| 1. 难度：中等 | |
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分析下面的能量变化图，判断下列选项中正确的是
A. 2A(g)+B(g) === 2C(g) △H<0 B. 2A(g)+B(g) === 2C(g) △H>0 C. 2A+B=== 2C △H<0 D. 2C=== 2A+B △H<0
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| 2. 难度：中等 | |
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下列热化学方程式中△H的绝对值表示可燃物燃烧热的是 A. CO(g)+ B. CH4(g)+ 2O2(g) === CO2(g)+2H2O(g) △H=－802.3 kJ•mol-1 C. 2H2(g)+ O2(g) === 2H2O(l) △H=－571.6kJ•mol-1 D. C(s)+
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| 3. 难度：中等 | |
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100gC不完全燃烧所得产物中，CO所占体积为 C（s）+ CO（g）+ 与这些碳完全燃烧相比，损失的热量为 A．39.292kJ B．3274.3kJ C．784.92kJ D．2489.44kJ
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| 4. 难度：中等 | |
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设C+CO2 A. 同时增大 B. 同时减小 C. V1增大，V2减小 D. V1减小，V2增大
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| 5. 难度：中等 | |
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在2L密闭容器中，发生3A(气)+B(气) ==2C(气)的反应，若最初加入A和B都是4mol，A的平均反应速率为0.12mol/(L·s)，则10秒钟后容器中B的物质的量为 A. 2.8mol B. 1.6mol C. 3.2mol D. 3.6mol
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| 6. 难度：中等 | |
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下图是关于反应A2(g)+3B2(g)
A．升高温度，同时加压 B．降低温度，同时减压 C．增大反应物浓度，同时减小生成物浓度 D．增大反应物浓度，同时使用催化剂
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| 7. 难度：中等 | |
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在一定温度下，容器内某一反应中M、N的物质的量随反应时间的变化曲线如图，下列表述中正确的是 ？ A. 反应的化学方程式为：2M C. t3时，正反应速率大于逆反应速率 D. t1时，N的浓度是M浓度的2倍
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| 8. 难度：中等 | |
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把下列四种 X 溶液分别加入四个盛有 10mL2 mol•L-1盐酸的烧杯中，均匀加水稀释到50mL。此时X 和盐酸缓缓地进行反应。其中反应速率最大的是 A. 20mL 3 mol•L-1的 X 溶液 B. 20mL 2 mol•L-1的 X 溶液 C. 10mL 4 mol•L-1的 X 溶液 D. l0mL 2 mol•L-1的 X 溶液
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| 9. 难度：中等 | |
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在恒温恒容的密闭容器中，对于可逆反应A(g)+B(g) A. 体系压强不变 B. 单位时间消耗n molA,同时生成2nmolC C. A的转化率不变 D. 容器内气体密度不变
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| 10. 难度：中等 | |
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在某温度下，H2和I2各0.10mol的气态混合物充入10L的密闭容器中，发生反应：H2(g)＋I2(g) A. 40 B. 62.5 C. 0.25 D. 4
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| 11. 难度：中等 | |
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能说明溶液呈中性的可靠依据是 A. pH＝7 B. c(H+)＝c(OH-) C. pH试纸不变色 D. 石蕊试液不变色
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| 12. 难度：中等 | |
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下列说法正确的是 A. 强电解质溶液的导电能力一定比弱电解质溶液的强 B. 氨气是弱电解质，铜是强电解质 C. 氧化钠是强电解质，醋酸是弱电解质 D. 硫酸钠是强电解质，硫酸钡是弱电解质
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| 13. 难度：中等 | |
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25℃时，水的电离可达到平衡：H2O A. 向水中加入稀氨水，平衡逆向移动，c(OH-)降低 B. 向水中加入少量固体硫酸氢钠，c(H+)增大，Kw不变 C. 向水中加入少量固体CH3COONa，平衡逆向移动，c(H+)降低 D. 将水加热，Kw增大，pH不变
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| 14. 难度：中等 | |
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实验室在配制硫酸铁溶液时，先把硫酸铁晶体溶解在稀硫酸中，再加水稀释至所需浓度，如此操作的目的是 A. 防止硫酸铁分解 B. 抑制硫酸铁水解 C. 提高硫酸铁的溶解度 D. 提高溶液的pH
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| 15. 难度：中等 | |
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25℃时，将稀氨水逐滴加入到稀 硫酸中，当溶液的pH＝7时，下列关系正确的是 A. c(NH4+) = c(SO42-) B. c(NH4+)=2c(SO42－) C. 2c(NH4+)=c(SO42-) D. c(OH－)+c(SO42-) = c(H+)+c(NH4+)
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| 16. 难度：中等 | |
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将纯锌片和纯铜片按图示方式插入同浓度的稀硫酸中一段时间,以下叙述正确的是
A. 两烧杯中铜片表面均无气泡产生 B. 甲中铜片是正极，乙中铜片是负极 C. 两烧杯中溶液的pH均增大 D. 产生气泡的速度甲比乙慢
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| 17. 难度：中等 | |
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（4分）下列电解质中，①NaCl；②NaOH；③NH3·H2O；④CH3COOH；⑤BaSO4；⑥AgCl；⑦Na2O；⑧K2O；⑨H2O，________________是强电解质；______________是弱电解质
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| 18. 难度：中等 | |
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（7分） 由氢气和氧气反应生成1 mol水蒸气放热241.8 kJ，写出该反应的热化学方程式__________________________________。若1g水蒸气转化成液态水放热2.444 kJ，则反应2H2(g)+ O2(g) === 2H2O(l)的△H=_______________，氢气的燃烧热为_______________。
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| 19. 难度：中等 | |
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（9分） A和B反应生成C，假定反应由A、B开始，它们的起始浓度均为1 mol•L-1。反应进行2min后A的浓度为0.8 mol•L-1，B的浓度为0.6 mol•L-1，C的浓度为0.6 mol•L-1。则2min内反应的平均速率v(A)=____________，v(B)=_________________，v(C)=_______________。该反应的化学反应方程式为：______________________________。
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| 20. 难度：中等 | |
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（9分） 依据氧化还原反应：2Ag+(aq) + Cu(s) == Cu2+(aq) + 2Ag(s)设计的原电池如图所示。
请回答下列问题： （1）电极X的材料是_________；电解质溶液Y是_________； （2）银电极为电池的_________极，发生的电极反应为________________________；X电极上发生的电极反应为___________________________； （3）外电路中的电子是从_________电极流向_________电极。
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| 21. 难度：中等 | |
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（4分）某温度（t℃）时，水的KW=10-13则该温度（填大于、等于或小于）______25℃，理由是________________________________________________
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| 22. 难度：中等 | |
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（3分）若以铁棒、碳棒、导线和氯化铁溶液为用品设计原电池。电池反应式为_________________________。
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| 23. 难度：中等 | |
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（8分） 有浓度为0.1 mol•L-1的盐酸、硫酸、醋酸三种溶液，试回答： （1）三种溶液中c(H+) 依次为a mol·L-1，b mol·L-1，c mol·L-1，其大小顺序为__________。 （2）等体积的以上三种酸分别与过量的NaOH 溶液反应，生成的盐的物质的量依次为 n 1mol，n2 mol，n3 mol，它们的大小关系为____________。 （3）中和一定量NaOH溶液生成正盐时，需上述三种酸的体积依次是V1L、V2L、V3L，其大小关系为____________。 （4）与锌反应时产生氢(气)的速率分别为v1、v2、v3，其大小关系为____________。
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| 24. 难度：中等 | |
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25℃时，有0.01 mol·L-1的醋酸溶液，试回答下列问题： （1）写出醋酸的电离平衡常数表达式 （2）达平衡时，溶液中氢离子浓度是多少?（25℃时，醋酸的电离平衡常数为1. 75×10 -5） （3）当向该溶液中加入一定量的盐酸时，溶液中的c(H+)、c (CH3COO-)、c (CH3COOH) 是 否又生变化? 电离常数是否发生变化? 为什么 ?
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O2(g) === CO2(g) △H=－283.0 kJ•mol-1
，CO2为
，且：
O2(g) === CO（g） ΔH＝－110.35
kJ•mol-1
2CO－Q1，反应速率V1；N2+ 3 H2
2C(g)(正反应为放热反应)的平衡移动图象，影响平衡移动的原因可能是
N B. t2时，正逆反应速率相等，达到平衡
2C(g)，可以判断达到化学平衡状态的是
2HI(g)，充分反应后达到平衡，测得c(H2)=0.008 mol•L-1,则该反应的平衡常数为
H++OH- △H＞0，下列叙述正确的是
