| 1. 难度：中等 | |
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下列有关化学用语使用正确的是 A．硫离子的结构示意图： B．NH4Cl的电子式： C．原子核内有10个中子的氧原子： D．乙烯的结构简式C2H4
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| 2. 难度：中等 | |
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火箭一般使用的动力材料是四氧化二氮和偏二甲肼（C2H8N2），C2H8N2遇N2O4后能自燃：C2H8N2+2N2O4=3N2+4H2O+2CO2 。但使用这种材料的火箭发射中对环境会产生诸多污染，下面对可能造成的污染的分析中不正确的是 A．不完全燃烧时会产生CO B．可能是排出的NO2会破坏臭氧层 C．可能是燃烧产生的CO2会形成酸雨 D．可能是剩余的燃料或氧化剂有毒而污染大气
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| 3. 难度：中等 | |
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分类是学习和研究化学的一种常用的科学方法。下列分类合理的是 ①根据酸分子中含有的H原子个数将酸分为一元酸、二元酸等 ②根据反应中是否有电子的转移将化学反应分为氧化还原反应和非氧化还原反应 ③根据电解质在熔融状态下能否完全电离将电解质分为强电解质和弱电解质 ④根据元素原子最外层电子数的多少将元素分为金属和非金属 ⑤根据反应的热效应将化学反应分为放热反应和吸热反应 A．②⑤ B．②③ C．①②④ D．②③④⑤
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| 4. 难度：中等 | |
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下列离子方程式正确的是 A．澄清的石灰水与稀盐酸反应：Ca(OH)2 + 2H+ === Ca2+ + 2H2O B．钠与水的反应：Na + 2H2O === Na+ + 2OH -+ H2↑ C．铜片插入硝酸银溶液中：Cu + Ag+ === Cu2+ + Ag D．大理石溶于醋酸的反应：CaCO3 + 2CH3COOH ==Ca2+ + 2CH3COO- +CO2↑+ H2O
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| 5. 难度：中等 | |
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氯气是一种重要的工业原料。工业上利用反应3Cl2+8NH3=== N2+6HCl检查氯气管道是否漏气。下列说法错误的是 A．若管道漏气遇氨就会产生白烟 B．该反应利用了Cl2的强氧化性 C．该反应属于复分解反应 D．生成1 mol N2有6 mol电子转移
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| 6. 难度：中等 | |
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将表面已完全钝化的铝条，插入下列溶液中，不会发生反应的是 A．稀硝酸 B．稀盐酸 C．硝酸铜 D．氢氧化钠
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| 7. 难度：中等 | |
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NA代表阿伏加德罗常数。下列有关叙述正确的是 A．常温下，分子数为NA的CO、C2H4混合气体的质量为28 g，体积可能为22.4L B．2.4g金属镁与足量的盐酸反应，转移电子数为2 C．标准状况下，2.24LH2O含有的分子数等于0.1NA D．34
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| 8. 难度：中等 | |
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石墨烯是由碳原子构成的单层片状结构的新材料(结构示意图如图)，可由石墨剥离而成，具有极好的应用前景．下列说法正确的是
A．石墨烯与石墨互为同位素 B．0.12 g石墨烯中含6.02×1022个碳原子 C．石墨烯是一种有机物 D．石墨烯中碳原子间以共价键结合
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| 9. 难度：中等 | |
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下列化学式既能表示物质的组成，又能表示物质的一个分子的是 A．NaOH B．SiO2 C．Fe D．C3H8
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| 10. 难度：中等 | |
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下列物质中，加热条件下能使品红溶液褪色的是 A．Cl2 B．HCl C．SO2 D．NaOH
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| 11. 难度：中等 | |
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下列分子或离子中，含有孤对电子的是 A．H2O B．CH4 C．SiH4 D．NH4+
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| 12. 难度：中等 | |
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下列分子中的σ键是由两个原子的s轨道以“头碰头”方式重叠构建而成的是 .CA．H2 B.CCl4 C.Cl2 D.F2
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| 13. 难度：中等 | |||||||||||||||||||
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根据下表信息，判断以下叙述正确的是部分短周期元素的原子半径及主要化合价
A.氢化物的沸点为HnT＜HnQ B．L、R的单质与稀盐酸反应的速率为R＞L C．M与T形成的化合物具有两性 D．L、Q形成的简单离子的核外电子数相等
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| 14. 难度：中等 | |
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下列各组给定原子序数的元素，不能形成原子数之比为1：1稳定化合物的是 A．3和17 B．1和8 C．1和6 D．7和12
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| 15. 难度：中等 | |
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下列各组离子在给定条件下能大量共存的是 A．常温下，在pH＝1溶液中：NH4＋、K＋、ClO—、Cl— B．有SO42—存在的溶液中：Na＋、Mg2＋、Ba2＋、I— C．有NO3—存在的强酸性溶液中：NH4＋、Ba2＋、Fe2＋、Br— D．常温下，在pH＝13的溶液中：Na＋、Ba2+、Cl—、NO3—
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| 16. 难度：中等 | |
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下列五种有色溶液与SO2作用，均能褪色，其实质相同的是 ①品红溶液 ②酸性KMnO4溶液 ③溴水 ④滴有酚酞的NaOH溶液 ⑤淀粉—碘溶液 A．①④ B．①②③ C．②③④ D．②③⑤
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| 17. 难度：中等 | |
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选用一种试剂能把浓度均为1 mol·L-1的Na2SO4、Na2SO3、Na2CO3、Na2S、BaCl2溶液加以区别，这种试剂是 A．CaCl2溶液 B．稀硫酸 C．AgNO3 D．稀盐酸
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| 18. 难度：中等 | |
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下列排列顺序正确的是 ①热稳定性：H2O＞HF＞H2S ②原子半径：Na＞Mg＞O ③酸性：H3PO4＞H2SO4＞HClO4 ④物质的熔点：石英>食盐>冰 A．①③ B．②④ C．①④ D．②③
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| 19. 难度：中等 | |
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实验室保存下列试剂，有错误的是 A．浓盐酸易挥发，盛在无色密封的玻璃瓶中 B．碘易升华，保存在盛有水的棕色试剂瓶中 C．液溴易挥发，盛放在用水密封的用玻璃塞塞紧的棕色试剂瓶中 D．溴化银保存在棕色瓶中
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| 20. 难度：中等 | |
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锌与很稀的硝酸反应生成硝酸锌、硝酸铵和水。当生成1 mol硝酸锌时，被还原的硝酸的物质的量为 A．2mol B．1 mol C．0.5mol D．0.25mol
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| 21. 难度：中等 | |
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下列各项的叙述中都包含两个数值，前一数值大于后一数值的是 A．H2S中的分子间作用力和H2O中的分子间作用力 B．NaCl晶体中与一个Cl-紧邻的Na+数和CsCl晶体中与一个Cl-紧邻的Cs+数 C．晶体硅中Si—Si键的键能和金刚石中C—C键的键能 D．氨分子中N—H键的极性和甲烷分子中C—H键的极性
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| 22. 难度：中等 | |
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自来水可用氯气消毒，某学生用这种自来水去配制下列物质的溶液，不会产生明显的药品变质问题的是 A．AgNO3 B．FeCl2 C．Na2SO3 D．AlCl3
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| 23. 难度：中等 | |
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下列反应最终无沉淀产生的是 ①过量的CO2通入Na2SiO3溶液中 ②向AlCl3溶液中滴加NaOH溶液至过量 ③少量的SO2通入BaCl2溶液中 ④向MgCl2溶液中滴加NaOH溶液至过量 A．①② B．②④ C．②③ D．①④
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| 24. 难度：中等 | |
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有一种白色粉末由等质量的两种物质混合而成，分别取适量该白色粉末置于三支试管中进行实验。 （1）逐滴加入6mol·L-1盐酸，同时不断振荡试管，有气泡产生，反应结束后得到无色透明溶液 （2）加热试管中的白色粉末，试管口有水滴凝结 （3）逐滴加入6mol·L-1硫酸，同时不断振荡试管，有气泡产生，反应结束后试管内还有白色不溶物 下列混合物中符合以上实验现象的是 A．NaHCO3、AgNO3 B．BaCl2、MgCO3 C．NH4HCO3、MgCl2 D．CaCl2·6H2O、Na2CO3
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| 25. 难度：中等 | |||||||||||
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（8分）阅读下面信息，推断元素，按要求回答问题：
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| 26. 难度：中等 | |||||||||||
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(12分)四种短周期元素的性质或结构信息如下表。请根据信息回答下列问题。
⑴B元素在周期表中的位置 ，写出A原子的电子排布式 。 ⑵写出C单质与水反应的化学方程式 。 ⑶D元素最高价氧化物晶体的硬度 (填“大 ”或“小”)，其理由是 。 ⑷A、B两元素非金属性较强的是(写元素符号) 。写出证明这一结论的一个实验事实 。
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| 27. 难度：中等 | |
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（16分）已知A、B、C、D、E都是周期表中前四周期的元素，它们的核电荷数A＜B＜C＜D＜E。其中A、B、C是同一周期的非金属元素。化合物DC的晶体为离子晶体，D的二价阳离子与C的阴离子具有相同的电子层结构。AC2为非极性分子。B、C的氢化物的沸点比它们同族相邻周期元素氢化物的沸点高。E的原子序数为24，ECl3能与B、C的氢化物形成配位数为6的配合物，且两种配体的物质的量之比为2∶1，三个氯离子位于外界。请根据以上情况，回答下列问题：（答题时，A、B、C、D、E用所对应的元素符号表示） （1）A、B、C的第一电离能由小到大的顺序为 。 （2）B的氢化物的分子空间构型是 。其中心原子采取 杂化。 （3）写出化合物AC2的电子式 ；一种由B、C组成的化合物与AC2互为等电子体，其化学式为 。 （4）E的核外电子排布式是 ，ECl3形成的配合物的化学式为 。 （5）B的最高价氧化物对应的水化物的稀溶液与D的单质反应时，B被还原到最低价，该反应的化学方程式是 。
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中含N—H键数目为3 NA
