2013届福建省高一上学期期末联考化学试卷

一、选择题

1. 难度：中等

请你运用所学的化学知识判断下列有关化学观念的叙述错误的是

A．几千万年前地球上某只恐龙体内的某个原子可能在你的身体里

B．用斧头将木块一劈为二，在这个过程中个别原子恰好分成更小微粒

C．一定条件下，金属钠可以成为绝缘体

D．一定条件下，水在10℃时能结冰

2. 难度：中等

据新华社报道，我国科学家首次合成了镅的一种新同位素，它和铀比较，下列叙述中正确的是

A．它们互为同位素      　　　　　　     B．原子核内的中子数相同

C．比多3个中子      　　    D．具有相同的质量数

3. 难度：中等

以N_A为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是

A．标准状况下，22.4L的H₂和CO₂混合气体中含有的分子总数为N_A

B．常温常压下，23g金属钠变为钠离子时得到的电子数为N_A

C．标准状况下，5.6L四氯化碳含有的分子数为0.25N_A

D．1 mol Cl₂与足量Fe反应，转移的电子数为3N_A

4. 难度：中等

随着人们对物质组成和性质研究的深入，物质的分类也更加多样化。下列有关说法正确的是

A．磁铁矿、铝土矿、小苏打都是混合物

B．MgO、Al₂O₃、Fe₂O₃都是碱性氧化物

C．H₂SO₄、NaOH、CuCl₂都是强电解质

D．烧碱、纯碱、熟石灰都是碱

5. 难度：中等

下列叙述错误的是

A．摩尔质量的单位是g·mol^－1      B．硫原子的结构示意图：

C．过氧化钠必须密闭保存         D．加碘食盐中添加的一般是KIO₃

6. 难度：中等

下列说法正确的是

A．水晶项链和餐桌上的瓷盘都是硅酸盐制品

B．工艺师可用盐酸刻蚀玻璃制作工艺品

C．Si可用于信息存储，SiO₂可用于光纤通讯

D．由石英沙制备纯硅不涉及氧化还原反应

7. 难度：中等

下列反应的离子方程式正确的是

A．氯气通入水中： Cl₂+H₂O2H⁺+Cl^-+ClO^-

B．过氧化钠投入水中：2O₂^2-  + 2H₂O  =  4OH^-  + O₂↑

C．AlCl₃溶液中加入过量氨水：  Al³⁺＋4OH^-  =  AlO₂^-＋2H₂O

D．少量二氧化碳通入“水玻璃”中： CO₂ + SiO₃^2― + H₂O  =  CO₃^2―+ H₂SiO₃↓

8. 难度：中等

用玻棒蘸取新制氯水滴在pH试纸中部，观察到的现象是（    ）

9. 难度：中等

化学是一门以实验为基础的学科，掌握基本实验方法和操作技能是做好化学实验的基础。下列有关化学实验基本知识的描述不正确的是

A．丁达尔现象可用于区别FeCl₃饱和溶液和Fe(OH)₃胶体

B．过滤和蒸发操作中均用到玻璃棒，但玻璃棒的作用不相同

C．验证烧碱溶液中是否含有Cl^-，先加稀硝酸除去OH^-，再加入AgNO₃溶液，有白色沉淀，证明含Cl^-

D．检验某溶液中是否含有SO₄^2-的方法是先向该溶液中加入BaCl₂溶液，再加入稀HNO₃

10. 难度：中等

在无色溶液中，下列离子能大量共存的是

A．Na⁺ 、Fe³⁺ 、NO₃^－、Cl^－              B．Ag⁺ 、NH₄⁺、Cl^－、Br^－

C．K ⁺、SO₄^2－、Cl^－、Mg²⁺                  D．Ba²⁺ 、Na⁺ 、OH^－、CO₃^2－

11. 难度：中等

下列试剂不能鉴别氯化钠、溴化钾、碘化钠三种无色溶液的是

A．AgNO₃和HNO₃          B．氯水和四氯化碳   C．氯化钙溶液     D．氯水和苯

12. 难度：中等

2009年网络上流行的《化学版•青花瓷》为广大高中生所追捧，因为它能够寓教于乐，激发了大家学习化学的兴趣和热情……周杰伦版《青花瓷》中所描绘的“瓶身描绘的牡丹一如你初妆” 、“色白花青的锦鲤跃然于碗底”等图案让人赏心悦目，但古瓷中所用颜料成分一直是个谜，近年来科学家才得出大多为硅酸盐，如蓝紫色的硅酸铜钡（BaCuSi₂O_x，铜为+2价），下列关于硅酸铜钡的说法不正确的是

    A．可用氧化物形式表示为BaO•CuO•2SiO₂     B．性质稳定，不易脱色

    C．易溶解于强酸和强碱                     D．x等于6

13. 难度：中等

已知RO₃^2－的R原子核内有x个中子，R的质量数为A，则m g RO₃^2－含有电子的物质的量为

A．mol             B．mol   

C．mol                 D．mol

14. 难度：中等

相同物质的量的下列物质分别与等物质的量浓度的NaOH溶液反应，至体系中均无固体物质，则消耗NaOH的量最多的是

A．Al                   B．Al₂O₃                  C．Al(OH)₃                 D．AlCl₃

15. 难度：中等

在给定条件下，下列划线物质在化学反应中能被完全消耗的是

A．用30 ml 12mol/L浓盐酸与8.7g 二氧化锰共热制取氯气

B．标况下，将2.7g 铝片投入到20 ml 18 mol/L的浓硫酸中

C．向100 ml 3 mol/L 的盐酸中加入5.6g 铁

D．向Ba(OH)₂和NaOH各0.1mol的混合溶液中通入标准状况下2.8L CO₂ 气体

16. 难度：中等

某工厂用提取粗盐后的盐卤（主要成分为MgCl₂）制备金属镁，其工艺流程如下，下列说法错误的是

A．操作①发生的反应为非氧化还原反应

B．若在实验室进行操作①只需要漏斗和烧杯两种玻璃仪器

C．操作②是蒸发浓缩结晶

D．在整个制备过程中，未发生置换反应

17. 难度：中等

将表面被氧化的铜片和铁片，同时加入足量稀盐酸中，除尽氧化膜。再经充分反应后，溶液中一定含有的金属离子是

A．Fe³⁺和Cu²⁺          B．Fe²⁺      C．Fe²⁺和Cu²⁺         D．Fe²⁺和Fe³⁺

18. 难度：中等

把NaHCO₃和Na₂CO₃·10H₂O混合物6.56g溶于水制成100mL溶液，测得溶液中c(Na^＋)=0.5mol/L。向该溶液中加入盐酸至不再产生气体为止，将溶液蒸干后，所得固体质量为

A．2.93 g           B．5.85 g          C．6.56g           D．11.7g

19. 难度：中等

下列物质除杂（括号内物质为杂质）的方法及试剂都正确的是

	物 质	方 法	试 剂
A	NaCl溶液（I2）	蒸馏	CCl4
B	FeCl2溶液（CuCl2）	过滤	氢氧化钠溶液
C	乙醇（水）	萃取、分液	汽油
D	Cl2（HCl）	洗气	饱和食盐水、浓硫酸

20. 难度：中等

准确称取6.0 g铝土矿样品（含Fe₂O₃），加入100 mL稀硫酸中，充分反应后向滤液中加入10 mol·L^－1NaOH溶液，产生沉淀的质量和加入NaOH溶液体积之间的关系如右图所示。则所用硫酸物质的量浓度为

A．1.75 mol·L^－1      B．3.50 mol·L^－1   C．0.85 mol·L^－1     D．无法确定

二、填空题

21. 难度：中等

（2分）下列做法合理的是_________（填序号）。

①用无色试剂瓶盛放新制氯水

②海水淡化能解决淡水供应危机，向海水中加净水剂明矾可以使海水淡化

③用托盘天平称量11.7 g氯化钠固体

④2010年云南遭遇百年一遇的全省性特大旱灾，缓解旱情的措施之一是可以用干冰或溴化银进行人工降雨

22. 难度：中等

（8分）（1）在一定条件下，RO₃^n- 和氯气可发生如下反应：RO₃^n-  + Cl₂ + 2OH^- = RO₄^2- + 2Cl^-  +H₂O；由以上反应可知在RO₃^n-中，元素R的化合价是             。

（2）实验室可以用高锰酸钾和浓盐酸反应制取氯气，反应方程式如下：2KMnO₄ + 16HCl(浓) = 2KCl + 2MnCl₂ + 5Cl₂↑ + 8H₂O；当有0.10mol电子发生转移时，生成氯气的体积（标准状况）             ，发生反应的高锰酸钾的质量为            ，被还原的氯化氢的物质的量           。

23. 难度：中等

（6分）某化工厂排放的污水中含有Mg²⁺、Fe³⁺、Cu²⁺四种离子，甲、乙、丙三位同学设计从污水中回收铜的方案如下：

（1）以上实验方案能否得到铜（填“能”或“不能”）：甲_______，乙________。

（2）在可制得铜的方案中，写出所有反应的离子方程式_______________________。

24. 难度：中等

（10分）A是一种红棕色金属氧化物，B、D是金属单质，J是一种难溶于水的白色化合物，受热后容易发生分解。

（1）写出下列物质的化学式：

A：              E：              J：              G：           

（2）按要求写方程式：

①A与B生成C和D的化学方程式：                                 。

②F在空气中转化为G的化学方程式：                                。

③I转化为J的离子方程式：                                         。

三、实验题

25. 难度：中等

（12分）关于“铝热反应”的现象有这样的描述：“反应放出大量的热，并发出耀眼的光芒。”“纸漏斗的下部被烧穿，有熔融物落入沙中。”又已知Al、Fe₂O₃、Al₂O₃、Fe的熔点和沸点，如下表所示：

（1）某同学推测，铝热反应得到的熔融物应是铝铁合金。理由是：该反应放出的热能使铁熔化，而铝的熔点比铁的低，放出的热也可使铝熔化，此时液态的铁和铝形成铝铁合金。你认为这位同学的解释合理吗？__________（填“合理”或“不合理”）。

    （2）设计一个简单的实验方案证明上述所得的熔融物中含有金属铝，并填写下列表格：

所用试剂
实验操作及现象
有关反应的化学方程式

（3）实验室欲溶解此熔融物，下列试剂中最好的是________（填序号），理由是__________________________________________________________________。

A．MgCl₂溶液        B．稀硫酸      C．浓硝酸        D．NaOH溶液

26. 难度：中等

（12分）某化学研究性学习小组对某Na₂CO₃和NaHCO₃的混合溶液（以下简称“样品溶液”）的组成进行探究。请按要求完成下列研究报告。

[资料获悉]36.5%的浓盐酸的密度为1.19 g·cm^-3。

[探究思路]用1.00 mol·L^-1的稀盐酸测定样品溶液的组成。

[实验探究]用36.5%的浓盐酸配制100 mL 1.00 mol·L^-1的稀盐酸需要的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、量筒、                                 。

取20.0 mL样品溶液不断加入1.00 mol·L^-1的稀盐酸，加入盐酸的体积和产生的现象见下表。

反应阶段	I	II	III
盐酸体积x/ mL	0<x≤10.0	10.0<x≤40.0	x>40.0
现  象	无气体	有气体	无气体

第I阶段溶液中反应的离子方程式为：                             。

样品溶液中c(CO₃^2-)=                。

[交流讨论]

（1）如果将2.85 g 某Na₂CO₃和NaHCO₃的固体混合物溶于水制成溶液，然后逐滴加入1.00 mol·L^-1的稀盐酸并充分反应，若第I阶段消耗盐酸的体积为15.0 mL，当滴加到45.0 mL时，反应的第II阶段结束。则此Na₂CO₃和NaHCO₃的混合物中Na₂CO₃的质量分数为            。

（2）有同学认为，测定Na₂CO₃和NaHCO₃固体混合物中Na₂CO₃的质量分数，完全不必将混合物配制成溶液，也不必要使用其他反应试剂，即可达到目的，则此时实验的主要操作方法的名称是称量和             ，在实验中需要测定的数据有                                        。