2013届江西省高一下学期期中考试化学试卷

一、选择题

1. 难度：中等

有人认为人体实际上是一架缓慢氧化着的“高级机器”，人体在生命过程中也需要不断的补充“燃料”。按照这种观点，你认为人们通常摄入的下列物质不能看作“燃料”的是

A．葡萄糖       B．水       C．油脂        D．蛋白质

2. 难度：中等

下列说法正确的是

A．若氢气和氧气化合是放热反应，则水电解生成氢气和氧气是吸热反应

B．需要加热才能进行的反应是吸热反应

C．反应放出的热量的多少与反应物的质量和状态无关

D．对放热反应A+B → C+D，A、B的能量总和小于C、D的能量总和

3. 难度：中等

下列叙述中的非金属元素，其氢化物最稳定的是

    A．构成矿物和岩石的主要元素         B．空气中含量最多的元素

    C．单质在常温下是液态的元素         D．地壳中含量最多的元素

4. 难度：中等

近年来，科学家在海洋中发现了一种冰状物质——可燃冰，其有效成分为甲烷。下列说法正确的是

① 甲烷属于烃类  ② 在相同条件下甲烷的密度大于空气

③ 甲烷难溶于水  ④ 可燃冰是一种极具潜力的能源

A．①②③    B．②③④    C．①③④    D．①②④

5. 难度：中等

下列不能说明氯元素的非金属性比硫元素强的事实是

①HCl比H₂S稳定       ②HClO氧化性比H₂SO₄强     ③HClO₄酸性比H₂SO₄强

④Cl₂能与H₂S反应生成S    ⑤Cl原子最外层有7个电子，S原子最外层有6个电子

⑥Cl₂与Fe反应生成FeCl₃，S与Fe 反应生成FeS

A．②⑤       B．①②⑥        C．①②④      D．①③⑤

6. 难度：中等

已知X、Y、Z三种主族元素在周期表中的相对位置如图所示，且X的原子序数为a，下列说法中不正确的是

A．Y、Z的原子序数之和可能是2a

B．Y的原子序数可能是a—17

C．Z的原子序数可能是a+31

D．X、Y、Z一定都是短周期元素

7. 难度：中等

将4molA气体和2molB气体在2L的容器中混合并在一定条件发生如下反应：2A(g)+B(g) 2C(g)。若经2s后测得C的浓度为0.6mol/L，现有下列几种说法：

　　①用物质A表示的反应的平均速率为0.3mol/（L·S）

　　②用物质B表示的反应的平均速率为0.6mol/（L·S）

③2s时物质A的转化率为70％　　    ④2s时物质B的浓度为0.7mol/L

其中正确的是

A．①③　  B．①④　　 C．②③　  D．③④   www..com                           

8. 难度：中等

一种新型燃料电池，它是用两根惰性金属做电极插入KOH溶液中，然后向两极上分别通入甲烷和氧气，发生的电极反应为： X极：CH₄＋10OH^－―8e^－＝CO₃^2－＋7H₂O      Y极：4H₂O＋2O₂＋8e^－＝8OH^－关于此燃料电池的下列说法中正确的是

A．X极为正极，Y极为负极

B．工作一段时间后，KOH的物质的量不变

C．在标准状况下通入5.6LO₂完全反应，则有1.0mol电子发生转移

D．该电池工作时甲烷一极附近溶液的pH升高

9. 难度：中等

下列反应属于取代反应的是

A．乙烯通入酸性高锰酸钾溶液中                 B．乙烯通入溴水中

C．在镍做催化剂的条件下，苯与氢气反应         D．苯与液溴混合后撒入铁粉

10. 难度：中等

对于苯乙烯（结构如下图）的下列叙述中：①能使酸性KMnO₄溶液退色；②可发生加聚反应；③可溶于水；④可溶于苯中；⑤能与浓硝酸发生取代反应；⑥所有的原子

可能共平面，其中 正确的是

A．仅①②④⑤              B．仅①②⑤⑥

C．仅①②④⑤⑥            D．全部正确

11. 难度：中等

在25 ℃，101 kPa下，1 mol的白磷（化学式为P₄）完全燃烧放出的热量比4 mol的红磷（化学式为P）完全燃烧放出的热量多。反应方程式分别为：P₄ (s) + 5O₂ (g) = P₄O₁₀ (s)  ；4P (s)+ 5O₂ (g) = P₄O₁₀ (s) 由此判断，下列说法正确的是

A．由红磷转化为白磷是吸热反应，等质量时红磷能量比白磷高

B．由红磷转化为白磷是放热反应，等质量时红磷能量比白磷低

C．由红磷转化为白磷是放热反应，等质量时红磷能量比白磷高

D．由红磷转化为白磷是吸热反应，等质量时红磷能量比白磷低

12. 难度：中等

一个原电池的总反应离子方程式是Zn+Cu²⁺=Zn²⁺+Cu，该反应的原电池组成正确

	A	B	C	D
正极	Zn	Ag	Cu	Cu
负极	Cu	Cu	Zn	Zn
电解质溶液	CuCl2	H2SO4	CuSO4	FeCl2

13. 难度：中等

100 mL浓度为2 mol/L的硫酸跟过量的锌片反应，为加快反应速率，又不影响生成的氢气的总量，可采用的方法是

A．加入适量的6 mol/L的硫酸      B．适当加热

C．加入适量蒸馏水               D．加入适量的稀硝酸

14. 难度：中等

下列各组物质中化学键的类型相同的是

A．HCl     MgCl₂    NH₄Cl　　　  B．H₂O     Na₂O      CO₂

     C．CaCl₂     NaOH     H₂O　　　　D．NH₃     H₂O      CO₂

15. 难度：中等

已知短周期元素的离子aA²⁺、bB⁺、cC^3-、dD^-都具有相同的电子层结构，则下列叙述正确的是

     A．原子半径：A>B>D>C               B．原子序数：d>c>b>a

C． 离子半径：C^3->D^->B⁺>A²⁺          D．原子的最外层电子数目：A>B>D>C

16. 难度：中等

可逆反应2NO₂ (g) 2NO (g) +O₂ (g)在体积固定的密闭容器中,达到平衡状态的标志是

    ①单位时间内生成n mol O₂的同时生成2n mol NO₂

    ②单位时间内生成n mol O₂的同时生成2n mol NO

    ③用NO₂，NO，O₂表示的反应速率的比为2：2：1的状态

    ④混合气体的颜色不再改变的状态      ⑤混合气体的密度不再改变的状态

⑥混合气体的压强不再改变的状态

⑦混合气体的平均相对分子质量不再改变的状态

    A．①④⑥⑦        B．②③⑤⑦        C．①③④⑤              D．全部

二、填空题

17. 难度：中等

（7分）下面列出了几组物质，请将物质的合适组号填写在空格上。同位素           ，同系物             ，同分异构体              ，同素异形体                  。

①金刚石与“足球烯”C₆₀；     ②D与T；    ③¹⁶O、¹⁷O和¹⁸O；

④氧气（O₂）与臭氧（O₃）；  ⑤CH₄和CH₃CH₂CH₃；

  ；

18. 难度：中等

（6分）除去下列物质中的杂质（括号内），填入所用试剂和分离方法或化学方程式。

（1）乙烯（SO₂）：试剂            ， 分离方法                          

（2）苯（溴）：试剂               ， 分离方法                            

（3）乙烷（乙烯）试剂            ，化学方程式                            

19. 难度：中等

（11分）下表是元素周期表的一部分，请回答有关问题：

周期   主族	ⅠA	ⅡA	ⅢA	ⅣA	ⅤA	ⅥA	ⅦA	0
2				①	②		③
3		④	⑤			⑥	⑦	⑧
4	⑨						⑩

（1）表中化学性质最不活泼的元素，其原子结构示意图为                          。

（2）表中能形成两性氢氧化物的元素是          （用元素符号表示），写出该元素的

单质与⑨最高价氧化物的水化物反应的离子方程式                           。

（3）④元素与⑦元素形成化合物的电子式                               。

（4）①、②、⑥、⑦四种元素的最高价氧化物的水化物中酸性最强的是    （填化学式）。

（5）③元素与⑩元素两者核电荷数之差是              。

（6）设计实验方案：比较⑦与⑩单质氧化性的强弱，请将方案填入下表。

实验步骤	实验现象与结论

20. 难度：中等

（10分）已知五种元素的原子序数的大小顺序为C＞A＞B＞D＞E，A、C同周期，B、C同主族。A与B形成离子化合物A₂B，A₂B中所有离子的电子数相同，其电子总数为

30；D和E可形成4核10个电子分子。试回答下列问题：

（1）写出下列元素的元素名称：A_____、C______。

（2）用电子式表示离子化合物A₂B的形成过程：                            。

（3）写出D元素形成的单质的结构式                      ；D与E形成的化合物的电子式                                。

（4）实验室制取D的氢化物的化学方程式                                     。

（5）A、B两元素组成的化合物A₂B₂属于              （“离子”或“共价”）化合物，

存在的化学键是               。

三、实验题

21. 难度：中等

（10分)动手实践：某同学做同周期元素性质递变规律实验时，自己设计了一套实验方案，并记录了有关实验现象(见下表，表中的“实验方案”与“实验现象”前后不一定是对应关系)。

实验步骤	实验现象
①将镁条用砂纸打磨后，放入试管中，加入少量水后，加热至水沸腾；再向溶液中滴加酚酞溶液	A．浮在水面上，熔成小球，四处游动，发出“嘶嘶”声，随之消失，溶液变成红色。
②向新制得的Na2S溶液中满加新制的氯水	B．有气体产生，溶液变成浅红色
③将一小块金属钠放入滴有酚酞溶液的冷水中	C．剧烈反应，迅速产生大量无色气体．
④将镁条投入稀盐酸中	D．反应不十分剧烈；产生无色气体。
⑤将铝条投入稀盐酸中	E．生成白色胶状沉淀，继而沉淀消失
⑥向A1Cl3溶液中滴加NaOH溶液至过量	F．生成淡黄色沉锭。

请你帮助该同学整理并完成实验报告。

(1)实验目的：研究             元素性质递变规律。

(2)实验用品：试剂：金属钠，镁条，铝条，稀盐酸，新制氯水，新制Na₂S溶液，AlC1₃溶液，NaOH溶液，酚酞溶液等。仪器：①           ，②           ，试管，试管夹，胶头滴管，镊子，小刀，玻璃片，砂纸，火柴等。

(3)实验内容：(填写与实验步骤对应实验现象的编号和②的化学方程式及此实验的结论)

实验内容	①	②	③	④	⑤	⑥
实验现象（填A~F）

①                                       ，

②                                      ，

此实验的结论：                                                        。

四、填空题

22. 难度：中等

（8分）1molC₄H₁₀在氧气中完全燃烧，120℃时将气体产物作如下处理， 试回答：

（1）若将气体先通过浓硫酸再通过碱石灰，则浓硫酸将增重____g，碱石灰将增重___g。

（2）若将气体通过碱石灰，则碱石灰将增重______g。

（3）若将气体通过过氧化钠，则过氧化钠将增重_______g。