2012届山西省高二第二次月考化学试卷

一、选择题

1. 难度：中等

下列关于热化学反应的描述中正确的是

A．HCl和NaOH反应的中和热ΔH＝－57.3 kJ·mol^－1，则H₂SO₄和Ca(OH)₂反应的中和热ΔH＝2×(－57.3)kJ·mol^－1

B．CO(g)的燃烧热是283.0 kJ·mol^－1，则2CO₂(g) ＝2CO(g)＋O₂(g)反应的ΔH＝2×283.0 kJ·mol^－1

C．需要加热才能发生的反应一定是吸热反应

D．1 mol甲烷燃烧生成气态水和二氧化碳所放出的热量是甲烷燃烧热

2. 难度：中等

已知：CH₃CH₂CH₂CH₃(g)＋6.5O₂(g)→ 4CO₂(g)＋5H₂O(l)；DH =－2878 kJ·mol^－1

(CH₃)₂CHCH₃(g)＋6.5O₂(g)→ 4CO₂(g)＋5H₂O(l)；DH =－2869 kJ·mol^－1

下列说法正确的是

A．正丁烷分子储存的能量大于异丁烷分子

B．正丁烷的稳定性大于异丁烷

C．异丁烷转化为正丁烷的过程是一个放热过程

D．异丁烷分子中的碳氢键比正丁烷的多

3. 难度：中等

已知：C(s)＋CO₂(g)2CO(g)；DH＞0。该反应达到平衡后，下列条件有利于反应向正方向进行的是

A．升高温度和减小压强                            B．降低温度和减小压强

C．降低温度和增大压强                             D．升高温度和增大压强

4. 难度：中等

在密闭容器中进行如下反应：H₂(g) ＋I₂(g)2HI(g)，在温度T₁和T₂时，产物的量与反应时间的关系如下图所示．符合图示的正确判断是

A．T₁＞T₂，ΔH＞0                                 B．T₁＞T₂，ΔH＜0

C．T₁＜T₂，ΔH＞0                                 D．T₁＜T₂，ΔH＜0

5. 难度：中等

一定条件下，在体积为10 L的密闭容器中，1 mol X和1 mol Y进行反应：2X(g)＋Y(g)Z(g)，经60 s达到平衡，生成0.3 mol Z，下列说法正确的是

A．以X浓度变化表示的反应速率为0.001 mol/(L·s)

B．将容器体积变为20 L，Z的平衡浓度变为原来的1/2

C．若增大压强，则物质Y的转化率减小

D．若升高温度，X的体积分数增大，则该反应的DH＞0

6. 难度：中等

醋酸溶液中存在电离平衡CH₃COOHH^＋＋CH₃COO^－，下列叙述不正确的是

A．醋酸溶液中离子浓度的关系满足：c(H^＋)＝c(OH^－)＋c(CH₃COO^－)

B．0.10mol/L的CH₃COOH溶液中加水稀释，溶液中c(OH^－)减小

C．CH₃COOH溶液中加少量的CH₃COONa固体，平衡逆向移动

D．常温下pH＝2的CH₃COOH溶液与pH＝12的NaOH溶液等体积混合后，溶液的pH＜7

7. 难度：中等

盐酸、醋酸和碳酸氢钠是生活中常见的物质。下列表述正确的是

A．在NaHCO₃溶液中加入与其等物质的量的NaOH，溶液中的阴离子只有CO₃^2－和OH^-

B．NaHCO₃溶液中：c(Na⁺)=c(HCO₃^-)

C．10 mL0.10 mol·L^-1CH₃COOH溶液加入等物质的量的NaOH后，溶液中离子的浓度由大到小的顺序是：c(Na⁺)＞c(CH₃COO^-)＞c(OH^-)＞c(H⁺)

D．中和体积与pH都相同的HCl溶液和CH₃COOH溶液所消耗的NaOH物质的量相同

8. 难度：中等

25 ℃时，水的电离达到平衡：H₂OH^＋＋OH^－；DH＞0，下列叙述正确的是

A．向水中加入稀氨水，平衡逆向移动，c(OH^－)降低

B．向水中加入少量固体硫酸氢钠，c(H^＋)增大，K_W不变

C．向水中加入少量固体CH₃COONa，平衡逆向移动，c(H^＋)降低

D．将水加热，K_W增大，pH不变

9. 难度：中等

下列过程或现象与盐类水解无关的是

A．纯碱溶液去油污                      B．铁在潮湿的环境下生锈

C．加热氯化铁溶液颜色变深        D．温度过高对合成氨不利

10. 难度：中等

由硫酸钾、硫酸铝和硫酸组成的混合溶液，其pH=1，c(Al³⁺)＝0.4 mol·L^－1，c(SO₄^2－)=0.8 mol·L^－1，则c(K⁺)为

A.0.15 mol·L^－1  B.0.2 mol·L^－1  C.0.3 mol·L^－1  D.0.4 mol·L^－1

11. 难度：中等

某同学为了使反应2HCl+2Ag     2AgCl+H₂↑能进行，设计了如下图示的四个实验，你认为可行的方案是      

12. 难度：中等

某同学按图所示的装置进行电解实验。下列说法正确的是

A．电解过程中，铜电极上有H₂产生

B．电解初期，主反应方程式为：Cu＋2H₂SO₄CuSO₄＋H₂↑

C．电解一定时间后，石墨电极上有铜析出

D．整个电解过程中，H^＋的浓度不断增大

13. 难度：中等

有关下图装置中的叙述正确的是

A．这是电解NaOH溶液的装置

B．这是一个原电池装置，利用该装置可长时间的观察到Fe(OH)₂ 沉淀的颜色

C．Pt为正极，其电极反应为：O₂＋2H₂O ＋4e^－＝4OH^－

D．Fe为阳极，其电极反应为：Fe－2e^－＋2OH^－＝2Fe(OH)₂

14. 难度：中等

蓄电池在放电时起原电池的作用,在充电时起电解池的作用。下式是爱迪生蓄电池分别在充电和放电时发生的反应：Fe+NiO₂+2 H₂OFe(OH)₂+Ni(OH)₂ 下列有关对爱迪生蓄电池的推断错误的是

A.放电时,Fe是负极,NiO₂是正极

B.充电时,阴极上的电极反应式为Fe(OH)₂+2e^-====Fe+2OH^-

C.放电时电解质溶液中的阴离子是向正极方向移动

D.蓄电池的电极必须浸入碱性电解质溶液中

15. 难度：中等

有关AgCl沉淀的溶解平衡的说法中，不正确的是(　　)

A．AgCl沉淀生成和沉淀溶解不断进行，但速率相等

B．AgCl难溶于水，溶液中没有Ag^＋和Cl^－

C．升高温度，AgCl沉淀的溶解度增大

D．向AgCl沉淀中加入NaCl固体，AgCl沉淀的溶解度降低

16. 难度：中等

铜锌原电池（如图）工作时，下列叙述正确的是

 

A 正极反应为：Zn—2e^-=Zn²⁺                  B电池反应为：Zn+Cu²⁺=Zn²⁺ +Cu 

C 在外电路中，电子从正极流向负极              D 盐桥中的K⁺移向ZnSO₄溶液 

二、填空题

17. 难度：中等

如下图所示，A、F为石墨电极，B、E为铁片电极。按要求回答下列问题。

（1）打开K₂，合并K₁。B为      极，A的电极反应为                           ，最终可观察到的现象是                            

涉及的化学反应方程式有：                                                 

（2）打开K₁，合并K₂。E为        极，F极的电极反应   为                           ，检验F极产生气体的方法是                              。

（3）若往U型管中滴加酚酞，进行（1）（2）操作时，A、B、E、F电极周围能变红的是            ，原因是                                             

18. 难度：中等

如图所示，常温下电解5 min后，铜电极质量增加2．16g。试回答：

 (1)电源电极X名称为       (填“正极”或“负极”)。

(2)电解池B中阳极的电极反应式是     。

(3)若A中KCl溶液的体积是200mL，电解后溶液的PH=               (忽略电解前后溶液体积的变化)。

    若要使电解后的溶液恢复到与电解前完全相同，应加入         。

19. 难度：中等

在实际生产中，可在铁件的表面镀铜防止铁被腐蚀。装置示意图如下：

请回答：

① A电极对应的金属是______(写元素名称)，B电极的电极反应式是          。

② 镀层破损后，镀铜铁比镀锌铁更容易被腐蚀，请简要说明原因

                                                        。