2013届河南师大附中高一下期期末考试化学试卷_满分5

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1. 难度：中等
以节能减排为基础的低碳经济是保持社会可持续发展的战略举措。下列做法违背发展低碳经济的是 A．发展氢能和太阳能 B．限制塑料制品的使用 C．提高原子利用率，发展绿色化学 D．尽量用纯液态有机物代替水作溶剂

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2. 难度：中等
《中华人民共和国食品安全法》于2009年月1日起实施。下列做法不利于食品安全的是 A．用聚氯乙烯塑料袋包装食品 B．在食品盐中添加适量的碘酸钾 C．在食品加工中科学使用食品添加剂 D．研发高效低毒的农药，降低蔬菜的农药残留量

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3. 难度：中等
下列叙述错误的是 A．合金材料中可能含有非金属元素 B．淀粉、纤维素和光导纤维都是有机高分子化合物 C．加热能杀死流感病毒是因为病毒的蛋白质受热变性 D．在汽车排气管上加装“催化转化器”是为了减少有害气体的排放

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4. 难度：中等
下列对化学反应的认识错误的是 A．会引起化学键的变化 B．会产生新的物质 C．必然引起物质状态的变化 D．必然伴随着能量的变化

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5. 难度：中等
下列叙述错误的是 A．乙烯和苯都能使溴水褪色，褪色的原因相同 B．淀粉、油脂、蛋白质都能水解，但水解产物不同 C．煤油可由石油分馏获得，可用作燃料和保存少量金属钠 D．乙醇、乙酸、乙酸乙酯都能发生取代反应，乙酸乙酯中的少量乙酸可用饱和Na₂CO₃溶液除去

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6. 难度：中等
下列与实验相关的叙述正确的是 A．饱和碳酸钠溶液除去二氧化碳中的氯化氢 B．将浓硝酸滴入某些蛋白质溶液中而显黄色，称为焰色反应 C．电解熔融氯化镁制取金属镁 D．实验室制乙酸乙酯时，用水浴加热

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7. 难度：中等
短周期金属元素甲~戊在元素周期表中的相对位置如表所示，下面判断正确的是 A．原子半径：丙＜丁＜戊 B．金属性：甲＞丙 C．氢氧化物碱性：丙＞丁＞戊 D．最外层电子数：甲＞乙

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8. 难度：中等
下列实验过程中，始终无明显现象的是 A．NO₂通入FeSO₄溶液中 B．CO₂通入CaCl₂溶液中 C．NH₃通入AlCl₃溶液中 D．SO₂通入已酸化的Ba(NO₃)₂溶液中

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9. 难度：中等
下列各组有机物只用一种试剂无法鉴别的是 A．乙醇、己烷、硝基苯 B．苯、醋酸、己烯 C．苯、己烷、环己烷 D．蔗糖溶液、葡萄糖溶液、乙酸

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10. 难度：中等
¹⁶O与¹⁸O是氧元素的两种核素，N_A表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是 A．¹⁶O与¹⁸O互为同分异构体 B．¹⁶O与¹⁸O核外电子排布方式不同 C．通过化学变化可以实现¹⁶O与¹⁸O间的相互转化 D．标准状况下，1.12L¹⁶O₂和1.12L¹⁸O₂均含有0.1N_A个氧原子

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11. 难度：中等
下列判断错误的是 A．沸点：NH₃>PH₃>AsH₃ B．稳定性：HF>HCl>HBr>HI C．酸性：HClO₄>H₂SO₄>H₃PO₄ C．碱性：NaOH>Mg(OH)₂>Al(OH)₃

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12. 难度：中等
下列判断不正确的是 A．碱性氧化物一定是金属氧化物 B．正四面体分子中键角一定是109^o28′ C．在D₂¹⁶O中，质量数之和是质子数之和的两倍 D．非金属氧化物一定是酸性氧化物

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13. 难度：中等
门捷列夫在描述元素周期表时，许多元素尚未发现，但他为第四周期的三种元素留下了空位，并对它们的一些性质做了预测，X是其中的一种“类硅”元素，后来被德国化学家文克勒发现，并证实门捷列夫当时的预测相当准确。根据元素周期律，下列有关X性质的描述中错误的是 A．X单质不易与水反应 B．XO₂可被碳或氢还原为X C．XCl₄的沸点比SiCl₄的高 D．XH₄的稳定性比SiH₄的高

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14. 难度：中等
下列离子方程式表达正确的是 A．用食醋除去水瓶中的水垢：CO₃^2-+2CH₃COOH=2CH₃COO^-+H₂O+CO₂↑ B．用惰性电极电解熔融氯化钠：2Cl^-+2H₂OCl₂↑+H₂↑+OH^- C．将氯气溶于水制备次氯酸：Cl₂ + H₂O ＝ H⁺ + Cl^－ +HClO D．Na₂O₂与H₂O反应制备O₂ ：Na₂O₂ + H₂O ＝ 2Na⁺ + 2OH^－ + O₂↑

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15. 难度：中等
有X、Y、Z、W、M五种短周期元素，其中X、Y、Z、W同周期， Z、M同主族； X⁺与M^2-具有相同的电子层结构；离子半径：Z^2-＞W^-；Y的单质晶体熔点高、硬度大，是一种重要的半导体材料。下列说法中，正确的是 A．X、M两种元素只能形成X₂M型化合物 B．元素W和M的某些单质可作为水处理中的消毒剂 C．元素Y的单质只能与氢氧化钠溶液反应而不能与任何酸反应 D．由于W、Z、M元素的氢化物相对分子质量依次减小，所以其沸点依次降低

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16. 难度：中等
如图是一种染料敏化太阳能电池的示意图。电池的一个点极由有机光敏燃料（S）涂覆在TiO₂纳米晶体表面制成，另一电极由导电玻璃镀铂构成，电池中发生的反应为：（激发态）下列关于该电池叙述错误的是 A．电池工作时，是将太阳能转化为电能 B．电池中镀铂导电玻璃为正极 C．电池工作时，I^-离子在镀铂导电玻璃电极上放电 D．电池的电解质溶液中I^-和I₃^-的浓度不会减少

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17. 难度：中等
（11分）（1）A、B、C、D为四种短周期主族元素，且原子序数依次增大。已知A的最外层电子数是其电子层数的2倍，B是地壳中含量最高的元素，B原子的最外层电子数是D原子最外层电子数的2倍，C原子最外层只有一个电子。则元素符号为A , B ，C ，D ；D的最高价氧化物对应水化物的化学式为；AB₂的电子式为。（2）海带中含有丰富的碘。为了从海带中提取碘，某研究性学习小组设计并进行了以下实验，请回答有关问题。 (ⅰ)步骤①灼烧海带时，除需要三脚架、坩埚、泥三角外，还需要用到下列仪器中的。 A.烧杯 B. 酒精灯 C.表面皿 D. 干燥器（ⅱ）步骤③的实验操作名称是；步骤⑥的目的是从含碘苯溶液中分离出单质碘和回收苯，该步骤的实验操作名称是。（ⅲ）步骤④的反应中碘离子被（填“氧化”或“还原”）。（ⅳ）检验单质碘的方法是。

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18. 难度：中等
（14分）以乙烯等为原料制取乙酸乙酯的过程如下图所示（反应条件已略去）。请回答下列问题：（1） A、B、C的结构简式分别为：A ；B ；C 。（2）由乙烯生成A的化学方程式为（注明反应条件）；反应类型为。（3）由A生成B的化学方程式为（注明反应条件）；反应类型为。（4）由A与C反应的化学方程式为（注明反应条件）；反应类型为。（5）乙烯发生加聚反应的化学方程式为（注明反应条件）。

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19. 难度：中等

（12分）某同学在用稀硫酸与锌制取氢气的实验中，发现加入少量硫酸铜溶液可加快氢气的生成速率。请回答下列问题：

（1）上述实验中发生反应的化学方程式有、；

（2）硫酸铜溶液可以加快氢气生成速率的原因是；

（3）实验室中现有Na₂SO₄、MgSO₄、Ag₂SO₄、K₂SO₄等4中溶液，可与实验中CuSO₄溶液起相似作用的是；

（4）要加快上述实验中气体产生的速率，还可采取的措施有、（答两种）；

（5）为了进一步研究硫酸铜的量对氢气生成速率的影响，该同学设计了如下一系列实验。将表中所给的混合溶液分别加入到6个盛有过量Zn粒的反应瓶中，收集产生的气体，记录获得相同体积的气体所需时间。

	A	B	C	D	E	F
4mol/LH₂SO₄/mL	30	V₁	V₂	V₃	V₄	V₅
饱和CuSO₄溶液/mL	0	0.5	2.5	5	V₆	20
H₂O/mL	V₇	V₈	V₉	V₁₀	10	0

①请完成此实验设计，其中：V₁= ，V₆= ，V₉= ；

②反应一段时间后，实验A中的金属呈色，实验E中的金属呈色；

③该同学最后得出的结论为：当加入少量CuSO₄溶液时，生成氢气的速率会大大提高。但当加入的CuSO₄溶液超过一定量时，生成氢气的速率反而会下降。请分析氢气生成速率下降的主要原因。

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20. 难度：中等
（15分）已知A-O分别代表一种物质，它们之间的转化关系如下图所示（反应条件略去）。A、B、H分别是由短周期元素组成的单质。B与冷水缓慢反应，与沸水迅速反应，放出氢气。D是一种离子化合物，其阴阳离子的个数比为2：3，且能与水反就应得到两种碱。C为淡黄色固体化合物，O能与G的水溶液反应生成蓝色沉淀。请回答下列问题： (1)组成B单质的元素位于周期表第______________周期，第_______________族。化合物C的电子式为__________________________________。 (2)J的沸点比硒化氢（H₂Se）的沸点高，其原因是_________________。 (3)写出I与H在点燃条件下反应生成A和J的化学方程式：________________。 (4)写出D与足量的N反应生成E和F的化学方程式：_____________________。 (5)上图中，在同一反应里一种物质作氧化剂，又作还原剂，这样的反应共有_______个。