2013届浙江省高一下学期期中考试化学试卷

一、选择题

1. 难度：中等

下列表示物质结构的化学用语或模型正确的是

A．8个中子的碳原子的符号：¹²C           B．HF的电子式：H⁺

C．Cl^—离子的结构示意图：       D．CH₄分子的比例模型：

2. 难度：中等

除去CO₂中SO₂的气体，不能选用的试剂为

A．KMnO₄溶液  B.NaHCO₃溶液  C.NaOH溶液  D.双氧水

3. 难度：中等

最近科学家发现了氧元素的一种新的粒子O₄ 。对于这种新粒子，下列说法不正确的是

A．它是氧气的一种同素异形体      B．它是氧元素的一种同位素

C．它的摩尔质量是64g﹒mol^-1      D．它具有很强的氧化性

4. 难度：中等

下列各项所述的两个量，前者一定大于（或高于）后者的是

A．F₂和Br₂的沸点                 B．H^—和H⁺的离子半径

C．同温下同压分别在1升水中最多能溶解的Cl₂和SO₂的体积

D．在NH₃+NO → N₂+H₂O反应中，被氧化和被还原的N原子数

5. 难度：中等

下列说法不正确的是

A. SO₂在食品工业中可以用来防腐、抗氧化、漂白。

B.合成氨工业需要高温高压催化剂

C. 硫酸工业中用水吸收SO₃

D.硫酸工业中沸腾炉排出的矿渣可供炼铁

6. 难度：中等

根据主族元素的原子序数，下列有关该元素的原子各项不能确定的是

A．质子数   B．中子数   C．最外层电子数   D．最高正化合价

7. 难度：中等

足量铜与一定量浓硝酸反应,得到硝酸铜溶液和NO、NO₂的混合气体,这些气体与1.68LO₂ (标准状况下)混合后通入水中，所有气体完全被水吸收生成硝酸。若向所得硝酸铜溶液中加入5mol/LNaOH溶液至Cu²⁺恰好完全沉淀，则消耗溶液NaOH的体积是 

A．60ml              B. 45ml              C.  30ml             D.  15ml

8. 难度：中等

某研究性学习小组，为研究光化学烟雾消长规律，在一烟雾实验箱中，测得烟雾的主要成分为RH(烃)、NO、NO₂、O₃、PAN(CH₃COOONO₂)，各种物质的相对浓度随时间的消失，记录于下图，根据图中数据，下列推论最不合理的是

A．NO的消失的速率比RH快

B．NO转化为NO₂

C．RH和NO₂转化为PAN和O₃

D．O₃转化为PAN

9. 难度：中等

某粒子用符号M表示，下列关于该粒子的叙述中，正确的是

A．所含质子数为（A-n）        B．所含中子数为(A-Z-n)

C．所含电子数为（Z+n）        D．中子数—电子数=A-2Z+n

10. 难度：中等

储存浓H₂SO₄ 的铁罐外口会出现严重的腐蚀现象，这体现浓H₂SO₄的

A．吸水性和酸性                                   B．脱水性和吸水性

C．强氧化性和吸水性                             D．不挥发性和酸性

11. 难度：中等

同周期ⅠA和ⅢA族两种元素原子的核外电子数的差值不可能为

A．2      B．12      C．18       D．26

12. 难度：中等

下列有关反应离子方程式错误的是

A.KOH溶液与过量的SO₂反应:  OH^—+SO₂==HSO₃^—

B.Na₂SO₃溶液与稀硫酸反应 SO₃^2—+2H⁺==SO₂↑+H₂O

C.NaHSO₃溶液中通入氯气:HSO₃^—+Cl₂ +H₂O==SO₄^2—+3H⁺+2Cl^—

D.石灰石与稀硝酸反应:CO₃^2—+2H⁺==H₂O+CO₂↑

13. 难度：中等

已知：①硫酸比次氯酸稳定 ②硫酸的酸性弱于高氯酸 ③H₂S 比HCl易被氧化 ④HCl比 H₂S更容易由单质合成⑤盐酸的酸性比氢硫酸（H₂S）强。⑥硫不溶于水，而氯气溶于水⑦通常状态下硫为淡黄色晶体，而氯气为黄绿色气体 ⑧在与金属形成的化合物中硫为-2价，而氯为-1价 ⑨在跟同一金属（如Cu或Fe）反应时，金属被硫氧化成低价态，被氯氧化成高价态。上述事实能说明硫的非金属性比氯弱的是

A.②③④⑨    B.③④⑤⑦⑧⑨    C.②③④⑧⑨   D.①③⑤⑧

14. 难度：中等

为检验试管中少量白色晶体是否为铵盐，下列四位同学分别设计了四种方案，其中最好的方案是

    A．加入1 mLNaOH溶液，将湿润的蓝色石蕊试纸靠近试管口

    B．加入1 mLNaOH溶液，将干燥的红色石蕊试纸靠近试管口

    C．加入1 mLNaOH溶液，加热试管，将蓝色石蕊试纸靠近试管口

    D．加入1 mLNaOH溶液，加热试管，将湿润的pH试纸靠近试管口

15. 难度：中等

2004年某一期的《美国化学杂志》报道，中国科学家以二氧化碳为碳源，金属钠为还原剂，在470℃、80MPa下合成金刚石，具有深远意义。下列说法不正确的是

A．由二氧化碳合成金刚石是化学变化  　  B．在该反应中金属钠体现了强还原性

C．在该反应中二氧化碳体现了强氧化性    D．金刚石中只含有非极性共价键

16. 难度：中等

主族金属元素在化学性质上必然是

A．单质都能跟Cl₂反应生成氯化物          B．氧化物都是碱性氧化物

C．化合态时只能以简单阳离子形式存在     D．单质都不与强碱溶液反应

17. 难度：中等

如图装置可以用来发生、洗涤、干燥、收集（不考虑尾气处理）气体。该装置可用于

A．浓硝酸和铜反应制备NO₂

B．浓氨水和生石灰反应制备氨气

C．锌和盐酸反应制备氢气

D．碳酸钙和盐酸反应制备二氧化碳

18. 难度：中等

下列化合物中，不能由单质直接化合得到的是

    A． NO    B．Na₂0₂     C．SO₃   D．CuCl₂

19. 难度：中等

一种酸性较强的溶液中，可能存在NO₃^—、I^—、Cl^—-和Fe³⁺中的一种或几种，向该溶液中加入溴水后，溴单质被还原，由此可推知这种溶液中

A．含I^-，不能确定是否含Cl^-                                B．含NO₃^-

C．含I^-、NO₃^-、Cl^-                              D．含Fe³⁺

20. 难度：中等

现代城市空气污染物之一NO主要来源于汽车尾气，汽车尾气中产生NO的原因是

A．汽车燃料油（如汽油、柴油）中含氮，NO是其燃烧产物

B．是空气中的N₂和汽车燃料油发生了化学反应

C．是汽车排出的高温尾气导致空气中的N₂和O₂发生化合反应

D．空气中的N₂与O₂在汽车汽缸内的高温环境下发生反应的产物

21. 难度：中等

下列具有特殊性能的材料中，由主族元素和副族元素形成的化合物是

A.半导体材料砷化镓                  B.吸氢材料镧镍合金

C.透明陶瓷材料硒化锌                   D.超导材K₃C₆₀

22. 难度：中等

下列说法中，正确的是

A．离子化合物中一定不含共价键，共价化合物中一定不含离子键

B．水分子呈直线形，氨分子呈三角锥形

C．碳原子之间可形成碳碳单键、碳碳双键或碳碳叁键

D．分子间作用力越大，分子的热稳定性就越大

二、填空题

23. 难度：中等

超重元素的假设预言自然界中可能存在114号的稳定同位素X，请根据原子结构理论和元素周期律预测：

（1）X元素位于周期表中第____周期，_____族，为____元素（金属或非金属）

（2）写出其最高价氧化物及其水化物的化学式___________、__________，并估计后者为_________性（填“酸”或“碱”）

24. 难度：中等

写方程式

（1）    H₂O₂+      KMnO₄+     （   ）=     MnSO₄+    O₂ +    K₂SO₄+   H₂O

（2）请写出两个置换反应，要求：（a）非金属单质之间的置换，（b）在方程式中两种非金属单质必需是不同主族的。                           ，                          

25. 难度：中等

现有A、B、C、D、E、F六种短周期主族元素，其原子序数依次增大，已知A、D位于同一主族，A元素在元素周期表中原子半径最小，C是非金属性最强的元素，B、E原子最外层电子数相等，且B、E原子序数之和是A、D原子序数之和的两倍，F的最高价氧化物对应的水化物酸性最强。

（1）请在如图塔式元素周期表（元素周期表的另一种画法）相应位置中标出B元素的元素符号，同时在图中将过渡元素涂黑。

（2）D元素的简单离子的离子结构示意图      

（3）B、E形成的气态氢化物的熔沸点那个高____________，(用具体的化学式表示)。

（4）E与C或F均能形成一些化合物，据有关资料E与C能形成化合物EC₆，E能与F能形成化合物E₂F₂。请回答下面问题：

①甲同学通过分析认为EC₆此物质不可能在O₂中燃烧，原因是：                ，

②乙同学通过查资料知化合物E₂F₂中既存在极性键，又存在非极性键，试写出其电子式：             ；该物质遇水不稳定，生成一种黄色沉淀和无色气体，还得到一种酸性溶液。试写出该过程的反应方程式：                                          

三、实验题

26. 难度：中等

某学习小组探究浓、稀硝酸氧化性的相对强弱的，按下图装置进行试验（夹持仪器已略去）。实验表明浓硝酸能将NO氧化成NO₂，而稀硝酸不能氧化NO。由此得出的结论是浓硝酸的氧化性强于稀硝酸。

可选药品：浓硝酸、3mo/L稀硝酸、蒸馏水、浓硫酸、氢氧化钠溶液及二氧化碳

已知：氢氧化钠溶液不与NO反应，能与NO₂反应2NO₂+2NaOH=NaNO₃+NaNO₂+H₂O

（1）实验应避免有害气体排放到空气中，装置③、④、⑥中盛放的药品依次是        

（2）滴加浓硝酸之前的操作时检验装置的气密性，加入药品，打开弹簧夹后         

（3）装置①中发生反应的化学方程式是         

（4）装置②的作用是         ，发生反应的化学方程式是          

（5）该小组得出的结论依据的试验现象是           

（6）试验结束后，同学们发现装置①中溶液呈绿色，而不显蓝色。甲同学认为是该溶液中硝酸铜的质量分数较高所致，而乙同学认为是该溶液中溶解了生成的气体。同学们分别涉及了一下4个试验来判断两种看法是否正确。这些方案中可行的是（填序号字母，多选不给分）

a)、加热该绿色溶液，观察颜色变化           b)、加水稀释绿色溶液，观察颜色变化

c)、向该绿色溶液中通入氮气，观察颜色变化

d)、向饱和硝酸铜溶液中通入浓硝酸与铜反映产生的气体，观察颜色变化

四、填空题

27. 难度：中等

某研究性学习小组对氨气制法和性质进行如下设计：

⑴下面是该小组同学提出实验室制备氨气的几种方案

A、硝酸铵固体和氢氧化钙固体混合加热        B、加热氯化铵固体

C、氯化铵固体和氢氧化钙固体混合加热        D、将浓硫酸滴入浓氨水中

你认为可行的是      （填字母,多选不给分），

该反应的化学方程式                             

⑵该小组同学把1 mol O₂和NH₃的混合气体导入密闭容器中，在催化剂的作用下加热，使之充分反应，恢复到常温常压下。若整个容器中的反应随着氧气的量的增加而发生如下两个反应：

4NH₃ + 5O₂  4NO + 6H₂0；4NO + 3O₂ + 2H₂O = 4HNO₃ 设原混合气体中有x mol O₂，最后容器中生成y mol HNO₃，再向容器中注入一定量的H₂O，得到溶液。

①向溶液中滴入酚酞，溶液呈红色，y =          （用x的代数式表示，下同）

x的取值范围                           ，

②容器中有不溶与水的气体，此气体在空气中变为红棕色，向溶液中滴入石蕊，溶液呈红色，y =                ，x的取值范围