2012届福建省高二下学期第一次月考化学试卷

一、选择题

1. 难度：中等

¹³C—NMR（核磁共振）、¹⁵N—NMR可用于测定蛋白质、核酸等生物大分子的空间结构，KurtW ü thrich等人为此获得2002年诺贝尔化学奖。下面有关¹³C、¹⁵N叙述正确的是

A ．¹³C与¹⁵N有相同的中子数     B ．¹³C与C₆₀互为同素异形体

C ．¹⁵N与¹⁴N互为同位素         D ．¹⁵N的核外电子数与中子数相同

2. 难度：中等

X、Y两元素可形成X2Y3型化合物,则X、Y原子最外层的电子排布可能是

A．X:3s23P1   Y:3s23P5      B．X:2s22P3        Y:2s22P4

C．X:3s23P2     Y:3s23P4    D．X:3s2      Y:2s22P3

3. 难度：中等

自从下列哪项发现或学说开始，化学才开始成为一门科学

A．阿伏加德罗提出原子——分子学说　　B．拉瓦锡确定空气的组成

C．道尔顿提出近代原子学说　　　　　　D．汤姆逊发现电子

4. 难度：中等

下列分子的电子式书写正确的是

A．氨              B．四氯化碳 

C．氮                D．二氧化碳  

5. 难度：中等

如图所示是元素周期表的一部分，X、Y、Z、W均为短周期元素，若w原子最外层电子数是其内层电子数的，则下列说法中不正确的

       A．原子半径由大到小排列顺序Z>X>Y

B．Y元素的两种同素异形体在常温下都是气体

C．最高价氧化物对应水化物的酸性W>Z

       D．阴离子半径由大到小排列顺序X>Y>Z>W

6. 难度：中等

下列分子的中心原子形成sp²杂化轨道的是

A．H₂O       B．NH₃        C．C₂H₄       D．CH₄

7. 难度：中等

某元素X最高价含氧酸的分子量为98，且X的氢化物的分子式不是H₂X，则下列说法正确的是

A ．X的最高价含氧酸的分子式可表示为H₃XO₄  B ．X是第二周期VA族元素

C ．X是第二周VIA族元素                   D ．X的最高化合价为＋4

8. 难度：中等

某元素的原子最外电子层排布是5s25p1,该元素或其化合物不可能具有的性质是

A．该元素单质是导体               B．该元素单质在一定条件下能与盐酸反应

C．该元素的氧化物的水合物显碱性   D．该元素的最高化合价呈+5价

9. 难度：中等

有关化学用语正确的是

A．基态Cl^－的电子排布式：1s²2s²2p⁶3s²3p⁶   B.乙醇的结构简式：C₂H₆O

C．硫离子的结构示意图：    D.四氯化碳的电子式：

10. 难度：中等

下列各组指定原子序数的元素,不能形成AB2型化合物的是

A．6和8     B．16和8    C．12和9      D．11和6

11. 难度：中等

下列各组元素中，电负性依次减小的是

A.K、Na、Al       B.F、Cl、H        C.As、P、H         D.O、S、Cl 

12. 难度：中等

已知锂和镁的单质及其化合物在很多性质上具有相似性，由此可以推断下列关于锂及其化合物的叙述中，正确的是

       A. LiOH加热时，不会分解            B．Li₂CO₃加热时，不会分解

C．Li在氧气中燃烧生成Li₂O₂           D．Li与稀硫酸反应生成Li₂SO₄

13. 难度：中等

下列关于原子半径的周期性变化描述不严谨的是

A.元素的原子半径随元素原子序数的递增呈周期性变化

B.同周期元素随着原子序数的递增，元素的原子半径自左到右逐渐减小

C.同主族元素随着原子序数的递增，元素的原子半径自上而下逐渐增大

D.电子层数相同时，有效核电荷数越大，对外层电子的吸引作用越强

14. 难度：中等

下列说法不正确的是

　  A．HCl、H₂S、PH₃的热稳定性由强到弱   

    B．NaOH、Mg(OH)₂、Al(OH)₃的碱性由强到弱

  　C．HClO₄、H₂SO₄、H₃PO₄的酸性由强到弱

　  D．Cl^-、Br^-、I^-的还原性由强到弱 

15. 难度：中等

用价层电子对互斥理论预测H₂S和BF₃的立体结构，两个结论都正确的是

　 A．直线形；三角锥形      　　　　   B． V形；三角锥形

　 C．直线形；平面三角形    　　　　   D． V形；平面三角形

16. 难度：中等

已知三角锥形分子E和直线形分子G反应，生成两种直线形分子L和M(组成E、G、L、M分子的元素原子序数均小于10)如下图，则下列判断错误的是

A．G是最活泼的非金属单质            B．M化学性质活泼

C．E能使紫色石蕊试液变蓝色        D．L是极性分子

17. 难度：中等

在下面的电子结构中,第一电离能最小的原子可能是

A. ns²np³     B. ns²np⁵     C. ns²np⁴     D. ns²np⁶

18. 难度：中等

下列说法中正确的是

A．双原子分子中化学键键能越大，分子越牢固

B．双原子分子中化学键键长越长，分子越牢固

C．双原子分子中化学键键角越大，分子越牢固

D．在同一分子中，σ键要比π键的分子轨道重叠程度一样多，只是重叠的方向不同

19. 难度：中等

若_aA^m+与_bB^n－的核外电子排布相同，则下列关系不正确的是

A．b=a－n－m                                        B．离子半径A^m+<B^n－

C．原子半径A<B                     D．A的原子序数比B大（m+n）

20. 难度：中等

1999年1月，俄美科学家联合小组宣布合成出114号元素的一种同位素，该同位素原子的质量数为298。以下叙述不正确的是

A．该元素属于第七周期

B．该元素位于ⅢA族

C．该元素为金属元素．性质与⁸²Pb相似

D．该同位素原子含有114个电子，184个中子

21. 难度：中等

下列轨道表示式能表示氮原子的最低能量状态的是

22. 难度：中等

下列关于电子云的说法不正确的是

A. 电子云是描述核外某空间电子出现的几率密度的概念;

B. 电子云是电子在核内外空间出现的几率和几率密度

C. 电子云有多种图形，黑点图只是其中一种;

D. 电子就象云雾一样在原子核周围运动，故称为电子云.

23. 难度：中等

关于价电子的描述正确的是

A.价电子就是元素原子最外层的电子      B.元素的物理性质与价电子的数目密切相关

C.从价电子中可以研究并推测出元素可能具有的价态    D.价电子能量都比较低，较稳定

24. 难度：中等

下图是表示物质分子的示意图，图中“●”和“○”分别表示两种含有不同质子数的原子，则图中表示单质的是

25. 难度：中等

氨气分子空间构型是三角锥形，而甲烷是正四面体形，这是因为      （    ）

A．两种分子的中心原子的杂化轨道类型不同，NH₃为sp²型杂化，而CH₄是sp³型杂化。

B．NH₃分子中N原子形成三个杂化轨道，CH₄分子中C原子形成4个杂化轨道。

C．NH₃分子中有一对未成键的孤对电子，它对成键电子的排斥作用较强。

D．氨气分子是极性分子而甲烷是非极性分子。

26. 难度：中等

σ键可由两个原子的s轨道、一个原子的s轨道和另一个原子的p轨道以及一个原子的p轨道和另一个原子的p轨道以“头碰头”方式重叠而成。则下列分子中的σ键是由一个原子的s轨道和另一个原子的p轨道以“头碰头”方式重叠构建而成的是

A．H₂          B.HCl                    C.Cl₂                    D.F₂

27. 难度：中等

在乙烯分子中有5个σ键、一个π键，它们分别是

A．sp²杂化轨道形成σ键、未杂化的2p轨道形成π键

B．sp²杂化轨道形成π键、未杂化的2p轨道形成σ键

C．C-H之间是sp²形成的σ键，C-C之间未参加杂化的2p轨道形成的是π键

D．C-C之间是sp²形成的σ键，C-H之间是未参加杂化的2p轨道形成的π键

28. 难度：中等

下列说法中，正确的是

A．由分子构成的物质中一定含有共价键

B．形成共价键中不一定是非金属元素

C．正四面体结构的分子中的键角一定是109°28′

D．不同的原子的化学性质可能相同

29. 难度：中等

门捷列夫在描述元素周期表时，许多元素尚未发现，但他为第四周期的三种元素留下了空位，并对它们的一些性质做了预测，X是其中的一种“类硅”元素，后来被德国化学家文克勒发现，并证实门捷列夫当时的预测相当准确。根据元素周期律，下列有关X性质的描述中错误的是：

A．X单质不易与水反应          B．XO₂可被碳或氢还原为X

C．XCl₄的沸点比SiCl₄的高       D．XH₄的稳定性比SiH₄的高

30. 难度：中等

下列四种元素中,其单质氧化性最强的是

A．原子含有未成对电子最多的第二周期元素

B．位于周期表中第三周期ⅢA族的元素

C．原子最外电子层排布为2s22p6的元素

D．原子最外电子层排布为3s23P5的元素

二、填空题

31. 难度：中等

（6分） 写出下列原子或离子的电子排布式或价电子排布：

(1)电子排布式

Al^3＋                        ₂₄Cr                    ₃₀Zn                    

(2)价电子排布

K                          O                       ₂₈Ni                    

32. 难度：中等

(7分)在HCl分子中，由H原子的一个    轨道与Cl原子的一个    轨道形成一个

     键；在Cl₂分子中两个Cl原子以    轨道形成一个           键。在水分子中一个氧原子可以跟两个氢原子结合成水分子,并且两个O-H键间的夹角是104.5°,这个事实说明共价键具有         性和         性.

33. 难度：中等

（5分）有原子序数依次增大的4种短周期元素X、Y、Z、W，已知：

       ①X与Z、Y与W分别同族；

②X、Z、W分别与Y都可组成两种中学常见化合物；

③Y的阴离子与Z的阳离子的核外电子排布相同；

④这4种元素的单质中有一种易溶于CS₂溶剂。

（1）写出由Y与Z两元素形成化合物Z₂Y₂的分子式           ，其化学键类型是           。

（2）写出2种均由这4种元素所组成的化合物在水溶液中发生反应的离子方程式                                     。

34. 难度：中等

(5分)由短周期元素组成的A、B、C、D、E、F六种微粒，其中只有C、D是分子，其余四种是离子，且每个微粒中都含有10个电子。已知A、E是由非金属元素组成的阳离子，六种微粒间有下列关系：

①A、B两种离子在加热条件下可生成C、D两种分子；

②通常状况下C的聚集状态为气态，且可使湿润的红色石蕊试纸变蓝；

③1 mol B离子与1 mol E离子作用可生成2 mol D分子；

④向含F离子的溶液中加入C的溶液，可生成白色沉淀W，C溶液过量沉淀也不消失，但再加入含大量B离子或大量E离子的溶液，沉淀W都会溶解。

(1)微粒A的化学式是_____________；微粒E的名称是___________________。构成微粒F的元素在元素周期表中的位置是_________________________________。

(2)写出F与过量C溶液反应的离子方程式：_________________________

35. 难度：中等

（6分）在下列物质中（填序号）

（A）Cl₂      （B）NaI    （C）H₂S  （D）CO₂    （E）CaCl₂    （F）N₂

（G）CCl₄     （H）Na₂O    （I）NH₃   （J）HBr

（1）含离子键的物质是____________；

（2）含有共价键化合物的是_____________________；

（3）由极性键形成的非极性分子是_______________；

（4）由非极性键形成的非极性分子是_______________。

36. 难度：中等

W、X、Y、Z四种元素的原子序数依次增大。其中Y原子的L电子层中，成对电子与未成对电子占据的轨道数相等，且无空轨道；X原子的L电子层中未成对电子数与Y相同，但还有空轨道；W、Z的原子序数相差10，且Z原子的第一电离能在同周期中最低。

（1）写出下列元素的元素符号：W        ，X        ，Y        ，Z        。

（2）XY分子中，X原子与Y原子都达到8电子稳定结构，则XY分子中X和Y原子用于成键的电子数目分别是                ；根据电子云重叠方式的不同，分子里共价键的主要类型有                             。

（3）XY₂与ZYW反应时，通过控制反应物的物质的量之比，可以得到不同的产物，相同条件下，在水中溶解度较小的产物是                 （写化学式）

三、计算题

37. 难度：中等

1996年诺贝尔化学奖授予对发现  C₆₀有重大贡献的三位科学家。C₆₀分子是形如球状的多面体，如右图，该结构的建立基于以下考虑：C₆₀分子中每个碳原子只跟相邻的3个碳原子形成化学键；C₆₀分子只含有五边形和六边形；碳与碳之间既有单键又有双键，每个碳原子仍然满足四个价键饱和.

多面体的顶点数、面数和棱边数的关系，遵循欧拉定理：

顶点数 + 面数 - 棱边数 = 2 。

请回答：

一个C₆₀分子中有多少个五边形和多少个六边形？