| 1. 难度：中等 | |
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某元素原子价电子构型3d54S2，其应在 A．第四周期ⅡA族 B．第四周期ⅡB族 C．第四周期ⅦA族 D．第四周期ⅦB族
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| 2. 难度：中等 | |
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下列说法中正确的是 A．3p2表示3p能级有两个轨道 B．处于最低能量的原子叫基态原子 C．同一原子中，1s、2p、4p电子能量逐渐降低 D．同一原子中，2p．3p．4p能级的轨道数依次增多
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| 3. 难度：中等 | |
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下列分子中所有原子都满足最外层8电子稳定结构的是 A．BeCl2 B．PCl5 C．CCl4 D．BF3
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| 4. 难度：中等 | |
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某元素质量数52，中子数28，其基态原子未成对电子数为 A．3 B．4 C．5 D．6
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| 5. 难度：中等 | |
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下列分子的键角均是109°28′的是 A、P4 B、CH2Cl2 C、NH3 D、CCl4
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| 6. 难度：中等 | |
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若将15P原子的电子排布式写成1s22s22p63s23px23py1，它违背了 A．能量最低原则 B．泡利不相容原理 C．洪特规则 D．能量守恒原理
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| 7. 难度：中等 | |
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下列有关化学用语正确的是 A．某元素原子的轨道排布式
C．Ca2+离子基态电子排布式为1s22s22p63s23p6 D．钾（K）原子的原子结构示意图为
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| 8. 难度：中等 | |
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下列各组元素按第一电离能增加顺序排列的是（ ） A．Na、Al、Mg B．Be、 B、Li C．Li、Na、K D．O、F、N
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| 9. 难度：中等 | |
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已知X、Y元素同周期，且电负性X＞Y，下列说法错误的是 A．X与Y形成的化合物，X可以显负价，Y显正价 B．第一电离能可能Y小于X C．最高价含氧酸的酸性：X对应的最高价含氧酸酸性弱于Y对应的最高价含氧酸的酸性 D．气态氢化物的稳定性：HmY小于HnX
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| 10. 难度：中等 | |
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x 、y为两种元素的原子，x的阴离子与y的阳离子具有相同的电子层结构，由此可知 A、x的原子半径大于y的原子半径 B、x的电负性大于y的电负性。 C、x阴离子的半径小于y阳离子的半径 D、x的第一电离能小于y 的第一电离能
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| 11. 难度：中等 | |
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下列说法中，正确的是 A. 乙醇分子中含有6个极性键 B．乙烯分子中不含非极性键 C．电子云表示电子在核外单位体积的空间出现的机会多少 D．苯分子是单键和双键交替的结构
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| 12. 难度：中等 | |
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下列各组物质中，化学键类型完全相同的是 A．MgBr2和KCl B．Cl2和HCl C．HI和NaI D．Na2O2和H2O2
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| 13. 难度：中等 | |
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下列说法中错误的是 A．键长愈长，化学键愈不牢固 B．元素周期表中从ⅢB族到ⅡB族10个纵行的元素都是金属元素 C．除氦外的稀有气体原子的最外层电子数都是8 D．原子及其离子的核外电子层数均等于该元素所在的周期数
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| 14. 难度：中等 | |
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下列具有特殊性能的材料中，由主族元素和副族元素形成的化合物是 A．半导体材料砷化镓 B．吸氢材料镧镍合金 C．透明陶瓷材料硒化锌 D．超导材K3C60
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| 15. 难度：中等 | |
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短周期元素A、B、C原子序数依次递增，它们原子的最外层电子数之和为10，A与C同主族，B原子最外层电子数等于A原子次外层电子数，则下列叙述正确的是 A．原子半径A<B<C B．A的氢化物的稳定性大于C的氢化物 C．A的氧化物是离子化合物,B的氧化物是共价化合物 D．A与C可形成离子化合物
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| 16. 难度：中等 | |
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下列分子中的中心原子杂化轨道的类型相同的是 A、CO2和SO2 B、CH4 和NH3 C、BeCl2 和BF3 D、C2H4 和C2H2
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| 17. 难度：中等 | |
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（12分）按要求填空 （1）在第二周期中（稀有气体除外），第一电离能最大的元素的原子结构示意图是 ，第一电离能最小的元素的原子轨道表达式_______________________。 （2）第四周期元素中，4p轨道半充满的元素是_____________（填元素符号） 价电子层中s电子数与d电子数相同的元素是 （填元素名称）。 （3）中国古代四大发明之一――黑火药，它的爆炸反应方程式为： 2KNO3＋3C＋S ①除K、S外，上述方程式中出现的元素形成氢化物的稳定性从大到小依次为＿＿＿＿＿。 ②写出K的基态电子排布式______________________________________
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| 18. 难度：中等 | |
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（14分）下表为长式周期表的一部分，其中的编号代表对应的元素。
请回答下列问题： （1）表中属于ds区的元素是 （填编号）。 （2）元素②与③形成的一种化合物是重要的化工原料，该化合物能使澄清石灰水变浑浊。有关该化合物分子的说法正确的是 。 A．分子中含极性共价键 B．属于非极性分子 C．含有1个σ键和2个π键 D．该化合物分子中，②原子采用sp2杂化 （3）根据上述表格中的十种元素填空： I、金属性最强的主族元素是_____________(填元素名称)； II、⑤、⑥、⑦的离子半径由小到大的顺序是_______________________（填化学式） III、⑥、⑦两种元素的最高价氧化物对应的水化物的酸性由大到小的顺序是_________ (填化学式), （4）某元素的特征电子排布式为nsnnpn+1，该元素原子的核外最外层电子的孤对电子数为 _____________；该元素与元素①形成的分子X的空间构型为 。
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| 19. 难度：中等 | |
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（14分）请回答下列问题： （1）下列现象和应用与电子跃迁无关的是________________________________。 A．激光 B．焰色反应 C．燃烧放热 D．原子光谱 E．石墨导电 （2）A、B两种短周期元素，A是原子半径最小的元素，B原子最外层电子数是次外层的两倍。某平面正六边形分子由A、B两种元素组成且原子个数比为1：1，该分子中含有_______个σ键。 （3）元素铬化合物(CrO2Cl2)在有机合成中可作氧化剂或氯化剂，能与许多有机物反应。 ①与铬同周期的基态原子中最外层电子数与铬原子相同的元素有______（填元素符号）， ②在a:苯 b:CH3OH c:HCHO d:CS2 e:CCl4 五种有机溶剂中，碳原子采取sp3杂化的分子有___________（填字母），CS2分子的键角是__________。 ③过渡金属离子与水分子形成的配合物是否有颜色，与其d轨道电子排布有关。一般地，为d0或d10排布时，无颜色；为d1～d9排布时，有颜色，如 [Co(H2O)6]2+显粉红色。其中Co2+的价电子排布式为________________________ (4)利用CO可以合成化工原料COCl2，其中 ①COCl2分子的结构式为 A．4个σ键 B．2个σ键、2个π键 C．2个σ键、1个π键 D．3个σ键、1个π键
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| 20. 难度：中等 | |||||||||||||||||||||||||||||||||
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(12分) 图表法、图象法是常用的科学研究方法。请回答以下问题 （1）第一电离能I1是指气态原子X(g)失去一个电子成为气态阳离子X+(g)所需的能量。下图是部分元素原子的第一电离能I1随原子序数变化的曲线图。
① 将Na—Ar之间六种元素用短线连接起来（不必写在答题卷上），构成完整的图像。从上图分析可知，同一主族元素原子的第一电离能I1变化规律是；__________________ _________________________________________________________________________ ②上图折线中数字5代表元素在周期表中的位置是___________________________； （2）已知元素的某种性质“X”和原子半径、金属性、非金属性等一样，也是元素的一种基本性质。下面给出13种元素的X的数值：试结合元素周期律知识完成下列问题：
①经验规律告诉我们：当形成化学键的两原子相应元素的X差值大于1．7时，所形成的一般为离子键；当小于1．7时，一般为共价键。试推断AlBr3中的化学键类型是____________________（填离子键或共价键）。 ②某有机化合物分子中含有S—N键，你认为该共用电子对偏向于____________原子(填元素符号)。 (3) 已知：波长为300nm的紫外光的光子所具有的能量约为399 kJ/mol。根据下表有关蛋白质分子中重要化学键的信息，说明人体长时间照射紫外光后皮肤易受伤害的原因： _______________________________________________________________。
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B．NH3电子式为
A＋N2↑＋3CO2↑（已配平）
，②COCl2分子内含有
（填标号）；
