2012届江苏省高二下学期期中考试化学试题

一、选择题

1. 难度：中等

下列说法正确的是

A．热化学方程式中，化学式前面的化学计量数既可表示微粒数，又可表示物质的量。

B．热化学方程式中，如果没有注明温度和压强，则表示在标准状况下测得的数据。

C．书写热化学方程式时，不仅要写明反应热的符号和数值，还要注明各物质的聚集状态。

D．凡是化合反应都是放热反应，分解反应都是吸热反应。

2. 难度：中等

下列过程中△H＜0的是

A．氯酸钾分解制氧气               B．实验室用氯化铵和氢氧化钙制氨气

C．煅烧石灰石制生石灰             D．盐酸与NaOH溶液反应

3. 难度：中等

下列说法正确的是

A．需要加热才能发生的反应一定是吸热反应

B．任何放热反应在常温条件下一定能发生反应

C．反应物和生成物所具有的总能量决定了放热还是吸热

D．吸热反应只有在加热条件下才能发生反应

4. 难度：中等

在一密闭容器内发生反应2NH₃N₂＋3H₂。已知NH₃起始浓度是2.6 mol/L，4s末为1.0 mol/L，若用NH₃的浓度变化来表示此反应的速率，则v（N₂）应为

A．1.6 mol·L^－1·s^－1                 B．0.2 mol·L^－1·s^－1

C．0.4 mol·L^－1 ·s^－1                 D．0.8 mol·L^－1·s^－1

5. 难度：中等

在温度不变的条件下，密闭容器中发生如下反应：2SO₂(g)＋O₂(g)2SO₃(g)，下列叙述能够说明反应已经达到平衡状态的是

A．容器中SO₂、O₂、SO₃共存

B．反应容器中压强不随时间变化

C．容器中SO₂、O₂、SO₃的物质的量之比为2∶1∶2

D．SO₂与SO₃的浓度相等

6. 难度：中等

常温下，体积相同，pH相同的盐酸和醋酸两种溶液中，下列两者的量相同的是

A．电离程度                      B．酸的物质的量浓度

C．与Zn反应开始时的反应速率     D．与足量的Zn反应产生H₂量

7. 难度：中等

下列过程属于熵增加的是

A．一定条件下水由气态变为液态

B．水总是由高处流向低处

C．碳酸氢铵在常温情况下分解

D．CO点燃时生成CO₂

8. 难度：中等

已知：

（1） ＝H₂O（g）    △H₁＝a kJ·

（2） ＝2H₂O（g）   △H₂＝b kJ·

（3）＝H₂O（l）     △H₃＝c kJ·

（4） ＝2H₂O（l）    △H₄＝d kJ·

下列关系式中正确的是

A．a＜c＜0      B．b＞d＞0     C．2a＝b＜0      D．2c＝d＞0

9. 难度：中等

能用能量判断下列过程的方向的是

A．水总是自发地由高处往低处流

B．有序排列的火柴散落时成为无序排列

C．放热反应容易进行，吸热反应不能自发进行

D．多次洗牌以后，扑克牌的毫无规律的混乱排列的几率大

10. 难度：中等

常温下，1体积pH＝2.5的盐酸与10体积某一元强碱溶液恰好完全反应，则该碱溶液的pH等于

A．9.0           B．9.5            C．10.5           D．11.5

11. 难度：中等

反应：A(气)＋3B(气)2C(气)； ΔH＜0达平衡后，将气体混合物的温度降低，下列叙述中正确的是

A．正反应速率加大，逆反应速率变小，平衡向正反应方向移动

B．正反应速率变小，逆反应速率加大，平衡向逆反应方向移动

C．正反应速率和逆反应速率都变小，平衡向正反应方向移动

D．正反应速率和逆反应速率都变小，平衡向逆反应方向移动

12. 难度：中等

用水稀释0．1mol/L氨水时，溶液中随着水量的增加而减小的是

A．                       B．

C．c(H^＋)和c(OH^－)的乘积               D．OH^－的物质的量

13. 难度：中等

反应：xA(气)＋yB(气)zC(气)，达到平衡时测得A气体的浓度为0.5 mol/L，当在恒温下将该容器体积扩大一倍，再次达到平衡，测得A气体的浓度为0.3 mol/L，则下列叙述正确的是

A．x＋y＜z                 B．平衡向右移动

C．B的转化率升高          D．C的体积分数降低

14. 难度：中等

反应：L(s)＋aG(g)bR(g) 达到平衡时，温度和压强对该反应的影响如图所示：图中压强p₁＞p₂，x轴表示温度，y轴表示平衡混合气中G的体积分数。据此可判断

A．上述反应是放热反应

B．上述反应是吸热反应

C．a＞b

D．a＜b

15. 难度：中等

某浓度的氨水中存在下列平衡：NH₃·H₂ONH＋OH^－，如想增大NH的浓度，而不增大OH^－的浓度，应采取的措施是

A．适当升高温度                       B．加入NH₄Cl固体

C．通入NH₃                           D．加入少量盐酸

16. 难度：中等

一定条件下将2mol SO₂和2mol SO₃气体混合于一固定容积的密闭容器中，发生反应：2SO₂＋O₂2SO₃，平衡时SO₃为n mol，在相同温度下，分别按下列配比在上述容器中放入起始物质，平衡时SO₃的物质的量可能大于n的是

A．2 mol SO₂＋1 mol O₂          B．2 mol SO₂＋1 mol O₂＋2 mol SO₃

C．4 mol SO₂＋1 mol O₂          D．3 mol SO₂＋0.5 mol O₂＋1 mol SO₃

17. 难度：中等

在相同的条件下（500℃），有相同体积的甲、乙两容器，甲容器充入1gO₂和1gSO₂，乙容器充入2g O₂和2g SO₂ 。下列叙述中错误的是

A．化学反应速率：乙＞甲              B．平衡时O₂的浓度：乙＞甲

C．平衡时SO₂的转化率：乙＞甲        D．平衡时SO₂的体积分数：乙＞甲

18. 难度：中等

下列对化学平衡移动的分析中，不正确的是

①已达平衡的反应C(s)＋H₂O(g)CO(g)＋H₂(g)，当增加反应物的物质的量时，平衡一定向正反应方向移动

②已达平衡的反应N₂(g)＋3H₂(g)2NH₃(g)，当增大N₂的浓度时，平衡向正反应方向移动，N₂的转化率一定升高

③有气体参加的反应平衡时，若减小反应器容积时，平衡一定向气体体积增大的方向移动

④有气体参加的反应达平衡时，在恒压反应器中充入稀有气体，平衡一定不移动

A．①④        B．①②③        C．②③④        D．①②③④

19. 难度：中等

用标准的NaOH滴定未知浓度的盐酸，选用酚酞为指示剂，造成测定结果偏高的原因可能是

A．滴定终点读数时，俯视滴定管的刻度，其它操作均正确

B．盛装未知液的锥形瓶用蒸馏水洗过，未用待测液润洗

C．滴定到终点读数时发现滴定管尖嘴处悬挂一滴溶液

D．未用标准液润洗碱式滴定管

20. 难度：中等

在一定条件下，将1 mol CO和1 mol水蒸气通入容器中发生下述反应：CO＋H₂OCO₂＋H₂，达到平衡后，测得CO₂ 0.6 mol；再通入0.3 mol水蒸气，又达到平衡后，CO₂的物质的量为

A．0.7mol        B．0.8mol        C．0.6mol        D．0.9mol

二、填空题

21. 难度：中等

（8分）下列物质中：（填序号）

A．KCl(s)     B．C₂H₅OH(l)     C． Cl₂(g)     D．冰醋酸     E．BaSO₄(s)

F．NaHSO₄(s)     G．石墨(s)     H．蔗糖(s)     I．NaOH溶液

（1）能直接导电的是                ；  （2）属于强电解质的是               ；

（3）属于弱电解质的是              ；  （4）属于非电解质的是               。

22. 难度：中等

（10分）写出下列物质的电离方程式（在水溶液中）。

（1）H₂SO₄                                                          ；

（2）H₂CO₃                                                          ；

（3）NaHSO₄                                                        ；

（4）NaHCO₃                                                        ；

（5）Cu(OH)₂                                                       。

23. 难度：中等

（4分）已知下列反应的反应热:

①CH₃COOH(l)＋2O₂(g)＝2CO₂(g)＋2H₂O(l)   △H＝－870.3kJ∕mol

②C(S)＋O₂(g)＝CO₂(g)                     △H＝－393.5kJ∕mol

③2C(S)＋2H₂(g)＋O₂(g)＝CH₃COOH(l)       △H＝－488.3kJ∕mol

请写出H₂燃烧热的热化学方程式                                         。

24. 难度：中等

（12分）在800℃时，2L密闭容器内，2NO(g)+O₂(g)2NO₂(g)反应体系中，n(NO)随时间的变化如表：

时间/s	0	1	2	3	4
n(NO)/mol	0.020	0.010	0.008	0.007	0.007

（1）写出该反应的平衡常数表达式：K＝                                 。

已知：＞，则该反应是        热反应。

（2）上图中表示NO₂的变化的曲线是                ；

用O₂表示从0～2 s内该反应的平均速率v＝       。

（3）能说明该反应已达到平衡状态的是               。

a．v(NO₂)＝2v(O₂)        b．容器内压强保持不变

c．v_逆(NO)＝2v_正(O₂)     d．容器内密度保持不变

（4）为使该反应的反应速率增大，且平衡向正反应方向移动的是               。

a．及时分离除NO₂气体         b．适当升高温度

c．增大O₂的浓度              d．选择高效催化剂

25. 难度：中等

（8分）水的电离平衡曲线如图所示。

（1）若以A点表示25℃时水在电离平衡时的离子浓度，当温度升到100℃时，水的电离平衡状态到B点，则此时水的离子积从             增加到             。

（2）将pH＝8的Ba(OH)₂溶液与pH＝5的稀盐酸混合，并保持100℃的恒温，欲使混合溶液pH＝7，则Ba(OH)₂溶液与盐酸的体积比为               。

（3）已知A_nB_ｍ的离子积＝[c(A^ｍ＋)]ⁿ·[c(B^n－)]^ｍ，式中c(A^ｍ＋)ⁿ和c(B^n－)^ｍ表示离子的物质的量浓度。在某温度下，Ca(OH)₂的溶解度为0.74g，其饱和溶液密度设为1g/mL，其离子积为                  。（原子量Ca：40，O：16，H：1）

三、计算题

26. 难度：中等

N₂和H₂发生合成氨反应N₂(g)＋3H₂(g)2NH₃(g)。在一定条件下达到平衡时，各物质的浓度是c(N₂)＝3mol/L，c(H₂)＝9mol/L，c(NH₃)＝4mol/L，求该温度时的平衡常数及N₂、H₂的起始浓度。