2013届浙江省高一下学期期中考试化学试卷

一、选择题

1. 难度：中等

道尔顿的原子学说曾经起了很大作用．他的学说中，包含有下述三个论点：①原子是不能再分的粒子;②同种元素的原子的各种性质和质量都相同；③原子是微小的实心球体。

从现代观点看，你认为这三个论点中不确切的

A．只有③                       B．只有①③          C．只有②③             D．有①②③

2. 难度：中等

日本地震引起的核泄漏，放射性物质主要是Cs和¹³¹I。其中普通¹²⁷I与¹³¹I的说法正确的是

A. ¹²⁷I与¹³¹I的性质相同      B. ¹²⁷I与¹³¹I互为同位素

C. ¹²⁷I与¹³¹I是同一种核素    D.I与Cl均属VIIA族，I比Cl活泼

3. 难度：中等

北京2008奥运会金牌为金镶玉，直径为70mm，厚6mm。某化学兴趣小组对金牌中金属的成分提出猜想：甲认为该金属是由纯金制成；乙认为该金属是由金银合金制成；丙认为该金属是由黄铜（铜锌合金）制成。为了验证他们的猜想，取制造这种金牌的材质粉末少量进行实验，加入下面一种试剂来证明甲、乙、丙猜想的正误，该试剂是

A．硫酸铜溶液      B．盐酸       C．稀硝酸                D．硝酸银溶液

4. 难度：中等

以下是一些分子的比例模型，其中错误的是

                      

   A．HCl           B．CO₂          C．NH₃         D．CH₄

5. 难度：中等

下列实验操作中，所使用的有关仪器不要求干燥的是

A.收集氯化氢的集气瓶

B.用氯化氨和熟石灰混合加热制氨气时所用的试管

C.用氨气做喷泉实验时用来收集氨气的烧瓶

D.配制一定物质的量浓度溶液时所用的容量瓶

6. 难度：中等

X是VI A族元素，以下一些该元素组成的粒子的化学式中的n值不一定为2的是

A．阴离子：   B．氧化物：XO_n   C．气态氢化物：H_nX   D．含氧酸H_nXO₄

7. 难度：中等

下列各组物质中属于同分异构体的是

A．H₂O和D₂O             B．甲醇CH₃OH和二甲醚CH₃－O－CH₃

C．    D．

8. 难度：中等

下列化学式及结构式中，从成键情况来看不合理的是：

  A．  CH₃N                      B．  CH₂SeO 

  C．  CH₄S                        D．  CH₄Si 

9. 难度：中等

下列事实与氢键有关的是

A．氨气极易溶于水

B．水结成冰体积膨胀，密度变小

C．CH₄、SiH₄、GeH₄、SnH₄的熔点随相对分子质量的增大而升高

D．HF、HCl、HBr、HI的热稳定性依次减弱

10. 难度：中等

某原子核外共有n个电子层(n＞3)，则(n－1)层最多容纳的电子数为

A．8个         B．18个             C．32个        D．2(n－1)²个

11. 难度：中等

对于X—O—H型化合物而言，X是除H．O外的其它元素时，下列说法中正确的是

A．X—O—H的水溶液不能导电

B．X—O—H一定是强酸

C．当X是活泼金属时，它一定是强碱

D．X—O—H一定是共价化合物

12. 难度：中等

A和M为两种元素，已知A位于短周期，且M^—与A²⁺的电子数之差为8，则下列说

法一定正确的是

A．A和M的原子序数之差为6         B．A和M原子的最外层电子数之和为9

C．A和M原子最外层电子数之差为7   D、A和M原子的电子总数之和可能为11

13. 难度：中等

学生用滤纸折成一只纸蝴蝶并在纸蝴蝶上喷洒某种试剂，挂在铁架台上。 另取一只盛有某种溶液的烧杯，放在纸蝴蝶的下方（如图）。过一会儿，发现纸蝴蝶的颜色由白色转变为红色，喷洒在纸蝴蝶上的试剂与小烧杯中的溶液是

	A	B	C	D
纸蝴蝶上的喷洒液	石蕊	酚酞	酚酞	石蕊
小烧坏中的溶液	浓盐酸	浓氨水	氢氧化钠溶液	浓硫酸

14. 难度：中等

如图是元素周期表的一部分，关于元素X、Y、Z的叙述正确的是

①X的气态氢化物与Y的最高价氧化物对应的水化物所生成的盐属于离子化合物

②Y、Z的气态氢化物的水溶液的酸性Y<Z

③Z的单质在常温下是液体，可与镁粉反应

④Z的原子序数比Y大19

⑤Z所在的周期中含有18种元素

A.①②③④     B.①②③④⑤     C.只有③⑤     D.只有①④

15. 难度：中等

将 H₂S、 SO₂、 SO₃ 各0.01mol依次溶解于1L水中，则该溶液具有

A. 中性、漂白性         B. 酸性、漂白性      C. 只有酸性       D. 只有漂白性

16. 难度：中等

运用元素周期律分析下面推断，其中错误的是

A．第ⅠA族元素铯（Cs）能与水剧烈反应并放出氢气

B．第ⅢA族元素铊（Tl）的最高价氧化物的水化物的碱性：Tl(OH)₃ ＞ Al(OH)₃

C．第ⅥA族元素硒（Se）的氢化物的稳定性：H₂Se ＞ H₂O

D．第ⅦA族元素砹（At）为有色固体，难与氢气化合

17. 难度：中等

北京大学和中国科学院的化学工作者合作已成功研制出碱金属与C₆₀形成的球碳盐K₃C₆₀.实验测知该物质属于离子晶体，且有良好的超导性，下列K₃C₆₀的组成和结构的分析正确的是

A．K₃C₆₀中既有离子键 ，又有共价键 ，在熔融状态下能导电

B．1molK₃C₆₀中含有的离子键 的数目为63×6.02×10²³

C．K₃C₆₀的摩尔质量是837

D．该物质的化学式可定成KC₂₀

18. 难度：中等

下列指定微粒的个数比为2:1的是

A． BaO₂（过氧化钡）固体中的阴离子和阳离子

B． H原子中的中子和质子

C． Be²⁺离子中的质子和电子

D． NaHCO₃晶体中的阳离子和阴离子

19. 难度：中等

57号镧元素(La)是一种活泼性比铁还强的金属元素，La的氧化物的化学式为La₂O₃，La（OH）₃是不溶于水的碱，La的氯化物、硝酸盐均易溶于水，下列各组物质中不能直接反应得到LaCl₃的是

A．La₂O₃+HCl                  B．La+Cl₂

C．La（OH）₃+HCl             D．La（NO₃）₃+HCl

20. 难度：中等

气体甲通入溶液乙中时，随着甲的通入，溶液乙的颜色逐渐褪去，下列说法正确的是

A．气体甲一定具有漂白性

B．溶液乙褪色后，不可能再恢复原来的颜色

C．气体甲溶于溶液乙中,一定不发生化学反应

D．气体甲可能被溶液乙中的某些离子氧化

21. 难度：中等

下列数据是对应物质的熔点，据此做出的下列判断中错误的是   

物质	Na2O	NaCl	AlF3	AlCl3
熔点℃	920	801	1291	190
物质	BCl3	Al2O3	CO2	SiO2
熔点℃	－107	2073	－57	1723

A．铝的化合物的晶体中不完全是离子晶体

B．同族元素的氧化物可形成不同类型的晶体

C．表中只有BCl₃和干冰是分子晶体

D．不同族元素的氧化物可形成相同类型的晶体

22. 难度：中等

a、b、c、d是四种短周期元素，a、b、d同周期，c、d同主族。a的原子结构示意图为 ，b与c形成的化合物为 b₃c，其中b的化合价为+1。下列比较中正确的是

A．原子半径：a>c>d              B．单质的氧化性：a>c>d

C．原子序数：a>d>b>c            D．最高价含氧酸的酸性：c>d>a

二、填空题

23. 难度：中等

（4分）下列各组物质：

①O₂和O₃　 ②H₂、D₂和T₂　 ③¹²C和¹⁴ C　 ④石墨和足球烯（C₆₀）

（1）互为同素异形体的是_____________；  （2）同一种物质的是_______________。

24. 难度：中等

（8分）现有①CaBr₂  ②金刚石  ③ 铜 ④干冰  ⑤Na₂SO₄  ⑥碘片  ⑦NH₄Cl  ⑧晶体硅八种物质，按下列要求回答（填序号）：

（1）晶体熔化时需要破坏共价键的是__ __        _。

（2）熔点最低的是__ _   __。

（3）晶体中只存在一种微粒间作用力是____________。

（4）属于原子晶体的化合物是是____________。

25. 难度：中等

（10分）下表为元素周期表的一部分，请参照元素①－⑧在表中的位置，用化学用语回答下列问题：

（1）④、⑤、⑥的形成的简单离子半径由大到小的顺序为               。

（2）②、③、⑦的最高价含氧酸的酸性由强到弱的顺序是                  。

（3）①、④、⑤、⑧中的某些元素可形成既含离子键又含极性共价键的化合物，写出其中一种化合物的电子式：                    。

（4）由表中元素形成的常见物质X、Y、Z、M、N可发生以下反应：

X溶液与Y溶液反应的离子方程式为                          ，N→⑥的单质的化学方程式为                  。

三、实验题

26. 难度：中等

（12分）为了证明铜与稀硝酸反应产生的是NO，某校学生实验小组设计了一个实验，

其装置如下图所示（加热装置和固定装置均已略去），B为一个用金属丝固定的干燥管，

内装块状碳酸钙固体；E为一个空的蒸馏烧瓶；F是用于鼓入空气的打气球。

（1）实验时，为在E烧瓶中收集到NO，以便观察颜色，必须事先除去其中的空气。其中第一步实验操作为：                           。从装置的设计看，确定E中空气已被赶尽的实验现象是：______________。

（2）将A中铜丝放入稀硝酸中，给装置A微微加热，在装置A中产生无色气体，其反应的离子方程式为                           。有人认为E中收集到的可能是H₂而不是NO，如何证明？                                                  。

（3）实验过程中，发现在未鼓入空气的情况下，E中就产生红棕色。有人认为是由装置E部分设计不当造成的。你认为装置应改进的地方是        。

（4）装置D的作用是        。

27. 难度：中等

（16分）动手实践：某同学做同周期元素性质递变规律实验时，自己设计了一套实验方案，并记录了有关实验现象(见下表，表中的“实验方案”与“实验现象”前后不一定是对应关系)。

实验步骤	实验现象
① 将镁条用砂纸打磨后，放入试管中，加入少量水后，加热至水沸腾；再向溶液中滴加酚酞溶液	A．浮在水面上，熔成小球，四处游动，发出“嘶嘶”声，随之消失，溶液变成红色。
② 向新制得的Na2S溶液中滴加新制的氯水	B．有气体产生，溶液变成浅红色
③ 将一小块金属钠放入滴有酚酞溶液的冷水中	C．剧烈反应，迅速产生大量无色气体
④ 将镁条投入稀盐酸中	D．反应不十分剧烈；产生无色气体。
⑤ 将铝条投入稀盐酸中	E．生成白色胶状沉淀，继而沉淀消失
⑥ 向A1Cl3溶液中滴加NaOH溶液至过量	F．生成淡黄色沉淀。

请你帮助该同学整理并完成实验报告。

（1）实验目的：研究             元素性质递变规律。

（2）实验用品：

试剂：金属钠，镁条，铝条，稀盐酸，新制氯水，新制Na₂S溶液，AlC1₃溶液，

NaOH溶液，酚酞溶液等。

仪器和用品：①           ，②           ，③           ，试管夹，胶头滴管，

镊子，小刀，玻璃片，砂纸，火柴等。

（3）实验内容： (填写与实验步骤对应的实验现象的编号①和②的化学方程式)

实验内容	①	②	③	④	⑤	⑥
实验现象（填A~F）

①                             ，②                                  ，

（4）此实验的结论：金属性比较：                                ，     

非金属比较：                                。

四、计算题

28. 难度：中等

（6分）有一硫酸与硝酸的混合溶液，取出10ml加入足量BaCl₂溶液，过滤、洗涤、烘干后得到4.66g沉淀；滤液与4.0mol/LNaOH溶液反应用去20ml碱液时，恰好完全中和。

试求：

（1）原混和液中H₂SO₄、HNO₃的物质的量浓度各为多少？

（2）另取10ml原混和液，加入2.56g铜粉共热时，若只产生NO气体，则在标准状况下收集到的气体体积为多少mL？