2012届江西省抚州市教研室高二上学期期末考试化学试卷

一、选择题

1. 难度：中等

2010年上海世博会的主题是“城市，让生活更美好”。下列叙述中不正确的是

A．世博会前期，处理废水时加入明矾可作为混凝剂以吸附水中的杂质

B．把世博会期间产生的垃圾焚烧或深埋处理

C．某些馆的外壳使用非晶硅薄膜，以充分利用太阳能

D．世博停车场安装催化光解设施,可将汽车尾气中CO和NOx反应生成无毒气体

2. 难度：中等

已知某有机物A的红外光谱和核磁共振氢谱如下图所示，下列说法中正确的是

A．由红外光谱可知，该有机物中只含有二种不同的化学键

B．由核磁共振氢谱可知，该有机物分子中有三种不同的氢原子且个数比为1：2：3

C．仅由其核磁共振氢谱可知其分子中的氢原子总数

D．若A的化学式为C₂H₆O，则其结构简式为CH₃－O－CH₃

3. 难度：中等

有机物 的正确命名为

A．2-乙基-3，3-二甲基-4-乙基戊烷      B．3，3-二甲基-4-乙基戊烷

C．3，3， 4-三甲基已烷                 D．2，3，3-三甲基已烷

4. 难度：中等

某有机物结构简式为 ，下列说法错误的是

A．能被酸性高锰酸钾溶液氧化        B．能与溴水发生加成反应褪色

C．能发生加聚反应                  D．该分子中至少有16个原子在苯环所在平面

5. 难度：中等

下列生产、生活等实际应用，不能用勒夏特列原理解释的是

A．实验室中配制FeCl₃溶液时，应向其中加入少量浓盐酸

B．合成氨工业中使用铁触媒做催化剂

C．饱和FeCl₃溶液滴入沸水中可制得氢氧化铁胶体

D．向AgCl沉淀中加入NaCl固体，AgCl沉淀的溶解度发生改变

6. 难度：中等

强酸与强碱的稀溶液发生中和反应的热效应为：

H^＋（aq）＋OH^－（aq）＝H₂O（l）；△H＝ －57.3kJ·mol^－1。

醋酸溶液、浓硫酸、稀硝酸分别与0.1mol·L^-1的NaOH溶液恰好完全反应放出的热量关系如图。则下列描述正确的是

A．A是稀硝酸与NaOH溶液反应       B. B是醋酸溶液与NaOH溶液反应

C. b是5.73                        D. C是浓硫酸与NaOH溶液反应

7. 难度：中等

下列叙述中，不正确的是

A．在相同条件下，焓变小于0而熵变大于0的反应肯定能自发进行

B．升高温度会加快化学反应速率，其原因是增加了活化分子的百分数

C．沉淀转换的实质就是沉淀溶解平衡的移动，平衡一般向生成更难溶物质的方向移动

D．PH为10的氨水，由水电离出的氢氧根离子浓度为10^-4 mol/L

8. 难度：中等

下列有关实验的叙述中，合理的是

①用广泛pH试纸测得氯水的pH为2.5

②中和滴定时，滴定管洗净后经蒸馏水润洗，再注入标准液进行滴定

③使用容量瓶的第一步操作是先将容量瓶用蒸馏水洗涤后烘干

④用酸式滴定管量取12.00mL高锰酸钾溶液

⑤使用pH试纸测定溶液pH时先润湿，测得溶液的pH都偏小

⑥用已知浓度的NaOH溶液滴定未知浓度的HCl溶液，滴定开始时读数平视，结束时俯视，测得结果偏小

A．②④⑤           B．②③⑥      C．①②③          D．④⑥

9. 难度：中等

设N_A表示阿伏加德罗常数，下列说法中正确的是

A. 1mol甲基所含电子数为9N_A

B. 合成氨反应的热化学方程式为N₂(g)＋3H₂(g)2NH₃(g)；ΔH＝－92.4 KJ/mol,则一定条件下在密闭容器中，放入N_A个N₂分子和3N_A 个H₂分子充分反应放出热量为92.4KJ

C. 标准状况下的22.4 L辛烷完全燃烧，生成二氧化碳分子数为8N_A

D. 500mL 0.5mol/L的Ca(ClO)₂溶液中，含有ClO^－的数目为0.5N_A

10. 难度：中等

能够鉴定氯乙烷中氯元素的存在的最佳操作是

A．在氯乙烷中直接加入AgNO₃溶液       B．加蒸馏水，充分搅拌后，加入AgNO₃溶液

C．加入NaOH溶液，加热后加入稀硝酸酸化，然后加入AgNO₃溶液

D．加入NaOH的乙醇溶液，加热后加入AgNO₃溶液

11. 难度：中等

用相对分子质量为43的烷基取代甲苯苯环上的一个氢原子，所得芳香烃产物的数目为

  A． 3种          B．4种          C． 5种           D．6种

12. 难度：中等

苯分子的结构中，不存在C—C键和C＝C键的简单交替结构，下列事实中可以作为依据的有：①苯不能使酸性高锰酸钾溶液褪色；②苯分子中碳碳键的键长均相等；③苯在加热和催化剂存在条件下氢化生成环己烷；④经实验测得邻二甲苯只有一种结构；⑤苯在FeBr₃存在的条件下同液溴可发生取代反应，但不因化学变化而使溴水褪色。

A．①②④⑤         B．①②③④      C．①③④⑤      D．②③④⑤

13. 难度：中等

对于可逆反应，mA(g)+nB (g)  pC(g)+qD (g)；H <0有下列判断，其中正确的是

A．若温度不变，将容器的体积扩大1倍，此时A的浓度变为原来的0．6倍，则m+n<q+p

B．若平衡时，A、B的转化率相等，说明反应开始时A、B的物质的量之比为m：n

C．若平衡体系共有气体amol，再向其中加入bmolB，当重新达到平衡时，气体的总物质的量等于(a+b)mol，则m+n>p+q

D．加催化剂或增大压强，都能实现如图中a→b的变化

14. 难度：中等

日本茨城大学研制了一种新型的质子交换膜二甲醚燃料电池（DDFC），该电池有较高的安全性。电池总反应为：CH₃OCH₃ +3O₂ ＝2CO₂ +3H₂O ，电池示意如图,下列说法不正确的是

A．a极为电池的负极           B．电池工作时电流由b极沿导线经灯泡再到a极

C．电池正极的电极反应为：4H⁺ + O₂ + 4e^－ = 2H₂O

D．电池工作时,1mol二甲醚被还原时有12mol电子转移

15. 难度：中等

如图中A为电源，B为浸透饱和食盐水和酚酞试液的滤纸，C为盛有稀硫酸的电解槽，e、f为Pt电极。接通电源后，发现d点显红色。下列有关说法正确的是

A．e、f极上产生的气体体积比为2:1       B．d极上的电极反应方程式为2Cl^-－2e^-＝Cl₂↑

C．电源A上的a极是正极               D．电解槽C中溶液的pH增大

16. 难度：中等

两串联电解池，左边放硫酸铜溶液，右边放一定量的某硝酸盐溶液，电解时当左池有1.6gCu析出时，右池析出0.45g固体，则右池溶质为

A.AgNO₃              B.NaNO₃                 C.Mg（NO₃）₂               D.Al（NO₃）₃

17. 难度：中等

下列溶液中各微粒的浓度关系不正确的是

A．0.1mol/L HCOOH溶液中： c(HCOO^－)＋c(OH^－)＝c(H^＋)

B．1L mol/L Cu(NH₄)₂(SO₄)₂·6H₂O的溶液中:c(SO)>c(NH)>c(Cu^2＋)>c(H^＋)>c(OH^－)

C．0.1 mol/L NaHCO₃溶液中: c(H^＋)＋c(H₂CO₃)＝c(CO)＋c(OH^－)

D．等体积等物质的量浓度的NaX和弱酸HX混合后的溶液中：c(Na^＋)>c(HX)>c(X^－)>c(H^＋)>c(OH^－)

18. 难度：中等

有机物A和B，只由C、H、O两种或三种元素组成，相同物质的量的A和B完全燃烧时，消耗氧气的物质的量相等，下列对A、B的判断错误的是

A．A与B可以互为同分异构体             B．A与B的分子组成可以相差n个“CH₂”

C．A与B的分子组成可以相差n个“CO₂”   D．A与B的分子组成可以相差n个“H₂O”

二、填空题

19. 难度：中等

（8分）由环己烷可制得1, 4 – 环己二醇，下列有7步反应(其中无机产物都已略去)，试回答以下问题：

(1) 上述反应中属于取代反应有             。

(2) 化合物的结构简式：B             ，C                ；

(3) 反应④所用试剂和条件是                                  ；

(4) 写出反应②、⑤的化学方程式：反应②                           ；

反应⑤                                                           。

20. 难度：中等

(12分)氢气是一种新型的绿色能源，又是一种重要的化工原料。

(1)氢气燃烧热值高，实验测得，在常温常压下， 1 g H₂完全燃烧生成液态水，放出

142.9 kJ热量，则H₂燃烧的热化学方程式为__________________________________。

(2)氢氧燃料电池能量转化率高，具有广阔的发展前景。现将氢氧燃料电池进行下图所示实验：①氢氧燃料电池中，负极的电极反应式为__________________，   ②如图实验装置中，某一铜电极的质量减轻3.2 g，则 a极上消耗的O₂在标准状况下的体积____________L。

 (3)氢气是合成氨的重要原料，合成氨反应的热化学方程式如下：

N₂(g)＋3H₂(g) 2NH₃(g)；ΔH＝－92.4 kJ/mol，

①当合成氨反应达到平衡后，改变某一外界条件(不改变N₂、H₂和NH₃的量)，反应速率与时间的关系如图所示： 图中t₁时引起平衡移动的条件可能是_________________，其中表示平衡混合物中NH₃的含量最高的一段时间是____________。

②温度为T ℃时，将2 a mol H₂和a mol N₂放入0.5 L密闭容器中，充分反应后测得N₂的转化率为50% ，则反应的平衡常数为____________。

三、实验题

21. 难度：中等

（8分）某研究性学习小组为了探究醋酸的电离情况，进行了如下实验。

实验一 配制并标定醋酸溶液的浓度

量取冰醋酸配制250 mL某浓度的醋酸溶液，再用NaOH标准溶液对所配醋酸溶液的浓度进行标定。回答下列问题：

（1）为标定该醋酸溶液的准确浓度，用0.2000mol/L的NaOH溶液对20.00 mL醋酸溶液进行滴定，几次滴定消耗NaOH溶液的体积如下：

实验序号	1	2	3	4
消耗NaOH溶液的体积（mL）	20.05	20.00	18.80	19.95

则该醋酸溶液的准确浓度为          mol/L。（保留小数点后四位）

实验二 探究浓度对醋酸电离程度的影响

用pH计测定25℃时不同浓度的醋酸的pH，结果如下：

醋酸浓度（mol/L）	0.00l0	0.0100	0.0200	0.1000
pH	3.88	3.38	3.23	2.88

回答下列问题：

（2）根据表中数据，可以得出醋酸是弱电解质的结论，你认为得出此结论的依据是      。

（3）从表中的数据，还可以得出另一结论：随着醋酸浓度的减小，醋酸的电离程度         。（填“增大”、“减小”或“不变”）

实验三 探究温度对醋酸电离程度的影响

（4）请你设计一个实验完成该探究，请简述你的实验方案                            。

四、填空题

22. 难度：中等

（12分）在25mL氢氧化钠溶液中逐滴加入0.2mol/L醋酸 溶液，滴定曲线如图所示，

(1)写出氢氧化钠溶液与醋酸溶液反应的离子方程式 　　　　　　　　　　　　　；

（2）该氢氧化钠溶液的物质的量浓度为        mol/L；

（3）在B点，a      12.5ml（填“大于”、“小于”或“等于”，下同）。若由体积相等的氢氧化钠和醋酸混合而且恰好呈中性，则混合前c（NaOH）       c（CH₃COOH），混合前酸中 c（H⁺）和碱中c（OH^-）的关系：c（H⁺）       c（OH^-）；

（4）在D点溶液中离子浓度大小关系为   　　　　　　 。

23. 难度：中等

(6分)在一定温度下将2 mol A和2 mol B两种气体混合于2 L密闭容器中，发生如下反应：3A(g)＋B(g) 2C(g)＋2D(g),2分钟末反应达到平衡状态，生成了0.8 mol D，请填写下面空白：

(1)用B表示的平均反应速率为____________,   A的转化率为____________。

(2)如果缩小容器容积(温度不变)，则平衡体系中混合气体的密度____________，混合气体平均相对分子质量____________(填“增大”、“减少”或“不变”)。

(3)若开始时只加C和D各4/3 mol，要使平衡时各物质的物质的量原平衡相等，则还应加入____________ mol B物质。

(4)若向原平衡体系再投入1 mol A和1 mol B，平衡_______(填“右移、左移或不移”)。