A溶液与适量E溶液反应生成沉淀，再加入过量E溶液，沉淀量减少，但不消失。

请根据上述实验结果，填空：

   （1）写出化合物的化学式：A                     ，C                     ，

D                      ，E                        。

   （2）A溶液与过量的E溶液反应后，最终得到沉淀的化学式是                  。

五、实验题

20. 难度：中等

（8分）某学习小组为证明并观察铜与稀HNO₃反应的产物是NO，设计了如下图所示的实验装置。请你根据他们的思路，选择下列药品完成实验，填写实验步骤并回答问题。

供选择的药品：铜丝、稀硝酸、烧碱溶液、铁粉、CaCO₃颗粒。

   （一）实验步骤：

   （1）实验开始时，必须进行的第一步操作是检验装置的            ；

   （2）向试管中加入一定量的固体药品          ，其目的是                                      ；然后向试管中倒入过量的稀硝酸，并迅速塞紧带铜丝和导管的橡皮塞；

   （3）反应一段时间后，用蘸有NaOH溶液的棉花团封住导管口；

   （4）将铜丝向下移动插入试管液体中，使之与硝酸反应，反应的离子方程式是                                 ；

   （5）将注射器插入试管口的橡皮塞中，向试管内推入空气，现象是

                                                               ；

   （二）问题探究：分别将等质量的铜片与等体积过量的浓、稀硝酸反应，所得溶液前者

呈绿色、后者呈蓝色，某同学认为可能是Cu²⁺浓度的差异引起的，你认为是否正确？

            （填“正确”或“不正确”），理由是                                

六、填空题

21. 难度：中等

（6分）如图在下衬白纸的玻璃片中央放置适量的KmnO₄颗粒，在周围分别滴加一滴KBr溶液，品红溶液，含有酚酞的澄清石灰水，FeC1₂溶液，然后在KMnO₄晶体上滴加适量的浓盐酸， 迅速盖好表面皿。

提示：实验室中所用的少量氯气可以用下述原理制取：

2KMnO₄+16HC1（浓）     2KC1+2MnC1₂+5C1₂↑+8H₂O  ，此反应在常温下即能进行。

（1）a处反应离子方程式是                               。

（2）b处的现象是                                                   ；d处的现象是                                                 。

（3）c处反应的化学反应在工业上用此原理制取漂白粉，在制取过程中用石灰乳而不用饱

和石灰水的原因是                              。