2013届度本溪市高一下学期期末考试化学试卷

一、选择题

1. 难度：中等

下列关于化学观或化学研究方法的叙述中，错误的是

A．在化工生产中应遵循“绿色化学”的思想

B．在过渡元素中寻找优良的催化剂

C．在元素周期表的金属和非金属分界线附近寻找半导体材料

D．根据元素周期律，由HClO可以类推出氟元素也存在最高价氧化物的水化物HFO

2. 难度：中等

下列说法不正确的是

A、焓变是一个反应能否自发进行相关的因素，多数放热反应能自发进行

B、在同一条件下不同物质有不同的熵值，其体系的混乱程度越大，熵值越大

C、自发进行的反应一定能迅速进行

D、一个反应能否自发进行，与焓变和熵变的共同影响有关

3. 难度：中等

下列关于甲烷的说法正确的是

A．甲烷分子中C、H间是非极性键

 B．甲烷分子是空间三角锥结构

C．甲烷的结构式为CH₄

 D．甲烷分子中4个碳氢键是完全等同的

4. 难度：中等

氯的原子序数为17，³⁵Cl是氯的一种同位素，下列说法正确的是

A．³⁵Cl原子所含质子数为18

B．1/18mol的¹H³⁵Cl分子所含中子数约为6.02×10²³

C．35g³⁵Cl₂气体的体积约为11.2L

D．³⁵Cl₂气体的摩尔质量为71g.mol^－1

5. 难度：中等

下列各组指定原子序数的元素，不能形成AB₂型共价化合物的是

    A. 6和8   B. 16和8    C. 12和9    D. 7和8

6. 难度：中等

下列各组物质中，分子中的所有原子都满足最外层8 电子结构的是

A．BeCl₂、PCl₅B．PCl₃、N₂

C．COCl₂（光气）、SF₆ 　　　　　D．XeF₂、BF₃

7. 难度：中等

已知短周期元素的离子：_aA^2＋、_bB^＋、_cC^3－、_dD^－都具有相同的电子层结构，则下列叙述正确的是

A．原子半径   A＞B＞D＞C

B．原子序数  d＞c＞b＞a

C．离子半径   C＞D＞B＞A

D．单质的还原性  A＞B＞D＞C

8. 难度：中等

对于反应A+B=C，下列条件的改变一定使化学反应加快的是

A．增加A的物质的量          B．升高体系的温度

C．减少C的物质的量         D．增加体系的压强

9. 难度：中等

把100mL6mol/LH₂SO₄跟过量锌粉反应，在一定温度下，为了减缓反应速率而不影响生成H₂的总量，可以在反应物中加入适量的

A．Na₂CO₃固体          B．NaOH固体

C．硫酸钾溶液         D．硫酸钠固体

10. 难度：中等

在一定温度下，反应A₂（气）+ B₂（气）2AB（气）达到平衡的标志是

A．单位时间生成n mol的A₂同时生成n mol的AB

B．容器内的总压强不随时间变化

C．单位时间生成2n mol的AB同时生成n mol的B₂

D．单位时间生成n mol的A₂同时生成n mol的B₂

11. 难度：中等

中和热测定实验中，下列操作一定会降低实验准确性的是

A  用滴定管（精量仪器，读数保留到0.01）取所用酸碱溶液的体积

B  NaOH溶液在倒入小烧杯时，有少量溅出

C、大、小烧杯体积相差较大，夹层间放的碎泡沫塑料较多

D、测量HCl溶液的温度计用水洗净后才用来测NaOH溶液的温度

12. 难度：中等

在一定温度下，反应1/2H₂(g)＋1/2X₂(g) HX(g)的平衡常数为10，则反应2HX(g)  H₂(g)＋X₂(g)的平衡常数为

A   0.01      B  1      C 10      D  100

13. 难度：中等

下列说法中，正确的是

A、热化学方程式中的化学计量数表示物质的量，可以是分数

B、△H > 0 kJ·mol^-1表示放热反应，△H < 0 kJ·mol^-1表示吸热反应

C、1 mol H₂SO₄与1 molBa(OH)₂反应生成H₂O时放出的热叫做中和热

D、1 mol H₂与0.5 molO₂反应放出的热就是H₂的燃烧热

14. 难度：中等

下列说法中，能说明化学平衡一定向正反应方向移动的是

A．N₂O₄(g)  2NO₂(g)，改变某一条件后，气体颜色加深

B．N₂(g) + 3H₂(g) 2NH₃(g)，改变某一条件后，NH₃的体积分数增加

C．H₂(g) + I₂(g) 2HI(g)，单位时间内消耗H₂和HI的物质的量之比大于1∶2

D．2SO₂(g) + O₂(g) 2SO₃(g)，恒温恒容充入He

15. 难度：中等

A、B、C、D四种短周期元素的原子半径依次减小，A 与C的核电荷数之比为3:4，D能分别与A、B、C形成电子总数相等的分子X、Y、Z。下列叙述正确的是                                                     

A.X、Y、Z的稳定性逐渐减弱

B．A、B、C、D只能形成5种单质

C．X、Y、Z三种化合物的熔沸点逐渐降低

D．自然界存在多种由A、B、C、D四种元素组成的化合物

16. 难度：中等

向一体积为2L的恒容密闭容器里充入1 mol N₂和4 molH₂，在一定温度下发生反应： N₂（g）+3H₂（g）2NH₃（g）；△H<0。10秒后达到平衡，c（NH₃）为0.4mol/L。下列说法正确的是

A．该反应达平衡时H₂的转化率为40%

B．降低温度能使混合气体的密度增大

C．向该容器中充入N₂，平衡正向移动

D．研发高效催化剂可大大提高N₂的转化率

17. 难度：中等

在密闭容中发生下列反应aA(g)cC(g)＋dD(g)，反应达到平衡后，将气体体积压缩到原来的一半，当再次达到平衡时，D的浓度为原平衡的1.8倍，下列叙述正确的是

A．A的转化率增大       B．平衡向正反应方向移动

C．D的体积分数变大    D．a < c＋d

18. 难度：中等

为VL的恒容密闭容器中盛有一定量H₂，通入Br₂（g）发生反应： H₂（g）+Br₂（g）2HBr（g）；ΔH＜0。当温度分别为T₁、T₂平衡时，H₂的体积分数与Br₂（g）的物质的量变化关系如图所示。下列说法正确的是

A．由图可知：T₂＞T₁

B．两点的反应速率：a＞b

C．T₁时，随着Br₂（g）加入，平衡时HBr的体积分数不断增加

D．a点比b点体系的颜色深

19. 难度：中等

物质X、Y、Z、W有如下图所示的转化关系，且△H=△H₁+△H₂，则X、Y可能是①C和CO ②P和PCl₃  ③AlCl和Al(OH)₃ ④NaOH和Na₂CO₃ ⑤Fe和FeCl中的

A．①②③   B．②③④  C．③④⑤  D．①②③④

20. 难度：中等

运用元素周期律分析下面的推断，其中错误的是

A、砹(At)为有色固体，HAt不稳定

B、铊(T1)是铝的同族元素，原子核外有6个电子层，推测T1(OH)₃是两性氢氧化物

C、已知锶Sr与镁同族且原子半径大于钙，硫酸锶(SrSO₄)是难溶于水的白色固体

 D、硒化氢(H₂Se)比硫化氢稳定性差

二、填空题

21. 难度：中等

（13分）短周期元素A、B、C、D、E、F六种元素，它们的原子序数由A到F依次增大。在周期表中，A的原子半径最小。B元素的原子最外层电子数是内层电子数的两倍，C为地壳中含量最多的元素，D是原子半径最大的短周期主族元素， D单质燃烧时呈现黄色火焰, D的单质在高温下与C的单质充分反应, 可以得到与E单质颜色相同的淡黄色固态化合物。D与F形成的离子化合物DF是常用的调味品。试根据以上叙述回答：

（1）元素名称: A         B         D        

（2）E在周期表中的位置: ____________________

（3）F离子结构示意图：  __________________

（4）A、B组成的最简单化合物的名称是___________

（5）用电子式表示BC₂的形成过程：                                

（6）C单质与D单质在常温下反应的产物的电子式_______________________

（7）C单质与D单质在点燃条件下反应的产物W中所含化学键类型为__________         ____，将W溶于水的化学方程式_______________    ____________，W的用途有________   ___ (填一种)

（8）能说明E的非金属性比F的非金属性____（填“强”或“弱”）的事实是： ______________________ (举一例)。

三、实验题

22. 难度：中等

（13分）动手实践：某同学做同周期元素性质递变规律实验时，自己设计了一套实验方案，并记录了有关实验现象(见下表，表中的“实验方案”与“实验现象”前后不一定是对应关系)。

实验步骤	实验现象
①将镁条用砂纸打磨后，放入试管中，加入少量水后，加热至水沸腾；再向溶液中滴加酚酞溶液	A．浮在水面上，熔成小球，四处游动，发出“嘶嘶”声，随之消失，溶液变成红色。
②向新制得的Na2S溶液中满加新制的氯水	B．有气体产生，溶液变成浅红色
③将一小块金属钠放入滴有酚酞溶液的冷水中	C．剧烈反应，迅速产生大量无色气体．
④将镁条投入稀盐酸中	D．反应不十分剧烈；产生无色气体。
⑤将铝条投入稀盐酸中	E．生成白色胶状沉淀，继而沉淀消失
⑥向A1Cl3溶液中滴加NaOH溶液至过量	F．生成淡黄色沉锭。

请你帮助该同学整理并完成实验报告。

（1）实验目的：研究                  性质递变规律。

（2）实验用品：试剂：金属钠，镁条，铝条，稀盐酸，新制氯水，新制Na₂S溶液，AlC1₃溶液，NaOH溶液，酚酞溶液等。

仪器：①             ，②             ，烧杯，试管夹，胶头滴管，镊子，小刀，玻璃片，砂纸，火柴等。

（3）实验内容：(填写与实验步骤对应的实验现象的编号)(各1分)

实验内容	①	②	③	④	⑤	⑥
实验现象（填A～F）

步骤①的化学方程式：                             ，

步骤⑥的离子方程式                              ，

此实验的结论：                                  。

四、填空题

23. 难度：中等

(8分)通常人们把拆开1mol 某化学键所吸收的能量看成该化学键的键能。键能的大小可用于估算化学反应的反应热（△H）。

化学键	Cl－Cl	H—H	H—Cl	N≡N
键能/kJ·mol	243	436	431	946

（1）按要求完成填空

a  2HCl(g) ＝ H₂(g)＋Cl₂(g)；△H=                      

b  N₂ (g)+3H₂(g) = 2NH₃(g)  ΔH=-92 kJ/mol，则N—H键的键能是           kJ·mol

（2） 1 mol NO₂和1mol CO反应生成CO₂和NO过程中能量变化示意图如下，请写出NO₂和CO反应的热化学方程式                                       

（3）  已知在常温常压下：

① 2CH₃OH(l) ＋ 3O₂(g) ＝ 2CO₂(g) ＋ 4H₂O(g)  ΔH₁

② 2CO (g)+ O₂(g) ＝ 2CO₂(g)  ΔH₂

③ H₂O(g) ＝ H₂O(l)   ΔH₃

则CH₃OH(l)＋O₂(g)= CO(g) + 2H₂O(l)；ΔH  =

              （用含ΔH₁、ΔH₂、ΔH₃的式子表示）

(4) 已知：2Al (s)+ 3/2O₂（g）==Al₂O₃(s)   △H= -1 644.3 kJ• mol^-1

2Fe (s) +3/2O₂（g）==Fe₂O₃(s)   △H= -815.88 kJ• mol^-1

试写出铝粉与氧化铁粉末发生铝热反应的热化学方程式__________________                   __________。

24. 难度：中等

（19分）工业上一般在恒容密闭容器中用H₂和CO生产燃料甲醇，反应方程式为

CO（g）+2H₂（g）CH₃OH（g）△H

（1）下表所列数据是反应在不同温度下的化学平衡常数（K）。

温度	250°C	300°C	350°C
K	2．041	0．270	0．012

  ①由表中数据判断△H       0（填“>”、“=”或“<“）

②某温度下，将2molCO和6molH₂充入2L的密闭容器中，充分反应后，达到平衡时测得c（CO）=0.2mol/L，则CO的转化率为              ，此时的温度为       。

（2）在100℃ 压强为0.1 MPa条件下,容积为V L某密闭容器中a mol CO与 2a mol H₂在催化剂作用下反应生成甲醇，达平衡时CO的转化率为50%，则100℃该反应的的平衡常数K=              (用含a、V的代数式表示并化简至最简单的形式)。此时保持温度容积不变，再向容器中充入a mol CH₃OH（g），平衡___       __（向正反应方向、向逆反应方向）移动，再次达到新平衡时，CO的体积分数           。（减小、增大、不变）

（3）要提高CO的转化率，可以采取的措施是         。

           A．升温            B．加入催化剂  C．增加CO的浓度

          D．恒容充入H₂         E．恒压充入惰性气体        F．分离出甲醇

（4）判断反应达到平衡状态的依据是（填字母序号，下同）            。

           A．生成CH₃OH的速率与消耗CO的速率相等

B．混合气体的密度不变

           C．混合气体的平均相对分子质量不变 

D．CH₃OH、CO、H₂的浓度都不再发生变化

（5）300°C，在容积相同的3个密闭容器中，按不同方式投入反应物，保持恒温、恒容，测得反应达到平衡的有关数据如下：

容器	甲	乙	丙
反应物投入量	1molCO、2moL H2	1molCH3OH	2molCH3OH
平 衡 时 的 数 据	CH3OH浓度（mol/L）	c1	c2	c3
反应的能量变化	akJ	bkJ	ckJ
体系压强（Pa）	p1	p2	p3
反应物转化率	α1	α2	α3

请选择正确的序号填空（不定项选择）

①  c₁、c₂、c₃的关系表达正确的为______

A  c₃>2c₁      B c₁<c₃<2c₁      C c₁=c₂

②p₁、p₂、p₃的关系不正确的为________ 

A  p₁=p₂      B  p₂<p₃<2p₂       C  p₃>2p₂

③       a₁、a₂、a₃的关系表达不正确的为________

A  a₁=a₂       B a₃< a₂      C  a₁+a₂=1