2012届江西省高二下学期期中考试化学试卷

一、选择题

1. 难度：中等

下列物质中按照纯净物,混合物,电解质和非电解质的顺序排列的是

    A.盐酸,水煤气,醋酸,干冰                  B.冰醋酸,盐酸,硫酸钠,乙醇

    C.苛性钠,石灰石,铁,硫酸钡               D.胆矾,漂白粉,氯化钾,氯气

2. 难度：中等

下列化学用语正确的是

 A.次氯酸的电子式：       B.CH₄Si的结构式：

    C.HCN分子的结构式：H－C≡N       D.丙烷分子的比例模型

3. 难度：中等

下列说法正确的是

       A．多数合金的熔点比各成分金属的高

       B．陶瓷、塑料、橡胶是常说的三大合成材料

       C．油脂是重要的体内能源，是人体不可缺少的营养物质

D．以NaClO为有效成分的漂白液不能作游泳池和环境的消毒剂

4. 难度：中等

下列叙述正确的是

A．电镀时，通常把待镀的金属制品作阳极

B．氯碱工业是电解熔融的NaCl，在阳极能得到Cl₂

C．氢氧燃料电池（酸性电解质）中O₂通入正极，电极反应为O₂+4H⁺+4e^— =2H₂O

D．上图中电子由Zn极流向Cu，盐桥中的Cl^—移向CuSO₄溶液

5. 难度：中等

下列有关电解质溶液微粒关系比较一定正确的是

      A．氨水和氯化铵的混合液，当pH=7时，c（Cl^一）>C（NH₄⁺）

      B．pH=2的一元酸和pH=12的NaOH溶液等体积混合,混合液中C（H⁺）一定

等于C（OH^-）

      C．0.1mol／L的Na₂S溶液中：C（OH^—）=c（H⁺）+C（HS^—）+2C（H₂S）

      D．0.1mol／LNaCl溶液和0.1mol/LNaF溶液中阳离子总浓度一定相等

6. 难度：中等

已知主链为四个碳的某烷烃只有两种同分异构体，与该烷烃碳原子个数相等且主链

也为四个碳的单烯烃同分异构体数目是

      A．3种                  B．4种                C．5种                  D．6种

7. 难度：中等

下列各组离子在所给条件下能大量共存的是

  A. 在含有大量Fe³⁺的溶液中:Na⁺, SCN^-, SO₄^2-, NO₃^-

 B . 在pH=1的溶液中:Fe³⁺, Mg²⁺, Cl^-, SO₄^2-

  C. pH =0的溶液中：A1³⁺，K⁺，NO₃^—，F^—

D.能使紫色石蕊试液变红的溶液中:K⁺,HCO₃^-,NO₃^-,S^2-

8. 难度：中等

下列说法正确的是

       A．用CCl₄作萃取剂直接从海带中提取I₂

       B．用向下排空气法收集NH₃，并用湿润的蓝色石蕊试纸验满

       C．除去苯中溶有的少量苯酚：加入适量浓溴水后过滤

D．制乙炔时滴加饱和食盐水是为了减缓电石与水的反应速率

9. 难度：中等

下列排列顺序正确的是

       ①固体热稳定性：Na₂CO₃＞CaCO₃＞NaHCO₃

       ②微粒半径：F^-＞Na⁺＞Mg²⁺＞S^2-

       ③燃烧热： S（气体）＞S（液体）＞S（固体）

       ④物质的熔点：植物油>动物油

       A．①③④      B ．①③         C．①②③④         D．②③④

10. 难度：中等

下列叙述中正确的是

   A. 含金属元素的离子都是阳离子

   B．将体积相同pH均为1的盐酸和醋酸加水稀释至pH为3，盐酸的体积变化大，

证明醋酸是弱酸

     C．向2.0mL浓度均为0.1mol·L^-1的KCl、KI混合液滴加1～2滴0.01mol·L^-1

AgNO₃溶液，振荡，沉淀呈黄色，说明AgCl的Ksp比AgI的Ksp小

   D. 金属阳离子被还原不一定得到金属单质

11. 难度：中等

设N_A为阿伏加德罗常数的数值，下列说法中正确的是

       A．1molFeCl₃ 完全水解转化为Fe(OH)₃胶体后能生成N_A个胶体粒子

       B．常温常压下，a molO₂ 与2 a mol NO混合，降温得到混合气体中氧原子数

小于4aN_A

       C．4.6 g C₂H₆O加入足量的金属钠，充分作用，生成氢气分子数一定为0.05N_A

       D．足量Zn与一定量的浓硫酸反应，产生22.4L（标况）气体时，转移的电子数

为2N_A

12. 难度：中等

中药狼把草的成分之一M具有消炎杀菌的作用，M的结构如图所示：

下列叙述正确的是

A.M的相对分子质量是180

B.1molM最多能与2molBr₂发生反应

C.M与足量的NaOH溶液发生反应时，所得有机产物的化学式为C₉H₄O₅Na₄

D.1molM与足量NaHCO₃反应能产生2molCO₂

13. 难度：中等

下列说法中，不正确的是

A．双原子分子中的共价键，一定是非极性键

B．非极性键也可能存在于离子化合物中

C．分子间作用力，又叫范德华力，它比化学键要弱得多

D．非金属原子之间可能构成离子化合物

14. 难度：中等

下列离子方程式错误的是

       A.氯气通入水中：C1₂ + H₂O  H⁺ + C1^－+ HClO

B.向Mg（HCO₃）₂溶液中加入过量的澄清石灰水：

Mg²⁺+2HCO₃^—+2OH^一+Ca²⁺    MgCO₃+CaCO₃↓+2H₂O．

C.将适量的CO₂通入Ca（C1O）₂溶液中：

Ca²⁺+2C1O^—+CO₂+H₂O   2HC1O+CaCO₃↓

D.Ba(OH)₂溶液中加入过量的Al₂（SO₄）₃溶液：

3Ba²⁺+6OH^—+2Al³⁺+3SO₄^2—    3BaSO₄↓+2Al（OH）₃↓

15. 难度：中等

将17.9gAl、Fe、Cu组成的合金溶于足量的NaOH溶液中，产生气体3.36L(标准状况)。另取等质量的合金溶于过量的稀硝酸中，生成6.72L NO(标准状况,唯一还原产物),向反应后的溶液中加入过量的NaOH溶液，得到沉淀的质量为

    A.25.4g           B.33.2 g           C.22.4g          D.19.6g

16. 难度：中等

如下图,容器A左侧是可平行移动的活塞.关闭活塞K,向A中充入1molX和1molY,向B中充入2molX和2molY,起始时A、B的体积都等于aL。在温度相同、外界压强相同和催化剂存在的条件下,使两容器各自发生反应:X(g)＋Y(g)Z(g)＋2W(g)。达平衡时,A的体积为1.2aL。下列说法正确的是

A.反应速率:V(B)＜V(A)

    B.A容器中X转化率为20%

    C.平衡时的压强:P(B)＝2P(A)

    D.若打开K,则达到新的化学平衡时,A的体积为2.6aL

二、填空题

17. 难度：中等

（6分）氧化一还原反应实际上是含氧化反应和还原反应二个过程，一个还原反应过程如下：NO₃^—+4H⁺+ 3e^—     NO+ 2H₂O

      下列四种物质：KMnO₄，Na₂CO₃，KI，Fe₂（SO₄）₃中的一种物质甲，滴加少量稀硝酸，能使上述反应过程发生。

（1）被还原元素是______   ；还原剂是           ；

（2）写出并配平该氧化还原反应的化学方程式并用双线桥注明其电子转移的方向和数目：                                                           ；

（3）反应生成0.4mol H₂0，则转移电子的数目为            个；

（4）若反应后，氧化产物的化合价升高，而其他物质保持不变，则反应中氧化剂与还原剂物质的量之比将             （填“增大”、“不变”、“减小”或“不能确定”）

18. 难度：中等

（10分）已知A、B、C、D、E五种元素为前20号元素，其原子序数依次增大，A元素所处的周期数、主族序数、原子序数均相等；B元素与A元素形成的一种式量为32的化合物常做火箭的推进剂，其另一种化合物的水溶液能使红色石蕊试纸变蓝；E元素的原子半径在前20号元素中最大（不含稀有气体）；D元素与A元素能形成分子式为AD典型的共价化合物；C元素的单质和氧化物均能既溶于AD的水溶液，也能溶于E元素最高价氧化物对应的水化物。试回答：

（1）元素符号：A____       ，B_____     ，E            。

（2）比较C、D、E三种元素简单离子的半径大小关系：                 （离子符号表示）

（3）鉴别E元素存在的方法是：                               ；

（4）写出C元素的离子与过量E元素的最高价氧化物对应的水化物的离子方程式：

                                  ；

（5）写出A、B两元素形成的式量为32的化合物的电子式                ；若0.5mol该气态化合物与N₂O₄（g）充分反应生成无毒的气态产物所放出的热量为269.175KJ，请写出该反应的热化学方式：                                            。

19. 难度：中等

（7分）一定条件下，在体积为3L的密闭容器中，一氧化碳与氢气反应生成甲醇（催化剂为Cu₂O/ZnO）：CO（g）＋2H₂（g）CH₃OH（g）   ΔH< 0

根据题意完成下列各题：

（1）反应达到平衡时，平衡常数表达式K  ＝                        。

（2）其它条件不变，仅把温度改为500℃，请在下图上画出此温度下甲醇的物质的量随反应时间变化的示意图。

（3）升高温度，K值          （填“增大”、“减小”或“不变”），增大压强，

K值         （填“增大”、“减小”或“不变”）。

（4）在300℃，从反应开始到平衡，氢气的平均反应速率v（H₂）＝          

（5）在其他条件不变的情况下，对处于B点的体系体积压缩到原来的1/2，下列有关该体系的说法正确的是（    ）

a．氢气的浓度减少            b．正反应速率加快，逆反应速率减小

c．甲醇的物质的量增加      d．重新平衡时n（H₂）/n（CH₃OH）减小

三、实验题

20. 难度：中等

（10分）Ⅰ.下列有关实验的叙述，正确的是________    (填字母序号)。

A．配制0.1 mol/L的氯化钠溶液时，将称量的氯化钠固体直接加入容量瓶，再加水至刻度线。

B．用洁净且干燥的玻璃棒蘸取待测液滴到放在表面皿上的pH试纸上，与标准比色卡对照，测溶液的pH。

C．滴定管洗净后，经蒸馏水润洗后可注入标准液进行滴定。

D．向20 mL煮沸的蒸馏水中滴加FeCl₃饱和溶液1～2 mL，继续煮沸，待溶液呈红褐色即得Fe(OH)₃胶体。

E．用浓氨水洗涤做过银镜反应的试管。

F．制备乙酸乙酯时，药品加入顺序为：乙醇——浓硫酸——乙酸。

G．当不慎在皮肤上沾上浓硫酸时，应立即用大量水冲洗。

Ⅱ.如下图所示仪器和装置，经过简单的连接，可制取多种中学化学常见的气体(不考虑尾气吸收)。请回答下列问题：

(1)选择装置A、D可制取的气体是________________(仅填一种气体的化学式即可)；反应的化学方程式为：________________                              。

(2)选择装置________         (填写装置的字母)可制取乙烯，检验乙烯中还原性杂质气体应选择的试剂是________       。

(3)选择装置C、F，可制取的气体是________(仅填一种气体的化学式即可)；检查装置C气密性的方法是：_______                                                .

四、填空题

21. 难度：中等

（10分）

双安妥明是一种降血脂药物，主要用于降低血液中胆固醇浓度，安全，副作用小，其结构简式为:

   

已知 : I

II.

       双安妥明的合成路线如下

  已知：C的分子式为C₄H₈，且支链有一个甲基；Ⅰ能发生银镜反应且1mol Ｉ能与2mol氢气发生加成反应；K的结构具有对称性。试回答下列问题：

       ①写出结构简式：A                    ，   J                   ，

C的名称为                      。

②反应（2）的条件是                ，反应（3）的类型是                。

       ③写出反应（4）的化学方程式：                                      

④与F互为同分异构体，且属于酯类的有机物有            种，并写出其中能发生银镜反应的有机物的结构简式：                                     。

22. 难度：中等

（9分）已知A~O分别代表一种物质，它们之间的转化关系如下图所示（反应条件略去）。A、B、H分别是由短周期元素组成的单质。B与冷水缓慢反应，与沸水迅速反应放出氢气。D是一种离子化合物，其阴阳离子的个数之比为2：3，且能与足量的水反应得到两种碱。C为淡黄色固体化合物，物质O能与G的水溶液反应生成蓝色沉淀。

 

（1）组成H单质的元素位于周期表第      周期，第    族；

（2）化合物D的化学式为              ；

（3）物质F的水溶液与G的水溶液在常温下反应的离子方程式为：                        ；

（4）物质C与等物质的量的KHSO₃溶液反应的离子方程式为：                           ；

（5）物质N的浓溶液与Cu反应的化学方程式：                             。