| 1. 难度：中等 | |
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下列有关酸雨的说法正确的是 A．酸雨就是指PH<7的雨水 B．酸雨是因为雨水中含有CO2 C．工业上大量燃烧含有硫燃料和以含硫矿石为原料冶炼金属产生的SO2是产生硫酸型酸雨的主要原因 D．酸雨没有危害，所以不必担心，也不必想办法治理
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| 2. 难度：中等 | |
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①臭氧空洞 ②水体富营养化 ③光化学烟雾 ④温室效应 ⑤酸雨，上述污染现象主要与NO2有关的是 A．①②③④ B．①③④⑤ C．①③④ D．①③⑤
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| 3. 难度：中等 | |
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在3NO2 + H2O == 2HNO3 + NO的反应中，NO2 A．是还原剂 B.既是氧化剂又是还原剂 C.是氧化剂 D.既不是氧化剂又不是还原剂
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| 4. 难度：中等 | |
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要除去CO2中混有的少量SO2气体，最好选用的试剂是 A．澄清石灰水 B．品红溶液 C．溴水 D．饱和NaHCO3溶液
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| 5. 难度：中等 | |
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下列材料最不适宜于储运浓硫酸、浓硝酸的是 A.铁 B.铝 C.陶瓷 D.铜
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| 6. 难度：中等 | |
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通常情况下能共存且能用浓硫酸干燥的气体组是 A. SO2、Cl2、H2S B. O2、H2、SO2 C. NH3、H2、Cl2 D. CO、SO3、O2
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| 7. 难度：中等 | |
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通常情况下，下列操作不能区别浓硫酸、稀硫酸的是 A.分别加入铁片 B.分别加入蔗糖 C.分别滴在纸上 D.分别加入BaCl2溶液．
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| 8. 难度：中等 | |
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下列物质均有漂白作用，其漂白原理相同的是 ①双氧水 ② 次氯酸 ③二氧化硫 ④ 活性炭 ⑤ 臭氧 A．①②③ B．①③⑤ C．①②⑤ D．②③④
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| 9. 难度：中等 | |
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已知气体的摩尔质量越小，扩散速度越快。下图所示为气体扩散速度的实验，两种气体扩散相遇时形成白色烟环。下列关于甲、乙的判断正确的是
A. 甲是浓氨水，乙是浓硫酸 B. 甲是浓盐酸，乙是浓氨水 C. 甲是浓氨水，乙是浓硝酸 D. 甲是浓硝酸，乙是浓氨水
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| 10. 难度：中等 | |
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工业上采用接触法制硫酸，其中在接触室进行的反应是 A.S + O2 C.2SO2 + O2
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| 11. 难度：中等 | |
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氨水显弱碱性的主要原因是 A.通常状况下，氨的溶解度不大 B.氨水中的NH3·H2O电离出少量OH-[ C.溶于水的氨分子只有少量电离 D.氨本身的弱碱性
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| 12. 难度：中等 | |
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下列除杂的操作方法，正确的是 A．NH3中混有少量水蒸气：通过装有浓硫酸的洗气瓶 B．NO中混有少量NO2气体：用水洗涤后再干燥 C．食盐中混有少量NH4Cl：加过量烧碱溶液后加热蒸干 D．硝酸混有少量硫酸：加适量BaCl2后再过滤
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| 13. 难度：中等 | |
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下列离子反应方程式书写正确的是 A.FeCl2溶液中通入Cl2：Fe2+ +Cl2 === Fe3+ + 2Cl- B.实验室用固体氯化铵和熟石灰共热制取NH3： 2NH4++Ca(OH)2 === 2NH3↑+ Ca2++H2O C.FeO与稀HNO3反应：3FeO + 10H+ + NO3- === 3Fe3+ + NO↑+5H2O D.实验室用石灰石制CO2：CO32- + 2H+ === CO2↑+ H2O
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| 14. 难度：中等 | |
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在酸性溶液中，能大量共存的离子组是 A.K+、NH4+、NO3-、SO42- B.K+、Na+、Cl-、SO32- C.Fe2+、Na+、NO3-、Cl- D.K+、NH4+、OH-、SO42-
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| 15. 难度：中等 | |
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已知铜与稀硫酸不发生反应，但如果在铜与稀硫酸的混合溶液中加入某种盐，就能发生反应，且有气体产生，则该盐是 A.NaCl B.KNO3 C.Na2SO4 D.BaCl2
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| 16. 难度：中等 | |
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将等物质的量的SO2和Cl2混合后通入品红和硝酸钡的混合溶液中,发生的现象是 ①溶液很快褪色 ②溶液不褪色 ③有沉淀生成 ④溶液仍然透明 Ａ.①③ Ｂ.②③ Ｃ.①④ Ｄ.②④
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| 17. 难度：中等 | |
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已知Na2SO3在空气中易被氧化为Na2SO4，现有一包包装破损的白色Na2SO3固体粉末，为了检验其是否变质，正确的方法是 A.取少量样品于试管中，滴入稀盐酸，无沉淀，再滴入BaCl2溶液，若有白色沉淀产生，则说明已变质。 B.取少量样品于试管中，滴入稀硝酸，再滴入BaCl2溶液，若有白色沉淀产生，则说明已变质。 C.取少量样品于试管中，滴入稀硫酸，再滴入BaCl2溶液，若有白色沉淀产生，则说明已变质。 D.取少量样品于试管中，滴入稀盐酸，若产生使品红溶液褪色的气体，则说明已变质
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| 18. 难度：中等 | |
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取四张湿润的蓝色石蕊试纸放在玻璃片上，然后按顺序分别滴加69%的硝酸、98.3%的硫酸、新制氯水、浓氨水，四张试纸最后呈现的颜色是 A．白、红、白、蓝 B．白、黑、白、蓝 C．白、白、白、蓝 D．红、黑、红、蓝
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| 19. 难度：中等 | ||||||||||||||||
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如图所示，在干燥的圆底烧瓶中充满某气体a，胶头滴管中吸有少量液体b，当把溶液b挤进烧瓶后，打开止水夹不能形成“喷泉”的组合是
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| 20. 难度：中等 | |
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将NH4HCO3置于干的试管中加热，并使放出的气体依次通过盛有足量过氧化钠和碱石灰的干燥试管，最后得到的气体有 A.NH3，O2 B.H2O，O2 C.CO2，O2 D.O2
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| 21. 难度：中等 | |
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向100mL 18.4mol·L-1的浓硫酸溶液中加入足量的铜片，加热，经充分反应后，可得到SO2气体物质的量（ ）mol A.等于0.92 B.小于0.92 C.大于0.92 D.等于1.84
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| 22. 难度：中等 | |
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有一充有20mL NO和NO2混合气体的试管，倒置于盛有水的水槽中，充分反应后，仍有12mL无色气体，则原混合气体中NO和NO2体积比为 A.2∶3 B.3∶2 C.1∶4 D.4∶1
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| 23. 难度：中等 | |
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将3.84g铜粉与一定质量浓硝酸反应，当铜完全作用时，收集到气体2.24L（标准状况下），则所消耗酸的物质的量是 A. 0.20mol B. 0.22mol C. 0.16mol D. 0.1mol
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| 24. 难度：中等 | |
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相同质量的四份铜片，分别置于足量的下列酸中，所得到的气体的物质的量最多的是 A．浓硫酸 B．稀硫酸 C．浓硝酸 D．稀硝酸
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| 25. 难度：中等 | |||||||||||
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（4分）浓硫酸在下列用途和现象中所表现的性质是 A．沸点高、难挥发 B.酸性 C.吸水性 D.脱水性 E.强氧化性
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| 26. 难度：中等 | |
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（4分）利用氧化还原反应原理配平 ⑴ NH3
+ O2 ⑵ FeSO4 + KNO3 + H2SO4 = K2SO4 + Fe2(SO4)3 + NO↑+ H2O
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| 27. 难度：中等 | |
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（14分）某非金属单质A经如下图所示的过程转化为含氧酸D，已知D为强酸，请回答下列问题：
（1）若A常温下为淡黄色固体，B是有刺激性气味的无色气体。 ①A的化学式： ②工业生产中大量排放的B气体被雨水吸收后形成 而污染环境。 ③写出B→C反应的化学方程式： （2）若A在常温下为气体，C是红棕色气体。 ①A、C的化学式分别是：A ，C ②写出B→C反应的化学方程式：
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| 28. 难度：中等 | |
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（16分）现欲设计一个实验，验证红热的炭与浓硫酸发生反应所生成的各种产物。有一个同学按气体的流动方向设计了一个实验流程，其所使用的试剂次序可表示为：气体产物→无水硫酸铜→品红溶液→溴水→品红溶液→澄清石灰水
（1）上述装置中，在反应前用手掌紧贴烧瓶外壁检查装置的气密性，如观察不到明显的现象，还可以用什么简单的方法证明该装置不漏气。 答： 。 （2）①中反应的化学方程为 ； （3）②处的现象是： 。 （4）品红溶液使用了两次，第二次使用时的作用是________________ 。 （5）④二氧化硫表现了二氧化硫的 性。（“还原”、“漂白”） 反应的化学方程式为： 。 （6）根据 现象，可证明产物中一定有CO2气体。
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| 29. 难度：中等 | |||||||||
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（12分）某兴趣小组设计出下图所示装置来改进教材中“铜与硝酸反应”实验，以探究化学实验的绿色化。
（1）实验前，关闭活塞b，试管d中加水至浸没长导管口，塞紧试管c和d的胶塞，加热c。其目的是 。 （2）在d中加适量NaOH溶液，c中放一小块铜片，由分液漏斗a向c中加入2 mL浓硝酸。c中反应的化学方程式是 。再由a向c中加2 mL蒸馏水，c中的实验现象是 。 （3）下表是制取硝酸铜的三种方案，能体现绿色化学理念的最佳方案是 。理由是_____________。
（4）该小组还用上述装置进行实验证明氧化性KMnO4＞Cl2＞Br2。操作步骤为 ，实验现象 ；但此实验的不足之处是 。
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SO2
B.4FeS2 + 11O2 
2Fe2O3
+ 8SO2 
2SO3
D.SO3 + H2O ＝ H2SO4
NO + H2O 
