2012届湖北省高二上学期期末统考化学试卷

一、选择题

1. 难度：中等

下列能级符号正确的是

A．6s    B．2d    C．1p    D．3f

2. 难度：中等

化学用语是学习化学的重要工具，下列用来表示物质变化的化学用语中，正确的是

A．电解饱和食盐水时，阳极的电极反应式为：2Cl ^- －2e ^-==Cl₂ ↑

B．氢氧燃料电池的负极反应式：O₂ + 2H₂O + 4e^- == 4OH ^-

C．粗铜精炼时，与电源正极相连的是纯铜，电极反应式为：Cu－2e^- == Cu²⁺

D．钢铁发生电化学腐蚀的正极反应式：Fe－2e ^- == Fe²⁺

3. 难度：中等

由硫酸钾、硫酸铝和硫酸组成的混合溶液，其pH=1，c(Al³⁺)=0.4mol·L^-1，c(SO₄^2-)=0.8mol·L^-1,则c(K⁺)为

A．0.15 mol·L^-1     B．0.2 mol·L^-1  C．0.3 mol·L^-1  　  D．0.4 mol·L^-1

4. 难度：中等

用两根铂丝作电极插入KOH溶液中，再分别向两极通入甲烷气体和氧气，可形成燃料电池，该电池放电时的总反应为：CH₄+2KOH+2O₂==K₂CO₃+3H₂O，下列说法错误的是

A. 通甲烷的一极为负极，通氧气的一极为正极

B. 放电时通入氧气的一极附近溶液的pH升高

C. 放电一段时间后，KOH的物质的量不发生变化

D. 通甲烷的电极反应式是：CH₄+10OH ^-－8e^-==CO₃^2-+7H₂O

5. 难度：中等

下列说法正确的是

A．所有的非金属元素都分布在p区

B．元素周期表中ⅢB族到ⅡB族10个纵行的元素都是金属元素

C．稀有气体原子的最外层电子数都是8

D．同一元素的各种同位素的物理性质、化学性质均相同

6. 难度：中等

已知CuSO₄溶液分别与Na₂CO₃溶液、Na₂S溶液的反应情况如下

  (1) CuSO₄ +Na₂CO₃ 主要：Cu²⁺ + CO₃^2─ + H₂O = Cu(OH)₂↓+ CO₂↑

                   次要：Cu²⁺ + CO₃^2─  = CuCO₃↓

(2) CuSO₄ +Na₂S   主要：Cu²⁺ + S^2─  = CuS↓

                   次要：Cu²⁺ + S^2─+ 2H₂O = Cu(OH)₂↓+ H₂S↑

则下列几种物质的溶解度大小的比较中，正确的是

A. CuS <Cu(OH)₂<CuCO₃  B. CuS >Cu(OH)₂>CuCO₃

C. Cu(OH)₂>CuCO₃>CuS  D. Cu(OH)₂<CuCO₃<CuS

7. 难度：中等

把足量熟石灰放入蒸馏水中，一段时间后达到平衡：Ca(OH)₂(s) Ca²⁺(aq)+2OH^-(aq),下列叙述正确的是

A. 给溶液加热，溶液的pH升高

B. 恒温下向溶液中加入CaO，溶液的pH升高

C. 向溶液中加入NaCO₃溶液，则其中的Ca(OH)₂的固体增多

D. 向溶液中加入少量的NaOH固体，则其中的Ca(OH)₂的固体增多

8. 难度：中等

下列表达方式错误的是

A. 甲烷的电子式                                           B. 氟化钠的电子式

C. 硫离子的核外电子排布式1s²2s²2p⁶3s²3p⁴                    D. 碳－12原子

9. 难度：中等

下列有关电子云和原子轨道的说法正确的是

A. 原子核外的电子象云雾一样笼罩在原子核周围，故称电子云

B. s能级的原子轨道呈球形，处在该轨道上的电子只能在球壳内运动

C. p能级的原子轨道呈纺锤形，随着能层的增加，p能级原子轨道也在增多

D. 与s电子原子轨道相同，p电子原子轨道的平均半径随能层的增大而增大

10. 难度：中等

对外加电流的保护中，下列叙述正确的是

A. 被保护的金属与电源的正极相连

B. 被保护的金属与电源的负极相连

C. 在被保护的金属表面上发生氧化反应

D. 被保护的金属表面上不发生氧化反应，也不发生还原反应

11. 难度：中等

在给定的四种溶液中，加入以下各种离子，各离子能在原溶液中大量共存的有

A. 滴加石蕊试液显红色的溶液：Fe³⁺、NH₄⁺、Cl^-、I^-

B. pH值为1的溶液：Cu²⁺、Na⁺、Mg²⁺、NO₃^-

C. 水电离出来的c(H⁺)=10^－13mol/L的溶液：K⁺、HCO₃^-、Br^-、Ba²⁺

D. 所含溶质为Na₂SO₄的溶液：K⁺、CO₃^2-、NO₃^-、Al³⁺

12. 难度：中等

某溶液中只含有Na⁺、H⁺、OH^-、A^-四种离子，下列说法正确的是

    A. 若溶液中c（A^-）＝c（Na⁺），则溶液一定呈中性

    B. 溶液中不可能存在：c（Na⁺）> c（A^-）> c（OH^-）> c（H⁺）

    C. 若c（OH^-）> c（H⁺），溶液中不可能存在：c（Na⁺）> c（OH^-）> c（A^-）> c（H⁺）

D. 若溶质为NaA、HA，则一定存在：c（A^-）> c（Na⁺）> c（H⁺）> c（OH^-）

13. 难度：中等

如图为元素周期表的一部分。X、Y、Z、W均为短周期元素，若W原子的最外层电子数是其次外层电子数的7/8。则下列说法中正确的是：

A. Y单质可与Z的氢化物的水溶液反应，使溶液pH减小

B. 最高价氧化物的水化物酸性：W＞Z

C. 原子半径由大到小的排列顺序是：Z＞Y＞X

D. X的单质中有一种为白色蜡状固体

14. 难度：中等

下面有关电化学的图示，完全正确的是

 

15. 难度：中等

用惰性电极电解饱和Na₂CO₃溶液，若保持温度不变，则一段时间后

      A．溶液的pH变大                                  B．c(Na⁺)与c (CO₃^2-)的比值变大

  C．溶液浓度变大，有晶体析出        D．溶液浓度不变，有晶体析出

16. 难度：中等

已知蓄电池在充电时作电解池，放电时作原电池。铅蓄电池上有两个接线柱，一个接线柱旁标有“+”，另一个接线柱旁标有“—”。关于标有“+”的接线柱，下列说法中正确的是

A．充电时作阳极，放电时作负极   B．充电时作阳极，放电时作正极

C．充电时作阴极，放电时作负极    D．充电时作阴极，放电时作正极

二、填空题

17. 难度：中等

（5分）已知某元素原子的电子排布式是1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d¹⁰4s²4p¹。

（1）该元素的原子序数为            。

（2）该元素位于第        周期          族。

（3）该原子的电子总数为          ，价电子总数为          。

18. 难度：中等

（14分）如图为以惰性电极进行电【解析】

（1）写出B、C、D各电极上的电极反应式和总反应方程式：

    A：________________________________，B：________________________________，

  总反应方程式：________________________；

 C：________________________________，    D：________________________________，

总反应方程式：___________________________；

（2）在A、B、C、D各电极上析出生成物的物质的量比为__________________。

19. 难度：中等

（13分）有A、B、C、D、E 5种元素，它们的核电荷数依次增大，且都小于20。其中C、E是金属元素；A和E属同一族，它们原子的最外层电子排布为ns¹。B和D也属同一族，它们原子最外层的p能级电子数是s能级电子数的两倍，C原子最外层上电子数等于D原子最外层上电子数的一半。请回答下列问题：

（1）A是________，B是________，C是________，D是________，E是_________。

（2）由这五种元素组成的一种化合物是（写化学式）________________________。写出该物质的一种

主要用途。______________________________。

（3）写出C元素基态原子的电子排布式_________________________。

（4）用轨道表示式表示D元素原子的价电子构型____________________。

20. 难度：中等

（14分）氯碱厂电解饱和食盐水制取NaOH溶液的工艺流程示意图如下所示，完成下列填空：

（1）在电解过程中，与电源正极相连的电极上电极反应为__________________，与电源负极相连的电极附近，溶液pH_________（选填“不变”、“升高”或“下降”）。

（2）工业食盐含Ca²⁺、Mg²⁺等杂质，精制过程发生反应的离子方程式为_________

_______________________________________________________________。

（3）如果粗盐中SO₄^2-含量较高，必须添加钡试剂除去SO₄^2-，该钡试剂不能是_________。

     a. Ba(OH)₂                b. Ba(NO₃)₂               c. BaCl₂

（4）为了有效除去Ca²⁺、Mg²⁺、SO₄^2-，加入试剂不合理的顺序为_______（选填a、b、c）

a. 先加NaOH，后加Na₂CO₃，再加钡试剂

b. 先加NaOH，后加钡试剂，再加Na₂CO₃

c. 先加钡试剂，后加NaOH，再加Na₂CO₃

（5）脱盐工序中利用NaOH和NaCl在溶解度上的差异，通过_________、冷却、_________（填写操作名称）除去NaCl。

21. 难度：中等

（16分）常温下，将某一元酸HA和NaOH溶液等体积混合，两种溶液的浓度和混合后所得溶液的pH如下表，请回答：

实验编号[	HA物质的量浓度(mol·L^-1)	NaOH物质的量浓度(mol·L^-1)	混合溶液的pH
甲	0.2	0.2	pH＝a
乙	c	0.2	pH＝7
丙	0.2	0.1	pH＞7
丁	0. 1	0.1	pH＝9

（1）不考虑其它组的实验结果，单从甲组情况分析，如何用a (混合溶液的pH)来说明HA是强酸还是弱酸___________________________________________。

（2）不考虑其它组的实验结果，单从乙组情况分析，C是否一定等于0.2________ (选填“是”或“否”)。混合液中离子浓度c(A^－)与 c(Na⁺)的大小关系是________________

____________________________

（3）丙组实验结果分析，HA是________酸（选填“强”或“弱”）。该混合溶液中离子浓度由大到小的顺序是________________________________

（4）丁组实验所得混合溶液中由水电离出的c(OH^－)＝________mol·L^-1。

写出该混合溶液中下列算式的精确结果(不能做近似计算)。

 c(Na⁺)－c(A^-)＝________mol·L^-1      c(OH^-)－c(HA)＝________mol·L^-1