| 1. 难度：中等 | |
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按电子排布，可把周期表里的元素划分成5个区，以下元素属于P区的 A．Fe B．Mg C．P D．Cr
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| 2. 难度：中等 | |
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下列各组元素中，电负性依次减小的是 A．K、Na、Al B．O、Cl、H C．As、P、H D．O、S、Cl
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| 3. 难度：中等 | |
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一个电子排布为1s22s22p63s23p1的元素最可能的价态是 A．+1 B．+2 C．+3 D．-1
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| 4. 难度：中等 | |
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下列各原子或离子的电子排布式错误的是 A．Na+： 1s22s22p6 B．F ：1s22s22p5 C．O2—： 1s22s22p4 D． Ar： 1s22s22p63s23p6
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| 5. 难度：中等 | |
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下列化学键中，键的极性最强的是 A．C-F B．C-O C．C-N D．C-C
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| 6. 难度：中等 | |
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下列基态原子的外围电子排布式中，正确的是 A．3d94s2 B．3d44s2 C．3d104s0 D．3d84s2
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| 7. 难度：中等 | |
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金属晶体的下列性质中，不能用金属晶体结构加以解释的是 A．易导电 B．易导热 C．有延展性 D．易锈蚀
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| 8. 难度：中等 | |
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下列分子中，所有原子的最外层均为8电子结构的是 A．BeCl2 B．H2S C．NCl3 D．PCl5
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| 9. 难度：中等 | |
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下列化学式既能表示物质的组成，又能表示物质的一个分子的是 A．NaOH B．SiO2 C．Fe D．H2O
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| 10. 难度：中等 | |
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下列晶体熔化时，晶体中的化学键未被破坏的是 A．金属镁 B．氯化钠晶体 C．冰 D．晶体硅
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| 11. 难度：中等 | |
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氯化钠是日常生活中人们常用的调味品。下列性质可以证明氯化钠中一定存在离子键的是 A．具有较高的熔点 B．熔融状态能导电 C．水溶液能导电 D．常温下能溶于水
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| 12. 难度：中等 | |
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下列各组物质的晶体中，化学键类型相同、晶体类型也相同的是 A．S和Si B．CCl4和KCl C．NaCl和HCl D．CO2和H2O
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| 13. 难度：中等 | |
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下列叙述中，错误的是 A．离子化合物中可能含有非极性键 B．分子晶体中不含离子键 C．原子晶体中可能含有非极性键 D．分子晶体中一定有共价键
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| 14. 难度：中等 | |
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下列关于氢键的说法中，正确的是 A．氢键比分子间作用力强，所以它属于化学键 B．因为液态水中存在氢键，所以水比硫化氢稳定 C．氨溶于水后氨分子与水分子之间形成氢键 D．邻羟基苯甲醛的熔点比对羟基苯甲醛的熔点高
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| 15. 难度：中等 | |
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已知X、Y、Z三种元素组成的化合物是离子晶体，其晶胞如图所示，则下面表示该化合物的化学式正确的是
A．ZXY3 B．ZX2Y6 C．ZX4Y8 D．ZX8Y12
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| 16. 难度：中等 | |
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下列叙述错误的是 A．13C和14C属于同一种元素，它们互为同位素 B．1H和2H是不同的核素，它们的质子数相等 C．14C和14N的质量数相等，它们的中子数不等 D．6Li和7Li的电子数相等，中子数也相等
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| 17. 难度：中等 | |
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已知短周期元素的离子aA2+、bB+、cC3-、dD-都具有相同的电子层结构，则下列叙述中错误的是 A．金属性：B>A>C>D B．原子半径：B>A>C>D C．元素的电负性：D>C>B>A D．离子半径：C3->D->B+>A2+
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| 18. 难度：中等 | |
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下列比较正确的是 A．熔沸点：单晶硅＞碳化硅＞金刚石 B．熔沸点：MgO＞NaCl＞KCl C．熔沸点：Na＞Mg＞Al D．熔沸点：O2＞I2＞Hg
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| 19. 难度：中等 | |
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下表为元素周期表前四周期的一部分，下列有关R、W、X、Y、Z五种元素的叙述中，正确的是
A．常压下五种元素的单质中，Z单质的沸点最高 B．Y、Z的阴离子电子层结构都与R原子的相同 C．Y元素的非金属性比W元素的非金属性强 D．W的氢化物的沸点比X的氢化物的沸点高
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| 20. 难度：中等 | |
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下列关于晶体的叙述中，错误的是 A．每摩尔Si晶体中，含有2摩尔Si-Si共价键 B．在CO2晶体中，与每个CO2分子周围紧邻的有12个CO2分子 C．在CsCl晶体中，与每个Cs+周围紧邻的有8个Cl-，而与每个Cs+等距离紧邻的也有8个Cs+ D．在简单立方堆积的金属晶体中，每个金属原子周围紧邻的有6个金属原子
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| 21. 难度：中等 | |
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短周期金属元素甲~戊在元素周期表中的相对位置如表所示，下面判断正确的是
A．原子半径： 丙＜丁＜戊 B．金属性：甲＞丙 C．氢氧化物碱性：丙＞丁＞戊 D．最外层电子数：甲＞乙
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| 22. 难度：中等 | |
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最近意大利罗马大学的FulvioCacace等人获得了极具理论研究意义的N4分子，其分子结构如图所示，已知断裂1molN—N吸收167kJ热量，生成1molN≡N放出942kJ热量，则下列说法正确的是
A．N4属于一种新型化合物 B．N4与N2互为同位素 C．N4沸点比P4（白磷）高 D．1molN4气体转变为N2将放出882kJ热量
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| 23. 难度：中等 | |
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已知NaCl的摩尔质量为58．5 g·mol-1，食盐晶体的密度为ρg·cm-3，若下图中Na+与最邻近的Cl-的核间距离为a cm，那么阿伏加德罗常数的值可表示为
A.
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| 24. 难度：中等 | |
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下列判断错误的是 A．沸点： C酸性：
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| 25. 难度：中等 | |
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下面关于SiO2晶体网状结构的叙述正确的是 A．存在四面体结构单元，O处于中心，Si处于4个顶角 B．最小的环上，有3个Si原子和3个O原子 C．最小的环上，Si和O原子数之比为1：2 D．最小的环上，有6个Si原子和6个O原子
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| 26. 难度：中等 | |
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（10分）现有下列几种常见的物质：①N2 ②NaCl ③Ca(OH)2 ④金刚石⑤SiC ⑥NH3 ⑦NH4Cl ⑧CO2。其中，（以下空格均填写序号） （1）含有非极性键的分子晶体是 ； （2）含有极性键的分子晶体是 ； （3）只含离子键的离子晶体是 ； （4）含有极性共价键的原子晶体是 ； （5）既含有离子键，又含有极性共价键和配位键的离子晶体是
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| 27. 难度：中等 | |
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（10分）第一电离能I1是指气态原子X(g)失去一个电子成为气态阳离子X+(g)所需的能量。下图是部分元素原子的第一电离能I1随原子序数变化的曲线图。
请回答以下问题： （1）认真分析上图中同周期元素第一电离能的变化规律，将Na——Ar之间六种元素用短线连接起来，构成完整的图像。 （2）从上图分析可知，同一主族元素原子的第一电离能I1变化规律是 。 （3）上图中6号元素在周期表中的位置是 ； 其原子M层电子的轨道表示式为 。 （4）上图中4,5,6三种元素的气态氢化物的沸点均比同主族上一周期的元素气态氢化物低很多,原因是: 。
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| 28. 难度：中等 | |
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（10分）A、B、C、D、E、F都是短周期元素，原子序数依次增大，B、C、D同周期，A、E同主族。A、C能形成两种液态化合物甲和乙，原子个数比分别为2∶1和1∶1。B元素原子有两个未成对电子，D是周期表中电负性最大的元素，F是地壳中含量最多的金属元素。根据以上信息回答下列问题： ⑴ 比较C、D对应氢化物的稳定性 （填分子式） ⑵ 甲、乙两分子中含有非极性共价键的是 （填分子式），它的电子式为 。 ⑶ C、D、E、F的离子中，半径最小的是 （填离子符号） (4)B的氢化物的空间构型是
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| 29. 难度：中等 | |
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(10分) Q、R、X、Y、Z五种元素的原子序数依次递增。已知： ① Z的原子序数为29，其余的均为短周期主族元素； ②Y原子价电子（外围电子）排布msnmpn ； ③R原子核外L层电子数为奇数； ④Q、X原子p轨道的电子数分别为2和4。 请回答下列问题： （1）Z2+ 的核外电子排布式是 。 （2）Q与Y形成的最简单气态氢化物分别为甲、乙，下列判断正确的是 。(填写序号) a．稳定性：甲>乙，沸点：甲<乙 b．稳定性：甲>乙，沸点：甲>乙 c．稳定性：甲<乙，沸点：甲<乙 d．稳定性：甲<乙，沸点：甲>乙 （3）Q的一种氢化物相对分子质量为26，其中分子中的σ键与π键的键数之比为 。 （4）五种元素中，电负性最大与最小的两种非金属元素形成的晶体属于 ；1 mol该晶体中含有 mol的化学键
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| 30. 难度：中等 | |
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(10分)中国古代四大发明之一——黑火药，它的爆炸反应为
①除S外，上列元素的电负性从大到小依次为 。 ②在生成物中，A的晶体类型为 A的电子式为 ③。原子序数小于36的元素Q和T，在周期表中既处于同一周期又位于同一族，且原子序数T比Q多2。T的基态原子外围电子（价电子）排布为
，
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B.
C. 
D.
B．熔点：
D．碱性：
的未成对电子数是
。