2012届山西省高二下学期期中考试化学试卷

一、选择题

1. 难度：中等

科学家对原子结构的认识顺序正确的是

①道尔顿原子模型 ②汤姆生原子模型 ③卢瑟福原子模型 ④电子云模型

A．①③②④   B．④①②③   C．④②③①   D．①②③④

2. 难度：中等

下列物质中，酸性由强到弱错误的是

A． HClO₄  H₂SO₄   H₃PO₄   HSiO₄

B．HClO₄   HClO₃   HClO₂  HClO

C．H₂SO₄  H₂SO₃   HNO₃   HNO₂

D．HClO₄  H₂SO₄  H₂SO₃  H₂CO₃

3. 难度：中等

有关C₂H₆、C₂H₄、C₂H₂之叙述正确的是

A．C—H间的σ键：C₂H₆ 为sp³—sσ  C₂H₄为sp²—sσ、C₂H₂为sp—sσ

B．π键总数：C₂H₆>C₂H₄>C₂H₂

C．σ键总数：C₂H₆>C₂H₄>C₂H₂

D．碳碳键间的键能：C₂H₆>C₂H₄>C₂H₂

4. 难度：中等

下列事实与氢键有关的是

A．水加热到很高的温度都难以分解

B．水结冰成体积膨胀，密度减少

C．CH₄、SiH₄、GeH₄、SnH₄熔点随相对分子质量增加而升高

D．HF、HCI、HBr、HI的热稳定性依次减弱

5. 难度：中等

在下列的电子结构中，第一电离能最小的原子可能是(下列n值相同)

A．ns²np³                B．ns²np⁵                 C．ns¹                      D．ns²np⁶

6. 难度：中等

下列关于价电子构型为3s²3p⁴的粒子描述正确的是

A.它的元素符号为O  1s  2s    2p      3s    3p

B. 其电子排布图为：

C.它可与H₂生成液态化合物     

D. 它的核外电子排布式为1s²2s²2p⁶3s²3p⁴

7. 难度：中等

化学科学需要借助化学专用语言描述，下列有关化学用语正确的是

A．CO₂的电子式 B． Cl^－的结构示意图         

C．乙烯的结构简式 C₂H₄      D．质量数为37的氯原子   17 37Cl

8. 难度：中等

有关晶体的说法不正确的是

A.都有自范性    B.都是无色透明的    C.有各向异性    D.有固定熔点

9. 难度：中等

卤素互化物是指不同卤素原子之间以共价键结合形成的化合物，XX’型卤素互化物与卤素单质结构相似、性质相近。右图是部分卤素单质和XX’型卤素互化物的沸点与其相对分子质量的关系图。试推测ICl的沸点所处的范围

A．Cl₂和BrCl之间   B．Br₂和IBr之间       C．IBr和I₂之间     D．BrCl和Br₂之间

10. 难度：中等

下列化合物中含有手性碳原子的是

11. 难度：中等

a、b、c、d是四种短周期元素。a、b、d同周期，c、d同主族。a的原子结构示意图为，b与c形成化合物的电子式为。下列比较中正确的是

A．原子半径：a＞c＞d＞b               B．电负性a＞b＞d＞c

C．原子序数：a＞d＞b＞c               D．最高价含氧酸的酸性c＞d＞a

12. 难度：中等

共价键的断裂有均裂和异裂两种方式，即均裂：A∶B → A·＋B· ；异裂：A∶B → A⁺＋[∶B]^－。下列化学反应中发生共价键均裂的是

A．2K＋2H₂O＝2KOH＋H₂↑

B．2Na＋2C₂H₅OH → 2C₂H₅ONa＋H₂↑

C．Na₂CO₃＋H₂ONaHCO₃＋NaOH

D．CH₃COOH＋C₂H₅OH  H₂O＋CH₃COOC₂H₅

13. 难度：中等

A、B为短周期元素，二者可以组合成多种中学生所熟知的化合物。在这些化合物中，A与B的原子个数比为A∶B=1∶2。已知A的原子序数为n，B的原子序数是①  n＋2  ②  n＋3  ③  n＋4  ④  n＋5  ⑤  n＋8  ⑥  n－5 ⑦  n－7 ⑧  n－8中的几种，其中不符合题目要求的是

A．① ④        B．② ⑧         C．③ ⑤             D．⑥ ⑦

14. 难度：中等

下列叙述中正确的是

A．除零族元素外，所有短周期元素的最高化合价在数值上都等于该元素所属的族序数

  B．除短周期外，其他周期均有18种元素

C．副族元素中没有非金属元素

D．碱金属元素是指ⅠA族的所有元素

15. 难度：中等

有下列某晶体的空间结构示意图。图中●和化学式中M分别代表阳离子，图中○和化学式中N分别代表阴离子，则化学式为MN₂的晶体结构为

A              B                   C                  D

16. 难度：中等

某物质的实验式为PtCl₄·2NH₃，其水溶液不导电，加入AgNO₃溶液反应也不产生沉淀，以强碱处理并没有NH₃放出，则关于此化合物的说法中正确的是

A．配合物中中心原子的电荷数和配位数均为6

B．该配合物可能是平面正方形结构

C．Cl^— 和NH₃分子均与Pt⁴⁺配位

D．配合物中Cl^— 与Pt⁴⁺配位，而NH₃分子不配位

17. 难度：中等

下列分子或离子的中心原子价层电子对的几何构型为四面体且分子或离子空间构型为V形的是

A.NH₄⁺        B.PH₃         C.H₃O⁺          D.OF₂

二、实验题

18. 难度：中等

（8分）实验室通过简单的“试管实验”，即可探究元素金属性、非金属性的强弱，请你选用下列试剂，根据实验要求完成下表。

试剂：①镁条、②铝条、③AlCl₃溶液、④MgCl₂溶液、⑤NaOH溶液、⑥氯水、⑦溴水、⑧NaBr溶液

实验方案 （只填写选用试剂序号）	实验现象	结论
⑴		一支试管中有白色沉淀生成，另一支试管中先生成白色沉淀，后白色沉淀消失	金属性：
⑵			非金属性：Cl＞Br

三、填空题

19. 难度：中等

（6分）同族元素的同类物质的结构、性质既有相似性，也有特殊性。回答下列问题：

⑴已知酸性FCH₂COOH＞CH₃COOH，试推断：①BrCH₂COOH、②ClCH₂COOH、③FCH₂COOH的酸性由强到弱的顺序（填序号）                     ；

（2）已知P₄、NH₄⁺、N₄H₄⁴⁺的空间结构均为正四面体结构，请画出N₄H₄⁴⁺的结构式（用“→”表示配位键）          。N₄H₄⁴⁺与NaOH溶液反应的离子方程式              。

20. 难度：中等

（4分）某元素最高价氧化物的水化物的化学式为 H_xRO_y，气态氢化物的化学式为H_xR , 已知 1 mol的H_xRO_y 比 1 mol 的H_xR 质量多 64 g，又知道1 mol的H_xRO_y 中R的原子核外电子总数比1 mol的H_xRO_y 中氢原子和氧原子核外电子总数少16 mol。 求：

x=               R的原子序数为                 

21. 难度：中等

（12分）钛和钛的合金已被广泛用于制造电讯器材、人造骨骼、化工设备、飞机等航天航空材料，被誉为“未来世界的金属”。试回答下列问题：

（1）钛有Ti和Ti两种原子，它们互称为           。Ti元素在元素周期表中的位置是第         周期，第         族；基态原子的电子排布式为                 ；按电子排布Ti元素在元素周期表分区中属于      区元素

（2）偏钛酸钡在小型变压器、话筒和扩音器中都有应用。偏钛酸钡晶体中晶胞的结构如图所示，它的化学式是     

（3）二氧化钛作光催化剂能将居室污染物甲醛、苯等有害气体可转化为二氧化碳和水，达到无害化。有关甲醛、苯、二氧化碳及水说法正确的是           。

A．苯与B₃N₃H₆互为等电子体

B．甲醛、苯分子中碳原子均采用sp²杂化

C．苯、二氧化碳是非极性分子，水和甲醛是极性分子

D．水的沸点比甲醛高得多，是因为水分子间能形成氢键

22. 难度：中等

(8分)波尔多液是一种保护性杀菌剂，广泛应用于树木、果树和花卉上，鲜蓝色的胆矾晶体是配制波尔多液的主要原料。已知CuSO₄·5H₂O的部分结构可表示如下：

(1)与铜同周期的所有元素的基态原子中最外层电子数与铜原子相同的元素有__________(填元素符号)。

(2)请在上图中把CuSO₄·5H₂O结构中的化学键用短线“——”表示出来。

(3)往浓CuSO₄溶液中加入过量较浓的NH₃·H₂O直到原先生成的沉淀恰好溶解为止，得到深蓝色溶液。小心加入约和溶液等体积的C₂H₅OH并使之分成两层，静置。经过一段时间后可观察到在两层“交界处”下部析出深蓝色Cu(NH₃)₄SO₄·H₂O晶体。实验中所加C₂H₅OH的作用是______________________________________。

(4)如将深蓝色溶液加热，可能得到什么结果？________________________________。

23. 难度：中等

（11分）乙炔是有机合成工业的一种原料。工业上常用CaC₂与水反应生成乙炔。

（1）CaC₂中的C₂^2- 与O₂²⁺、N₂互为等电子体，N₂的结构式为           O₂²⁺的电子式可表示为           ；1mol O₂²⁺中含有的π键数目为          

（2）将乙炔通入[Cu(NH₃)₂]Cl溶液生成Cu₂C₂红棕色沉淀。Cu⁺基态核外电子排布式为

（3）乙炔与氢氰酸反应可得丙烯腈（H₂C=CH-C=N）. 丙烯腈分子中所有碳原子轨道杂化类型为           ；分子中处于同一直线上的原子数目最多为          。