2013届河北省高一3月月考化学试卷

一、选择题

1. 难度：中等

下列关于元素周期表的说法，错误的是

A．元素周期表是元素按原子序数大小排列而成的

B．元素原子的电子层数等于其所在周期的周期序数

C．元素原子的最外层电子数等于其所在族的族序数

D．元素周期表是元素周期律的具体表现形式

2. 难度：中等

下列说法正确的是

A．NaCl固体中含有共价键

B．CO₂分子中含有离子键

C．12  6C、13  6C、14  6C是碳的三种核素

D．16  8O、17  8O、18  8O含有相同的中子数

3. 难度：中等

下列元素中，最高正化合价数值最大的是

 A. C                 B. N                          C. Cl                            D. S

4. 难度：中等

下列原子序数所表示的两种元素，能形成AB₂型离子化合物的是

A、6和8                  B、11和13             C、11和16               D、12和17

5. 难度：中等

甲、乙是元素周期表中同一主族的两种元素，若甲的原子序数为x，则乙的原子序数不可能是

A．x－2        B.x+4      C.x+8         D.x+18

6. 难度：中等

根据元素周期表和元素周期律分析下面的推断，其中错误的是

A.铍的原子失电子能力比镁弱      B.砹的氢化物不稳定

C.硒化氢比硫化氢稳定            D.氢氧化锶比氢氧化钙的碱性强

7. 难度：中等

下列各组物质中，都是共价化合物的是

A．H₂O₂和Mg₃N₂                       B．NH₃和NH₄Cl

C．H₂S和Na₂O                        D．HNO₃和HClO

8. 难度：中等

下列化学用语正确的是

A．8个中子的碳原子的核素符号：¹²C       B．H₂O的电子式：

C．Cl^－离子结构示意图：        D.氢氧根离子的电子式

9. 难度：中等

下列关于铷（Rb）的叙述正确的是

A.它位于周期表的第四周期、第ⅠA族       B.氢氧化铷是弱碱

C.在钠、钾、铷3种单质中，铷的熔点最高   D.硝酸铷是离子化合物

10. 难度：中等

下列物质中，有极性共价键的是

A.单质碘    B.氯化镁    C.溴化钾     D.水

11. 难度：中等

下列关于物质性质变化的比较，不正确的是

A.酸性强弱：HIO₄>HBrO₄>HClO₄   B. 原子半径大小：Na>S>O

C.碱性强弱：KOH>NaOH>LiOH     D.金属性强弱：Na>Mg>Al

12. 难度：中等

甲、乙两种非金属比较，能说明甲比乙的非金属性强的是

①甲比乙容易与H₂化合    ②甲单质能与乙阴离子发生氧化还原反应

③甲的最高价氧化物对应水化物的酸性比乙的酸性强

④与某金属反应时甲原子得电子数比乙原子得的多

⑤甲单质的熔沸点比乙的低

A.只有④     B.只有⑤     C.①②③     D.①②③④

13. 难度：中等

下列关于化学键的说法中不正确的是

A.化学键是一种作用力

B.化学键可以使离子相结合，也可以使原子相结合

C.化学反应过程中，反应物分子内的化学键断裂，产物分子中的化学键形成

D.非极性键不是化学键

14. 难度：中等

某主族元素R的最高正化合价与负化合价代数和为6，下列叙述正确的是

A．R一定是第VIIA族元素              B．R的最高价氧化物为RO₃

C．R的气态氢化物能燃烧               D．R的气态氢化物易溶于水显碱性

15. 难度：中等

下列物质的性质比较中，错误的是

A．热稳定性：HF>HCl>HBr>HI        B．熔沸点：H₂O> H₂Se> H₂S

C．还原性：F^－> Cl^－>Br^－>I^－              D．酸性：HI > HBr>HCl> HF

16. 难度：中等

下列递变规律正确的是

A．HClO₄、H₂SO₄、H₃PO₄的酸性依次增强        B．HCl、HBr 、HI的稳定性依次增强

C．钠、镁、铝的还原性依次减弱             D．N、O、F原子半径逐渐增大

17. 难度：中等

下列说法中不正确的是

   ①质子数相同的粒子一定属于同种元素；      ②同位素的性质几乎完全相同；

③质子数相同，电子数也相同的两种粒子，不可能是一种分子和一种离子；

④电子数相同的粒子不一定是同一种元素；    ⑤一种元素只能有一种质量数；

⑥某种元素的原子的相对原子质量取整数，就是其质量数

A．①②④⑤                 B. ③④⑤⑥                 C. ②③⑤⑥          D. ①②⑤⑥

18. 难度：中等

某元素形成气态氢化物为HnR，其最高价氧化物水化物的分子中有m个氧原子，则其最高价氧化物水化物的化学式为

A.H_2m+8-nRO_m     B. H_2m-8+nRO_m    C. H₂ROm    D. H₂mROm

19. 难度：中等

已知_aAⁿ⁺、_bB⁽ⁿ⁺¹⁾⁺、_cC^n-、_dD^(n+1)-具有相同的电子层结构，关于A、B、C、D四种元素的叙述正确的是

A.气态氢化物的稳定性：D>C                  B.原子序数：b>a>c>d  

C.最高价氧化物对应水化物的碱性：B>A        D.四种元素一定属于短周期元素

20. 难度：中等

下列性质中，可以证明某化合物内一定存在离子键的是

A.可溶于水    B.具有较高的熔点    C.水溶液能导电    D.熔融状态能导电

21. 难度：中等

下列关于共价键的说法正确的是

A.构成单质分子的粒子之间一定存在共价键

B.由非金属元素组成的化合物不一定是共价化合物

C.非极性键只存在于双原子单质分子里

D.不同种元素组成的多原子分子里的化学键一定是极性键

22. 难度：中等

某元素的一种同位素X 的原子质量数为A，含N个中子，它与¹H 原子组成H_mX 分子。在a g H _mX中所含质子的物质的量是

A．mol            　B．mol

C．mol 　　　　　　　　 D．mol

23. 难度：中等

下列关于化学反应能量变化的叙述正确的是

①如果反应物的总能量低于生成物的总能量，该反应一定是吸热反应；②只要在点燃条件下进行的反应一定是吸热反应；③只要在常温常压下进行的反应一定是放热反应；④燃烧反应一定是放热反应；⑤化合反应都是放热反应，分解反应都是吸热反应

A.①④     B.①②③    C.③⑤      D.④⑤

24. 难度：中等

A、B、C均为短周期元素，它们在周期表中的位置如图.已知B、C两元素在周期表中族序数之和是A元素族序数的2倍；B、C元素的原子序数之和是A元素原子序数的4倍，则A、B、C 所在的一组是

A．Be、Na、Al      B．B、Mg、Si      C．O、P、Cl       D． C、Al、P

25. 难度：中等

A、B、C、D、E是同周期的5种元素，A和B的最高价氧化物对应水化物呈碱性，且碱性B＞A；C和D的气态氢化物的稳定性C＞D；5种元素所形成的简单离子中，E的离子半径最小，则它们的原子序数由大到小的顺序是：

A．CDEAB　　   B．ECDAB        C．BAEDC　　    D．BADCE

26. 难度：中等

下列反应的能量变化属于吸热反应的是

A．氯化铵与消石灰的反应                B．氢氧化钠溶液与盐酸反应

C．锌片与稀硫酸反应                    D．钠与冷水反应

27. 难度：中等

镭是第七周期ⅡA族元素，下列关于镭的性质描述中不正确的是

   A．镭比钙金属性更强                 B．氢氧化物呈两性

C．在化合物中呈+2价                D．碳酸盐难溶

28. 难度：中等

X、Y均为元素周期表中前20号元素，其简单离子的电子层结构相同，下列说法正确的是

A．由_mX^a+与_nY^b-,得m+a=n－b

B．X^2－的还原性一定大于Y^－

C．X，Y一定不是同周期元素

D．若X的原子半径大于Y，则气态氢化物的热稳定性H_mX一定大于H_nY

二、填空题

29. 难度：中等

(14分)下表是元素周期表的一部分, 针对表中的①～⑨种元素,填写下列空白:

主族 周期	ⅠA	ⅡA	ⅢA	ⅣA	ⅤA	ⅥA	ⅦA	0族
2[				①	②	③
3	④		⑤			⑥	⑦	⑧[]
4	⑨

 (1) 在这些元素中,化学性质最不活泼的是:         (填具体元素符号或化学式,下同)。

(2) 在最高价氧化物的水化物中，酸性最强的化合物的分子式是___  ____，碱性最强的化合物的电子式是:________  _____。

(3) 最高价氧化物是两性氧化物的元素是_____ ____；写出它的氧化物与氢氧化钠反应的离子方程式_____ _________ _________ _________ ____。

(4) 用电子式表示元素④与⑥的化合物的形成过程：                               ，该化合物属于          (填 “共价”或“离子”)化合物[

30. 难度：中等

(12分)  A、B、C、D四种元素均属于短周期元素，且原子序数依次增大，A与B能组成原子数之比为2∶1的化合物X和1∶1的化合物Y，D与B也能组成原子数之比为2:1的化合物M和1:1的化合物Z；1molC单质跟X反应放出0.5mol气体B₂,1molD单质跟X反应放出11.2L（标准）气体A₂，1molZ化合物跟X反应放出0.5mol气体B₂。试回答：

（1）A、B、C、D的元素符号：A          B          C          D          

（2）这四种元素形成的四种简单离子的半径大小顺序为____________________;[

（3）这四种元素的原子半径大小顺序为 _________________________________;

（4）C与X反应的化学方程式                                   

（5）Z与X反应的离子方程式                                  

31. 难度：中等

（8分）在下列物质中：① CO₂  ② KCl ③ CaBr₂  ④ O₂   ⑤ NH₄Cl  ⑥ Ca(OH)₂  ⑦ N₂  ⑧ HBr  ⑨ NH₃    ⑩ Na₂O₂

（1）有离子键也有非极性键的是                 （2）属于离子化合物的是                

（3）只有非极性键的是                         （4）只有离子键的是                           

32. 难度：中等

（10分）现有部分短周期元素的性质或原子结构如下表：

元素编号	元素性质或原子结构
T	能形成双原子分子，原子间存在3对共用电子对
X	M层有3个电子
Y	最外层电子数是最内层电子数2倍，其最高价氧化物是一种固体，用于生产光导纤维
Z	最低负价为—2价，且无最高正价

用化学符号回答以下问题：

（1） 比较：氢化物的稳定性：T    Z，最高价氧化物对应水化物的酸性： T     Y。（填“>”、“<”或“=”）

（2） 写出T的氢化物的电子式：                       。

（3） X的最高价氧化物对应水化物与烧碱反应的离子方程式为：                                

（4） T、X、Y、Z四种原子的半径由大到小的顺序为：                         。

三、实验题

33. 难度：中等

已知非金属单质硫（S）是淡黄色固体粉末，难溶于水。为了验证氯元素的非金属性比硫元素的非金属性强，某化学实验小组设计了如下实验，请回答下列问题：

（1）装置A的分液漏斗中盛装的试剂是            ，烧瓶中加入的试剂是          。

（2）画出虚线框内的实验装置图，并注明所加试剂，说明装置的作用                 。

（3）装置B中盛放的试剂是     （选填下列所给试剂的代码），

A．Na₂S溶液    B．Na₂SO₃溶液    C．Na₂SO₄溶液

化学反应方程式是               。

（4）还有哪些事实能够说明氯元素的非金属性比硫元素的非金属性强（试举一例）。