2013届湖北省高一下学期期中考试化学试卷

一、选择题

1. 难度：中等

已知元素的原子序数，可以推断出原子的

　　①质子数 ②中子数 ③质量数 ④核电荷数 ⑤核外电子数

A.①④⑤                     B.②④⑤                   C.③④⑤                          D.①②③

2. 难度：中等

下列反应中生成物总能量高于反应物总能量的是

A．Ba(OH)₂·8H₂O晶体与NH₄Cl混合搅拌    B．甲烷燃烧

C．氢氧化钠与盐酸混合                       D．氧化钙溶于水

3. 难度：中等

下列各项化学语言表达正确的是

A．F^-的结构示意图：                          B．HClO的结构式：H－O－Cl

C．HCl的电子式：                   D.乙烯的结构简式： CH₂CH₂

4. 难度：中等

X、Y、Z、W、R是5种短周期元素，其原子序数依次增大。X是周期表中原子半径最小的元素，Y原子最外层电子数是次外层电子数的3倍，Z、W、R处于同一周期，R与Y处于同一族，Z、W原子的核外电子数之和与Y、R原子的核外电子数之和相等。下列说法正确的是

A．元素Y、Z、W离子具有相同的电子层结构，其半径依次增大

B．元素X与元素Y只能形成一种化合物

C．元素Y、R分别与元素X形成的化合物的热稳定性： X_mY>X_mR

D．元素W、R的最高价氧化物的水化物都是强酸

5. 难度：中等

两种金属A与B组成原电池时，A是正极。下列有关推断正确的是

A．A的金属性强于B

B．电子不断由A电极经外电路流向B电极

C．A的金属活动性一定排在氢前面

D．A电极上发生的电极发应是还原反应

6. 难度：中等

下列用水就能鉴别的一组物质是

A．苯、正己烷、四氯化碳                 B.溴苯、乙醇、四氯化碳

C．苯、乙醇、溴苯                        D.硝基苯、乙醇、乙酸

7. 难度：中等

在不同条件下分别测得2SO₂（g）+O₂ （g） 2SO₃（g）的化学反应速率，其中表示该反应进行最快的是

A．v（SO₂）=4 mol /（L·min）                  B．v（O₂）=3 mol /（L·min）

C．v（SO₂）=0.1mol /（L·s）                    D．v（O₂）=0.1 mol /（L·s）

8. 难度：中等

可逆反应：2NO₂（g）2NO（g）＋O₂（g）在体积固定的密闭容器中，达到平衡状态的标志是

①单位时间内生成n mol O₂的同时生成2n mol NO₂

②单位时间内生成n mol O₂的同时生成2n mol NO

③用NO₂、NO、O₂的物质的量浓度变化表示的反应速率的比为2∶2∶1的状态

④混合气体的颜色不再改变的状态

⑤混合气体的密度不再改变的状态

⑥混合气体的压强不再改变的状态

⑦混合气体的平均相对分子质量不再改变的状态

A．①④⑥⑦              B．①③⑤⑦            C．①③④⑤            D．全部

9. 难度：中等

已知反应A₂＋B₂=2AB，破坏1molA₂中的化学键消耗的能量为Q₁ kJ，破坏1molB₂中的化学键消耗的能量为Q₂ kJ，形成1molAB中的化学键释放的能量为Q₃kJ，则下列说法正确的是

A．若A₂和B₂的总能量之和大于生成的AB的总能量，则反应放热

B．若A₂和B₂的总能量之和小于生成的AB的总能量，则反应放热

C．若该反应为放热反应，则Q₁＋Q₂<Q₃

D．若该反应为吸热反应，则Q₁＋Q₂<Q₃

10. 难度：中等

对于反应2SO₂（g）+O₂ （g）2SO₃（g）（放热反应），下列判断正确的是

A. 2体积SO₂和足量O₂反应，生成2体积SO₃

B. 其他条件不变，降低温度，正反应速率增大，逆反应速率减小

C．给定条件下该反应进行的限度为SO₂消耗速率等于O₂生成速率的两倍

D．平衡时，SO₂浓度必定等于O₂浓度的两倍

11. 难度：中等

下列各对物质关系不正确的是

12. 难度：中等

根据元素周期表和元素周期律分析下面的推断，其中错误的是

A.Be的失电子能力比镁弱                               B.Se的氢化物比H₂S稳定

C.At的氢化物不稳定                                      D. 氢氧化锶比氢氧化钙的碱性强

13. 难度：中等

下列有机反应属于加成反应的是

A.乙烯使高锰酸钾酸性溶液褪色　               B.乙烯使溴水褪色

     C.将苯滴入溴水中，振荡后水层接近无色　    D.丙烷与氯气混合光照，黄绿色消失

14. 难度：中等

几种短周期元素的原子半径及主要化合价如下表：

    

下列叙述正确的是

A．R的氧化物对应的水化物可能具有两性     B．T的氢化物常温下为无色气体

C．L、M元素的金属性： L＜ M                          D．L、Q形成的简单离子的核外电子数相等

15. 难度：中等

下列有关化学键的叙述中正确的是

A．离子化合物中阳离子只能是金属阳离子

B．离子键与非极性共价键不可能存在同一种化合物中

C．共价化合物中可能存在离子键

D．离子键和共价键的实质都是静电作用力

16. 难度：中等

将A g块状碳酸钙跟足量盐酸反应，反应物损失的质量随时间的变化曲线如下图的实线所示，在相同的条件下，将B g(A>B)粉末状碳酸钙与同浓度盐酸反应，则相应的曲线(图中虚线所示)正确的是

17. 难度：中等

下列关于有机物的说法中，不正确的是

A．1molC₅H₁₂中所含共价键的数目为16NA

B．相同质量的CH₄、C₂H₄、C₆H₆完全燃烧，耗氧最多的是CH₄

C．取等质量的乙烯和聚乙烯完全燃烧后，生成的CO₂和H₂O的质量分别相等

D．苯不能使KMnO₄溶液褪色，因此苯不能发生氧化反应

18. 难度：中等

将1 mol CH₄和适量的氧气在密闭容器中点燃，充分反应后，甲烷和氧气均无剩余，且产物均为气体(101 kPa,120℃)，其总质量为72 g，下列有关叙述不正确的是

A．若将产物通过碱石灰，则可全被吸收，若通过浓硫酸，则不能被完全吸收

B．产物的平均摩尔质量为24 g/mol

C．若将产物通过浓硫酸充分吸收，则压强变为原来的1/3

D．反应中消耗的氧气为56 g

二、填空题

19. 难度：中等

（8分）对有机物的结构理解，要以立体几何知识为依托，重点理解有机物分子中的价键在空间的分布，注意有机物结构式或结构简式的书写仅表示原子连接的次序，不代表有机物的空间结构。烷烃的结构可从甲烷的立体结构拓展想象，如乙烷(CH₃CH₃)可认为是甲烷分子中的一个氢原子被—CH₃取代形成的。三个碳原子以上的烷烃分子中的碳原子呈锯齿形，可能共平面，但不可能共直线。

（1）甲烷分子中最多可有____个氢原子与碳原子共平面；

（2）—CH₃取代苯环上一个氢原子所得有机物为甲苯，甲苯分子中一定有____个碳原子共面；

（3）①CH₄,②C₃H₈,③C₄H₁₀,④C₅H₁₂四种烃的一种同分异构体只能生成一种一氯代物，此种烃可以是_________________；

（4）乙烷的一氯取代只有1种结构，乙烷的二氯取代有2种结构，乙烷的五氯取代有____种结构。

20. 难度：中等

(8分) 已知3A(g)＋B(g) xC(g)＋2D(g)，将等物质的量的A、B混合于2 L的密闭容器中，经5 min后达到化学平衡，此时测得D的浓度为0.5 mol/L，且c(A)∶c(B)＝3∶5。又知5 min 内用C表示的平均反应速率为0.1 mol/(L·min)。求：

（1）反应开始前容器中的A、B的物质的量：n(A)＝n(B)＝________mol；

（2）5min内用B表示的平均反应速率v(B)＝________mol/(L·min)；  

（3）此时A的转化率为_______，x的值为________。

21. 难度：中等

(10分)A、B、C、D、E、F六种物质的转化关系如图所示(反应条件和部分产物未标出)。

（1）若A为短周期金属单质，D为短周期非金属单质，且所含元素的原子序数A是D的2倍，所含元素的原子最外层电子数D是A的2倍，F的浓溶液与A、D反应都有红棕色气体生成，写出反应①的化学方程式_________________；用电子式表示C的形成过程：__________________。

（2）若A是常见的变价金属的单质，D、F是气态单质，且反应①②均在水溶液中进行。如果将反应①设计成原电池，负极电极材料可选择_____（填字母代号A铁片B锌片C铜片），正极电极反应式为：_____________________________。

（3）若A、D、F都是短周期非金属元素单质，且A、D所含元素同主族，A、F所含元素同周期，则反应①的化学方程式为______________________________。

22. 难度：中等

（12分）有A、B、C、D 4种短周期元素，它们的原子序数由A到D依次增大。①D的氧化物分子式为DO，在D的氧化物中，氧的质量分数为40％，而且D的原子核中，质子数和中子数相等。②A和B原子有相同的电子层数，A原子的最外层电子数是次外层电子数的2倍。③B的阴离子与C的阳离子和Ne原子的电子层结构相同。在一定条件下0.1 mol单质B₂ 和0.2 mol H₂ 恰好完全反应，生成0.2 mol氢化物。④C的单质在点燃条件下与B的单质充分反应，可生成浅黄色固体，此生成物又可与A、B化合物反应生成B的单质。

（1）写出下列代号对应的元素符号：D _______。

（2）写出AB₂的结构式________，所含化学键的类型_________。

(填字母代号A离子键B极性键C非极性键)

（3）B、C两元素可形成两种不同的化合物，写出它们的电子式：___________、____________。

（4）A元素某氧化物与C元素某氧化物反应生成单质的化学方程式是_____________________。

三、计算题

23. 难度：中等

（8分）（1）相对分子质量为72的烷烃的分子式是______________，1mol该烷烃与氯气发生取代反应，当烷烃中的氢全部被取代后，消耗氯气的物质的量是______mol。

（2）标准状况下11.2L乙烯和乙烷的混合气体通入足量的溴的四氯化碳溶液中，充分反应后，溴的四氯化碳溶液的质量增加了5.6g。求原混合气体中乙烯与乙烷的物质的量之比和质量比。