| 1. 难度：中等 | |
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下列关于化学观或化学研究方法的叙述中，错误的是 A．在化工生产中应遵循“绿色化学”的思想 B．在过渡元素中寻找优良的催化剂 C．在元素周期表的金属和非金属分界线附近寻找半导体材料 D．根据元素周期律，由HClO4可以类推出氟元素也存在最高价氧化物的水化物HFO4
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| 2. 难度：中等 | |
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以下关于元素周期表的结构叙述正确的是 A．有七个主族，八个副族 B．有三个长周期（均含18种元素），三个短周期（均含8种元素） C．零族位于元素周期表的第18列（从左往右） D．第三主族位于元素周期表的第三列（从左往右）
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| 3. 难度：中等 | |
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根据元素的原子序数，可推知原子的： ①质子数②中子数③质量数④核电荷数⑤核外电子数 A．①②③ B．①④⑤ C．②③④ D．③①⑤
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| 4. 难度：中等 | |
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13C－NMR（NMR：核磁共振）、15N－NMR可用于测定蛋白质、核酸等生物大分子的空间结构，这项研究曾获2002年诺贝尔化学奖。下面有关13C、15N叙述正确的是 A．13C与15N有相同的中子数 B．13C与C60互为同素异形体 C．15N 与14N 互为同位素 D．15N的核外电子数与中子数相等
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| 5. 难度：中等 | |
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1999年，世界重大科技成果之一是超铀元素的发现，它有力地支持了“稳定岛”假说，原子 A．0 B．57 C．118 D．175
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| 6. 难度：中等 | |
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下列各组物质中化学键类型相同的是 A．HCl、MgCl2、NH4Cl B．H2O、Na2O、CO2 C．CaCl2、NaOH、H2O D．NH3、H2O、CO2
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| 7. 难度：中等 | |
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以下说法错误的是 A．在钠、钾、铷3种单质中，钠的熔点最高 B．1 molNa2O2与1 mol Na2O所含阴离子的物质的量都是1 mol C．标准状况下，22.4 LSO3的物质的量是1 mol D．Fe与I2在加热条件下发生反应的产物为FeI2
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| 8. 难度：中等 | |
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下列实验中，不能观察到明显变化的是 A．把一段打磨过的镁带放入冷水中 B．把Cl2通入FeCl2溶液中 C．把绿豆大的钾投入水中 D．把溴水滴加到KI淀粉溶液中
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| 9. 难度：中等 | |
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门捷列夫在描述元素周期表时，许多元素尚未发现，但他为第四周期三种元素留下了空位，并对它们的一些性质做了预测，X是其中的一种“类硅”元素，后来被德国化学家文克勒发现，并证实门捷列夫当时的预测相当准确。根据元素周期律，下列有关X性质的描述中错误的是 A．X单质不易与水反应 B．XO2可被碳或氢气还原为X C．XCl4的沸点比SiCl4的高 D．XH4比SiH4稳定
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| 10. 难度：中等 | |
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X、Y、Z、W均为短周期元素，它们在元素周期表中的位置如图所示。若Y原子的最外层电子数是次外层电子数的3倍，下列说法正确的是
A．原子半径：W>Z>Y>X B．最高价氧化物对应水化物的酸性：W>Z C．Z的单质与氢气反应较Y的单质与氢气反应剧烈 D．X、Y形成的化合物都易溶于水
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| 11. 难度：中等 | |
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下列说法正确的是 A．二氧化碳能与水反应生成相应的酸，二氧化硅也能与水反应生成相应的酸 B．D216O中，质量数之和是质子数之和的两倍 C．氯化氢的沸点比氟化氢的高 D．第ⅠA族的元素形成的氧化物均为碱性氧化物
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| 12. 难度：中等 | |
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有X、Y、Z、W、M五种短周期元素，其中X、Y、Z、W同周期，Z、M同主族，X+与M2-具有相同的电子层结构，离子半径：Z2->W-，Y的单质晶体熔点高、硬度大，是一种重要的半导体材料。下列说法中，正确的是 A．X、M两种元素只能形成X2M型化合物 B．由于W、Z、M元素的氢化物相对分子质量依次减小，所以其沸点依次降低 C．元素Y在自然界中主要以单质形式存在 D．元素W的单质可作为水处理中的消毒剂
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| 13. 难度：中等 | |
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能说明Cl的非金属性比S的非金属性强的事实是 A．Cl2与H2反应生成HCl，而S与H2反应生成H2S B．Cl2与铁反应生成FeCl3，而S与铁反应生成FeS C．Cl2能与水反应，而S不与水反应 D．Cl原子最外层电子数为7，而S原子最外层电子数为6
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| 14. 难度：中等 | |
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下列叙述正确的是 A．Li在氧气中燃烧主要生成Li2O2 B．将SO2通入BaCl2溶液中可生成BaSO3沉淀 C．将CO2通入次氯酸钙溶液中可生成次氯酸 D．CO、NO、NO2都是大气污染气体，在空气中都能稳定存在
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| 15. 难度：中等 | |
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下说法正确的是 A．形成离子键的阴阳离子间只存在静电吸引力 B．HF、HCl、HBr、HI的热稳定性和还原性均依次减弱 C．第三周期非金属元素含氧酸的酸性从左到右依次增强 D．元素周期律是元素原子核外电子排布周期性变化的结果
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| 16. 难度：中等 | |
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下列关于元素的叙述正确的是 A．某些金属与非金属元素能形成共价化合物 B．只有在原子中，质子数和核外电子数才相等 C．最外层电子数较少的金属元素，一定比最外层电子数较它多的金属元素活泼 D．非金属元素形成的共价化合物中，原子的最外层电子数只能是2或8
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| 17. 难度：中等 | |
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下列物质的电子式书写正确的是 A．氯化铵 C． 氮气
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| 18. 难度：中等 | |
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下列各分子中，所有原子都满足最外层为8电子结构的是 A． H2O B ． BF3 C． CCl4 D． PCl5
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| 19. 难度：中等 | |
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（1）带有2个单位正电荷的微粒 是81，2.74g该微粒所含有的电子约为 mol。（2分） （2）某元素最高价氧化物的化学式是RO2，已知其气态氢化物中含氢25% 。 ①计算R的相对原子质量为 （2分）； ②写出R最高价氧化物对应的水化物的化学式 （1分）.
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| 20. 难度：中等 | |
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Q、W、X、Y、Z为5种短周期元素，且原子序数依次增大。W、X与Y同周期，Y与Z同主族。Q与W可以按照原子个数比4∶1形成化合物甲，且甲分子中含有10个电子。Q与X形成化合物乙，乙可与Z的最高价氧化物的水化物按照物质的量之比2∶1反应形成盐丙。 （1）请写出甲的结构式 。(2分) （2）请写出Q和Y形成的既含极性键又含非极性键的共价化合物的化学式 （1分） （3）丙属于 化合物（共价或离子）（1分），向少量丙溶液中加入浓NaOH溶液加热，反应的离子方程式是 。（2分）
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| 21. 难度：中等 | |
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已知A、B、C、D、E是短周期中的5种非金属元素，它们的原子序数依次增大。A元素原子形成的离子核外电子数为零，C、D在元素周期表中处于相邻的位置，B原子的最外层电子数是内层电子数的2倍。E元素与D元素同主族；E的单质为黄色晶体，易溶于二硫化碳。 （1）请写出下列元素的元素符号 A： C： E： （各1分） （2）画出E的阴离子结构示意图： (1分) （3）A的单质和C的单质在一定条件下生成化合物X，用电子式表示X的形成过程 （2分）；向X的水溶液中滴入酚酞溶液，会观察到 （1分） （4）将9克B的单质在足量的D的单质中燃烧，所得气体通入1L 1mol·L-1 NaOH溶液中，完全吸收后，溶液中大量存在的溶质是 ， 且物质的量为 （各2分）
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| 22. 难度：中等 | |||||||||||||||||||||||||||||
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动手实践：某同学做同周期元素性质递变规律实验时，自己设计了一套实验方案，并记录了有关实验现象(见下表，表中的“实验方案”与“实验现象”前后不一定是对应关系)。
请你帮助该同学整理并完成实验报告。 （1）实验目的：研究 递变规律。（2分） （2）实验用品：试剂：金属钠，镁条，铝条，稀盐酸，新制氯水，新制Na2S溶液，AlC13溶液，NaOH溶液，酚酞溶液等。 仪器： ① ，② ，烧杯，试管夹，胶头滴管，镊子，小刀，玻璃片，砂纸，火柴等。（2分） （3）实验内容：(填写与实验步骤对应的实验现象的编号)(各1分)
写出步骤②中发生的化学方程式： ， 写出步骤⑥中发生的离子方程式： 。 此实验的结论： 。（各2分）
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| 23. 难度：中等 | |
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0.200 mol某短周期元素M的单质与足量的盐酸反应，在标准状况下生成6.72 L氢气。等量的M元素的单质与足量的氧气化合，可生成10.2 g M元素的最高价氧化物，M元素中子数比质子数多一个。求M的核电荷数及在元素周期表中的位置。
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的中子数与电子数之差为
B ． 四氯化碳 
D． 二氧化碳 
，质量数A是137，中子数N