2012届广东省高二上学期期末考试化学试卷卷

一、选择题

1. 难度：中等

电池是人类生产和生活中的重要能量来源，各式各样电池的发展是化学对人类的一项重大贡献。下列有关电池的叙述正确的是

A．原电池反应均是自发的氧化还原反应

B．氢氧燃料电池工作时氢气在正极被氧化

C．氢氧燃料电池是将热能转变为电能的装置

D．铅蓄电池在放电过程中，负极质量减小，正极质量增加

2. 难度：中等

氢气是人类最理想的能源。已知在25℃、101kPa下，1 g氢气完全燃烧生成液态水时放出热量142.9kJ，今有如下三个热化学方程式：

(1)H₂(g)+O₂(g) ＝ H₂O(g)　ΔH₁＝a kJ·mol^-1

(2)H₂O(l) ＝ H₂(g)+O₂(g)  ΔH₂＝b kJ·mol^-1

(3)2H₂(g)+O₂(g) ＝ 2H₂O(l)　ΔH₃＝c kJ·mol^-1

下列关于它们的表述正确的是

　　A．2b＝c       　　　　　　　　　　　　　B．b＝285.8

　　C．a＝－b        　　　　　　　　　　　D．氢气的燃烧热为a kJ·mol^-1      

3. 难度：中等

某酸溶液中c(H⁺)=0.1mol·L^-1，则该酸溶液的物质的量浓度

       A．一定等于0.1mol·L^-1                           　B．一定大于0.1mol·L^-1

       C．一定小于0.1mol·L^-1                           　D．无法确定

4. 难度：中等

汽车尾气净化中的一个反应如下：

NO(g)+CO(g)N₂(g)+CO₂(g)   △H＝－373.4kJ·mol^-1

在恒容的密闭容器中，反应达平衡后，改变某一条件，下列示意图正确的是

5. 难度：中等

关于浓度均为0.1mol/L的三种溶液：①NH₃·H₂O、②HCl、③NH₄Cl，下列说法正确的是

A．水电离出的c(H⁺）：②＞③

B．①、②和③等体积混合后的溶液：pH＝7

C．①和②等体积混合后的溶液： c(H⁺）＝c(OH）+ c(NH₃·H₂O）

D．①和③等体积混合后的溶液： c(Cl^－）＞c(NH₄⁺）＞c(OH）＞c(H⁺）

6. 难度：中等

用标准盐酸滴定未知浓度的NaOH溶液，下列各操作中，会引起实验误差的是

A．取干燥洁净的酸式滴定管即装入标准盐酸

B．用蒸馏水冼净锥形瓶后，立即装入一定体积的NaOH溶液后进行滴定

C．往盛有20.00mLNaOH溶液的锥形瓶中，滴入几滴酚酞指示剂后进行滴定

D．用蒸馏水冼净锥形瓶后，再用NaOH液润洗，然后装入一定体积的NaOH溶液

7. 难度：中等

根据下列热化学方程式

（1）C(s) + O₂(g) ＝ CO₂(g)                       △H₁＝–393.5 kJ/mol

（2）H₂(g) + O₂(g) ＝ H₂O(l)                    △H₂＝–285.8 kJ/mol

（3）CH₃COOH(l) +2O₂(g)＝2CO₂ (g) + 2H₂O(l)       △H₃＝–870.3kJ/mol

可以计算出2C(s) + 2H₂(g)+ O₂(g)＝CH₃COOH(l)的反应热为：

A．△H＝＋244.1kJ/mol                       B．△H＝－488.3kJ/mol

C．△H＝－996.6kJ/mol                       D．△H＝＋996.6kJ/mol

8. 难度：中等

下列离子方程式正确的是

A．碳酸氢钠水【解析】
HCO₃^－ + H₂O H₃O⁺ + CO₃^2－

B．醋酸铵溶于水：CH₃COONH₄ + H₂O CH₃COOH + NH₃·H₂O

C．硫酸钙悬浊液中加入碳酸钠：CaSO₄(s) + CO₃^2－ CaCO₃(s) + SO₄^2－

D．硫酸氢钠溶液中滴入氢氧化钡溶液呈中性：H⁺ + SO₄^2－ + Ba²⁺ + OH^－ ＝ BaSO₄↓+ H₂O

9. 难度：中等

下列说法正确的是

A．某反应的生成物的总焓大于反应物的总焓时，反应吸热，ΔH＞0

B．化学反应过程中，发生物质变化的同时不一定发生能量变化

C．SO₂能溶于水，所得溶液能导电，所以SO₂是电解质

D．计算某反应的反应热可用生成物的键能总和减去反应物的键能总和

10. 难度：中等

银锌蓄电池是一种高能电池，它的两极材料分别为锌和氧化银，电解质溶液为KOH溶液，该电池反应的化学方程式为：Zn＋Ag₂O＋H₂OZn(OH)₂＋2Ag，下列判断正确的是

A．电池放电时，正极区溶液pH减小

B．电池放电完后，需补充注入水

C．负极电极反应式：2Ag＋2OH^－－2e^－＝Ag₂O＋H₂O

D．正极电极反应式：Ag₂O＋H₂O＋2e^－＝2Ag＋2OH^－

11. 难度：中等

下图中（部分未画出），两电极上发生的电极反应分别为：

a极：2Ag⁺＋2e^－＝2Ag           b极：Fe－2e^－＝Fe²⁺

下列说法不正确的是

 A．该装置可能是原电池

B．装置中电解质溶液一定含有Ag⁺

C．该装置在使用时，溶液中的阴离子向a极移动

D．装置中发生的反应方程式是：Fe +2Ag⁺ ＝ Fe²⁺ + 2Ag

12. 难度：中等

某探究小组利用丙酮的溴代反应（CH₃COCH₃  + Br₂ → CH₃COCH₂Br+HBr）来研究反应物浓度与反应速率的关系。反应速率υ(Br₂)通过测定溴的颜色消失所需的时间来确定。在一定温度下，获得如下实验数据：

实验序号	初始浓度c/mol·L^-1	溴颜色消失 所需时间t/s
CH3COCH3	HC1	Br2
① ② ③ ④	0.80 1.60 0.80 0.80	0.20 0.20 0.40 0.20	0.0010 0.0010 0.0010 0.0020	290 145 145 580

分析实验数据所得出的结论不正确的是

    A．增大c(CH₃COCH₃)，υ(Br₂)增大                B．实验②和③的υ(Br₂)相等

    C．增大c(HCl)，υ(Br₂)增大                           D．增大c(Br₂)，υ(Br₂)增大

13. 难度：中等

已知反应：① 2C(s)＋O₂(g)＝2CO(g)                ΔH＝－221 kJ／mol

② 稀溶液中，H^＋(aq)＋OH^－(aq)＝H₂O(l)   ΔH＝－57.3 kJ／mol

下列结论正确的是

A．碳的燃烧热大于110.5 kJ／mol

B．右图可表示①的反应过程和能量关系

C．稀硫酸与稀NaOH溶液反应的中和热为57.3 kJ／mol

D．稀醋酸与稀NaOH溶液反应生成1 mol水，放出57.3 kJ 热量

14. 难度：中等

某容积固定的密闭容器中发生可逆反应：A（g）＋2B（g） C（g）＋D（g），能说明反应已达到平衡状态的事实是

A．容器内A、B、C、D四者共存       　           B．V_A(正)＝2V_B(逆)

C．容器内压强不随时间的变化而变化               D．V_A(正)＝V_C(逆)

15. 难度：中等

现有常温时pH＝1的某强酸溶液10mL，下列操作能使溶液的pH变成2的是

A．加入10mL 0.08mol·L^－1的NaOH溶液   　　    B．加水稀释成100mL

C．加入10mL 0.01mol·L^－1的盐酸溶液      　     D．加入10mL 的水进行稀释

16. 难度：中等

某密闭容器中发生如下反应：X(g)＋3Y(g) 2Z(g)　ΔH＜0，下图表示该反应的速率（v）随时间（t）变化的关系，t₂、t₃、t₅时刻外界条件有所改变，但都没有改变各物质的初始加入量。下列说法中正确的是

A．t₂时加入了催化剂（其它条件不变）

B．t₃时降低了温度（其它条件不变）

C．t₅时增大了压强 （缩小容器体积，其它条件不变）

D．平衡状态时，t₆时刻Z的百分含量最低

17. 难度：中等

常温下，某溶液中由水电离产生的c(H⁺)、c(OH^－)满足c(H⁺)·c(OH^－)=10^－24，则下列各组离子在该溶液中可能大量共存的是

A．NH₄⁺、Fe²⁺、NO₃^－、SO₄^2－B．Ba²⁺ 、Na⁺、Cl^－、NO₃^－

C．Na⁺、Cl^－、SO₄^2－、HCO₃^－D．K⁺、Na⁺、AlO₂^－、Cl^－

18. 难度：中等

下列浓度关系正确的是

A．等体积等浓度的氢氧化钠与醋酸混合：c(Na^＋)＝c(CH₃COO^－)

B．Na₂CO₃溶液中：c(Na^＋)>c(CO₃^2－)>c(OH^－)>c(HCO)>c(H^＋)

C．pH＝2的HA溶液与pH＝12的MOH溶液任意比混合：c(H^＋)＋c(M^＋)＝c(OH^－)＋c(A^－)

D．pH相等的CH₃COONa、NaOH和Na₂CO₃三种溶液：c(NaOH)<c(CH₃COONa)<c(Na₂CO₃)

19. 难度：中等

某温度时，BaSO₄在水中的沉淀溶解平衡：BaSO₄(s) Ba^2＋(aq)＋SO(aq)　K_sp＝c(Ba^2＋)·c(SO )，沉淀溶解平衡曲线如图所示。  下列说法正确的是

A．b点时c(Ba^2＋)·c(SO )小于K_sp

B．a点对应的K_sp等于c点对应的K_sp

C．加水稀释可以使溶液由b点变到c点

D．加入适量的Na₂SO₄可以使溶液由a点变到c点

20. 难度：中等

一定条件下，对于可逆反应X(g)+3Y(g)  2Z(g)，若X、Y、Z的起始浓度分别为c、c、c（均不为零），到达平衡时，X、Y、Z的浓度分别为0.1 mol·L^-1、0.3 mol·L^-1、　　　　　0.08 mol·L^-1，则下列判断正确的是

A．c∶c ＝ 1∶3            　　 B．平衡时，Y和Z的生成速率之比为2∶3

C．X、Y的转化率不相等      　　 　D．C₁的取值范围为0＜C₁＜0.14 mol·L^-1

二、填空题

21. 难度：中等

（5分）本题包括两小题，根据你所学的内容选择（1）或（2）其中一小题回答相关问题。

（1）在A图中，请加以必要连接（在图上画上），使铜片上冒H₂气泡，则连接后的装置叫      ，该装置实现的能量转换是________________。

        

写出该装置的电极反应式：

锌片：               ；铜片：                ；

　　在B图中，加以必要的连接（在图上画上），使锌片上析出铜，则连接后的装置叫       ，

该装置实现的能量转换是________________。

　　写出该装置的电极反应式：

锌片：         　　      ；铜片：          　       ；

三、实验题

22. 难度：中等

（11分）图（A）为向25mL 0.1 mol·L^-1 NaOH溶液中逐滴滴加0.2 mol·L^-1 CH₃COOH溶液过程中，用pH计跟踪测出溶液pH的变化曲线。请回答：

（1）关于该滴定实验，从下列选项中选出最恰当的一项           。（选填字母）

（2）图（A）中B点溶液呈中性，有人据此认为，在B点时NaOH与CH₃COOH恰好完全反应，这种看法是否正确？       （选填“是”或“否”）。若不正确，则二者恰好完全反应的点是在AB区间还是BD区间内？        区间（若正确，此问不答）。

（3）AB区间内（不含A、B两点），溶液中所有离子浓度的大小关系可能是_____或______。

（4）在D点时，溶液中c（CH₃COO^－）+c（CH₃COOH）     2c（Na⁺）（填“＞”、“＜”或“＝”）。

23. 难度：中等

（10分）草酸与高锰酸钾在酸性条件下能够发生如下反应：

        MnO₄^－ + H₂C₂O₄ + H⁺ — Mn²⁺ + CO₂↑+ H₂O（未配平）

现用4 mL 0.001 mol/L KMnO₄溶液与2 mL 0.01 mol/L H₂C₂O₄溶液，研究不同条件对化学反应速率的影响。改变的条件如下：

组别	10%硫酸体积/mL	温度/℃	其他物质
I	2 mL	20
II	2 mL	20	10滴饱和MnSO4溶液
III	2 mL	30
IV	1 mL	20	1 mL蒸馏水

（1）该反应中氧化剂和还原剂的物质的量之比为                     。

（2）如果研究催化剂对化学反应速率的影响，使用实验          和         （用I~IV表示，下同）；如果研究温度对化学反应速率的影响，使用实验        和         。

（3）对比实验I和IV，可以研究                                        对化学反应速率的影响，实验IV中加入1 mL蒸馏水的目的是                                               。

四、填空题

24. 难度：中等

（12分）甲醇被称为2l世纪的新型燃料，工业上通过下列反应①和②，用CH₄和H₂O为原料来制备甲醇。

① CH₄(g)+H₂O(g)  CO(g)+3H₂(g)   △H₁

② CO(g)+2H₂(g)  CH₃OH(g)       △H₂

将0.20mol CH₄和0.30 mol H₂O(g)通入容积为10L的密闭容器中，在一定条件下发生反应①，达到平衡时，CH₄的转化率与温度、压强的关系如图。

（1）已知在P₁、100℃时达到平衡所需的时间为5min，则用CH₄表示的平均反应速率为______。

（2）反应①的△H₁    0，图中的P₁______P₂（填“<”、“=”或“>”）。

（3）在压强为0.1MPa条件下，将一定量CO与H₂的混合气体在催化剂作用下能自发反应生成甲醇，则反应②的△H₂    0，△S    0（填“<”、“=”或“>”）。

（4）根据题中给出的数据，计算反应①在100℃时的平衡常数值（写出计算过程及结果）

25. 难度：中等

（14分）磷酸（H₃PO₄）在水中可分三步电离，能够以H₃PO₄、H₂PO－ 4、HPO2－ 4、PO3－ 4等四种粒子形式存在，当溶液的pH发生变化时，其中任一粒子的物质的量占四种粒子总物质的量的分数δ（分布分数）也可能发生变化。图1是某浓度H₃PO₄溶液中各种粒子的物质的量分数δ随pH的变化曲线。用NaOH标准溶液滴定该H₃PO₄溶液，绘得滴定曲线如图2。

 

   图1  H₃PO₄粒子分部分数与pH关系      图2  H₃PO₄滴定曲线（部分）

　（注：图中曲线1表示H₃PO₄、曲线2表示H₂PO－ 4、曲线3表示HPO2－ 4、曲线4表示PO3－ 4）

（1）H₃PO₄第一步电离的电离常数K₁的表达式为_______，K₁的数值最接近（填字母）______。

          A．10^－2.1           　　　B．10^－4.7    　　　C．10^－7            　　　D．10^－9.7

（2）用NaOH滴定H₃PO₄，写出反应从a点到b点的离子方程式____________________，当滴定至pH＝7时，溶液主要存在的阴离子（OH^－除外）有_______________。

（3）在Na₃PO₄溶液中， ____3（填“>”、“<”、“=”），原因是__________________（用离子方程式表示）。

（4）磷酸钙、磷酸一氢钙和磷酸二氢钙是三种重要的磷酸盐，在食品、化肥等方面应用广泛。其20℃时溶解度数据如下表：

名称	化学式	20℃时溶解度（g）
磷酸钙	Ca3(PO4)2	2×10^－^3
磷酸一氢钙	CaHPO4	4.3×10^－^3
磷酸二氢钙	Ca(H2PO4)2	1.8

磷酸钙在水中溶解度很小，但易溶于稀盐酸。结合平衡移动原理分析其原因

         _________________________________________________________________。