| 1. 难度：中等 | |
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下列可能引起大气污染的是 ①煤的燃烧 ②燃放鞭炮 ③工业废气的任意排放 ④汽车尾气 A、①② B、③④ C、①②③ D、①②③④
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| 2. 难度：中等 | |
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下列物质在一定条件下不能与SO2反应的是 A、Na2CO3溶液 B、Na2SO3溶液 C、CaCl2溶液 D、空气
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| 3. 难度：中等 | |
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常温下鉴别稀硫酸和浓硫酸既简单又可靠的方法是 A、加入酚酞试液 B、加入铜片 C、加入BaCl2溶液 D、蘸一滴在白纸上
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| 4. 难度：中等 | |
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下列说法正确的是 A．药品柜的同一层不可存放浓硝酸和浓氨水 B．用无色瓶盛放的浓硝酸要放在阴凉处 C．铵态氮肥不能与草木灰混合使用，但可以暴晒在太阳底下 D．固氮就是把氮元素转化为固体
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| 5. 难度：中等 | |
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下列关于硫酸性质的描述中，正确的是 A、浓H2SO4有氧化性，稀H2SO4无氧化性 B、由于浓H2SO4具有脱水性，所以可用做干燥剂 C、稀H2SO4与铜不反应，但浓H2SO4在加热条件下可与铜反应 D、在受热的情况下浓硫酸也不与铁、铝发生反应
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| 6. 难度：中等 | |
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相同质量的四份铜片分别置于足量的下列酸中，得到的气体的物质的量最多的是 A 稀硫酸 B 浓硫酸 C 稀硝酸 D 浓硝酸
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| 7. 难度：中等 | |
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下列离子反应方程式书写正确的是 A FeCl2溶液中通入Cl2：Fe2+ +Cl2 === Fe3+ + 2Cl- B 实验室用固体氯化铵和熟石灰共热制取NH3：2NH4++Ca(OH)2 == 2NH3↑+ Ca2++H2O C FeO与稀HNO3反应：3FeO + 10H+ + NO3- == 3Fe3+ + NO↑+5H2O D 实验室用石灰石制CO2：CO32- + 2H+ == CO2↑+ H2O
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| 8. 难度：中等 | |
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在酸性溶液中，能大量共存的离子组是 A、K+、NH4+、NO3-、SO42- B、K+、Na+、Cl-、SO32- C、Fe2+、Na+、NO3-、Cl- D、K+、NH4+、OH-、SO42-
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| 9. 难度：中等 | |
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某学生用氯化氢气体与氢氧化钠溶液做“喷泉实验”时，喷入烧瓶内的氢氧化钠溶液不足烧瓶容积的2/3，其原因可能是 A、氯化氢气体中混有CO2 B、 用胶头滴管挤入的氢氧化钠溶液太少 C、喷溶液用的导管太粗 D、 烧瓶内未集满氯化氢，尚有大量空气
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| 10. 难度：中等 | |
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下列能鉴别CO2和SO2的是 A、品红溶液 B、澄清石灰水 C、紫色石蕊试液 D、氯化钡溶液
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| 11. 难度：中等 | |
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在某无色溶液中，加入BaCl2溶液有白色沉淀，再加稀硝酸，沉淀不消失，则下列判断正确的是 A、一定有SO42- B、一定有CO32－ C、一定有Ag+ D、可能有SO42-或Ag+
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| 12. 难度：中等 | |
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对于反应Br2+SO2+2H2O=2HBr+H2SO4和2HBr+H2SO4(浓)=Br2+SO2↑+2H2O，下列说法中正确的是 A、氧化性：浓H2SO4>Br2，还原性：SO2<HBr B、它们互为可逆反应 C、反应条件的改变引起了反应方向的改变，它们都符合事实 D、它们相互矛盾，不可能符合事实
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| 13. 难度：中等 | |
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某元素X的阳离子和Y元素的阴离子具有与氖原子相同的电子层结构,正确是 A、X的原子序数比Y的小 B、X原子的最外层电子数比Y的大 C、X的原子半径比Y的大 D、X元素的最高正价比一定比Y的小
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| 14. 难度：中等 | |||||||||||
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已知下列元素的原子半径，根据表中数据推测磷原子的半径可能是
A、0.80×10-10m B、1.10×10-10m C、1.20×10-10m D、0.70×10-10m
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| 15. 难度：中等 | |||||||
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金属元素(前18号)甲-戊在元素周期表中的相应位置如图所示，判断正确的是
A、原子半径：丙<丁<戊 B、金属性：甲>丙 C、氢氧化物碱性：丙>丁>戊 D、最外层电子数：甲>乙
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| 16. 难度：中等 | |
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某元素原子L层电子数比M层电子数多5个，该元素的最高正化合价为 A、＋3 B、＋4 C、＋5 D、＋6
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| 17. 难度：中等 | |
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根据原子序数判断下列各组元素中能形成AB2型化合物的是 A、6和10 B、12和8 C、10和13 D、12和9
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| 18. 难度：中等 | |
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下列哪种试剂一次性实验就能鉴别四种溶液：Na2CO3、(NH4)2SO4、NH4Cl、KNO3 A、AgNO3溶液 B、NaOH溶液 C、Ba(OH)2溶液 D、盐酸
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| 19. 难度：中等 | |
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在一定体积的18mol/L的浓硫酸中加入过量铜片并加热，被还原的硫酸为0.9mol，则浓H2SO4的实际体积 A、等于50mL B、大于50mL C、等于100mL D、大于100ml
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| 20. 难度：中等 | |
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有一充有10mL NO和NO2混合气体的试管，倒置于盛有水的水槽中，充分反应后，仍有6mL无色气体，则原混合气体中NO和NO2体积比为 A、1∶4 B、2∶3 C、1∶3 D、4∶1
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| 21. 难度：中等 | |
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写出下列反应化学方程式: ⑴ 二氧化氮和水反应: ; ⑵ 碳和浓硝酸共热: ; ⑶ 铜和稀硝酸反应: ;
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| 22. 难度：中等 | |
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写出有关的元素符号或名称 （1）某元素最外层电子数是次外层电子数的2倍，该元素符号是 。 （2）某元素K层与M层电子数相同，该元素名称是 。
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| 23. 难度：中等 | |||||||||||||
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浓硫酸在下列用途和现象中所表现的性质是（用编号填写） A、沸点高、难挥发 B、酸性 C、吸水性 D、脱水性 E、强氧化性
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| 24. 难度：中等 | |
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如图所示的A、B、C、D、E五种物质的相互转化关系，按如下要求填写相应的物质
当A是气体单质时，B是______，C是_____，E是______。
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| 25. 难度：中等 | |
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有一瓶无色气体，可能含有CO2，HCl，HBr，SO2 中的一种或几种气体，将气体通入适量氯水中，得到无色透明的溶液，继续向该溶液中加入少量的BaCl2溶液和盐酸，有白色沉淀产生。则原气体中一定含有__________，肯定不含有__________。
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| 26. 难度：中等 | |
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氨气极易溶于水，其水溶液显_________(酸性、中性、碱性)。氨气和氯化氢在空气中相遇时，可以看到的现象是__________。
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| 27. 难度：中等 | |
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A、B、C、D、E分别为(NH4)2SO4 、NH4Cl 、NaCl 、Na2SO4 、Ba(OH)2 五种溶液中的某一种，把它们两两混合： （1）A和B混合产生白色沉淀，加热，无明显变化； （2）B和C混合产生白色沉淀，加热，产生使湿润红色石蕊试纸变蓝的气体； （3）B和E混合无明显变化，加热，产生使湿润红色石蕊试变蓝的气体。 根据以上现象，判断A、B、C、D、E各为什么物质（写物质名称）。 A： 、B： 、C： 、 D： 、E： 。
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| 28. 难度：中等 | |
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在试管里放入一块铜片，注入一定体积的浓硫酸，给试管加热，使之反应。 （1）若铜片还有剩余，硫酸________消耗完毕（填“已”或 “没有”）。其理由是___________________________________________________________________。 （2）用一定量的废铜屑制取胆矾，有两种方法：一种是取Cu与浓H2SO4直接反应；二是先将铜在空气中加热使之生成CuO，再与稀H2SO4反应，其中_________种方法好，理由是 _____________________________________________________。
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| 29. 难度：中等 | |
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下图装置是模拟工业制硝酸中氨的催化氧化，回答下列问题：
（1）在受热的试管A中NH4HCO3发生反应的化学方程式为：____________________。 （2）被加热的铂丝处发生的化学方程式为_______________;铂丝的作用是_______。 （3）B中出现的现象为：___________________________________________________。 （4）烧杯C中发生的现象为________________________________________________。
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| 30. 难度：中等 | |
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现欲设计一个实验，验证红热的炭与浓硫酸发生反应所生成的各种产物。有一个同学按气体的流动方向设计了一个实验流程，其所使用的试剂次序可表示为：气体产物→无水硫酸铜→品红溶液→溴水→品红溶液→澄清石灰水
（1）②处的现象是： 。 （2）品红溶液使用了两次，第一次使用时的作用是 第二次使用时的作用是________________ _。 （3）④的作用是： 。 （4）二氧化硫也能使溴水褪色，表现了二氧化硫的 性。（“还原”、“漂白”） 反应的化学方程式为： 。 （5）根据 现象，可证明产物中一定有CO2气体
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| 31. 难度：中等 | |
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（4分）1.28 g 的铜与足量的浓硝酸充分反应后，可收集到气体 mL（标况下）被还原的硝酸的物质的量是 。
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| 32. 难度：中等 | |
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（6分）将Cu与CuO的混合物20.8g加入到50mL 18.4mol／L浓H2SO4中，加热充分反应至固体物质完全溶解，冷却后将混合液稀释至1000 mL，测得c（Cu2+）=0.3 mol／L。试计算：（本题无计算过程不给分） （1）反应过程中放出的气体在标准状况下的体积（不考虑气体在溶液中的溶解）。 （2）溶液稀释后，c（H+）是多少？
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