2012届山东省高二下学期第一次月考化学试卷

一、选择题

1. 难度：中等

在物质结构研究的历史上，首先提出原子内有电子学说的是

A、道尔顿           B、卢瑟福      C、汤姆生        D、波尔

2. 难度：中等

下列含氧酸中，酸性最弱的是

   A．HClO            B．HNO₂      C．H₂SO₄         D．HClO₄

3. 难度：中等

下列能层中，有f能级的是

　 A．K               B．L           C．M            D．N

4. 难度：中等

根据电子排布的特点，Cu在周期表属于

   A．s区             B．p区         C．d 区          D．ds区

5. 难度：中等

下列元素的电负性最大的是

　 A．Na              B．S     　　    C．O      　　   D．C

6. 难度：中等

下列物质的立体结构与NH₃相同的是

A.H₂O              B.H₃O⁺        C.BF₃         D.SO₃

7. 难度：中等

下列物质：① 干冰，②白磷，③SO₃，④氯仿（CHCl₃），⑤过氧化钠。其中含极性键的非极性分子是

　  A．②③⑤    B．②③    C．①③    D．①③④

8. 难度：中等

下列物质的沸点最高的是

    A．H₂O            B．H₂S         C．H₂Se         D．HF

9. 难度：中等

某主族元素原子,M层上有一个能级的原子轨道半充满,该原子的质子数是

A．只能是7      B．只能是15      C．是11或15       D．是11或13

10. 难度：中等

4p轨道填充一半的元素，其原子序数是

A.15         B.  33         C.  35        D. 51

11. 难度：中等

下面关于氢化物的叙述正确的是

A．一个D₂¹⁶O分子所含的中子数为8      B．NH₃的结构式为

C．HCl的电子式为           D．热稳定性：H₂S＞HF

12. 难度：中等

下列基态原子或离子的电子排布式错误的是

A．K：1s²2s²2p⁶3s²3p⁶4s¹                B．F^－：1s²2s²2p⁶

C．Fe：1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d⁵4s³             D．Kr：1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d¹⁰4s²4p⁶

13. 难度：中等

在基态多电子原子中，关于核外电子能量的叙述错误的是

A．最易失去的电子能量最高

B．电离能最小的电子能量最高

C．p轨道电子能量一定高于s轨道电子能量

D．在离核最近区域内运动的电子能量最低

14. 难度：中等

下列说法中，不符合ⅦA族元素性质特征的是

A．易形成-1价离子                    B．从上到下原子半径逐渐增大

C．从上到下元素的第一电离能增大      D．从上到下氢化物的稳定性依次减弱

15. 难度：中等

下面是一些原子的2p能级和3d能级中电子排布的情况，其中正确的是

 

16. 难度：中等

短周期元素X，其原子最外层中未成对电子数最多，该元素的氢化物是常见的10电子极性分子，下列说法不正确的是

A．该元素位于周期表的第VA族

B．同主族元素形成的氢化物中，其熔、沸点最低

C．该元素的氢化物与其最高价氧化物的水化物形成的化合物中既含有离子键还含有极性键和配位键

D．该元素的单质中含有一个σ键和两个π键

17. 难度：中等

下列关于主族元素的说法正确的是

A．主族元素的原子核外电子最后填入的能级是s能级

B．主族元素的原子核外电子最后填入的能级是s能级或p能级

C．主族元素的价电子数有可能超过最外层电子数

D．主族元素的最高正价一般等于该元素所在主族的族序数

18. 难度：中等

a、b、c、d是四种短周期元素。a、b、d同周期， c、d同主族。a的原子结构示意图为 ，b与c形成化合物的电子式为  。下列比较中正确的是

A．原子半径：a＞c＞d＞b            B．电负性a＞b＞d＞c

C．原子序数：d＞a＞c＞b            D．最高价含氧酸的酸性c＞d＞a

19. 难度：中等

分子有极性分子和非极性分子之分。下列对极性分子和非极性分子的认识正确的

A、只含非极性键的分子一定是非极性分子

B、含有极性键的分子一定是极性分子

C、非极性分子一定含有非极性键

D、极性分子一定含有极性键

20. 难度：中等

2003年，IUPAC（国际纯粹与应用化学联合会）推荐原子序数为110的元素的符号为Ds，以纪念该元素的发现地（Darmstadt，德国）。下列关于Ds的说法不正确的是

A．Ds原子在周期表中位于第7周期第ⅦB族       B．Ds是过渡元素

    C．Ds原子的核外电子数为110                    D．Ds为金属元素

21. 难度：中等

下列关于氨气和甲烷的说法不正确的是

         A．两种分子的VSEPR模型相同

         B．NH₃分子中N原子形成三个杂化轨道，CH₄分子中C原子形成4个杂化轨道

         C．NH₃分子中有一对未成键的孤对电子，而甲烷分子中没有孤对电子，两分子的立体构型不同

D．氨气分子和甲烷分子都是含有极性键的非极性分子

22. 难度：中等

下列各项的叙述中都包含两个数值，前一数值大于后一数值的是

       A.硫化氢的沸点和水的沸点

B.N的第一电离能和O的第一电离能

       C. Si—Si键的键能和C—C键的键能

       D. 甲烷分子中C—H键的极性和氨分子中N—H键的极性

23. 难度：中等

常温下三氯化氮(NCl₃)是一种淡黄色液体。以下关于NCl₃的说法中，正确的是

A.分子中 N-Cl键是非极性键            B. 分子中不存在孤对电子

C. 三氯化氮分子结构呈三角锥形         D. 因N-Cl 键键能大，它的沸点高

24. 难度：中等

长式周期表共有18个纵行，从左到右排为1－18列，即碱金属为第一列，稀有气体元素为第18列。按这种规定，下列说法正确的是

A．第14列中元素中未成对电子数是同周期元素中最多的

B．只有第二列的元素原子最外层电子排布为ns²

C．第四周期第8列元素是铁元素

D．第15列元素原子的价电子排布为ns² np⁵

25. 难度：中等

某有机物的结构简式为：CH₂=C=O，下列描述正确的是

       A．该分子属于非极性分子        B．该分子中共有2个π键、4个σ键

       C．该分子为平面形分子          D．该分子是手性分子

二、填空题

26. 难度：中等

（8分）

X、Y、Z、W是元素周期表前四周期中的四种常见元素，其相关信息如下表：

元素	相关信息
X	X的基态原子核外3个能级上有电子，且每个能级上的电子数相等
Y	常温常压下，Y单质是淡黄色固体，常在火山口附近沉积
Z	Z和Y同周期,Z的电负性大于Y
W	W的一种核素的质量数为63，中子数为34

（1）X原子共有       种不同运动状态的电子。Y和Z的最高价氧化物对应的水化物的酸性较强的是　　　　　　（写化学式）。

（2）XY₂是一种常用的溶剂，XY₂的分子中存在　　　个σ键。

在H―Y、H―Z两种共价键中，键的极性比较：H―Y　　　　H―Z，键长H―Y　　　　H―Z。（填>或<）

（3）W的基态原子外围电子排布式是　　　　　　　　　。W₂Y在空气中煅烧生成W₂O的化学方程式是　　　　　　　　　　　　　　　。

27. 难度：中等

（10分）

已知X、Y和Z三种元素的原子序数之和等于42。X元素原子的4p轨道上有3个未成对电子，Y元素原子的最外层2p轨道上有2个未成对电子，其余电子均成对。X跟Y可形成化合物X₂Y₃，Z元素可以形成负一价离子。请回答下列问题：

（1）X元素在元素周期表中的位置为__________，该元素的符号是__________;

（2）Y元素原子的价层电子的轨道表示式（即价电子排布图）为__  ___ ，该元素的名称是__________。

（3）X与Z可形成化合物XZ₃，该化合物分子为含________键的________分子（填“极性” 或“非极性”）。

（4）比较X的氢化物与同族第二、第三周期元素所形成的氢化物稳定性、沸点高低并说明沸点高低的理由。（用化学式表示）

稳定性由强到弱的顺序为____________。沸点由高到低的顺序为______________，

理由是____________。

28. 难度：中等

（8分）

Q、R、X、Y、Z五种元素的原子序数依次递增。已知：

①Z的原子序数为29，其余的均为短周期主族元素；

②Y原子价电子（外围电子）排布msⁿmpⁿ；

③R原子核外L层电子数为奇数；

④Q、X原子p轨道的电子总数分别为2和4。

请回答下列问题：

（1）Z²⁺ 的核外电子排布式是                            。

（2）在[Z(NH₃)₄]²⁺离子中，Z²⁺的空间轨道受NH₃分子提供的    形成配位键。

（3）Q与Y形成的最简单气态氢化物分别为甲、乙，下列判断正确的是        。

a.稳定性：甲>乙，沸点：甲>乙          b.稳定性：甲>乙，沸点：甲<乙

c.稳定性：甲<乙，沸点：甲<乙          d.稳定性：甲<乙，沸点：甲>乙

(4) Q、R、Y三种元素的第一电离能数值由小到大的顺序为          （用元素符号作答）

（5）Q的一种氢化物分子中质子总数为14，其中分子中的σ键与π键的键数之比为         。

29. 难度：中等

（6分）

（1）试写出短周期元素形成的含有14个电子的分子（至少三种）的化学式：              ，其中                和           互为等电子体。

（2）CH₃CHO分子中，－CH₃中的碳原子采用         杂化方式，－CHO中的碳原子采取          杂化方式。

30. 难度：中等

（8分）研究物质的结构是研究物质性质的的基础，分析下列微粒的结构，完成问题：

(1) 根据VSEPR理论，BCl₃的立体结构为：_______________，HCN的立体结构为：_________________。（文字表述，不必画图）两分子中中心原子的杂化类型分别为_________  ___________ 。

（2）原子序数小于36的元素Q和T，在周期表中既处于同一周期又位于同一族，且原子序数T比Q多2。T的基态原子外围电子（价电子）排布式为  　　　　      ，

的未成对电子数是          。

（3）中的与互为等电子体。已知、两种粒子中各原子最外层均为8电子稳定结构。的电子式可表示为      　　　　   ；

中含有的键数目为            。

31. 难度：中等

（10分）

铜单质及其化合物在很多领域有重要的用途，如金属铜用来制造电线电缆，五水硫酸铜可用作杀菌剂。

(1)下图是铜的某种氧化物的晶胞结构示意图，可确定该晶胞中阴离子的个数为________。( 提示:位于晶胞不同位置的离子,可被不同数目的晶胞所共用)

(2)胆矾CuSO₄·5H₂O可写成

C．胆矾是分子晶体，分子间存在氢键

D．胆矾中的水在不同温度下会分步失去

(3)往硫酸铜溶液中加入过量氨水，可生成[Cu(NH₃)₄]^2＋配离子。已知NF₃与NH₃的空间构型都是三角锥形，但NF₃不易与Cu^2＋形成配离子，其原因是___________________。