| 1. 难度：中等 | |
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下列物质属于铵盐的是 A．NH3·H2O B．NH4Cl C．KNO3 D．尿素：CO(NH2)2
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| 2. 难度：中等 | |
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实验室中，下列试剂不需用棕色试剂瓶盛装的是 A．H2SO4 B．硝酸 C. 硝酸银溶液 D. 氯水
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| 3. 难度：中等 | |
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下列物质既能和盐酸反应又能和NaOH溶液反应的是 A． SiO2 B．Na2CO3 C．(NH4)2S D．NaNO3
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| 4. 难度：中等 | |
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下列变化不属于化学变化的是 A．SO2使品红溶液褪色 B．氯水使有色布条褪色 C．活性炭使红墨水褪色 D．O3使某些染料褪色
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| 5. 难度：中等 | |
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将SO2与H2S气体在集气瓶中混合，下列说法正确的是 A．集气瓶内壁上有淡黄色固体生成 B．反应中SO2作还原剂 C．反应的SO2与H2S的物质的量之比为2: 1 D．氧化产物与还原产物质量比为1:1
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| 6. 难度：中等 | |
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下列微粒在氧化还原反应中只能体现还原性的是 A．Na B．NO2 C．Fe2+ D．H2SO4
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| 7. 难度：中等 | |
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敞口露置于空气中的浓盐酸和浓硫酸，一段时间后浓度都变稀，合理的解释 A．前者HCl挥发性，后者吸水性 B．前者吸水性，后者脱水性 C. 前者HCl挥发性，后者强氧化性 D. 前者吸水性，后者脱水性
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| 8. 难度：中等 | |
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下列气体中，既可用浓硫酸干燥，又可用碱石灰干燥的是 A．H2S B. N2 C.SO2 D. NH3
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| 9. 难度：中等 | |
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下列离子方程式与所述事实相符且正确的是 A．铁粉与过量稀盐酸反应：2Fe+6H+
C．铝与NaOH溶液反应：Al+2OH－= AlO2－+ H2↑
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| 10. 难度：中等 | |
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关于反应：MnO2+4HCl(浓) A．反应中氧化剂与还原剂物质的量之比为1:2 B．要使8.7g MnO2完全反应，需投入含0.4molHCl的浓盐酸 C. 每生成标准状况下2.24L Cl2，就有7.3gHCl被氧化 D.若有0.4molHCl被氧化，反应中转移的电子数为0.4×6.02×1023
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| 11. 难度：中等 | |
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在括号内离子可能存在情况下，下列对指定离子的检验合理的是 A．SO42－(SO32－): 加入HNO3酸化的Ba(NO3)2，看能否产生白色沉淀 B．Fe2+ (Fe3+): 先滴加KSCN溶液，再滴加氯水，看溶液是否变红 C. NH4+( HCO3－):与足量NaOH溶液共热，看能否生成使湿润红色石蕊试纸变蓝的气体 D. CO32－ (SO32－): 加入足量盐酸，看能否产生使澄清石灰水变浑浊的气体
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| 12. 难度：中等 | |
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已知硝酸铜晶体受热发生分解反应如下：2Cu(NO3)2·3H2O A．46% B．50% C. 77.8% D. 82%
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| 13. 难度：中等 | |
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标准状况下，在干燥的烧瓶中充满纯净的NH3，进行如图所示的喷泉实验，下列说法错误的是
A．本实验之所以能够产生喷泉是因为氨气极易溶于水，导致烧瓶内外存在压强差 B．若烧瓶的氨气中混有少量空气，则喷泉实验后的水不能充满烧瓶 C．本实验若将NH3换成HCl，也能产生红色的喷泉 D．实验结束后，烧瓶中氨水的物质的量浓度为1/22.4 mol·L－1。
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| 14. 难度：中等 | |
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下列溶液的颜色按红、橙、蓝及无色顺序排列的是 ①少量溴水中加入足量CCl4充分振荡、静置后的下层溶液 ②向SO2的水溶液中滴入几滴石蕊 ③NaBr溶液中加入CCl4充分振荡、静置后的下层溶液 ④KI淀粉溶液中滴入几滴氯水 ⑤氨水中滴加几滴石蕊试液 ⑥FeCl3溶液中滴入几滴KSCN溶液 A．⑥③④② B．②③⑤① C. ②③④① D. ⑥①⑤③
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| 15. 难度：中等 | |
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两个连通容器用活塞分开，左右两室（体积相同）各充入一定量NO和O2，且恰好使两容器内气体密度相同。打开活塞，使NO与O2充分反应。下列判断正确的是（不考虑NO2转化为N2O4）
A．开始时左右两室分子数相同 B．反应前后NO室压强相同 C．最终容器内密度与原来相同 D．最终容器内无O2存在
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| 16. 难度：中等 | |
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含amolCu、bmolAg的金属混合物与含cmolHNO3的某浓度的硝酸恰好完全反应，生成的气体只有m molNO2和n molNO,下列式子不成立的是 A．2a+b=m+3n B．8a/3+2b=c C.c=2m+4n D. c=2a+b+m+n
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| 17. 难度：中等 | |
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（8分）试写出下列反应的化学方程式并描述主要实验现象： （1）氢气在氯气中点燃： ，现象： （2）分别蘸有浓氨水与浓盐酸的玻璃棒相互靠近： ，现象：
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| 18. 难度：中等 | |
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（7分）氯水中存在的分子有： 和H2O，离子有： 和极微量的OH－，向其中滴加几滴石蕊，溶液先变红，后褪色的原因是：
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| 19. 难度：中等 | |
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（4分）用下图仪器A、B和胶管组成装置收集NO气体（①仪器A已经气密性检查；②除水外，不能选用其他试剂），试在右框中画出你的设计，要求标注试剂及气流方向。
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| 20. 难度：中等 | |
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（10分）高中教材中介绍：品红溶液能被SO2漂白。某研究性学习小组的同学决定通过实验探究：SO2的漂白作用到底是SO2本身还是SO2与水作用的产物导致的。他们查阅资料知：品红除了可以溶于水外，还可以溶于酒精中，也能形成红色溶液，且SO2不能与酒精反应。经过研究，该小组设计了如图所示的装置，请根据实验目的回答以下问题。
（1）上述装置A中发生的化学反应方程式为： 。 （2） 制取SO2时，一般选择80%左右的硫酸，而不宜选择10%的硫酸，原因是 。 （3）装置B中应该装入的药品为 。 （4）该装置有一个明显的不足之处是 。 （5）按照完善后的装置完成实验，实验中控制SO2以大约每分钟200个气泡的速率通过品红的酒精溶液，20分钟后溶液仍不褪色。由此可知，SO2的漂白作用是 导致的。
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| 21. 难度：中等 | |
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（7分）下图所表示的是中学化学中一类常见的物质转化关系（反应生成的H2O均略去），试按要求回答问题：
（1）若A为空气中含量最多的单质，C为一种红棕色的气体，则B与X的反应方程式为 （2）若A为有臭鸡蛋气味的气体，C为H2SO3的酸酐，则B为： ，1molA与a molX充分燃烧，若要求既生成B又生成C，则a的取值范围为
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| 22. 难度：中等 | |
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（8分）甲、乙、丙、丁是常见的单质，其中甲、乙、丙是摩尔质量依次增加的气体，丁为黄色固体。A和B以物质的量2︰1通入水中，得到C溶液。请根据下图的转化关系回答： （1）按要求写出下列物质的化学式： 乙： B： （2）写出溶液C与氯水反应的离子方程式： （3）在催化剂和加热条件下，A可与丙反应，化学方程式为：
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| 23. 难度：中等 | |||||||||||||
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（6分）某硫酸厂以硫铁矿为原料生产硫酸，主要过程的化学反应情况如下：
（1）将硫铁矿燃烧的化学方程式补充完整：4
+11O2 （2）该厂现用100吨含硫40％的硫铁矿生产硫酸，可生产98％的浓H2SO4多少吨？（除上述硫的损失外，忽略其它损失）
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| 24. 难度：中等 | |
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（10分）向100 ml浓硫酸中加入64 g铜片，加热一段时间后，至不再反应为止，请回答下列问题： （1）写出反应的化学方程式： 。 （2）若反应中有1.5 mol电子转移，被还原的硫酸为 mol，标准状况下生成的SO2气体体积为 L。 （3）将（2）反应后液体过滤，加水稀释滤液至500 ml，加足量Zn粉，经足够长的时间后，放出标准状况下6.72L H2，则反应的Zn的质量为 g，原浓硫酸的物质的量浓度为 mol·L－1。
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2Fe3++3H2↑
B．用Ca(OH)2与NH4Cl固体混合共热制取少量氨气：OH－＋NH4+
NH3↑＋H2O
MnCl2+Cl2↑+ 2H2O说法不正确的是
2CuO+4NO2↑+O2↑+6H2O↑，若将生成气体收集后，冷却至室温使其充分反应，所得溶液溶质的质量分数为
2Fe2O3+8SO2
2SO3
2Fe2O3+8SO2