| 1. 难度：中等 | |
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下列化学反应中，同时存在离子键、极性键、非极性键的断裂与生成的是 A．2Na2O2＋2H2O＝4NaOH＋O2↑ B．Mg3N2＋6H2O＝3Mg(OH)2↓＋2NH3↑ C．Cl2＋H2O＝HClO＋HCl D．NH4Cl＋NaOH＝NaCl＋NH3↑＋H2O
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| 2. 难度：中等 | |
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下列有关说法中不正确的是 A．手性异构体的分子互为镜像 B．与手性碳原子直接相连的四个原子不能相同 C．甲烷、乙烷、丙烷均没有手性异构体 D．手性异构体的分子组成相同
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| 3. 难度：中等 | |
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下列各组元素均属于p区元素的是 A．H、He、N B．O、S、P C．Fe、Ar、Cl D．Na、Li、Mg
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| 4. 难度：中等 | |
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PCl3的结构类似于NH3，是一种三角锥形分子，下列有关叙述正确的是 A．PCl3分子中三个P－Cl键的键长、键能、键角都相等 B．PCl3分子中P原子采取sp3杂化，其中三个用于形成P－Cl键，另一个为空轨道 C．PCl3分子中的P原子的价层电子对数为3，孤电子对数为1 D．PCl3是由极性键构成的非极性分子
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| 5. 难度：中等 | |
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下列有关冰的说法中，正确的组合是 ①水分子间既有氢键又有范德华力；②每个水分子处在另外四个水分子所围成的四面体中；③每个O原子处在四个H原子所围成的四面体中；④晶胞与金刚石相似；⑤与干冰的晶胞相似；⑥每个水分子平均拥有四个氢键；⑦冰的结构是由氢键的方向性和饱和性所决定的； ⑧冰中H和O原子之间的作用力不是σ键就是氢键 A．除⑤⑥外 B．除④⑦⑧外 C．除④⑤⑥⑧外 D．全对
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| 6. 难度：中等 | |
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在超高压下，科学家用激光器将CO2加热到1800K，成功制得了类似石英的CO2原子晶体。下列关于CO2原子晶体的叙述中不正确的是 A．晶体中C、O原子个数比为1∶2 B．该晶体的熔沸点、硬度都高于石英 C．晶体中含有“CO4”的结构单元 D．晶体中最小的原子环为六元环
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| 7. 难度：中等 | |
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下列化学式能真实表示物质分子组成的是 A．NaOH B．SO2 C．CsCl D．SiO2
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| 8. 难度：中等 | |
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以下有关金属晶体的说法不正确的是 A．金属晶体是由金属阳离子和自由电子构成的，它们都占据在晶胞的一定位置上 B．六方最密堆积和面心立方最密堆积的空间利用率相同 C．金属晶体在固态或熔融态均能导电 D．温度升高，金属的导电性将减弱
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| 9. 难度：中等 | |
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“类推”是常用的学习方法，但有时会产生错误结论。下列类推的结论中正确的是 A．ⅣA族元素氢化物沸点顺序是GeH4＞SiH4＞CH4； 则ⅤA族元素氢化物沸点顺序也是AsH3＞PH3＞NH3 B．第二周期元素氢化物稳定性顺序是HF＞H2O＞NH3； 则第三周期元素氢化物稳定性顺序也是HCl＞H2S＞PH3 C．晶体中有阴离子，必有阳离子；则晶体中有阳离子，也必有阴离子 D．固态CO2是分子晶体；则固态SiO2也是分子晶体
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| 10. 难度：中等 | |
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水的状态除了气态、液态和固态外，还有玻璃态。它是由液态水急速冷却到165K时形成的，玻璃态的水无固定形状，不存在晶体结构，且密度与普通液态水的密度相同，有关玻璃态水的叙述正确的是 A．玻璃态是水的一种特殊状态 B．水由液态变为玻璃态，体积膨胀 C．玻璃态水是分子晶体 D．水由液态变为玻璃态，体积缩小
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| 11. 难度：中等 | |
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下表列出了有关晶体的说明，有错误的是
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| 12. 难度：中等 | |
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当镁原子由1s22s22p63s2→1s22s22p63p2时，以下认识正确的是 A．这一过程中镁原子由基态转化成激发态，且吸收能量 B．这一过程中镁原子由激发态转化成基态，且释放能量 C．转化后位于3p能级上的两个电子处于同一轨道，且自旋方向相同 D．转化后镁原子与硅原子电子层结构相同，化学性质相似
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| 13. 难度：中等 | |
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石墨晶体是层状结构（如图）。以下有关石墨晶体的说法正确的一组是
①石墨中存在两种作用力；②石墨是混合晶体；③石墨中的C为sp2杂化；④石墨熔点、沸点都比金刚石低；⑤石墨中碳原子数和C－C键之比为1∶2 ；⑥石墨和金刚石的硬度相同；⑦石墨层内导电性和层间导电性不同；⑧每个六元环完全占有的碳原子数是2个。 A．全对 B．除⑤外 C．除①④⑤⑥外 D．除⑥⑦⑧外
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| 14. 难度：中等 | |
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六氟化硫分子，性质稳定，难以水解，在高电压下仍有良好的绝缘性，在电器工业有着广泛用途，但逸散到空气中会引起强温室效应。下列有关SF6的推测正确的是 A．SF6易燃烧生成二氧化硫 B．SF6中各原子均达到 8 电子稳定结构 C．价层电子对数为6，正六面体结构 D．SF6是由极性键构成的非极性分子
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| 15. 难度：中等 | |
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若将15P原子的电子排布式写成1s22s22p63s23px23py1，它违背了 A．能量守恒原理 B．泡利不相容原理 C．能量最低原理 D．洪特规则
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| 16. 难度：中等 | |
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现代无机化学对硫氮化合物的研究是最为活跃的领域之一。其中如图所示是已经合成的最著名的硫－氮化合物的分子结构。下列说法正确的是
A．该物质的分子式为SN B．该物质的分子中既有极性键又有非极性键 C．该物质具有很高的熔沸点 D．该物质与化合物S2N2互为同素异形体
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| 17. 难度：中等 | |
| 18. 难度：中等 | |
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（8分）锡有白锡和灰锡两种单质，常见的白锡银白色有金属光泽，密度7.31g/cm3，软而富有展性，导电导热能力强，在13.2℃---161℃间稳定。白锡剧冷转变为粉末状的灰锡；灰锡 暗灰色固体或粉末，密度5.75g/cm3，无延展性，导电导热能力差，13.2℃以下稳定，较少应用。结构研究表明，白锡晶体中锡原子为六方最密堆积，灰锡的结构类似于金刚石。根据以上信息回答下列问题： ① 六方最密堆的配位数是 ，和六方最密堆的配位数相同的另一堆积叫 。 ② 白锡和灰锡的关系是 ，白锡转化为灰锡的变化属 。 ③ 白锡属 晶体，灰锡属 晶体。 ④ 根据金属的导电机理分析灰锡导电能力差的原因 。 ⑤ 从晶格能的影响因素角度分析金刚石稳定，灰锡不稳定的原因 。
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| 19. 难度：中等 | |
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（6分）随着科学技术的不断发展，阿伏加德罗常数的测定手段越来越多，测定的精度也越来越高。现有一种简单可行的测定方法，具体步骤为：①将NaCl固体细粒干燥后，准确称取m g NaCl固体细粒并转移到定容仪器A中；②用滴定管向A仪器中加苯，不断振荡，继续加苯至A仪器的刻度，计算出NaCl固体的体积V cm3。请回答： （1）步骤①中仪器A最好使用 （填序号）。 A．量筒 B．烧杯 C．容量瓶 D．试管 （2）步骤②中是否用酸式滴定管还是用碱式滴定管 ，理由是 。
（3）已知NaCl晶体中，靠得最近的Na＋、Cl－间的距离为a cm，则用上述方法测得的阿伏加德常数NA的表达式为 。（NaCl的相对分子质量用M表示）
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| 20. 难度：中等 | |
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（10分）已知T、X、Y、Z是四种常见的短周期元素，其结构或性质信息如下表。请填空：
（1）写出与Y2互为等电子体的物质的分子式 。 （2）写出Y的最简单气态氢化物的结构式 。 （3）元素Q的原子序数比X与Z的原子序数之和还多1。 ①该元素基态原子的价电子排布式为 。 ②向含Q离子的水溶液中逐滴加入Y的简单氢化物的水溶液至过量，写出有关反应的离子方程式 、 。
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| 21. 难度：中等 | |
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（12分）原子序数由小到大排列的X、Y、Z三种短周期元素，已知三种元素的原子序数之和等于16， 单质X2 、Y2 、Z2之间有如下转化关系（反应条件已略）。已知：甲、乙分子中均含有10个电子；丙分子中含有15个电子。请回答：
（1）Y2的电子式是___ ______；该分子中有 个σ键， 个π键。 （2）甲属于（填“极性”或“非极性”） 分子；晶体中甲分子的配位数为 。 （3）乙分子的VSEPR模型名称为 ，分子的立体构型名称为 。 （4）写出乙与Z2反应生成丙的化学方程式 。 （5）工业上用氧化铝、碳和乙在1400℃条件下反应，制取由元素Y和Al组成的化合物丁，同时还有CO和X2生成。已知反应中消耗1mol乙，可生成1.5molCO和1.5molX2 。写出反应的化学方程式： ，氧化剂为 。
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| 22. 难度：中等 | |
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（8分）已知NiXO晶体晶胞结构为NaCl型（见19题图），由于晶体缺陷，x值于小于1。测知NiXO晶体密度ρ为5. 71g·cm－3，晶胞边长为4.28×10－10m（Ni的相对原子质量为58.7，O的相对原子质量为16）。求：（已知：4.283=78.4
（1）晶胞中两个Ni原子之间的最短距离___________（精确至0.01）。 （2）与O2－距离最近且等距离的Ni离子围成的几何体形状_______ （3）求NiXO中x值为_________（精确至0.01）。 （4）晶体中的Ni分别为Ni2﹢、Ni3﹢，求此晶体的化学式_________。
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SiC＋2CO。在该反应中氧化剂和还原剂的物质的量比为 。
=1.4）