2012届浙江省杭州外国语学校高二年级下学期期中考试化学试卷

一、选择题

1. 难度：中等

下列有关原电池叙述正确的是

A．原电池是将化学能转变成电能的装置。

B．在原电池中失去电子的一极是阴极

 C．原电池的两极一定是由活动性不同的两种金属组成

D．原电池的负极发生的是还原反应

2. 难度：中等

已知热化学方程式：SO₂(g)＋1/2O₂(g)SO₃(g)  DH＝－98.32kJ·mol^－1，在容器中充入2molSO₂和1molO₂充分反应，最终放出的热量为

A．＝196.64kJ     B．＝196.64kJ·mol^－1    C．＜196.64kJ      D．＞196.64kJ

3. 难度：中等

合成氨反应：N₂(g)＋3H₂(g)2NH₃(g)  DH＝－92.4kJ·mol^－1，在反应过程中，正反应速率的变化如图，下列说法正确的是

A．t₁时升高了温度                   B．t₂时增大了压强

C．t₃时减小了NH₃的浓度             D．t₄时降低了温度

4. 难度：中等

一定量的盐酸跟过量的铁粉反应时，为了减缓反应速度，且不影响生成氢气的总量，可向盐酸中加入适量的①NaOH固体 ②H₂O  ③NH₄Cl固体  ④CH₃COONa固体 ⑤NaNO₃固体 ⑥KCl溶液

A．②④⑥        B．①②③            C．②③⑤           D．②④⑤

5. 难度：中等

下列叙述正确并能用勒沙特列原理解释的是

A．FeCl₃＋3NH₄SCNFe(SCN)₃＋3NH₄Cl溶液显红色，加少量NH₄Cl固体后颜色变浅

B．红棕色NO₂加压后颜色先变深后变浅

C．SO₂催化氧化成SO₃的反应，往往需要使用催化剂

D．H₂、I₂、HI平衡混和气加压后颜色变深

6. 难度：中等

下列实验中所选用的仪器合理的是

A．用200mL量筒量取5.2mL稀硫酸

B．用碱式滴定管量取22.10mL溴水

C．用托盘天平称取11.70g食盐

D．用250mL容量瓶配制230mL0.2 mol·L^－1的氢氧化钠溶液

7. 难度：中等

将40℃的饱和石灰水冷却至10℃；或加入少量CaO，但温度仍保持40℃，在这两种情况下均未改变的是

A．Ca(OH)₂的溶解度、溶剂的质量         B．溶液中溶质的质量分数

C．溶液的质量、水的电离平衡             D．溶液中Ca^2＋的数目

8. 难度：中等

下列溶液加热灼烧后，能析出溶质固体的是

A．AlCl₃          B．KHCO₃          C．Fe₂(SO₄)₃         D．NH₄HCO₃

9. 难度：中等

pH＝a的某电解质溶液中，插入两支惰性电极通直流电一段时间后，溶液的pH＞a，则该电解质可能是

A．NaOH         B．H₂SO₄           C．AgNO₃           D．Na₂SO₄

10. 难度：中等

化学用语是学习化学的重要工具，下列用来表示物质变化的化学用语中，正确的是

A．电解饱和食盐水时，阳极的电极反应式为：2Cl^－－2e^－＝Cl₂ ↑

B．氢氧燃料电池的负极反应式：O₂ ＋2H₂O ＋ 4e^－＝4OH^－

C．粗铜精炼时，与电源正极相连的是纯铜，电极反应式为：Cu－2e^－＝Cu^2＋

D．钢铁发生电化学腐蚀的正极反应式：Fe－2e^－＝Fe^2＋

11. 难度：中等

下列离子方程式中正确的是

A．醋酸钠的水解反应：CH₃COO^－＋H₃O^＋＝ CH₃COOH＋H₂O

B．氢氧化钠溶液吸收过量的二氧化碳：OH^－＋CO₂＝HCO₃^－

C．苯酚钠溶液与二氧化碳反应：C₆H₅O^－＋CO₂＋H₂O → C₆H₅OH＋CO₃^2－

D．碳酸镁悬浊液中加醋酸：CO₃^2－＋2CH₃COOH＝2CH₃COO^－＋CO₂↑＋H₂O

12. 难度：中等

从热力学角度说，下列反应一定不能自发进行的是

A． nCH₂＝CH₂→ DH＜0

B．nCO₂＋nH₂O(CH₂O)_n＋nO₂ (n＞1)  DH＞0

C．2SO₂＋O₂2SO₃  DH＜0

D．2H₂＋O₂＝2H₂O  DH＜0

13. 难度：中等

25 ℃时，水的电离达到平衡：H₂OH^＋＋OH^－  DH＞0，下列叙述正确的是

A．向水中加入稀氨水，平衡逆向移动，c(OH^－)降低

B．向水中加入少量固体硫酸氢钠，c(H^＋)增大，K_W不变

C．向水中加入少量固体CH₃COONa，平衡逆向移动，c(H^＋)降低

D．将水加热，K_W增大，pH不变

14. 难度：中等

某同学为了使反应2HCl＋2Ag＝2AgCl＋H₂↑能进行，设计了下列四个实验，如下图所示，你认为可行的方案是

15. 难度：中等

含等物质的量NaOH的溶液分别用pH为2和3的CH₃COOH溶液中和，设消耗CH₃COOH溶液的体积依次为V_a、V_b，则两者的关系正确的是

A．V_a＞10V_b       B．V_a＝10V_b        C．V_b＜10V_a        D．V_b＞10V_a

16. 难度：中等

茫茫黑夜中，航标灯为航海员指明了方向。航标灯的电源必须长效、稳定。我国科技工作者研制出以铝合金、Pt~Fe合金网为电极材料的海水电池。在这种电池中，下列说法正确的是①铝合金是阳极  ②铝合金是负极 ③海水是电解液  ④铝合金电极发生还原反应

A．②③                   B．②④                 C．①②                  D．①④

17. 难度：中等

室温下，相同体积的pH＝2的醋酸和盐酸溶液分别采取下列措施，有关叙述正确的是

A．加水稀释100倍后，两溶液的pH均为4

B．使温度都升高20℃后，两溶液的pH均不变

C．与足量的锌反应，盐酸的反应速率比醋酸大

D．加足量的锌充分反应后，醋酸产生的氢气比盐酸多

18. 难度：中等

用标准NaOH滴定未知浓度的盐酸，酚酞为指示剂，造成测定结果偏低的原因可能是

A．未用标准液润洗碱式滴定管

B．滴定终点读数时，俯视滴定管的刻度，其它操作均正确

C．盛装未知液的锥形瓶用蒸馏水洗过，未用待测液润洗

D．滴定到终点读数时发现滴定管尖嘴处悬挂一滴溶液

19. 难度：中等

25℃时，某物质的溶液中，由水电离出的c(H^＋)＝1×10^－amol·L^－1，下列说法不正确的是

A．a＜7时，水的电离受到抑制         B．a＞7时，水的电离受到抑制

C．a＜7时，溶液的pH不一定为a      D．a＞7时，溶液的pH可能为a或14－a

20. 难度：中等

下列溶液中微粒的物质的量浓度关系正确的是

A．室温下，向0.01mol·L^－1NH₄HSO₄溶液中滴加NaOH溶液至中性：

c(Na^＋)＞c(SO₄^2－)＞c(NH₄^＋)＞c(OH^－)＝c(H^＋)

B．0.1 mol·L^－1NaHCO₃溶液：c(Na^＋)＞c(OH^－)＞c(HCO₃^－)＞c(H^＋)

C．Na₂CO₃溶液： c(OH^－)－c(H^＋)＝c(HCO₃^－)＋c(H₂CO₃)

D．25℃时，pH＝4.75，浓度均为0.1 mol·L^－1的CH₃COOH、CH₃COONa混合溶液：

   c(CH₃COO^－)＋c(OH^－)＜c(CH₃COOH)＋c(H^＋)

21. 难度：中等

在密闭容器中发生下列反应aA(g)cC(g)＋dD(g)，反应达到平衡后，将气体体积压缩到原来的一半，当再次达到平衡时，D的浓度为原平衡的1.8倍，下列叙述正确的是

A．A的转化率不变                   B．平衡向正反应方向移动

C．D的体积分数变大                 D．a＜c＋d

22. 难度：中等

1体积pH＝2的盐酸与10体积某一元强碱溶液恰好完全反应，则该碱溶液的pH等于

A．9            B．10               C．11               D．12

23. 难度：中等

下列关于电解质溶液的判断正确的是

    A．相同物质的量浓度的下列溶液中：①NH₄Al(SO₄)₂、②NH₄Cl、③CH₃COONH₄

④NH₃·H₂O，c(NH₄^＋) 由大到小的顺序是：①＞②＞③＞④

    B．物质的量浓度相等的 H₂S 和 NaHS 混合溶液中：

c(Na^＋) +c(H^＋) = c(S^2－) +c(HS^－)+c(OH^―)

    C．HF比HCN易电离，则NaF溶液的pH一定比NaCN溶液小

    D．常温下pH＝6的酸性溶液中，不可能存在NH₃·H₂O分子

24. 难度：中等

现有三组混合物，汽油和氯化钠溶液；乙醇和四氯化碳溶液；氯化钠和单质碘的水溶液，分离以上混合物的正确方法依次是

A．分液、萃取、蒸馏                  B．萃取、蒸馏、分液

C．分液、蒸馏、萃取                  D．蒸馏、萃取、分液

25. 难度：中等

已知锌及其化合物的性质与铝及其化合物相似。如图，横坐标为溶液的pH，纵坐标为Zn^2＋离子或[Zn(OH)₄]^2－离子的物质的量浓度(假设Zn^2＋离子浓度为10^－5mol·L^－1时，Zn^2＋离子已沉淀完全)。下列说法不正确的是

A．往ZnCl₂溶液中加入足量的氢氧化钠溶液，反应的离子方程式可表示为：

Zn^2＋＋4OH^－＝[Zn(OH)₄]^2－

B．从图中数据计算可得Zn(OH)₂的溶度积K_sp＝10^－17

C．某废液中含Zn^2＋离子，沉淀Zn^2＋离子可以控制溶液pH的范围是8～12

D．向1 L 1 mol·L^－1ZnCl₂溶液中加入NaOH固体至pH＝6，需NaOH 0.2 mol

二、填空题

26. 难度：中等

（10分）（1）肼（N₂H₄）又称联氨，是一种可燃性的液体，可用作火箭燃料。已知在101kPa时，32.0gN₂H₄在氧气中完全燃烧生成氮气，放出热量624kJ（25℃时），N₂H₄完全燃烧反应的热化学方程式是                        。

（2）肼—空气燃料电池是一种碱性燃料电池，电解质溶液是20%～30%的KOH溶液。肼—空气燃料电池放电时：正极的电极反应式是         ，负极的电极反应式是　                                。

（3）如图是一个电化学过程示意图。

①锌片上发生的电极反应是                            　  。

②假设使用肼—空气燃料电池作为本过程中的电源，铜片的质量变化

128g，则肼一空气燃料电池理论上消耗标准状况下的空气      L。

（假设空气中氧气体积含量为20%）

27. 难度：中等

（12分）（1）在T₁℃时，向容积为2L的密闭容器甲中加入1molN₂、3 molH₂及少量固体催化剂，发生反应N₂(g)＋3H₂(g)2NH₃(g)  DH＜0，10min时各物质的浓度不再变化，测得NH₃物质的量为0.4mol。

①该反应在0~10min时间内H₂的平均反应速率为           mol·L^－1·min^－1，N₂的转化率为        。

②在T₁℃时，若起始时在容器甲中加入0.5molN₂、1.5 molH₂、1molNH₃，则达到平衡时NH₃的物质的量为        （填选项字母）

A．大于0.4mol   B．等于0.4mol   C．小于0.4mol

③下图是在T₁℃时密闭容器甲中H₂的体积分数随时间t的变化曲线，请在该图中补画出该反应在T_２℃(T₂＞T₁)时的H₂体积分数随时间t的变化曲线。

（2）明矾可做净水剂是因为（用离子方程式表示）           ；

向明矾的水溶液中加入饱和的小苏打溶液发生反应的离子方程式为                         。

28. 难度：中等

（10分）海水是一种丰富的资源，工业上从海水中可提取许多种物质，广泛应用于生活、生产、科技等方面。下图是某工厂对海水资源进行综合利用的示意图。

回答下列问题：

（1）流程图中操作a在蒸发结晶后进行               （填操作名称）。

（2）工业上从海水中提取的NaCl，可用来制取纯缄，其简要过程如下：向饱和食盐水中

先通入气体A，后通入气体B，充分反应后过滤得到晶体C和滤液D，将晶体C灼烧即可制得纯碱。

①气体A、B是CO₂或NH₃，则气体A应是        （填化学式）。

②滤液D中主要含有NH₄Cl、NaHCO₃等物质，工业上是向滤液D中通入NH₃，并加入细小食盐颗粒，冷却析出不含有NaHCO₃的副产品NH₄Cl晶体，则通入NH₃的作用是                                        　　　　　　　　　     。

（3）镁是一种用途很广的金属材料，目前世界上60%的镁从海水中提取。

①若要验证所得无水MgCl₂中不含NaCl，最简单的操作方法是：

                                                                   。

②操作b是在              氛围中进行，若在空气中加热，则会生成Mg(OH)Cl。

三、实验题

29. 难度：中等

（10分）实验室常利用甲醛法测定(NH₄)₂SO₄样品中氮的质量分数，其反应原理为： 4NH₄^＋ ＋6HCHO ＝3H^＋＋6H₂O＋(CH₂)₆N₄H^＋ ［滴定时，1 mol (CH₂)₆N₄H^＋与 l mol H^＋相当］，然后用NaOH标准溶液滴定反应生成的酸。某兴趣小组用甲醛法进行了如下实验：

步骤I   称取样品1.400 g。

步骤II  将样品溶解后，完全转移到250 mL容量瓶中，定容，充分摇匀。

步骤III  移取25.00 mL样品溶液于250 mL锥形瓶中，加入10 mL 20％的中性甲醛溶液，摇匀、静置5 min后，加入1~2滴酚酞试液，用NaOH标准溶液滴定至终点。

按上述操作方法再重复2次。

（1）根据步骤III 填空：      

①碱式滴定管用蒸馏水洗涤后，直接加入NaOH标准溶液进行滴定，则测得样品中氮的质量分数________(填“偏高”、“偏低”或“无影响”)。

②锥形瓶用蒸馏水洗涤后，水未倒尽，则滴定时用去NaOH标准溶液的体积________(填“偏大”、“偏小”或“无影响”)

③滴定时边滴边摇动锥形瓶，眼睛应观察____________

A．滴定管内液面的变化    B．锥形瓶内溶液颜色的变化

④滴定达到终点时，酚酞指示剂由_________色变成_________色。

（2）滴定结果如下表所示：

滴定 次数	待测溶液的体积 /mL	标准溶液的体积/mL
滴定前刻度	滴定后刻度
1	25.00	1.02	21.03
2	25.00	2.00	21.99
3	25.00	0.20	20.20

若NaOH标准溶液的浓度为0.1000 mol·L^－1，则该样品中氮的质量分数为___________。

四、计算题

30. 难度：中等

（8分）某温度时，水的离子积常数K_W＝10^－13，将此温度下pH＝11的Ba(OH)₂溶液a L与pH＝1的H₂SO₄溶液bL混合。设混合溶液体积为两者之和，所得固体体积忽略不计。

（1）若所得混合溶液为中性，则a︰b＝       ，生成沉淀的物质的量为           mol。

     （最终结果用含a的式子表达）

（2）若a︰b＝9︰2，则所得溶液pH＝        。若混合后溶液的总体积为220mL，则该混合溶液最多能溶解铁粉              g。