2012届浙江省高二下学期期中考试化学试卷

一、选择题

1. 难度：中等

为了建设环境友好型社会，节能减排将成为我国政府目前工作的重点，因此节约能源与建设新能源是摆在当前的一个课题。针对这一现象，某化学学习研究性小组提出如下方案，你认为不够科学合理的是

A．采用电解水法制取氢气作为新能源

B．加大开发太阳能、水能、风能、地热能等能源力度，减少化石燃料的使用

C．研制推广以乙醇为燃料的汽车

D．生产、生活中，努力实现资源的循环利用

2. 难度：中等

反应2A(g) 2B(g)+E(g)  △H>0, 达到平衡时，要使正反应速率降低，A的浓度增大，应采取的措施是

A.加压         B.减压         C.减少E的浓度         D.降温

3. 难度：中等

在2A+B=3C+4D反应中，表示该反应速率最快的数据是

A.υ_A  = 0.5mol·L^-1·s^-1                                          B.υ_B  = 0.3mol·L^-1·s^-1

C.υ_C  = 0.8mol·L^-1·s^-1                                           D.υ_D  = 1.0mol·L^-1·s^-1

4. 难度：中等

将纯水加热至较高温度，下列叙述正确的是

A.水的离子积变大、pH变小、呈酸性

B.水的离子积不变，pH不变、呈中性

C.水的离子积变小、pH变大、呈碱性

D.水的离子积变大、pH变小、呈中性

5. 难度：中等

如图表示中和滴定时某同学的一个操作，下列叙述正确的是

A.这是一个错误操作

B.该操作是为了排除滴定管内气泡

C.该操作是为了防止滴定管漏液

D.该操作是为了调节滴定管内液体的液面高低

6. 难度：中等

已知：

①CH₄ ( g )+4NO₂( g )=4NO( g ) +CO₂( g )+2H₂O( g )   △H＝一574 kJ·mol^－1

②CH₄ ( g )+4NO( g )=2N₂( g )+CO₂( g )+2H₂O( g )    △H＝一1160 kJ·mol^一1

下列正确的选项是

A.CH₄ ( g )+2NO₂ ( g )= N₂( g )+CO₂ ( g )+2H₂O ( l)  △H＝一867 kJ·mol^－1

B.CH₄ ( g )+2NO₂ ( g )= N₂( g )+CO₂ ( g )+2H₂O ( g)  △H＝一867 kJ·mol^－1

C.CH₄ ( g )+2NO₂ ( g )= N₂( g )+CO₂ ( g )+2H₂O ( g)  △H＝一586kJ·mol^－1

D.CH₄ ( g )+2NO₂ ( g )= N₂( g )+CO₂ ( g )+2H₂O ( g)  △H＝+586kJ·mol^－1

7. 难度：中等

已知重铬酸钾（K₂Cr₂O₇）是一种比高锰酸钾还要强的氧化剂，其溶液中存在如下平衡：

                                   2CrO₄^2—（黄色）+2H ⁺  Cr₂O₇^2—（橙色）+H₂O

  若要使溶液的橙色加深，下列可采用的方法是

A.加入适量稀盐酸                                                                    B.加入适量稀硫酸

C.加入适量烧碱固体                              D.加水稀释

8. 难度：中等

我们主要从三个方面讨论一个化学反应的原理，其中不属于这三个方面的是

A.反应进行的方向     B.反应的快慢     C.反应进行的限度    D.反应物的多少

9. 难度：中等

在pH都等于9的NaOH和CH₃COONa两种溶液中，设由水电离产生的OH^- 离子浓度分别为Amol/L与Bmol/L，则A和B关系为

A.A>B           B.A=10^－4 B           C.B=10^－4 A          D.A=B

10. 难度：中等

一定条件下，将10 mol H₂和1 mol N₂充入一密闭容器中，发生反应：N₂（g）+3H₂（g）2NH₃（g），达到平衡时，H₂的转化率可能是

A.25%           B.30%                C.35%             D.75%

11. 难度：中等

已知：C（s）＋CO₂（g）2CO（g）  △H＞0。该反应的达到平衡后，下列条件有利于反应向正方向进行的是

A.升高温度和减小压强                 B.降低温度和减小压强

C.降低温度和增大压强                 D.升高温度和增大压强

12. 难度：中等

下列防腐措施中，利用原电池反应使主要金属得到保护的是

A.用氧化剂使金属表面生成致密稳定的氧化物保护膜

B.在金属中加入一些铬或镍制成合金

C.在轮船的壳体水线以下部分装上锌锭

D.金属表面喷漆

13. 难度：中等

含等物质的量NaOH的溶液分别用pH为2和3的CH₃COOH溶液中和，设消耗CH₃COOH溶液的体积依次为，则两者的关系正确的是

A.        B.        C.         D.

14. 难度：中等

下列化学原理的应用，主要用沉淀溶解平衡原理来解释的是

① 热纯碱溶液的洗涤油污能力强 ② 误将钡盐[BaCl₂、Ba(NO₃)₂]当做食盐食用，常用

0.5％的Na₂SO₄溶液解毒。③ 溶洞、珊瑚的形成。④ 碳酸钡不能做“钡餐”而硫酸钡则

能。⑤泡沫灭火器灭火的原理

A．②③④         B．①②③         C．③④⑤         D．①②③

15. 难度：中等

一定量的盐酸跟过量的铁粉反应时，为了减缓反应速度，且不影响生成氢气的总量，可向盐酸中加入适量的①NaOH固体     ②H₂O      ③NH₄Cl固体     ④CH₃COONa固体

⑤NaNO₃溶液    ⑥KCl溶液

A.②④⑥            B.①②              C.②③⑤           D.②④⑤⑥

16. 难度：中等

物质的量浓度相同的下列溶液：①NH₄Cl、②Na₂CO₃、③KNO₃、④CH₃COOH其pH值由小到大的顺序为

A．①②③④            B．②①③④        C．①③④②        D．④①③②

17. 难度：中等

下列事实能说明醋酸属于弱电解质的是

  ①中和10mL1mol/LCH₃COOH溶液需要10mL1mol/LNaOH溶液

②相同条件下，完全相同的两块锌粒分别跟盐酸和醋酸反应，前者的速率快

③0.01mol/L醋酸溶液的pH大于2

④0.1mol/LCH₃COONa溶液显碱性

 A.①②③            B.②③④         C. ②③       D.①④

18. 难度：中等

如图装置中，U型管内为红墨水，a、b试管内分别盛有食盐水和氯化铵溶液，各加入生铁块，放置一段时间。下列有关描述错误的是

A.生铁块中的碳是原电池的正极

B.红墨水柱两边的液面变为左低右高

C.两试管中相同的电极反应式是：

D.a试管中发生了吸氧腐蚀，b试管中发生了析氢腐蚀

19. 难度：中等

向体积为V_a 的0.05mol·L^-1CH₃COOH溶液中加入体积为V_b的0.05mol·L^-1KOH溶液，下列关系错误的是

A. V_a>V_b时：c (CH₃COOH) +c (CH₃COO^-)>c (K⁺）

B. V_a=V_b时：c (CH₃COOH) +c (H⁺)=c (OH^-）

C. V_a<V_b时：c (CH₃COO^-)>c (K⁺）> c (OH^-）> c (H）

D. V_a与V_b任意比时：c (K⁺）+ c (H⁺) ＝c (OH^-）+ c (CH₃COO^-)

20. 难度：中等

在相同温度和压强下，对反应CO₂(g)+3H₂(g) CH₃OH(g)+H₂O (g)进行甲、乙、丙、

丁四组实验,，实验起始时放入容器内各组分的物质的量见下表

物质的量	CO2	H2	CH3OH(g)	H2O
甲	a mol	a mol	0 mol	0 mol
乙	2a mol	a mol	0 mol	0 mol
丙	0 mol	0 mol	a mol	a mol
丁	a mol	0 mol	a mol	a mol

上述四种情况达到平衡后，n(CH₃OH)最大的是

A．甲      B．乙     C．丙    D．丁

21. 难度：中等

反应X（g）＋3Y（g）2Z（g）；ΔH＜0 在不同温度、不同压强（P₁＞P₂）下，达到平衡时，混合气体中Z的体积分数φ（Z）随温度变化的曲线为

         A                  B               C                D

二、填空题

22. 难度：中等

回答下列有关常数的问题

（1）K_w的数学表达式是K_w=        ，温度升高K_w的变化情况是           （选填“变大”、“变

小”或“不变”）。

（2）K通常表示化学平衡常数，K值越大表示该反应进行得越       ，对于反应2NO₂(g) N₂O₄(g)，其化学平衡常K的数学表达式为，式中c²(NO₂)表示的意义是                   。

（3）K_a通常表示弱酸的电离平衡常数，α通常称为电离度。对于某一元弱酸，当用蒸馏水稀释该酸时，溶液越稀，K_a的变化情况是                          （选填“变大”、“变小”或

“不变”），α的变化情况是             （选填“变大”、“变小”或“不变”）。

23. 难度：中等

（1）实验室在配制AgNO₃的溶液时，常将AgNO₃固体溶于较浓的硝酸中，然后再用蒸馏水稀释到所需的浓度而不是直接溶于水中，原因是（用离子方程式表示）：           ；

（2）把AlCl₃溶液蒸干，灼烧，最后得到的主要固体产物是             。

24. 难度：中等

一定条件下，在体积为3 L的密闭容器中，一氧化碳与氢气反应生成甲醇(催化剂为Cu₂O/ZnO)：CO(g)＋2H₂(g) CH₃OH(g)

根据题意完成下列各题：

（1）该反应正向为ΔH       0；其熵变ΔS       0（选填“＜”或“＞”）。

（2）在其他条件不变的情况下，对处于E点的体系体积压缩到原来的1/2，则下列有关该体系的说法正确的是         

a．氢气的浓度减少        b．正反应速率加快，逆反应速率也加快

c．甲醇的物质的量增加    d．重新平衡时n(H₂)/n(CH₃OH)增大

（3）据研究，反应过程中起催化作用的为Cu₂O，反应体系中含少量CO₂有利于维持催化剂Cu₂O的量不变，原因是：_________________________________(用化学方程式表示)。

25. 难度：中等

氢氧化钾是重要的工业产品。工业品氢氧化钾的溶液中含有某些含氧酸根杂质，可用离子交换膜法电解提纯。电解槽内装有阳离子交换膜（只允许阳离子通过），其工作原理如

图所示。

（1）该电解槽的阳极反应式是                                            。

（2）除去杂质后得氢氧化钾溶液从液体出口               （填写“A”或“B”）导出。

26. 难度：中等

已知在25℃的水溶液中，AgX、AgY、AgZ均难溶于水，且Ksp(AgX)== 1.8×10^-10，Ksp(AgY)== 1.0×10^-12，Ksp(AgZ)== 8.7×10^-17；

（1）根据以上信息，判断AgX、AgY、AgZ三者的溶解度（以被溶解的溶质的物质的量／1L溶液表示）S(AgX)、S(AgY)、S(AgZ)的大小顺序为：            _______________

（2）若向AgY的饱和溶液中加入少量的AgX固体，则c(Y^－)                   

（填“增大”、“减小”或“不变”）。

（3）由上述Ksp判断，在上述（2）的体系中，能否实现AgY向AgZ的转化，并简述理由：                                     _______

27. 难度：中等

下表是稀硫酸与某金属反应的实验数据：

实验 序号	金属质 量/g	金属状态	C(H2SO4) /mol・L^-1[[]	V（H2SO4）/mL	溶液温度/℃	金属消失的时间/s
反应前	反应后
1	0.10	丝	0.5	50	20	34	500
2	0.10	粉末	0.5	50	20	35	50
3	0.10	丝	0.7	50	20	36	250
4	0.10	丝	0.8	50	20	35	200
5	0.10	粉末	0.8	50	20	36	25
6	0.10	丝	1.0	50	20	35	125
7	0.10	丝	1.0	50	35	50	50
8	0.10	丝	1.1	50	20	34	100

分析上述数据，回答下列问题：

（1）实验4和5表明：                       ，反应速率越快；

（2）仅表明反应物浓度对反应速率产生影响的实验有            （填实验序号）；

（3）实验中的所有反应，反应前后溶液的温度变化值（约15℃）相近，推测其原因： _________

三、实验题

28. 难度：中等

甲、乙、丙、丁四位同学各取了0.1 mol·L^-1 的一元酸（他们所取的酸可能是不同的）

20.00 mL，分别向其中滴加0.1 mol·L^-1 的一元碱（他们所用的碱也可能是不同的），

滴加过程中不断测定混合液的pH，下表是测得的部分数据。

	测定溶液的pH
加入碱溶液的体积/mL	甲	乙	丙	丁
19．98		4．3	7．7	4．3
20．00	7．0	7．0	8．7	5．3
20．02	9．7			10．0

请回答下列问题：

（1）为了较方便准确地量取所用的酸，甲同学量取酸液时左手拿洗耳球，右手所持的玻璃量器是        （填该量器的名称），向酸溶液中滴加碱溶液时，所用的仪器是     。

（2）分析表中的数据，有一个数据肯定是错误的，该数据是           ，在回答以下问题时都应该剔除该数据。

（3）四位同学所选用的酸溶液pH最大的是          （在甲、乙、丙、丁中选填）。

（4）以上酸碱用于中和滴定，试给出选用指示剂的建议（填在表格中）

	甲	丙
建议选用的指示剂

（5）请计算甲同学在滴入19.98 mL 碱溶液时，溶液的pH约为             （保留一位

小数，也可用对数形式表示）。

（6）一位同学用标准的NaOH滴定未知浓度的盐酸，选用酚酞为指示剂，实验结束发现测定结果偏高，你帮他分析其原因可能是                 。

 A.未用标准液润洗碱式滴定管

B.滴定终点时，俯视滴定管的刻度，其它操作均正确

C.盛装未知液的锥形瓶用蒸馏水洗过，未用待测液润洗

D.滴定到终点读数时发现滴定管尖嘴处悬挂一滴溶液  

四、填空题

29. 难度：中等

20.00mL一定物质的量浓度的盐酸X，用一定浓度的NaOH溶液Y滴定，滴定过程中溶液pH和所加NaOH溶液的体积的关系如图所示。(体积变化忽略不计)

（1）X、Y的物质的量浓度之比为             

（2）盐酸的物质的量浓度为