2013届浙江省高一下学期期中考试化学试题

一、选择题

1. 难度：中等

某元素原子的最外层电子数与次外层电子数相同，且最外层电子数与次外层电子数之和小于8，该元素为

A．锂           B．铍            C．氦                       D．钙

2. 难度：中等

下列微粒的结构示意图中，表示氟离子的是

A．                             B．                               C．                              D．

3. 难度：中等

已知_aX^m+ 和_bY^n- 两种离子的电子层结构相同，则a等于

A．b+m+n           B．b+m-n         C．b-m+n                       D．b-m-n

4. 难度：中等

下列叙述中能肯定A金属比B金属活泼性强的是

A．A原子的最外层电子数比B原子的最外层电子数少

B．A原子电子层数比B原子的电子层数多

C．1 mol A从酸中置换H⁺ 生成的H₂比1 mol B从酸中置换H⁺ 生成的H₂多

D．常温时，A能从水中置换出氢，而B不能

5. 难度：中等

碱性介于KOH和Mg（OH）₂之间的氢氧化物是

A． NaOH                                     B． Al（OH）₃             C．Zn（OH）₂          D． Fe（OH）₃

6. 难度：中等

某元素R的原子的质量数为70，其核内中子数为39，它的离子有28个电子，则此元素的氧化物的化学式应为

A．RO                        B．R₂O₃                      C．RO₂                       D．R₂O₅

7. 难度：中等

下列各组顺序的排列不正确的是

A．离子半径：F^->Na+>Mg²⁺>Al³⁺                        B．热稳定性：HCl>H₂S>PH₃

C．酸性强弱：H₂CO₃<H₃PO₄<H₂SO₄             D．碱性强弱：NaOH>KOH>CsOH

8. 难度：中等

三种最外层电子数相同的非金属元素A、B、C，其氢化物的化学式分别是HxA、HxB、HxC，经测定HxA在500 ℃时有1%分解，HxB在150 ℃时有10%分解，HxC在1 000 ℃时仍未分解。判断A、B、C三种元素的原子序数大小关系

A．C＞A＞B               B．A＞C＞B               C．B＞A＞C               D．A＞B＞C

9. 难度：中等

国际无机化学命名委员会在1989年作出决定，把长式周期表原先的主、副族及族号取消，从左到右改为第 1～18列，第ⅠA族为第1列，稀有气体元素为第18列。按这个规定，下列说法不正确的是

A．第15列元素的最高价氧化物为R₂O₅         B．第2列元素中肯定没有非金属元素

C．第17列元素的第一种元素无含氧酸          D．第16、17列元素都是非金属元素

10. 难度：中等

已知自然界氧的同位素有¹⁶O、¹⁷O、¹⁸O，氢的同位素有H、D，从水分子的原子组成来看，自然界的水一共有

A．3种                       B．6种                       C．9种                       D．12种

11. 难度：中等

根据表中信息，判断以下叙述正确的是部分短周期元素的原子半径及主要化合价

元素代号	L	M	Q	R	T
原子半径/nm	0.160	0.143	0.112	0.104	0.066
主要化合价	+2	+3	+2	+6  —2	—2

A．氢化物的沸点为H₂T＜H₂R                        B．单质与稀盐酸反应的速率为L＜Q

C．M与T形成的化合物具有两性                   D．L²⁺ 与R^2- 的核外电子数相等

12. 难度：中等

当A、B两种元素的原子分别获得2个电子形成稳定结构时，A放出的能量大于B放出的能量；当C、D两种元素的原子分别失去1个电子形成稳定结构时，D吸收的能量大于C吸收的能量。A、B、C、D之间分别形成化合物时，属于离子化合物可能性最大的是

A．D₂A                                              B．C₂B        C．C₂A         D．D₂B

13. 难度：中等

为了探究温度对化学反应速率的影响，下列实验方案可行的是.k*s5*u

A．

B．

C．

D．

14. 难度：中等

有下列五种说法：①相邻原子间强烈的相互作用，叫做化学键；②两个非金属原子间不可能形成离子键；③非金属原子间不可能形成离子化合物；④离子化合物中不能存在共价键；⑤某化合物的水溶液能导电，则该化合物中一定存在离子键，其中正确的是

A．①②                      B．②③④                   C．②④⑤                   D．①②③④⑤

15. 难度：中等

北京大学和中国科学院的化学工作者合作已成功研制出碱金属与C₆₀形成的球碳盐K₃C₆₀，实验测知该物质属于离子化合物，且有良好的超导性。下列关于K₃C₆₀的组成和结构的分析正确的是

A. K₃C₆₀中只含离子键，不含有共价键

B. 1 mol K₃C₆₀中含有的离子数目为63×6.02×10²³个

C. 该化合物在熔融状态下能导电

D. 该物质的化学式可定为KC₂₀

16. 难度：中等

白磷在高压下隔绝空气加热后急速冷却，可得钢灰色固体——黑磷，其转化过程如下：白磷黑磷，黑磷性质稳定，结构与石墨相似。下列叙述正确的是

A. 黑磷与白磷互为同位素                         B. 黑磷能导电

C. 白磷转化为黑磷是物理变化                     D. 黑磷能在空气中自燃

17. 难度：中等

自然界中的CaF₂又称萤石，是一种难溶于水的固体，属于典型的离子晶体。下列一定能说明CaF₂是离子晶体的实验是

A．CaF₂难溶于水，其水溶液的导电性极弱

B．CaF₂的熔、沸点较高，硬度较大

C．CaF₂固体不导电，但在熔融状态下可以导电

D．CaF₂在有机溶剂（如苯）中的溶解度极小

18. 难度：中等

硫可以形成分子式为S₂、S₄、S₆、S₈的单质，其中S₈的分子结构如图所示。下列有关说法正确的是

A．S₂、S₄、S₆、S₈互为同位素

B．S₂的摩尔质量为32 g/mol

C．硫的单质在足量的空气中完全燃烧可生成SO₃

D．1 mol S₈单质中含有的S—S键个数为8N_A

19. 难度：中等

假设原子核外电子排布的基本规律为最外层电子数不超过5个，次外层电子数不超过10个，倒数第三层电子数不超过15个，而各电子层电子的最大容量仍为2n²个。如果按此规律排布周期表，那么该周期表第3、4、5周期含有的元素分别有

A．5种，10种，15种     B．8种，18种，18种

C．8种，10种，15种                    D．9种，12种，15种

20. 难度：中等

将N₂、H₂的混合气体分别充入甲、乙、丙三个容器中，进行合成氨反应，经过相同的一段时间后，测得反应速率分别为：甲：v（H₂）＝3 mol·L^－1·min^－1；乙：v（N₂）＝2 mol·L^－1·min^－1；丙：v（NH₃）＝1 mol·L^－1·min^－1。则三个容器中合成氨的反应速率

A．v（甲）＞ v（乙）＞ v （丙）                    B．v（乙）＞v（丙）＞v（甲）

C．v（丙）＞ v（甲）＞ v （乙）                     D．v（乙）＞v（甲）＞v（丙）

二、填空题

21. 难度：中等

（4分）有A、B、C、D四种元素，A元素是地壳中含量最多的金属元素；B元素的原子其M层电子数比L层少1个电子；C元素的原子得到2个电子、D元素的原子失去1个电子所得到的微粒都具有与氖原子相同的电子层结构。回答下列问题：

（1）上述四种元素中C的名称是______▲__________；

（2）画出B元素原子的结构示意图________▲________ ；

（3）写出下列化学方程式：

单质D在单质C中燃烧的化学方程式______▲__________ ；

A的氢氧化物和D的氢氧化物反应的离子方程式_________▲_______ 。

22. 难度：中等

（5分）根据周期表对角线规则，金属Be与Al单质及其化合物性质相似。试回答下列问题：

（1）写出Be与NaOH溶液反应生成Na₂BeO₂的离子方程式         ▲                   ；

（2）Be（OH）₂与Mg（OH）₂可用__▲___试剂鉴别，其反应离子方程式为     ▲         。

（3）Li和Mg根据对角线规则，性质也相似，则Li在空气中燃烧，主要产物的化学式是__▲____；同时还有少量    ▲   生成。

23. 难度：中等

（8分）下表为元素周期表的一部分，请回答有关问题：

	ⅠA	ⅡA	ⅢA	ⅣA	ⅤA	ⅥA	ⅦA	0A
2					①		②
3		③	④	⑤		⑥	⑦]	⑧
4	⑨						⑩

（1）⑤和⑧的元素符号是__▲__和__▲__ ；

（2）表中最活泼的金属是__▲_ ，非金属性最强的元素是_▲__（填写元素符号）；

（3）表中能形成两性氢氧化物的元素是__▲_ ，分别写出该元素的氢氧化物与⑥最高价氧化物对应水化物反应的化学方程式： ___________▲____________ ，

（4）请设计一个实验方案，比较⑦、⑩单质氧化性的强弱：_________▲_________ 。

（5）0.1 mol的单质⑦与50 mL 1.5 mol/L的FeBr₂溶液反应，则被氧化的Fe²⁺ 和Br^－的物质的量之比是： __▲__。

24. 难度：中等

（5分）有下列四种微粒： ①，②，③，④。（填序号）

（1）微粒中质子数小于中子数的是____▲___。

（2）在化合物中呈现的化合价的数值最多的是__▲_。

（3）能形成X₂Y₂型化合物的是__▲____，电子式为  ▲   ；能形成X₃Y₂型化合物的是___▲____。

25. 难度：中等

（10分）已知有关物质的熔、沸点数据如下表：

	MgO	Al2O3	MgCl2	AlCl3
熔点（℃）	2852	2045	714	190（2.5×10^5Pa）
沸点（℃）	3600	2980	1412	177.8

（1）工业上常用电解熔融MgCl₂的方法生产金属镁；用电解Al₂O₃与冰晶石熔融混合物的方法生产铝。不用电解MgO的方法生产镁的原因是：___▲____； AlCl₃可能为___▲____晶体。

（2）请设计可靠的实验证明MgCl₂、AlCl₃所属化合物的类型，其实验方法是_____▲____ 。

（3）AlCl₃具有以下__▲__特殊性质（请填序号）。①液化 ②挥发 ③升华

三、实验题

26. 难度：中等

（12分）实验室通过简单的“试管实验”，即可探索元素的金属性、非金属性的强弱，请你选用下列试剂，根据实验要求完成下表。

实验方案（只要求填写选用试剂）	①	②
填试剂序号	填试剂序号
实验现象	一支试管中有白色沉淀，另一支试管中先生成白色沉淀，后白色沉淀消失
有关反应的离子方程式
结论	金属性：Mg＞Al	非金属性：

试剂：①镁条、②铝条、③氯水、④AlCl₃溶液、⑤MgCl₂溶液、⑥NaBr溶液、⑦氢硫酸、⑧水、⑨NaOH溶液

四、填空题

27. 难度：中等

（8分）某元素的同位素，它的氯化物XCl₂ 1.11g溶于水制成溶液后， 加入1mol/L的AgNO₃溶液20mL恰好完全反应。若这种同位素原子核内有20个中子，求：

（1）Z值   ▲   和A值   ▲  ；

（2）X元素在周期表中的位置      ▲      ；

（3）写出XCl₂的电子式    ▲  。

28. 难度：中等

（12分）有A、B、C、D四种元素，其原子序数大小关系为A＞B＞C＞D。已知：将0.5 mol A元素的最高价离子还原成中性原子时，需得到6.02×10²³个电子。当A的单质同盐酸充分反应时可放出0.02 g氢气，用去0.4 g A单质。B元素原子的核外电子层数和A相同，并知B元素的原子半径比A大。C元素形成的氧化物既能溶于强酸，也能溶于强碱。D元素与氢气生成的化合物的化学式为DH₃，其最高价氧化物中氧元素的质量分数为74.07%。试回答：

（1）元素符号：A___▲__，B___▲__，C__▲___，D__▲__。

（2）鉴定某物质中含有B元素的最简单的实验是__▲__。

（3）A、B、C三种元素最高价氧化物对应水化物的碱性由强到弱的顺序是（用化学式表示）__▲____。

29. 难度：中等

（8分）已知元素的电负性和原子半径等内容一样，也是元素的一种基本性质。下面给出14种元素的电负性：

元素	Al	B	Be	C	Cl	F	Li
电负性	1.5	2.0	1.5	2.5	2.8	4.0	1.0
元素	Mg	N	Na	O	P	S	Si
电负性	1.2	3.0	0. 9	3.5	2.1	2.5	1.7

试结合元素周期律知识完成下列问题：

（1）根据上表给出的数据，可推知元素的电负性具有的变化规律是____▲___；

（2）根据你的理解，元素的电负性指_____▲  __ ；

（3）预测Br和I元素电负性的大小关系    ▲    。