2012届浙江省高二下二学期期中考试化学试卷

一、选择题

1. 难度：中等

化学反应中通常伴随着能量变化，下列说法中错误的是

A．煤燃烧时将部分化学能转化为热能

B．电解熔融Al₂O₃时将部分化学能转化为电能

C．TNT爆炸时将部分化学能转化为动能

D．镁条燃烧时将部分化学能转化为光能

2. 难度：中等

下列关于热化学反应的描述中正确的是

A．HCl和NaOH反应的中和热ΔH＝－57.3 kJ·mol^-1

则H₂SO₄和Ca(OH)₂反应的中和热ΔH＝2×(－57.3)kJ·mol^-1

B．需要加热才能发生的反应一定是吸热反应

C．CO(g)的燃烧热是283.0 kJ·mol^-1，则2CO₂(g) ＝2CO(g)＋O₂(g)反应的ΔH＝＋2×283.0 kJ·mol^-1

D．1 mol甲烷燃烧生成气态水和二氧化碳所放出的热量是甲烷燃烧热

3. 难度：中等

可再生能源是我国重要的能源资源，在满足能源需求、改变能源结构，减少环境污染、促进经济发展等方面具有重要作用，应用太阳能光伏发电技术，是实现节能减排的一项重要措施。下列说法不正确的是

       A．风能、太阳能、生物能等属于可再生能源

       B．推广可再生能源有利于经济可持续发展

C．上图是太阳光光伏电池原理图，图中A极为正极

D．光伏发电池能量转化方式是太阳能直接转变为电能

4. 难度：中等

体积相同，浓度均为0.1 mol/L的NaOH溶液、氨水，分别加水稀释m倍、n倍，溶液的pH都变成9，则m与n的关系为

A．4m＝n                     B．m＝n                  C．m＜n                         D．m＞n

5. 难度：中等

已知1 g氢气完全燃烧生成水蒸气时放出热量121 kJ。且氧气中1 mol O＝O键完全断裂时吸收热量496 kJ，水蒸气中1 mol H－O键形成时放出热量463 kJ，则氢气中1mol H－H键断裂时吸收热量为

A．920 kJ             B．557 kJ              C．436 kJ           D．188 kJ

6. 难度：中等

已知锌能溶解在NaOH溶液中，生成Na₂[Zn(OH)₄]和H₂。某同学据此设计了测定镀锌铁皮镀层厚度的实验方案，将单侧面积为S、质量为m₁的镀锌铁皮与石墨用导线相连，放入6mol/L NaOH溶液中：当石墨棒上不再有气泡产生时，取出铁片用水冲洗、烘干后称量，得质量为m₂。下列说法正确的是

A．设锌镀层厚度为h ，锌的密度为ρ ，则

B．锌电极上的电极反应式为Zn＋4OH^－－2e^－＝[Zn(OH)₄]^2-

C．锌和石墨形成原电池，外电路中电流从锌流向石墨

D．当石墨不再产生气泡时，如不立即取出铁皮，会使测定结果偏低

7. 难度：中等

如图所示，甲、乙之间的隔板K可以左右移动，甲中充入2 mol A和1 mol B，乙中充入2 mol C和1 mol He，此时K停在0处。在一定条件下发生可逆反应：2A(g)＋B(g) 2C(g)，反应达到平衡后，恢复到反应发生前时的温度。下列有关说法不正确的是

A．根据隔板K滑动与否可判断左右两边的反应是否达到平衡

B．达到平衡后，隔板K最终停留在左侧刻度0～2之间

C．达到平衡时，甲容器中C的物质的量大于乙容器中C的物质的量

D．若平衡时K停留在左侧1处，则活塞仍停留在右侧6处

8. 难度：中等

反应：①PCl₅(g) PCl₃(g)＋Cl₂(g)  ②2HI(g) H₂(g)＋I₂(g) ③2NO₂(g) N₂O₄(g)在一定条件下，达到化学平衡时，反应物的转化率均是 a%。若保持各反应的温度和容器的体积都不改变，分别再加入一定量的各自的反应物，则转化率

A．均不变                             B．①增大，②不变，③减少

C．均增大                             D．①减少，②不变，③增大

9. 难度：中等

已知：(NH₄)₂CO₃(s)=NH₄HCO₃(s)+NH₃(g) △H=74.9 kJ·mol^-1，下列说法中正确的是

    A．该反应中熵变、焓变皆大于0

    B．该反应是吸热反应，因此一定不能自发进行

    C．碳酸盐分解反应中熵增加，因此任何条件下所有碳酸盐分解一定自发进行

    D．能自发进行的反应一定是放热反应，不能自发进行的反应一定是吸热反应

10. 难度：中等

下列叙述正确的是

A．0.1 mol/LCH₃COONa溶液中：c(Na⁺)＞c(CH₃COO^-)＞c(H⁺)＞c(OH^-)

B．Na₂CO₃溶液加水稀释后，恢复至原温度，pH和K_w均减小

C．pH=5的CH₃COOH溶液和pH=5的NH₄Cl溶液中，c(H⁺)不相等

D．在Na₂S溶液中加入AgCl固体，溶液中c(S^2-)下降

11. 难度：中等

下列叙述不正确的是

A．化学平衡发生移动，平衡常数不一定发生变化

B．升高温度会增大化学反应速率，其原因是增加了活化分子的百分数

C．某化学反应的能量变化如上图所示，则该反应的△H>0，△S>0

    D．H₃PO₄的电离常数：K₁＞＞K₂＞＞K₃

12. 难度：中等

用铜片、银片、Cu(NO₃) ₂溶液、AgNO₃溶液、导线和盐桥（装有琼脂—KNO₃的U型管）构成一个原电池（如图）。

以下有关该原电池的叙述正确的是

①在外电路中，电流由铜电极流向银电极

②正极反应为：Ag⁺ + e^- = Ag

③实验过程中取出盐桥，原电池仍继续工作

④将铜片浸入AgNO₃溶液中发生的化学反应与该原电池反应相同

A．①②          B．②③               C．②④              D．③④

13. 难度：中等

下列根据反应原理设计的实际应用不正确的是

      A．CO₃^2-+H₂O HCO₃^－+OH^－； 用热的纯碱溶液清洗油污

      B．A1³⁺+3H₂OAl (OH)₃（胶体）+3H⁺；明矾净水

      C．A1³⁺+3HCO₃^－＝Al (OH)₃↓+3CO₂↑；泡沫灭火器灭火

      D．SnCl₂+H₂OSn( OH)Cl↓+HCl ；配制氯化亚锡溶液时加入氢氧化钠溶液

14. 难度：中等

已知某温度时CH₃COOH的电离平衡常数为K。该温度下向20 mL 0.1 mol/L CH₃COOH溶液中逐滴加入0.1 mol/L NaOH溶液，其pH变化曲线如图所示(忽略温度变化)。下列说法中不正确的是

A．a点表示溶液中c(CH₃COO^－)＝10^-3 mol/L

B．b点表示的溶液中c(CH₃COO^－)＞c(Na^＋)

C．c点表示CH₃COOH和NaOH恰好反应完全

D．b、d点表示的溶液中均等于K

15. 难度：中等

0.02 mol/L HCN溶液与0.02 mol/L NaCN溶液等体积混合，已知混合溶液c(CN^－)＜c(Na^＋)，

则下列关系正确的是

A．c(Na^＋)>c(CN^－)>c(OH^－)>c(H^＋)            B．c(HCN)＋c(CN^－)＝0.04 mol/L

C．c(OH^－)＝c(H^＋)＋c(HCN)                D．c(CN^－)>c(HCN)

16. 难度：中等

医院里用HgCl₂的稀溶液作手术刀的消毒剂。HgCl₂熔融时不导电，熔点低。HgS难溶于水和稀的强酸却易溶于饱和的NaCl溶液中。关于HgCl₂的描述合理的是

A．是难溶的共价化合物                            B．是离子化合物

C．是一种强电解质                                   D．是一种弱电解质

17. 难度：中等

在一容积恒定密闭容器中，等物质的量的A和B发生如下反应：A(g)+2B(g)  2C(g)，一段时间后反应达到平衡，若同温度下所得混合气体压强是原来的4/5，则这时A的转化率是

A．40%　　   　    B．50%　　  　   C．60%　  　　  D．70%

18. 难度：中等

反应N₂O₄(g)2NO₂(g)；ΔH＝＋57 kJ·mol^-1，在温度为T₁、T₂时，平衡体系中NO₂的体积分数随压强变化曲线如图所示。下列说法正确的是

A．A、C两点的反应速率：A＞C

B．A、C两点气体的颜色：A深，C浅

C．由状态B到状态A，可以用加热的方法

D．A、C两点气体的平均相对分子质量：A＞C

19. 难度：中等

在指定环境下，下列各组离子可以大量共存的是

A．在无色透明溶液中：Al³⁺、Na⁺、HCO₃^－、Cl^－

B．在能使甲基橙呈红色的溶液中：Mg²⁺、NH₄⁺、Fe²⁺、I^－

C．加入铝粉放出氢气的溶液： K⁺、Ca²⁺、NO₃^－、SO₄^2-

D．在水电离产生的H⁺的浓度为1×10^-13mol・L^-1的溶液：Cu²⁺、Na⁺、NO₂^－、SO₄^2-

20. 难度：中等

25℃时，将pH=x的H₂SO₄溶液与pH=y的NaOH溶液按体积比1∶100混合，反应后所得溶液pH=7。若x=y，则x值为

A．2                      B．3            C．4                    D．5

二、填空题

21. 难度：中等

（6分）Zn­MnO₂干电池应用广泛，其电解质溶液是ZnCl₂­NH₄Cl混合溶液。

（1）该电池的负极材料是________。电池工作时，电子流向________(填“正极”或“负极”)。

（2）若ZnCl₂­NH₄Cl混合溶液中含有杂质Cu^2＋，会加速其电极的腐蚀，其主要原因是________________。欲除去Cu^2＋，最好选用下列试剂中的________(填代号)。

a．NaOH  b．Zn  c．Fe  d．NH₃·H₂O

（3）MnO₂的生产方法之一是以石墨为电极，电解酸化的MnSO₄溶液。阴极的电极反应式是__________。若电解电路中通过2 mol电子，MnO₂的理论产量为________g。

22. 难度：中等

（9分）运用化学反应原理研究氮、氧等单质及其化合物的反应有重要意义。

（1）合成氨反应N₂(g)＋3H₂(g)2NH₃(g)，若在恒温、恒压条件下向平衡体系中通入氩气，平衡         移动（填“向左”、“向右”或“不”）；使用催化剂反应的△H          （填“增大”、“减小”或“不改变”）。

（2）已知：O₂(g) = O₂⁺(g)+e^－             H₁=＋1175.7 kJ·mol^-1

PtF₆(g)+e^－=PtF₆^－(g)           H₂=－771.1 kJ·mol^-1

O₂PtF₆(S)=O₂⁺(g)+PtF₆^－(g)      H₃=＋482.2 kJ·mol^-1

则反应O₂(g)+PtF₆(g) = O₂⁺PtF₆^－(s)的  H=_____________ kJ·mol^-1。

（3）在25℃下，向浓度均为0.1 mol·L^-1的MgCl₂和CuCl₂混合溶液中逐滴加入氨水，先生成        沉淀（填化学式），生成该沉淀的离子方程式为                 。

已知25℃时K_sp[Mg(OH)₂]=1.8×10^-11，K_sP[Cu(OH)₂]=2.2×10^-20。

（4）在25℃下，将a mol·L^-1的氨水与0.01 mol·L^-1的盐酸等体积混合，反应时溶液中

c(NH₄^＋)=c(Cl^－)。则溶液显          性（填“酸”、“碱”或“中”）；用含a的代数式表示NH₃·H₂O的电离常数K_b=                     。

三、实验题

23. 难度：困难

（9分）在20.0 mL 0.10 mol·L^-1的盐酸溶液中滴加0.10mol·L^-1 NaOH溶液，并以酚酞为指示剂。

（1）填写下表中的空格(结果保留一位小数)。

① V(NaOH)(mL)	0.00	18.00	19.80	19.96	19.98	20.00	20.02	20.04	20.20
②溶液的pH	1.0	2.3	3.3		4.3	7	9.7		10.7

（2）根据上表中的数据，画出滴定过程中溶液的pH与加入NaOH溶液体积的关系示意

图，并指出该滴定曲线的特点。

（3）一般中和滴定操作要求误差≤0.1％，其关键之一是选择合适的指示剂来确定终点。你认为能否用甲基橙作上述反应的指示剂，说明理由。

（4）其实滴定的方法有多种，除上述实验中的酸碱中和滴定外，还有沉淀滴定、络合滴定等。沉淀滴定所用的指示剂本身就是一种沉淀剂，滴定剂和被滴定物的生成物的溶解度要比滴定剂和指示剂生成物的溶解度________(填“大”、“小”或“相同”)，否则不能用这种指示剂。如用AgNO₃溶液滴定溶液中的Cl^－的含量时常以CrO₄^{2 －}为指示剂，这是因为AgCl比Ag₂CrO₄更______溶的缘故。

24. 难度：简单

（13分）材料1.某温度时，在2L密闭容器中有X、Y、Z三种气态物质。实验测得不同时刻各物质的量如下表所示，同时测得至3min时吸收热量75kJ。

t/min	X/mol	Y/mol	Z/mol
0	1.00	1.00	0.00
3	0.75	0.50	0.50
5	0.65	0.30	0.70
9	0.60	0.20	0.80
14	0.60	0.20	0.80

（1）写出该反应的热化学反应方程式：                               。

（2）该温度下反应的平衡常数K=                     。

（3）若该反应的逆反应速率与时间的关系如上图所示，则：

① t₂～t₃时平衡向         （填“正”或“逆”）反应方向移动。

② t₄时被改变的外界条件是         (选择一个正确选项)

A.升温    B. 降温     C.降压    D.移去部分反应物    E.加入负催化剂

       材料2.另有实验，利用镁与盐酸或醋酸在不同温度下反应，探究外界条件对反应速率的影响。部分实验用表如下：

实验 编号	温度/K	盐酸浓度 /mol·L^-1	醋酸浓度/mol·L^-1	实验目的
①	298	0.20		a.实验①和②，探究温度对反应速率的影响； b.实验①和③，探究浓度对反应速率的影响； c.实验④⑤，探究温度对镁与盐酸反应和镁与醋酸反应速率的影响，哪个更大一些。
②	308	0.20
③	298	0.40
④		0.20	0.20
⑤

（4）请完成上工作表（填写实验④⑤的空格）。

（5）上表实验①中，镁条消失的时间为20s。实验过程中，镁条剩余质量与时间关系图如图。

Ⅰ. 假设反应过程中盐酸体积不变，则要计算该反应的速率v(HCl)，尚缺少的数据是            。

Ⅱ.若反应温度每升高10℃，反应速率增大到原来的2倍；温度相同时，醋酸是相同浓度盐酸平均速度的1/2，请在图中大致画出“实验②”、“实验④中醋酸实验”的镁条质量与时间关系曲线，并用②或④注明曲线代表的实验（假设实验中所用镁完全相同，且镁均能完全溶解）。

四、填空题

25. 难度：中等

（10分）已知几种难溶电解质的溶度积如下表所示：

几种难溶电解质的Ksp（25℃）
沉淀溶解平衡	Ksp
AgBr(s) Ag^+(aq)+Br^-(aq)	5,0×10^-13mol^2·L^-2
AgI(s) Ag^+(aq)+I^-(aq)	8.3×10^-17mol^2·L^-2
FeS(s)  Fe^2+(aq)+S^2-(aq)	6.3×10^-18mol^2·L^-2
ZnS(s) Zn^2+(aq)+S^2-(aq)	1.6×10^-24mol^2·L^-2
CuS(s) Cu^2+(aq)+S^2-(aq)	1.3×10^-36mol^2·L^-2

（1）AgBr、AgI、FeS、ZnS、CuS的溶解能力由大到小的顺为：                 。

（2）向饱和的AgI溶液中加入固体硝酸银，则c(I^－)      (填“增大”、“减小”或“不变”)，若改加AgBr固体，则c(Ag⁺)        (填“增大”、“减小”或“不变”)。

（3）在25℃时，向100mL浓度均为0.1 mol·L^-1 FeCl₂、ZnCl₂、CuCl₂的混合溶液中逐滴加入Na₂S溶液，生成的沉淀的先后顺序是             (用沉淀物的化学式表示)。

（4）在25℃时，把ZnS加入蒸馏水中，一定时间后达到如下平衡: ZnS(s)Zn²⁺(aq)+S^2-(aq)，下列措施可使ZnS减少的是        。

A．加入少量CuS固体                             B．加入少量FeS固体

C．加入少量FeCl₂固体                                                D．加入少量CuCl₂固体

五、计算题

26. 难度：中等

（8分）恒温时，在某密闭容器中通入2molA(g)和1molB(g)，发生如下反应：

2A(g)+B(g)2C(g)，压强一定时，测得在平衡时C的体积分数为0.4。

（1）与上述平衡保持同温、同压，另取4molA(g)和2molB(g)达平衡，则C的体积分数为多少？平衡时，气体的总物质的量是多少？

（2）在另一密闭容器中，通入n(A) molA(g)和n(B)molB(g)，若保持平衡时C的体积分数仍为0.4，则恒有an(B)＜n(A)＜bn(B)，问a、b各为多少？