| 1. 难度：中等 | |
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元素性质呈现周期性变化的根本原因是 A．元素的相对原子质量递增，量变引起质变 B．元素原子的核外电子排布呈周期性变化 C．元素的原子半径呈周期性变化 D．元素的化合价呈周期性变化
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| 2. 难度：中等 | |
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下列各组中属于同位素关系的是 A．
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| 3. 难度：中等 | |
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质量数为37，有20个中子的R原子，它可以生成的离子是 A．R-1 B．R－ C．R2+ D．R2-
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| 4. 难度：中等 | |
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下列元素中，最高正化合价数值最大的是 A．C B．S C．F D．Ne
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| 5. 难度：中等 | |
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在短周期元素中，若某元素原子的最外层电子数与其电子层数相等，则符合条件的元素种数为 A．1种 B．2种 C．3种 D．4
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| 6. 难度：中等 | |
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下列说法中，不正确的是 A．双原子分子中的共价键，一定是非极性键 B．非极性键也可能存在于离子化合物中 C．分子间作用力，又叫范德华力，它比化学键要弱得多 D．非金属原子之间可能构成离子化合物
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| 7. 难度：中等 | |
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居室装修用石材的放射性常用 A．一个 C．RaCO3不能与盐酸反应 D．Ra(OH)2是一种两性氢氧化物
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| 8. 难度：中等 | |
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下列说法正确的是 A．第ⅠA族元素的金属性比第ⅡA族元素的金属性强 B．元素周期表中从ⅢB族到ⅡB族10个纵行的元素都是金属元素 C．同周期非金属氧化物对应水化物的酸性从左到右依次增强 D．第三周期元素的离子半径从左到右逐渐减小
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| 9. 难度：中等 | |
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下列各组中化合物的性质比较，不正确的是 A．酸性：HClO4＞HBrO4＞HIO4 B．碱性：NaOH＞Mg(OH)2＞Al(OH)3 C．稳定性：PH3＞H2S＞ HCl D．非金属性：F＞O＞S
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| 10. 难度：中等 | |
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Y元素最高正价与最低负价的绝对值之差是4；Y元素与M元素形成离子化合物，并在水中电离出电子层结构相同的离子，该化合物是 A．KCl B．Na2S C．Na2O D．K2S
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| 11. 难度：中等 | |
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W、X、Y、Z均为短周期元素，W的最外层电子数与核外电子总数之比为7∶17；X与W同主族；Y的原子序数是W和X的原子序数之和的一半；含Z元素的物质焰色反应为黄色。下列判断正确的是 A．金属性：Y>Z B．氢化物的沸点：X>W C．离子的还原性：X>W D．原子及离子半径：Z>Y>X
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| 12. 难度：中等 | |
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类推的思维方式在化学学习与研究中经常采用，但类推出的结论是否正确最终要经过实验的验证．以下类推的结论正确的是 A．镁条在空气中燃烧生成的氧化物是MgO，则钠在空气中燃烧生成的氧化物是Na2O B．HCl的水溶液是强酸，推出HF的水溶液也是强酸 C．CO2与SiO2化学式相似，则CO2与SiO2的物理性质也相似 D．Na、K在周期表中属于同一主族，化学性质相似，Na常温下与水剧烈反应，故K常温下也能与水剧烈反应
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| 13. 难度：中等 | |
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下图为短周期的一部分，推断关于Y、Z、M的说法正确的是
A．非金属性：Y＞Z＞M B．Y离子的结构示意图可表示为： C．原子半径：M＞Z＞Y D．ZM2分子各原子最外层均满足8e－稳定结构
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| 14. 难度：中等 | |
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有aXn—与bYm+两种简单离子(X、Y全是短周期元素)，已知Xn—比Ym+多2个电子层，下列说法正确的是 A．x只能是第三周期的元素 B．a―b+n+m等于10或16 C．b大于5 D．Y不可能是第二周期元素
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| 15. 难度：中等 | |
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两种短周期元素组成的化合物中，原子个数比为1：3，若两种元素的原子序数分别为a和b，则a和b的关系可能是 ①a=b+3； ②a+b=8； ③a+b=30 ； ④a=b+8 A． ②③ B．③④ C．②③④ D．①②③④
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| 16. 难度：中等 | |
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短周期元素X、Y可以形成化合物XY2，下列有关叙述正确的是 A．若XY2是共价化合物，则X与Y的原子序数不可能相差1 B．若XY2是离子化合物，则X与Y的原子序数可能相差8 C．若X与Y的原子序数相差5，则离子化合物XY2不溶于水 D．若X与Y的原子序数相差6，则共价化合物XY2可溶于强碱溶液
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| 17. 难度：中等 | |
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(6分)请写出以下物质的电子式： Cl2 CO2 Na2S
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| 18. 难度：中等 | |
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(8分) ⑴ 在NaCl、NaOH、N2、H2S中，只含有离子键的是 ，只含有极性键的是 ，只含有非极性键的是 ，既含有离子键又有极性键的是 。 ⑵写出短周期元素中有关的元素符号或名称。 ①某元素最外层电子数是次外层电子数的2倍，该元素符号是 ； ②某元素次外层电子数是最外层电子数的2倍，该元素符号是 ； ③某元素K层与M层电子数相同，该元素名称是 ；
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| 19. 难度：中等 | |||||||||||||||||||||||||
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(8分)下表是元素周期表中短周期元素的一部分，表中所列字母分别代表一种元素。
(1)上述元素中原子半径最大的是_______(填元素符号)。 (2)D的氢化物比G的氢化物稳定，其原因是__________________________的缘故。 (3)在一定条件下，A与E可形成一种极易溶于水的气态化合物，其电子式为__________；该物质溶于水后的溶液呈________性(填“酸”、“碱”或“中”)。 (4) “神舟”六号载人飞船内需要有一种化合物来吸收航天员呼出的CO2，你认为该物质应该是由上表中的________(填字母序号)元素组成的，用化学方程式表示吸收原理_ 。 飞船中需要制造一种适合航天员生存的人工态环境，还应该在氧气中充入一种稀释气体，该气体化学式为 。
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| 20. 难度：中等 | |
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(12分)A、B、X、Y和Z是原子序数依次递增的短周期元素，其中A与Y同主族，X与Z同主族，A与B和X均可形成10个电子化合物；B与Z的最外层电子数之比为2∶3，常见化合物Y2X2与水反应生成X的单质，其溶液可使酚酞试液变红．请回答下列问题． (1)Z原子的电子式为 ；化合物BA4的电子式为 ． (2)化合物Y2X2中含有的化学键类型有________(填序号)． A．离子键 B．极性共价键 C．非极性共价键 D．氢键 (3)化合物A2X和A2Z中，沸点较高的是________(填化学式)，其主要原因___________． (4)A与X和A与Z均能形成18个电子的化合物，此两种化合物发生反应的化学方程式为________．
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| 21. 难度：中等 | |
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（10分）A、B、C、D、E、F六种物质的转化关系如图所示(反应条件和部分产物未标出)。
(1) 若A、D、F都是短周期非金属元素单质，且A、D所含元素同主族，A、F所含元素同周期，则A元素在周期表中的位置 ，D的原子结构示意图为 ， 反应①的化学方程式为_____________________________________________。 (2)若A是常见的变价金属的单质，D、F是气态单质，且反应①在水溶液中进行。 反应②也在水溶液中进行，其离子方程式是________________________， 已知光照条件下D与F反应生成B，写出该反应的化学方程式：_________________。
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| 22. 难度：中等 | |
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(8分)某元素X的碳酸氢盐 [X(HCO3)2] 在高温下完全分解的产物都是氧化物，现取3.24g这种碳酸氢盐高温完全分解后得到1.12g固体，又知X的原子核里有20个中子。 （1）通过计算确定X是什么元素，并写出它在元素周期表中的位置； （2）写出X的单质与水反应的化学方程式，已知该元素的金属性比钠强，但其单质与水反应没有钠那样剧烈，试分析其原因。
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| 23. 难度：中等 | |
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（8分）在有机溶剂里若m （1）通过计算推导R的化学式。 （2）分子结构测定表明，R分子为环状，且同种元素的原子在R分子中化合价相同，用单键“—”和双键“=”把分子里的原子连起来，写出R分子的结构式。
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与
B．T2O与H2O
C．
D．金刚石与石墨
作为标准，居里夫人（Marie Curie）因对Ra元素的研究两度获得诺贝尔奖。下列叙述中正确的是
跟m
定量地发生完全反应，生成
，同时得到一种白色固体R。R的熔点为113℃，在减压下50℃即可升华，测得R的蒸气密度为折算成标准状况下
。试回答：