2013届海南中学高一第二学期期末考试（2-20班）化学试卷

一、选择题

1. 难度：中等

下列说法正确的是

A．需要加热才能发生的反应一定是吸热反应

B．任何放热反应在常温下一定能发生反应

C．放热反应不需要加热就能发生

D．吸热反应在一定条件（如常温、加热等）下也能发生

2. 难度：中等

下列关于实验室制取气体所用试剂的组合不合理的是

A．制Cl₂：MnO₂、盐酸（浓）                     B．制H₂：硫酸（稀）、Zn

C．制O₂： MnO₂、H₂O₂                  D．制CO₂：硫酸（稀）、CaCO₃

3. 难度：中等

下列说法中错误的是

A．的单体为和

B．分子式符合C_n(H₂O)_m的物质，都是糖类物质

C．淀粉、纤维素都是天然有机高分子化合物

D．淀粉和纤维素都是由碳氢氧三种元素组成，两化合物中三元素的质量比相等

4. 难度：中等

下列排列顺序不正确的是

A．热稳定性：HF＞HCl＞HBr         B．原子半径：Na＞S＞O

C．酸性：H₃PO₄＞H₂SO₄＞HClO₄      D．元素金属性：Na＞Mg＞Al

5. 难度：中等

下列化学用语书写正确的是

A．NH₃分子的结构式：          B．CO₂分子模型的示意图:

C．乙烯分子的结构简式：CH₂CH₂       D．Na₂O的电子式：

6. 难度：中等

下列装置或操作能达到实验目的的是

A．除去乙醇中的乙酸 B．形成原电池  C．制取乙酸乙酯   D．石油的蒸馏

7. 难度：中等

下列物质中互为同分异构体的是

A．O₂和O₃                             B．

C． CH₃COOH和HCOOCH₃            D．和

8. 难度：中等

下列各对原子序数的原子能以共价键结合成化合物的是

A．9和11　 　　B．17和19　   　C．6和17　　 　D．12和16

9. 难度：中等

下列叙述中正确的是

A．构成原电池正极和负极的材料必须是两种金属

B．由铜、锌作电极与硫酸铜溶液组成的原电池中铜是负极

C．马口铁（镀锡铁）破损时与电解质溶液接触，锡先被腐蚀

D．镁．铝作电极，与硫酸构成原电池，电流由铝经导线流向镁

10. 难度：中等

有四种试剂：①AgNO₃ ②HNO₃ ③新制Cu(OH)₂ ④碘水。为依次鉴别葡萄糖溶液、淀粉溶液、食盐溶液、鸡蛋清溶液，加入上述试剂的正确顺序是

A．③④①②　    B．①③②④　　C．③②④①  D．④②①③

11. 难度：中等

在一定条件下的密闭容器中，一定能说明反应A(g)+3B(g)2C(g)+2D(g)达到平衡状态的是

A．反应体系的总压恒定           B．B的浓度不变

C．C(A):C(B)=1 : 3              D．2V(B)_正 = 3V(C)_逆

12. 难度：中等

对于可逆反应H₂(g)+I₂(g)2HI(g)，在温度一定下由H₂(g)和I₂(g)开始反应，下列说法正确的是

A． H₂（g）的消耗速率与HI（g）的生成速率比为2:1

B． 反应进行的净速率是正、逆反应速率之差

C． 正、逆反应速率的比值是恒定的

D． 达到平衡时，正、逆反应速率相等

13. 难度：中等

已知X、Y、Z元素的原子具有相同的电子层数，且原子序数依次增大，其最高价氧化物对应的水化物酸性依次增强，则下列判断正确的是

A．原子半径按X、Y、Z依次增大

B．阴离子的还原性按X、Y、Z顺序增强

C．单质的氧化性按X、Y、Z顺序增强  

D．氢化物的稳定性按X、Y、Z顺序增强

14. 难度：中等

羧酸和醇反应生成酯的相对分子质量为90，该反应的反应物是

A．CH₃--¹⁸OH和CH₃CH₂OH　　　　　　B．CH₃--¹⁸OH和CH₃CH₂-¹⁸OH

C．CH₃-¹⁸OH和CH₃CH₂-¹⁸OH　　  　　D．CH₃-¹⁸OH和CH₃CH₂OH

二、填空题

15. 难度：中等

（5分）在下列事实中，什么因素影响了化学反应的速率？

（1）黄铁矿煅烧时要粉碎成细小颗粒______________________；

（2）夏天的食品变霉，在冬天不易发生该现象            

（3）同浓度同体积的盐酸中放入同样大小的锌粒和镁块，产生气体有快有慢_____；

（4）同样大小的石灰石分别在0．1 mol·L^-1的盐酸和1 mol·L^-1的盐酸中反应速度不同______________________；

（5）熔化的KClO₃放出气泡很慢，撒入MnO₂少量很快产生气体________________。

16. 难度：中等

(9分)氮化钠（Na₃N）是科学家制备的一种重要化合物，它与水作用可产生NH₃ ，请回答：

（1）Na₃N的电子式__________________，该化合物是由______________键形成。

（2）Na₃N与水反应方程式为____________________________________________，该反应属___________________（填基本反应类型）反应。

（3）Na₃N放入足量盐酸中生成_______种盐，其化学式为__________________。

（4）比较Na₃N中两种粒子的半径：r（Na⁺）___ｒ（Ｎ^３－）（填“＞”“＝”或“＜” ）

17. 难度：中等

（15分）根据下列要求，从①H₂O②CH₂=CH₂ ③CH₃COOH④Na₂CO₃ ⑤HNO₃ ⑥(C₆H₁₀O₅)n⑦CH₃CH₂OH中选择恰当的反应物（用序号填写），并写出对应的化学方程式。  

	反应物	化学方程式	反应类型
（1）与苯发生取代反应	苯和______
（2）表示酒越陈越香的原理	⑦和______
（3）说明乙酸酸性比碳酸强	③和______
（4）咀嚼米饭时有甜味的原因	____和_____

18. 难度：中等

（9分）已知：①A是石油裂解气的主要成份，A的产量通常用来衡量一个国家的石油化工水平；②2CH₃CHO+O₂2CH₃COOH。现以A为主要原料合成乙酸乙酯，其合成路线如下图所示。

回答下列问题：

（1）写出A的电子式                        。

（2） B、D分子中的官能团名称分别是               ．                。

（3）写出下列反应的反应类型：①______________，②_______________。

（4）写出下列反应的化学方程式：

①                                                                ；

②                                                                。

19. 难度：中等

（8分）四种短周期元素在周期表中的相对位置如下所示，其中Z元素原子核外电子总数是其最外层电子数的3倍。

X	Y
	Z	W

请回答下列问题：

（1）元素Z位于周期表中第_______周期，_______族；

（2）这些元素的氢化物中，水溶液碱性最强的是_____________（写化学式）；

（3）XW₂的电子式为________________________；

（4）Y的最高价氧化物的化学式为_________________。

三、实验题

20. 难度：中等

（8分）用下图所示实验装置制取乙酸乙酯。回答以下问题：

（1）在A试管中配置好体积比为3:2的乙醇和乙酸，加热至沸腾，很久都末有果香味液体生成，原因是

____________________________________________。

（2）B试管中所装溶液应为_________，乙酸乙酯生成后，将在该溶液的___________(填“上”或“下”)层，分离出产品所需的主要仪器是______________________。

（3）与教材采用的实验装置不同，这位老师采用球形干燥管代替长导管，并将干燥管的末端插入B中液面以下，在此处，球形干燥管的作用有

①________________________________，②______________________________。