2012届湖北省高二上学期期末考试化学试卷

一、选择题

1. 难度：中等

氢元素位于元素周期表中的第ⅠA族，按其结构与性质，也可以放在第ⅦA族，能支持此种说法的是（    ）

A．HCl                       B．NaH                       C．H₂O₂                     D．H₂

2. 难度：中等

下列各粒子的空间构型不一致的是（    ）

A．CO₂与N₂O        B．CO₃^2－与BF₃       C．H₂S与BeCl₂       D．PO₄^3－与NH₄^＋

3. 难度：中等

甲、乙两元素原子的L层电子数都是其它层电子总数的2倍，下列说法正确的是（    ）

A．甲与乙处于同一周期                        B．甲与乙处于同一主族

C．甲与乙的单质都是非金属                     D．甲与乙的原子序数之和为偶数

4. 难度：中等

下列说法正确是（    ）

A．含有极性键的分子一定是极性分子

B．单质分子一定是非极性分子

C．氢键一定与氢元素有关

D．共价键只存在于非金属元素之间

5. 难度：中等

下列各现象与配位化合物无关的是（     ）

A．铜的化合物在固态时颜色各异，而溶于水（可溶）后溶液都呈现蓝色

B．在FeCl₃溶液中滴加NH₄SCN溶液显血红色

C．在硝酸银溶液中逐滴加入稀氨水，先生成沉淀，然后沉淀消失

D．在石蕊溶液中逐滴加入氯水，溶液先变红，再褪色

6. 难度：中等

下列说法正确的是(     )

A．由强极性键形成的化合物不一定是强电解质

B．强电解质溶液的导电能力一定比弱电解质溶液强

C．NaCl溶液在电流的作用下电离成钠离子和氯离子

D．氯化钠晶体不导电是由于氯化钠晶体中不存在离子

7. 难度：中等

为了避免电解液中CuSO₄因水解发生沉淀，正确的操作方法是(     )

A．稀释　　　            B．加稀硫酸　　　     C．加NaOH溶液　　　     D．加热

8. 难度：中等

以下物质不存在同分异构体的是（    ）

A．CH₃CH₂CH₃                                            B．CH₃CH＝CHCH₃   

C．CH₃CH（OH）COOH（乳酸）                 D．CHClBrI

9. 难度：中等

把分别盛有熔融的氯化钾、氯化镁、氯化铝的三个电解槽串联，在一定条件下通电一段时间后，析出钾、镁、铝的物质的量之比为（    ）

A．1：2：:3                 B．3：2：1                C．6 ：3：1                      D．6：3：2

10. 难度：中等

在一密闭容器中，反应  aA(g) bB(g)达平衡后，保持温度不变，将容器体积增加

一倍，当达到新的平衡时，B的浓度是原来的60%，则（    ）

A．平衡向正反应方向移动了                 B．物质A的转化率减少了

C．物质B的质量分数减小了                 D．a > b

11. 难度：中等

反应FeO(s)＋C(s)＝Fe(s)＋CO(g)； △H＞0，ΔS＞0，下列说法正确的是（      ）

A．低温下自发进行，高温下非自发进行       B 高温下自发进行，低温下非自发进行

C．任何温度下均为非自发进行                   D任何温度下均为自发进行

12. 难度：中等

反应2SO₂(g)＋O₂ (g)2SO₃(g) ，经一段时间后SO₃的浓度增加了0.4mol·L^－1 ，在这段时间内用O₂表示的反应速率为0.4mol·L^－1·s^－1 ,则这段时间为 （        ）

A．0.1s                       B．2.5s                       C．0.5s                              D．10s

13. 难度：中等

对于气体反应mA（g）＋nB（g）pC（g）＋qD（g） △H  的下列4个图象中，图象及对应解读均正确的是（    ）

A. 图①表示反应从正反应开始，m＋n＞p＋q

B. 图②表示反应从逆反应开始，△H＞0

C. 图③表示反应从逆反应开始，△H＞0

D. 图④表示反应从正反应开始，有无催化剂参与反应的比较

14. 难度：中等

反应3H₂(g) ＋ N₂(g) 2NH₃(g)   ΔH = －46.19 kJ^. mol^—1，关于这个反应的平衡常数K，下列说法正确的是（    ）

A．随温度升高K增加                            B．随压强升高K增加

C．随温度升高K减小                            D．随压强升高K减小

15. 难度：中等

在一定温度下，硫酸铜晶体的培养皿中存在下列平衡：  Cu²⁺ ＋SO₄^2-＋x H₂O  CuSO₄·xH₂O，当向硫酸铜溶液（析有硫酸铜晶体）中加少量无水硫酸铜粉末后，下列说法中正确的是（    ）

A．溶液中Cu²⁺浓度增大                        B．溶液中Cu²⁺数目不变

C．硫酸铜晶体体积增大                        D．溶液的蓝色变浅

16. 难度：中等

下列离子方程式书写正确的是（     ）

A．次氯酸钙溶液中通入过量的二氧化碳：Ca²⁺＋2ClO^-＋H₂O＋CO₂＝CaCO₃↓＋2HClO

B．硫酸亚铁溶液中加入过氧化氢溶液：2Fe²⁺＋H₂O₂＋2H⁺＝2Fe³⁺＋2H₂O

C．用氨水与少量的二氧化硫反应：NH₃·H₂O＋SO₂＝NH₄⁺＋HSO₃^－

D．硫酸锌溶液中加过量氨水：Zn²⁺＋2 NH₃·H₂O＝Zn(OH)₂↓＋2NH₄⁺

17. 难度：中等

25℃、101 kPa下，碳、氢气、乙烯和葡萄糖的燃烧热依次是393.5 kJ/mol、285.8 kJ/mol、1411.0kJ/mol、2 800 kJ/mol，则下列热化学方程式正确的是（　　）

A．C(s)＋O₂(g)＝CO(g)  △H＝ －393.5 kJ/mol

B．2H₂(g)＋O₂(g)＝2H₂O(g)  △H＝＋571.6 kJ/mol

C．C₂H₄（g)＋3O₂(g)＝2CO₂(g)＋2H₂O(g)  △H＝－1411.0 kJ/mol

D． 1/2C₆H₁₂O₆（s）＋3O₂(g)＝3CO₂(g)＋3H₂O(l)  △H＝ －1 400 kJ/mol

二、填空题

18. 难度：中等

（5分）在原子结构理论中，有四个原理，分别是①构造原理，②泡利原理，③洪特规则，④能量最低原理。在以下的现象中主要决定的因素是（填序号，各只填一项）

（1）各能级最多容纳的电子数是该能级原子轨道数的2倍              ；

（2）碳原子的核外电子排布基态时是1s²2s²2p²而不是1s²2s¹2p³            ；

（3）最外层电子数不会超过8个，次外层电子数不会超过18个              ；

（4）铬（₂₄Cr）的电子排布式是1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d⁵4s¹而不是1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d⁴4s²         ；

（5）磷原子的基态原子结构中，有3个未成对的单电子             。

19. 难度：中等

（6分）（1）甲烷是一种高效清洁的新能源，0.25mol甲烷完全燃烧生成液态水时放出222.5KJ热量，则甲烷燃烧的热化学方程式为_________________________。

（2）能证明甲烷是正四面体结构的理由是                

①中心原子C采取sp³杂化，②中心原子C上没有孤对电子，

③CH₂Cl₂不存在同分异构体，④键角是109⁰28^，，而不是90⁰

三、实验题

20. 难度：中等

（7分）用实验确定某酸HA是弱电解质。两同学的方案是：

甲：①称取一定质量的HA配制0.l mo1·L^-1的溶液100mL；

     ②用pH试纸测出该溶液的pH，即可证明HA是弱电解质。

乙：①用已知物质的量浓度的HA溶液、盐酸，分别配制pH＝l的两种酸溶液各100mL；

    ②分别取这两种溶液各10mL，加水稀释为100mL；

    ③各取相同体积的两种稀释液装入两个试管，同时加入纯度相同的锌粒，观察现象，即可证明HA是弱电解质。

（1）在两个方案的第①步中，都要用到的定量仪器是                                                   

（2）甲方案中，说明HA是弱电解质的理由是测得溶液的pH                1（选填＞、＜、＝）

   乙方案中，说明HA是弱电解质的现象是                                                    （多选扣分）

  （a）装HCl溶液的试管中放出H₂的速率快；

  （b）装HA溶液的试管中放出H₂的速率快；

  （c）两个试管中产生气体速率一样快。

（3）请你评价：乙方案中，难以实现之处是配制100mLpH＝l的HA溶液；而不妥之处是

（4）请你再提出一个合理而比较容易进行的方案（药品可任取），作简明扼要表述。

                                                                           。

四、填空题

21. 难度：中等

（10分） 向2 L的密闭容器中加入一定量的A、B、C三种气体，一定条件下发生反应，各物质的物质的量随时间变化如图甲所示。图乙为t₂时刻后改变条件平衡体系中反应速率随时间变化的情况，且4个阶段所改变的外界条件均不相同，已知t₃——t₄阶段为使用催化剂。观察下图，回答下列问题：

（1）甲图中从反应至达到平衡状态，生成物C的平均反应速率为              。

（2）乙图中t₂时引起平衡移动的条件是                      ，t₅时引起平衡移动的条件是                      。

（3）乙图中表示平衡混合物中，在这4个阶段中C的含量最高的一段时间是          。

（4）该反应的化学方程式可以表示为：                                          ，正反应为            （填“放热”或“吸热”）反应。

（5）反应开始时加入的B的物质的量为                  。

22. 难度：中等

（15分）以下是元素周期表的一部分，根据给定的元素回答下列问题

（1）K的元素符号是            ；

（2）D元素的外围电子排布图是              ，在其化合物中，最高正价是        ；

（3）C元素的原子结构示意图是                           ；

（4）A与L、B与L都分别能形成原子个数比为1：1的化合物，A与L（1：1）的化合物是          分子（填极性或非极性），B与L（1：1）的化合物的电子式是       ；

（5）G、H、L原子的第一电离能由高到低的顺序是                （填元素符号）；

（6）J单质的一种白色同分异构体的空间构型是            ；

（7）E元素在元素周期表中的位置是                  ，在其化合物中，常有＋2、＋3价的2种离子，＋3的离子比较稳定，其原因是                                ；

（8）A与B的化合物的熔点比A与L的化合物的熔点高，其原因是                   ；

（9）A的单质与L的单质与B的最高价氧化物的水化物溶液能组成燃烧电池，写出该种电池的负极的电极反应式                                              ；

（10）F元素的最高价氧化物与M元素的最高价氧化物的水化物反应的化学方程式是   

                                                                      。

五、计算题

23. 难度：中等

(6分)常温时，将0.05mol/l的盐酸和未知浓度的氢氧化钠溶液以1：2的体积比混合，所得溶液pH值为12，用上述氢氧化钠溶液滴定pH=3的某一元弱酸溶液20ml，达到终点时，消耗氢氧化钠溶液12.5ml，试求：

（1）氢氧化钠溶液的物质的量浓度？                   （2）此一元弱酸的电离度？