2012届浙江省高二下学期期中考试化学试卷

一、选择题

1. 难度：中等

下列过程需要通电才能进行的是

  ① 电离 ② 电解 ③ 电镀 ④ 电化学腐蚀

A．① ②            B．② ④          C．② ③         D．全部

2. 难度：中等

属于强电解质的是

①NaOH ②NH₃·H₂O ③CaCO₃ ④CH₃COOH⑤NaHCO₃⑥氢氧化铝⑦氯化铵⑧二氧化碳⑨乙醇⑩铜

A．①③⑥⑦                   B．②④⑥⑦            C．①③⑤⑦               D．除⑧⑨⑩

3. 难度：中等

在2A＋B3C＋4D反应中，表示该反应速率最快的是

A．υ(A)＝ 0.5 mol /(L·ｓ)               B．υ(B)＝ 0.3 mol /(L·ｓ)

C．υ(C)＝ 0.8 mol /(L·ｓ)               D．υ(D)＝ 1 mol /(L·ｓ)

4. 难度：中等

下列描述违背化学原理的是

A．“冰，水为之，而寒于水”，说明相同质量的水和冰，水的能量高

B．可逆反应A(g)+3B(g) 2C(g)达平衡后，增大压强，正速率增大，逆速率减小

C．SO₂的催化氧化生成SO₃，是一个放热的反应，升高温度，反应速率加快

D．电解熔融NaCl时，阴极的电极反应式为：Na⁺ +e－= Na

5. 难度：中等

用铂电极电解100mL HNO₃ 与 AgNO₃ 的混合液，通电一段时间后，两极均收集到2．24 L气体（标准状况），则原混合液中Ag⁺的物质的量浓度为

A．1mol·L^－1        B．2 mol·L^－1       C．2．5 mol·L^－1     D．3 mol·L^－1

6. 难度：中等

为证明某可溶性一元酸（HX）是弱酸，有如下实验方案，其中不合理的是

A.室温下，测0.1 mol·L^－1  HX溶液的pH，若pH>1，证明HX是弱酸

B.室温下，测1 mol·L^－1  NaX溶液的pH，若pH>7，证明HX是弱酸

C.将等浓度、等体积的HCl和NaX溶液混合，若混合溶液pH<7，证明HX是弱酸

D.相同条件下，对0.1 mol·L^－1的HCl和0.1 mol·L^－1的HX进行导电性实验，若与HX溶液相串联的灯泡较暗，证明HX为弱酸

7. 难度：中等

下列溶液中一定显碱性的是

  A．溶液中：c(OH^─)＞c(H⁺)                             B．溶液的pH＞7

   C．滴加甲基橙后溶液显黄色                              D．滴加甲基橙后溶液显红色

8. 难度：中等

汽车尾气净化中的一个反应如下：

NO(g)+CO(g)1/2N₂(g)+CO₂(g)   △H= -373.4kJ·mol^-1

在恒容的密闭容器中，反应达平衡后，改变某一条件，下列示意图正确的是

9. 难度：中等

常温下，某溶液中由水电离出来的c（H^＋）＝1．0×10^-13mol·L^－1，该溶液可能是

①二氧化硫水溶液  ②氯化铵水溶液   ③硝酸钠水溶液   ④氢氧化钠水溶液

A．①④                          B．①②            C．②③           D．③④

10. 难度：中等

在恒温时，一固定容积的容器内发生如下反应：2NO₂(g)N₂O₄(g) 达到平衡时，再向容器内通入一定量的NO₂（g），重新达到平衡后，与第一次平衡时相比，NO₂的体积分数

A．不变            B．增大             C．减小              D．无法判断

11. 难度：中等

下列离子方程式中，属于水解反应的是

A．HCOOH+H₂OHCOO^－ + H₃O⁺           B．CO₂+H₂OHCO₃^－ + H⁺

C．CO₃^2－ + H₂OHCO₃^－ + OH^－          D．HS^－ + H₂OS^2－ + H₃O⁺

12. 难度：中等

在0.1mol·L^-1CH₃COOH溶液中存在如下电离平衡：CH₃COOHCH₃COO^-+H⁺对于该平衡，下列叙述正确的是

A．加入水时，平衡向逆反应方向移动

B．加入少量NaOH固体，平衡向正反应方向移动

C．通入少量HCl气体，溶液中PH值增大

D．加入少量CH₃COONa固体，平衡向正反应方向移动

13. 难度：中等

下列物质的溶液加热蒸干、灼烧后，所得的固体成份不相同的是

A．FeCl₂、FeCl₃     B．NaHCO₃、Na₂CO₃

C．Al₂(SO₄)₃、AlCl₃    D．Mg（HCO₃）₂、MgCl₂

14. 难度：中等

下列各组离子在指定的环境中一定能大量存在的是

A．在pH=1的无色溶液中：SO₄^2-、Cu²⁺、Na⁺、Cl^-

B．在能使紫色石蕊试纸变蓝色的溶液中：Na⁺、K⁺、S^2-、CO₃^2-

C．在加入铝粉能产生H₂的溶液中：NH₄⁺、Na⁺、Fe³⁺、NO₃^-

D．由水电离出的c(H⁺)=1×10^-12 mol·L^－1的溶液中：K⁺、Na⁺、Cl^-、CO₃^2-

15. 难度：中等

如图A、B是等体积容器，K是开关，活塞可以左右移动。在一定温度下，关闭K，向A中通入一定量的NO₂。发生：2NO₂(g) N₂O₄(g)；△H<0。则以下说法不正确的是

A．保持活塞位置不变，打开K，体系中气体颜色先变浅、然后略加深

B．打开K一会，再关闭它，向右推动活塞时，最后A容器的气体颜

色比B的浅

C．打开K一会，再关闭它，把A容器加热，活塞不移动，A中气体颜色比B中深

D．打开K一会，再关闭它，向B中通入氩气，B中气体颜色不变

16. 难度：中等

某化学科研小组研究在其他条件不变时，改变某一条件对A₂(g)＋3B₂(g)  2AB₃(g)化学平衡状态的影响，得到如下图所示的变化规律(图中T表示温度，n表示物质的量)，根据图示得出的判断结论正确的是

A．反应速率a>b>c  

B．达到平衡时A₂的转化率大小为：b>a>c

C．若T₂>T₁，则正反应是吸热反应 

D．达到平衡时，AB₃的物质的量大小为：c>b>a

17. 难度：中等

某酸性溶液中只有Na^＋、CH₃COO^－、H^＋、OH^－四种离子, 则下列描述正确的是

A．该溶液可能由pH＝3的CH₃COOH与pH＝11的NaOH溶液等体积混合而成

B．该溶液由等物质的量浓度、等体积的NaOH溶液和CH₃COOH溶液混合而成

C．加入适量的NaOH，溶液中离子浓度为c(CH₃COO^－)＞c(Na^＋)＞c(OH^－)＞c(H^＋)

D．加入适量氨水，c(CH₃COO^－)一定大于c(Na^＋)、c(NH₄^＋)之和

18. 难度：中等

在100g炭不完全燃烧所得气体中CO和CO₂的体积比为1:2.已知：

         C（s）＋1/2O₂（g）=CO（g）；△H₁＝­－110.35kJ/mol

         CO（g）＋1/2O₂＝ CO₂（g）；△H₂＝­－282.57kJ/mol

    则与100g炭完全燃烧相比，损失的热量是

A、392.93kJ             B、2489.42kJ               C、784.92kJ                D、3274.3kJ

19. 难度：中等

可用下面示意图象表示的是

	反应	纵坐标	甲	乙
A	等质量钾、钠分别与水反应	H 2质量	钠	钾
B	相同质量氨，在同一容器中 2NH3N2+3H2	氨气的转化率	500℃	400℃
C	体积比1:3的N2，H2，在体积可变的恒压容器中，2NH3N2+3H2	氨气的浓度	活性高的催化剂	活性一般的催化剂
D	2 mol S02与l mol 02，在相同温度下2S02+022S03	S03物质的量	10atm	2atm

20. 难度：中等

下列叙述正确的是

A．c(NH)相等的(NH₄)₂SO₄溶液、(NH₄)₂Fe(SO₄)₂溶液和NH₄Cl溶液中，溶质浓度大小关系是：c[(NH₄)₂Fe(SO₄)₂]＜c[(NH₄)₂SO₄]＜c(NH₄Cl)

B．0.1 mol·L^－1的CH₃COOH溶液加水稀释，溶液中c(OH^－)减小

C．0.2 mol·L^－1 HCl溶液与等体积0.05 mol·L^－1 Ba(OH)₂ 溶液混合后，溶液的pH＝1

D．0.2 mol·L^－1的NaHCO₃溶液中c(H⁺)＋c(H₂CO₃)＝2c(CO)＋c(OH^-)

21. 难度：中等

下列混合溶液中，各离子浓度的大小顺序正确的是

 A、10mL0.1 mol·L^－1氨水与10mL0.1 mol·L^－1盐酸混合，c(Cl^-) > c(NH₄⁺)> c(OH^-) > c(H⁺)

 B、10mL0．1 mol·L^－1NH₄ Cl溶液与5mL0.2 mol·L^－1NaOH溶液混合，c(Na⁺)= c(Cl^-)> c(OH^-) > c(H⁺)

C、10mL0．1 mol·L^－1CH₃COOH溶液与5mL0.2 mol·L^－1NaOH溶液混合，c(Na⁺)= c(CH₃COO^-)> c(OH^-) > c(H⁺)

 D、10mL0．5 mol·L^－1CH₃COONa溶液与6mL1 mol·L^－1盐酸混合，c(Cl^-) > c（Na⁺）> c(OH^-) > c(H⁺)

22. 难度：中等

常温下，用 0.1000 mol·LNaOH溶液滴定 20.00mL0.1000 mol·L溶液所得滴定曲线如图。下列说法正确的是

A.点①所示溶液中：

B.点②所示溶液中：

C.点③所示溶液中：

D.滴定过程中可能出现：

23. 难度：中等

一定体积的KMnO₄溶液恰好能氧化一定质量的KHC₂O₄·H₂C₂O₄·2H₂O。若用0.100 0 mol·L的NaOH溶液中和相同质量的KHC₂O₄·H₂C₂O₄·2H₂O，所需NaOH溶液的体积恰好为KMnO₄溶液的3倍，则KMnO₄溶液的浓度(mol·L)为：

  提示：①H₂C₂O₄是二元弱酸

②10[KHC₂O₄·H₂C₂O₄]＋8KMnO₄＋17H₂SO₄===8MnSO₄＋9K₂SO₄＋40CO₂↑＋32H₂O

A．0.008 889      B．0.080 00          C．0.120 0          D．0.240 0

二、实验题

24. 难度：中等

某课外兴趣小组欲测定某NaOH溶液的浓度，其操作步骤如下：

①将碱式滴定管用蒸馏水洗净，待测溶液润洗后，再注入待测溶液，调节滴定管的尖嘴部分充满溶液，并使液面处于"0"刻度以下的位置，记下读数；将锥形瓶用蒸馏水洗净后，用待测溶液润洗锥形瓶2～3次；从碱式滴定管中放入20.00mL待测溶液到锥形瓶中。

②将酸式滴定管用蒸馏水洗净，再用标准酸液润洗2-3次后，向其中注入0.1000 mol·L^-1标准盐酸，调节滴定管的尖嘴部分充满溶液，并使液面处于"0"刻度以下的位置，记下读数。

③向锥形瓶中滴入酚酞作指示剂，进行滴定。滴定至指示剂刚好变色，且半分钟内颜色不再改变为止，测得所耗盐酸的体积为V₁mL。

④重复以上过程，但在滴定过程中向锥形瓶加入5mL的蒸馏水，测得所耗盐酸的体积为V₂ mL。

  试回答下列问题：

（1）终点时锥形瓶中的溶液从          色变为　    　 色。

（2）该小组在步骤①中的错误是                               ，由此造成的测定

结果                  (偏高、偏低或无影响)。

（3）上图，是某次滴定时的滴定管中的液面，其读数为           mL。

（4）根据下列数据：

滴定次数	待测液体积(mL)	标准盐酸体积（mL）
滴定前读数（mL）	滴定后读数（mL）
第一次	20.00	0.50	25.40
第二次	20.00	4.00	29.10

请计算待测烧碱溶液的浓度为                      mol·L^-1。

三、填空题

25. 难度：中等

由于Fe(OH)₂极易被氧化，所以实验室很难用亚铁盐溶液与烧碱溶液反应制得Fe(OH)₂白色沉淀。若用下图所示实验装置，则可制得纯净的Fe(OH)₂白色沉淀。已知两极材料分别为石墨和铁：

（1）a极材料为          ，a电极反应式为                  。

（2）电解液d可以是               ，则白色沉淀在电极上生成；电解液d也可以是           ，则白色沉淀在两极间的溶液中生成。

A．纯水   B．NaCl溶液    C．NaOH溶液   D．CuCl₂溶液

（3）液体c为苯，其作用是                 ，在加苯之前对d溶液进行加热煮沸处理，目的是                         。

（4）为了在短时间内看到白色沉淀，可以采取的措施是             。

A．改用H₂SO₄作电解液                           B．适当增大电源电压

C．适当缩小两极间距离                            D．适当地降低电解液的温度

（5）若d改为Na₂SO₄溶液，当电解一段时间，看到白色沉淀后，再反接电源继续电解，除了电极

上看到的气泡外，另一明显的现象为                        。

26. 难度：中等

现有反应：CO(g)+ H₂O(g) CO₂(g)+ H₂(g) ；△H<0，在850℃时，平衡常数K=1。

（1）若升高温度到950℃时，达到平衡时K_____1（填“大于”、“小于”或“等于”）

（2）850℃时，若向一容积可变的密闭容器中同时充入 1.0 mol CO、3.0molH₂O、1.0mol CO₂ 和 x molH₂，则：

①当x=5.0时，上述平衡向_______（填正反应或逆反应）方向进行。

②若要使上述反应开始时向正反应方向进行，则x应满足的条件是________。

（3）在850℃时，若设x＝5.0 mol和x＝6.0mol，其它物质的投料不变，当上述反应达到平衡后，测得H₂的体积分数分别为a％、b％，则a _______  b（填“大小”、“小于”或“等于”）。

27. 难度：中等

常温下，将某一元酸HA和NaOH溶液等体积混合，两种溶液的浓度和混合后所得溶液的pH如下表：

实验编号	HA	NaOH	混合溶液的pH
甲	[HA]＝0.2 mol·L^－^1	[NaOH]=0.2 mol·L^－^1	pH=a
乙	[HA]=c1 mol·L^－^1	[NaOH]=0.2 mol·L^－^1	pH=7
丙	[HA]=0.1 mol·L^－^1	[NaOH]=0.1 mol·L^－^1	pH=9
丁	pH=2	pH＝12	pH=b

请回答：

（1）不考虑其他组的实验结果，单从甲组情况分析，如何用a（混合溶液的pH）来说明HA是强酸还是弱酸？                                                                                  

（2）c₁            （填“＜”、“＞”或“＝”）0.2 mol·L^－1。乙组实验中HA和NaOH溶液混合前，HA溶液中[A^－]与NaOH溶液中[Na^＋]的关系是                  （从下面选项中选择填空）

A.前者大                  B.后者大                     C.二者相等          D.无法判断

（3）从丙组实验结果分析，该混合溶液中离子浓度由大到小的顺序是                                 ，其中，[A^－]=                          mol·L^－1（不能做近似计算，回答准确值，结果不一定要化简）。

（4）丁组实验中，HA和NaOH溶液混合前[HA]          　（填“＜”、“＞”或“＝”）[NaOH]，        b             　　7（填“＜”、“＞”或“＝”）

四、计算题

28. 难度：中等

在2L容器中，放入0.4molA和0.6molB，在一定温度下，压强为P，发生反应：2A（g）+3B（g） x C（g）+2D（g），在10min后，容器中c（A）=0.1 mol·L^－1

（1）若温度与压强均未改变，求v（B）

（2）若温度不变，压强变为0.9P，求n（D）和x 的值

29. 难度：中等

在常温条件下，将0.05 mol·L的盐酸与未知浓度的NaOH溶液以1：2的体积比混合，所得溶液的PH为2.用上述 NaOH溶液与某一元弱酸HA 20.0 mL反应，恰好中和时消耗NaOH溶液10.0mL，所得溶液PH为10.求：（1）C( NaOH) 

 (2)C(HA) 

     (3)盐类水解程度的大小可用“水解度（h）”来表示。对于NaA型盐的水解度（h）表示为：

h =（已水解的物质的量÷原来总物质的量）×100﹪.求上述所得NaA溶液的水解度。