| 1. 难度：中等 | |
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气体分子中的极性键在红外线的照射下，易像弹簧一样作伸缩和弯曲运动，从而产生热量。下列气体不属于温室效应气体的是 A．CO2 B．Ｎ2O C．CH4 D．Ｎ2
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| 2. 难度：中等 | |
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在单质的晶体中，一定不存在 A．离子键 B．分子间作用力 C．共价键 D．金属键
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| 3. 难度：中等 | |
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下列反应中，既属于离子反应，又属于有颜色变化的氧化还原反应的是。 A．FeCl3溶液和KSCN溶液混合 B．锌放入稀硫酸中 C．铜片放入氯化铁溶液中 D．硫酸铜溶液与氢氧化钠溶液混合
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| 4. 难度：中等 | |
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下列说法正确的是 A．硫酸、纯碱、醋酸钠和生石灰分别属于酸、碱、盐和氧化物 B．蔗糖、硫酸钡和水分别属于非电解质、强电解质和弱电解质 C．活性炭、SO2和HClO都具有漂白作用，且漂白的化学原理相同 D．硫酸厂厂址的选择应靠近原料产地
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| 5. 难度：中等 | |
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下列分散系中能发生丁达尔效应的是 A．生理盐水 B．碘酒 C．淀粉溶液 D．医用酒精
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| 6. 难度：中等 | |
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下列晶体熔化时，化学键没有被破坏的是 A．氯化铵 B．金刚石 C．冰醋酸 D．硫酸钠
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| 7. 难度：中等 | |
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电解水制取H2和O2时，为了增强溶液的导电性，常常要加入一些电解质，最好选用下列物质中的 A．NaOH B．NaCl C．HCl D．CuSO4
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| 9. 难度：中等 | |
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下列电子式书写错误的是
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| 10. 难度：中等 | |
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下列离子方程式书写不正确的是 A．少量铁粉加入稀硝酸中： 3Fe ＋ 8H＋ ＋ 2NO3－＝3Fe2＋ ＋ 2NO↑＋ 4H2O B．Ca(HCO3)2溶液与过量Ca(OH)2溶液反应: Ca2＋ ＋ HCO3－ ＋ OH－＝CaCO3↓＋ H2O C．向沸腾的蒸馏水中滴加饱和FeCl3溶液制备Fe(OH)3胶体： Fe3+＋3H2O D．Na2S溶液中通入足量H2S：S2－＋ H2S＝2HS－
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| 11. 难度：中等 | |
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用含有少量银和锌的粗铜做阳极，纯铜片做阴极，CuSO4溶液做电解液，电解一段时间后，阳极质量减少了mg，则 A．电解液质量增加mg B．阴极质量增加xg，x＞m C．阴极质量增加mg D．阴极质量增加yg，y＜m
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| 12. 难度：中等 | |
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能大量共存于同一溶液中，且当水电离c（H+）=10-13mol/L时，又能发生反应的离子组是 ①Na+、Ba2+、C1—、HCO3— ②K+、NH4+、CH3COO—、SO42— ③Ca2+、NH4+、SO42—、SO32— ④Fe3+、Na+、SCN—、C1— ⑤A13+、Na+、HCO3—、NO3— A．只有① B．②③ C．①④ D．①②
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| 13. 难度：中等 | |
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甲烷是一种高效清洁的新能源，0.25 mol甲烷完全燃烧生成液态水时放出222.5KJ热量，则下列热化学方程式中正确的是 A．2CH4(g) + 4O2(g) == 2CO2(g) + 4H2O(l)； ΔH== +890 kJ·mol-1 B．CH4(g) + 2O2(g) == CO2(g) +2H2O(l)； ΔH== +890 kJ·mol-1 C．2CH4(g) + 4O2(g) == 2CO2(g) + 4H2O(l)； ΔH== -890 kJ·mol—1 D．CH4(g) + 2O2(g) == CO2(g) +2H2O(l)； ΔH== -890 kJ·mol—1
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| 14. 难度：中等 | |
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如图中，两电极上发生的电极反应为： a极：Cu2+ + 2 e－= Cu b极：Fe - 2 e－= Fe2+ 下列说法中不正确的是
A．该装置可能是电解池 B．a极上一定发生还原反应 C．a、b可能是同种电极材料 D．该过程中能量的转换一定是化学能转化为电能
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| 15. 难度：中等 | |
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下图是氯化铯晶体的晶胞结构示意图（晶胞是指晶体中最小的重复单元），其中黑球表示氯离子、白球表示铯离子。已知晶体中2个最近的铯离子的核间距离为a cm，氯化铯的摩尔质量为M g/mol，则氯化铯晶体的密度为
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| 16. 难度：中等 | |
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( 10分)甲、乙两池电极材料都是铁棒与碳棒（如下图）。请回答下列问题
(1)若两池中均盛放CuSO4溶液，反应一段时间后： ①有红色物质析出的是：甲池中的 棒；乙池中的 棒。 ②在乙池中阳极的电极反应式是 。 (2)若两池中均盛放饱和NaCl溶液。 ①写出乙池中发生总反应的离子方程式 。 ②将湿润的淀粉KI试纸放在乙池附近，发现试纸变蓝，待一段时间后又发现蓝色褪去，这是因为过量的Cl2将生成的I2氧化。若反应的Cl2和I2的物质的量之比为5:1，且生成两种酸。该反应的化学方程式为 。 ③若乙池转移0.02mol电子后停止实验，池中溶液的体积是200mL，则溶液混匀后的pH= 。
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| 17. 难度：中等 | |
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(6分)有一瓶澄清的溶液，其中可能含有NH4＋、K＋、Na＋、Mg2＋、Ba2＋、Al3＋、Fe3＋、SO42－、CO32－、Cl－和I－。取该溶液进行以下实验： (1)用pH试纸检验，表明溶液呈强酸性； (2)取部分溶液，加入少量CCl4及数滴新制的氯水，经振荡后静置，溶液分层，下层呈紫红色； (3)另取部分溶液，逐滴加入稀NaOH溶液，使溶液从酸性逐渐转变为碱性，在滴加过程中及滴加完毕后，溶液中均无沉淀生成； (4)取部分上述碱性溶液加热，加Na2CO3溶液，有白色沉淀生成； (5)将(3)得到的碱性溶液加热，有气体放出，该气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝。 根据上述实验事实判断：在该溶液中肯定存在的离子是 ，肯定不存在的离子是 ，不能确定是否存在的离子是 。
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| 18. 难度：中等 | |
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（6分）请根据题目要求回答下列问题： （1）工业接触法制硫酸的生产中用到的设备有：①沸腾炉② ， ③吸收塔，写出设备②中，发生的主要反应的化学方程式 。 （2）已知SO2转化为SO3的反应为放热反应，下图中正确的是 （填序号）。
（3）在吸收塔中，为了提高SO3的吸收率，工业上选择的吸收剂是 （填序号）。 A．H2O B．稀H2SO4 C．98.3%H2SO4 D．NH3·H2O溶液 （4）在101Kpa时，燃烧1kg含FeS2质量分数为60%的黄铁矿，放出4265kJ的热量（假设杂质不参加反应），则表示FeS2燃烧热的热化学方程式为 。
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| 19. 难度：中等 | |
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（13分） （1）在硫酸铜晶体里结晶水含量的测定实验中，称量操作至少要进行 次。 （2）中和热测定的实验中，用到的玻璃仪器有烧杯、温度计、 、 。 （3）下面是中学化学中常用玻璃仪器组成的实验装置图(根据需要可在其中加入液体或固体)。
请回答下列问题： ①能用作干燥氨气的装置有_______________(填字母)； ②既能用于收集氯气又能用于收集一氧化氮气体的装置有_______________(填字母)； ③在实验室制备氯气的实验中，用以除去氯气中氯化氢等杂质气体的装置有__________ (填字母)； ④能用于乙烯与溴水反应制二溴乙烷的实验装置有__________(填字母)； ⑤在C装置中，若用烧杯内的氢氧化钠溶液吸收尾气二氧化硫，则广口瓶的作用是____。 （4）为比较Fe3+和Cu2+对H2O2分解的催化效果，某同学设计了如图所示的实验。
①可通过观察 来定性的得出结论； ②有A同学提出将CuSO4改为CuCl2更为合理，其理由是 ； 若不采用A同学的改进方案，你认为还可以如何改进？ 。
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| 20. 难度：中等 | |
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（8分）某硫酸厂用接触法制硫酸的生产过程中，在煅烧黄铁矿时损失硫为5%（质量分数）；在SO2的催化氧化时有92%的二氧化硫转化为三氧化硫；在吸收塔中损失SO3为0.6%（质量分数）。现有含FeS2 95%的黄铁矿（杂质不含硫元素）100 t，问可制得98%的浓硫酸多少吨。
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| 21. 难度：中等 | |
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(12分)在25 ℃时，用石墨电极电解2.0 L，2.5 mol/LCuSO4溶液。5 min后，在一个石墨电极上有6.4 g Cu生成。试回答下列问题： （1）有多少摩尔电子发生转移，得到O2的体积（标准状况）是多少升？ （2）溶液的pH是多少？ （3）如用等质量的两块铜片代替石墨作电极，电解后两铜片的质量相差多少？
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Fe(OH)3（胶体）+3H＋
